遼寧省朝陽(yáng)市普通高中2025年高二上化學(xué)期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別表示如下，則反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=0.15mol/(L·S)B．v（B）=0.6mol/(L·S)C．v（C）=0.4mol/(L·S)D．v（D）=0.45mol/(L·S)2、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是（）A．①③B．②③C．①②④D．②③④3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過(guò)氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-4、如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程的模型，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕B．正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D．正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-5、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A．Na2CO3NaClNaOH B．NaClNaOHNa2CO3C．NaOHNaClNa2CO3 D．NaClNa2CO3NaOH6、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（）A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化B．塑料、橡膠和蠶絲都是合成高分子材料C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解D．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)物7、下列物質(zhì)對(duì)水的電離不會(huì)產(chǎn)生影響的是A． B． C． D．8、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)B．A極室產(chǎn)生氧氣并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHCD．b膜是陽(yáng)離子交換膜9、下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁盛有4mL??1mol/L??KMnO探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)用石墨電極電解MgNO3比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C室溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol?L?1??NaClO比較CH3COOHD向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入同體積不同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D11、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：12、氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-bkJ?mol-1(a、b均大于0)在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)△H=-(b-a)kJ?mol-1B．當(dāng)V=10時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1mol/LD．隨著V增大，由水電離的c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小13、如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說(shuō)法不正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相同C．Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等D．Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小14、某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole－D．b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O15、向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A．H+數(shù)目增加 B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液中c(OH－)增大 D．溶液的導(dǎo)電能力減弱16、在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說(shuō)法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫(xiě)分子式）___。18、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_______________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。19、滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：先向混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點(diǎn)顏色的變化為_(kāi)_____，為何此種情況能測(cè)出NaOH的含量？______。②滴定時(shí)，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？________并解釋原因：__________________________。測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測(cè)液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為_(kāi)_______。下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度b．沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢(shì)正確的是____________。20、M是由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、B、C三種離子。請(qǐng)完成下表中的空格：組別操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過(guò)4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_(kāi)____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以確定M的化學(xué)式為_(kāi)____。21、根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。①下列化合物中，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是______(填字母)。a．CH3Clb．CH≡CHc．CH3CH2OH②下列化合物中，能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的是______(填字母)。a．CH3CH2OHb．CH3CHOc．CH3COOH③下列化合物中，遇到FeCl3溶液顯紫色的是______(填字母)。a．b．c．甲基丙烯酸甲酯()是合成有機(jī)玻璃的單體。①1mol甲基丙烯酸甲酯最多與______molH2發(fā)生反應(yīng)。②寫(xiě)出甲基丙烯酸甲酯在酸性條件下水解的化學(xué)方程式：______。③有機(jī)玻璃可由甲基丙烯酸甲酯通過(guò)加聚反應(yīng)得到，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。水楊醛是一種天然香料的中間體，可通過(guò)下列方法合成：①B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____和______。②A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。③水楊醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。④水楊醛的同分異構(gòu)體X能發(fā)生水解反應(yīng)，且1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)。寫(xiě)出符合上述條件X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、B3、A4、D5、B6、C7、B8、D9、C10、B11、B12、D13、C14、B15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、KFHBr18、鐵Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O先產(chǎn)生白色沉淀，接著逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色19、由淺