2026屆遼寧省阜蒙縣第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)與Na2O2+SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O2、為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過(guò)濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過(guò)濾A．A B．B C．C D．D3、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時(shí)，錯(cuò)誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g4、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽(yáng)離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+5、已知1L水中溶解了700L氨氣（S．T．P），所得溶液密度為0.881g/cm1．下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中NH1的物質(zhì)的量濃度為11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L水，NH1的物質(zhì)的量濃度為9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%6、2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列說(shuō)法正確的是A．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化B．反應(yīng)中生成1molHCl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2molC．上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性7、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A．K2CO3＝2K＋+2CO3－B．Ba(OH)2＝Ba++OH-C．NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－D．Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－8、利用如圖所示裝置進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開(kāi)右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C．最終鈉塊在煤油中燃燒起來(lái)D．隨反應(yīng)的進(jìn)行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升9、下列說(shuō)法正確的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NAC．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．0.5NA個(gè)氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是1mol10、下列物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物與反應(yīng)物的量或者反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是()A．碳酸氫鈉與石灰水 B．碳酸鈉與鹽酸C．鈉與水 D．鈉與氧氣11、用1molMnO2和含4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下，若不考慮揮發(fā)，得到氯氣的物質(zhì)的量是A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol12、配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是A．950mL111.2gB．1000mL117gC．1000mL111.2gD．950mL117g13、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過(guò)程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒(méi)有水分14、從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（）A．除去CO中的CO2 B．萃取時(shí)振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體15、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電16、下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的分類順序排列正確的是A．鈉、氧化鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉B．冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食鹽C．石墨、二氧化碳、硝酸、燒堿、氯酸鉀D．鐵、氧化銅、硫酸、純堿、高錳酸鉀17、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．H2SO3>I－>Fe2+>NO18、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.5mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L19、下列敘述中正確的是()A．蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)B．氯化鈉和氯化氫都是電解質(zhì)，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電C．電解質(zhì)都是易溶于水的化合物D．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否導(dǎo)電20、下列說(shuō)法不正確的是A．液氯是純凈物而氯水是混合物B．氯水久置后顏色變淺，酸性增強(qiáng)C．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色D．氯水宜現(xiàn)配現(xiàn)用，不適宜久置，主要是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見(jiàn)光易分解21、2019年9月29日上午十點(diǎn)，主席向89歲高齡的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者屠呦呦授予“共和國(guó)勛章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出貢獻(xiàn)。提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀　＿@與下列哪種方法的原理相同（）A．分液法 B．過(guò)濾法 C．結(jié)晶法 D．萃取法22、下面敘述中錯(cuò)誤的是A．氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口試劑瓶中B．少量液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為_(kāi)_。（3）?。?）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無(wú)中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請(qǐng)寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2。回答下列問(wèn)題：（1）寫出提取過(guò)程中①③實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。（2）F中下層液體的顏色為_(kāi)_______色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是______。（3）用雙線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2_______________（4）提取過(guò)程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘______g。26、（10分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol·L－1。(3)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)______mL。所需量筒的規(guī)格為_(kāi)_______________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過(guò)程中的部分步驟，其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))____________。(6)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。27、（12分）鹽酸是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均和鹽酸有關(guān)。I．用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制500mL0.20mol·L-1鹽酸溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。(2)配制500mL0.20mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。(3)對(duì)配制的鹽酸測(cè)定，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號(hào))A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)A裝置名稱為_(kāi)_______。(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______________。(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，打開(kāi)D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議，可能的理由是__________________________。(7)F裝置的作用是_____________________________。28、（14分）益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過(guò)濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含a、b的式子表示)。29、（10分）（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作為氧化劑。【詳解】A．該反應(yīng)中只有氧元素變價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中只有氧元素變價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中Na2O2中氧元素只有降低沒(méi)有升高，過(guò)氧化鈉只作氧化劑，故D符合題意；綜上所述答案為D。2、C【解析】試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯(cuò)誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，C正確；D、雜質(zhì)與FeCl3溶液反應(yīng)，但又生成新雜質(zhì)KCl，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純有關(guān)問(wèn)題。3、C【解析】

