2026屆江蘇省蘇州市第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝?。颈郊?B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙＝甲 D．?。颈疽遥炯?、已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱?H為-1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H=-880.4kJ·mol-13、已知甲醛()分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是()A． B． C． D．4、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④5、鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是(

)A．鋰是正極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+ B．鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+C．鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnO D．鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+6、下列說法正確的是（）A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大7、已知H2(g)＋Br2(l)﹦2HBr(g)△H﹦－72kJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200a則表中a為()A．200 B．230 C．260 D．3698、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程9、一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L－10.50.500平衡濃度/mol·L－10.10.10.40.4A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)為10%B．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16C．保持溫度不變增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動D．若X、Y的初始濃度均為0.8mol·L－1，則達(dá)到平衡時，W的濃度為0.64mol·L－110、25℃若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液是（）A．酸性B．堿性C．酸性或堿性D．中性11、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意兩種作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤12、下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行13、有兩種有機(jī)物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為X：，Y：。下列說法正確的是A．X、Y互為同系物B．Y分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)C．X、Y都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、在2A(g)＋B(g)2C(s)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝0.6mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.7mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝0.8mol·L－1·s－115、在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()A．N層B．M層C．L層D．K層16、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A．3v(NH3)=2v(H2O) B．5v(O2)=6v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=4v(NO)二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。18、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。19、某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。20、(1)按要求完成下列問題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_______；④當(dāng)負(fù)極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。③若實(shí)驗(yàn)過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導(dǎo)致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機(jī)化合物的性質(zhì)。（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚（2）苯乙烯是一種重要為有機(jī)化工原料。①苯乙烯的分子式為______。②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。Ⅱ、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：___________________。（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_______________________________。（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_______________________________。Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式__________________。（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（3）水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙開始時0mol0molanolanol丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化anolanol0mol0mol丁開始時amol0molamolamol丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化2amolamol0mol0mol通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因?yàn)橐一蚨∠喈?dāng)于比甲多加入二氧化碳，則增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A?！军c(diǎn)晴】采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵；在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對復(fù)雜的對比問題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動，問題就迎刃而解。2、B【解析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1可知，CH3OH的燃燒熱為12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1，故A錯誤；B.液態(tài)水變成水蒸氣會吸熱，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H>-571.6kJ·mol-1，故B正確；C.醋酸為弱酸，電離需要吸熱，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)

?H＞-57.3kJ·mol-1，故C錯誤；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)

?H=-308.8kJ·mol-1，故D錯誤；故選3、D【詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，則苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，A不符合；B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，B不符合；C．旋轉(zhuǎn)羧基中的C-O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，C不符合；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D符合題意。答案選D。4、A【詳解】①甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。5、B【詳解】A.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項A錯誤；B.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項B正確；

C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-，選項C錯誤；

D.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項D錯誤。答案選B。6、C【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，故D錯誤；故選C。7、D【解析】據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，再據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和來解答．【詳解】已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，則有-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，a=396。綜上故選D。8、C【解析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題。【詳解】A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，選項B錯誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，選項C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大。9、C【詳解】達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)反應(yīng)量X、Y、Z、W物質(zhì)的量為0.4，04，0.4，0.4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+YZ+W。A.平衡后體積分?jǐn)?shù)=×100%=，正確；B.平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪之積除以反應(yīng)物平衡濃度冪之積，K=，正確；C.依據(jù)消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式為X+YZ+W，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡不移動，錯誤；D.反應(yīng)前后氣體體積不變，同倍數(shù)增大起始量，平衡量同倍數(shù)增加，若X、Y的初始濃度均為0.8

mol?L-1，相同條件下達(dá)到平衡，W的濃度為0.64

mol?L-1

，正確。10、C【解析】常溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol·L－1

,說明水的電離被抑制,則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液；C正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制了水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。11、C【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力?！驹斀狻竣貼a2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種作用力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價鍵，所以只存在一種作用力，故錯誤；③氦氣只存在范德華力，故錯誤；④金剛石中C原子之間只存在共價鍵，所以只存在一種作用力，故錯誤；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，所以氯化銨中存在兩種作用力，故正確；⑥白磷分子中P原子之間存在共價鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種作用力，故正確；故選C。12、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，在低溫下可能是非自發(fā)進(jìn)行；在高溫下可以是自發(fā)進(jìn)行，選項A錯誤；B、熵減小的反應(yīng)△S＜0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，選項B錯誤；C、△H＜0的反應(yīng)，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項C正確；D、△H＞0的反應(yīng)，△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，選項D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。13、D【分析】注意多環(huán)烷烴屬于飽和烴，不與溴水或高錳酸鉀反應(yīng)。【詳解】A.同系物指兩種有機(jī)物屬于同類物質(zhì)，且分子式之間差CH2的整數(shù)倍。X、Y互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B.Y分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)，但是取代基可以旋轉(zhuǎn)，不一定共面，B錯誤；C.X、Y都能發(fā)生氧化反應(yīng)，但是X屬于飽和多環(huán)烷烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D.Y分子中有碳碳雙鍵，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，其能使高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案為D。14、B【詳解】將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為D表示的反應(yīng)速率，最后比較數(shù)值大小即可。A.1.2mol·Ｌ－1·ｓ－1；B.2.8mol·Ｌ－1·ｓ－1；C.C為固體，不能用其表示反應(yīng)速率；D.0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1，故B項表示的速率最快。故選B。15、B【解析】當(dāng)n為最外層時，最多容納的電子數(shù)為8，則（n－1）層最多容納8個電子，應(yīng)為L層。當(dāng)n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比（n－1）層最多容納的電子數(shù)多10，說明（n－1）層不是K層，而是L層。則n為M層。16、A【詳解】同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A正確；B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C錯誤；D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點(diǎn)上、通過體心的對角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。19、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃?。?分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗(yàn)丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應(yīng)首先選④無水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗(yàn)CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因?yàn)?-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃取；蒸餾．【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成方案的設(shè)計，題目難度較大，綜合性較強(qiáng)，答題時注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。20、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應(yīng)快速進(jìn)行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根據(jù)氫原子守恒，負(fù)極區(qū)增重的是水的質(zhì)量，增重18g水，相當(dāng)于生成1molH2O，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1mol，即NA；故答案為：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；NA；（3）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知缺少的一種玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；③若實(shí)驗(yàn)過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會使反應(yīng)過程中熱量損失，會導(dǎo)致所測得的中和熱ΔH偏大；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55；偏大。21、dC8H86(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2OCH3-CHBr-CH2Br+2NaO