使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。4、C【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說(shuō)明鐵有剩余?！驹斀狻坑捎谘趸訤e3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強(qiáng)越先反應(yīng)，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽(yáng)離子只有Fe2+。故選C。5、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH1700L溶于1L的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為11.25mol，溶液質(zhì)量為11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液體積為1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/L，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，A．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A錯(cuò)誤；B．氨水中的NH1?H2O不能完全電離，是弱堿，故B錯(cuò)誤；C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度變大，溶液的體積沒(méi)有增大為原來(lái)的2倍，則NH1的物質(zhì)的量濃度大于9.01mol/L，故C錯(cuò)誤；D．溶液是均一穩(wěn)定的混合，10mL氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%，故D正確；故選D。6、C【解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Pd元素的化合價(jià)由+2降低為0價(jià)，A．PdCl2得電子，所以在反應(yīng)中PdCl2被還原，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成2molHCl時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則反應(yīng)中生成1molHCl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B錯(cuò)誤；C．Pd元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，所以CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．常溫下CO能作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】

K2CO3在水溶液中電離出2個(gè)鉀離子和1個(gè)碳酸根離子；Ba(OH)2在水溶液中電離出1個(gè)鋇離子和2個(gè)氫氧根離子；NaHSO4在水溶液中電離出1個(gè)鈉離子和1個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根離子；Na3PO4在水溶液中電離出3個(gè)鈉離子和1個(gè)磷酸根離子；【詳解】K2CO3＝2K＋+CO32－，故A錯(cuò)誤；Ba(OH)2＝Ba++2OH-，故B錯(cuò)誤；NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－，故C正確；Na3PO4＝3Na＋＋PO43－，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書寫，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確原子團(tuán)的書寫及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大。8、D【解析】

a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開(kāi)始會(huì)在a處，但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以會(huì)上下浮動(dòng)，故A、B錯(cuò)誤；C．因?yàn)闆](méi)有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來(lái)，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)橛袣怏w生成會(huì)將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。9、B【解析】

A、22g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B、1．5molH2SO4含有的原子數(shù)目為1．5mol×7×NA=2．5NA，B正確；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯(cuò)誤；D、1．5NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量為mol=1．5mol，D錯(cuò)誤；故選B。10、C【解析】

A．石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸根離子和水，石灰水過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，A不滿足題意；B．鹽酸少量，生成碳酸氫根離子，鹽酸過(guò)量，生成水和二氧化碳，B不滿足題意；C．鈉與水無(wú)論哪種物質(zhì)過(guò)量均生成氫氧化鈉和氫氣，C滿足題意；D．鈉與氧氣常溫反應(yīng)時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，D不滿足題意；答案選C。11、C【解析】

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1molMnO2和4molHCl恰好反應(yīng)生成1molCl2，而隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸跟二氧化錳不反應(yīng)，故生成的氯氣小于1mol；答案選C。12、B【解析】

配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，根據(jù)m＝nM計(jì)算其質(zhì)量。【詳解】配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，則需要稱取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計(jì)算時(shí)用選定規(guī)格容量瓶的容積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。13、C【解析】

A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過(guò)程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。14、B【解析】

A．導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則會(huì)將洗氣瓶?jī)?nèi)液體排出，故A錯(cuò)誤；B．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C．量筒不能用來(lái)配制溶液，稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿容器內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，會(huì)沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁。應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解析】

膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑介于1～100nm之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是我們鑒別溶液和膠體的方法，故B正確。故選B。16、C【解析】

只由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)。由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物。電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸。電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽?！驹斀狻緼.硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，A錯(cuò)誤。B.冰是水，屬于氧化物，不是單質(zhì)，B錯(cuò)誤。C.石墨是碳的單質(zhì)，二氧化碳是氧化物，硝酸是酸，燒堿是氫氧化鈉是堿，氯酸鉀是鹽，C正確。D.純堿是碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，D錯(cuò)誤。答案為C?！军c(diǎn)睛】本題主要考察物質(zhì)的俗稱，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念以及物質(zhì)的分類。注意仔細(xì)審題。17、D【解析】

由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，可知還原性：I－>Fe2+，由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，可知還原性：H2SO3>I－，由3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3，可知還原性：Fe2+>NO，綜上所述，還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。18、B【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無(wú)氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為＝2mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣體放出，需要鹽酸的濃度＝＝1mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在1mol/L～2L/mol之間，答案選B。19、D【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下，均不導(dǎo)電，則蔗糖是非電解質(zhì)，因蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，氯化鈉是離子化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電；HCl在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，但HCl屬于共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)不一定都是易溶于水的化合物，例如：BaSO4等難溶物也是電解質(zhì)，溶解性和是否為電解質(zhì)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，自身能電離出自由移動(dòng)的離子，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物等。20、C【解析】

A．液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，氯水是氯氣溶于水后的混合物，A正確；B．氯水久置后發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故酸性增強(qiáng)，B正確；C．氯水具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯水具有漂白性，試紙變紅后褪色，C錯(cuò)誤；D．氯水中存在次氯酸，其不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，D正確；故選C。21、D【解析】

青蒿素為有機(jī)物，乙醚是常用的有機(jī)溶劑，用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比較大，用乙醚做萃取劑，把青蒿素從黃花蒿中提取出來(lái)，故選D。22、D【解析】

A.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；B．溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞；C．具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；D．酒精與水混溶?！驹斀狻緼.氯水中次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并避光保存，故A項(xiàng)正確；B.溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，故B項(xiàng)正確；C.具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，因此該氣體不一定是氯氣，故C項(xiàng)正確；D.酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查試劑和藥品的取用與保存方法及常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別。其中常見(jiàn)物質(zhì)的保存可歸納為：1.固體物質(zhì)保存在廣口瓶中，便于取用，液體物質(zhì)保存在細(xì)口瓶中，便于傾倒；2.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；3.受熱易分解、易揮發(fā)的要低溫儲(chǔ)存，如液溴保存應(yīng)用水密封且保存在低溫處；4.易與空氣中的如H2O、O2、CO2反應(yīng)的物質(zhì)需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說(shuō)明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。【詳解】A原子的原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。25、過(guò)濾萃取紫紅KCl分液、蒸餾571.5【解析】

(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過(guò)濾，過(guò)濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過(guò)濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無(wú)色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2反應(yīng)中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標(biāo)況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol×254g/mol=635g，因?yàn)榈獾奶崛÷蕿?0%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。26、C18.4500mL容量瓶27.250mL①④B【解析】(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，正確；C．容量瓶不能用來(lái)溶解固體，錯(cuò)誤；D．定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，正確；故選C；(2)c===18.4mol/L，故答案為18.4；(3)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、量筒、容量瓶，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶；(4)應(yīng)該配制500mL1mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需要濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL，選用量筒的規(guī)格為50mL，故答案為27.2；50mL；(5)根據(jù)圖示，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該“酸入水”，故①錯(cuò)誤；定容時(shí)視線應(yīng)該水平，故④錯(cuò)誤；故選①④；(6)A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，導(dǎo)致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，錯(cuò)誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；故選B。27、12.5mol·L-18.0CD分液漏斗2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2+2KI＝2KCl+I2吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣【解析】

I．(1)根據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃鹽酸的體積；(3)根據(jù)c=分析判斷；Ⅱ．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會(huì)污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答?！驹斀狻縄．(1)濃鹽酸物質(zhì)的量濃度==mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃鹽酸體積==8.0mL，故答案為：8.0；(3)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故A不選；B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸，導(dǎo)致取用的濃鹽酸偏多，配制稀鹽酸的濃度偏大，故B不選；C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答案為：CD；Ⅱ．(4)根據(jù)圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(5)C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，生成漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca