上海市寶山區(qū)建峰附屬高中2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與CO2C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．NaAlO2溶液與鹽酸2、不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（）A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③3、下列說法不正確的是()A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液顯堿性B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO2→NO，以上各步變化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+=Al3++HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑5、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中濃度相等的是（）A．150mL3mol/L的KCl溶液 B．75mL2.5mol/L的CaCl2溶液C．150mL3mol/L的NaClO溶液 D．25mL2mol/LFeCl3溶液6、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．可在水中加入鐵鹽或明礬來凈化水B．可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉C．可用二氧化硅作太陽能電池的材料，晶體硅做光導(dǎo)纖維D．可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA8、對于反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的敘述中正確是（）A．屬于置換反應(yīng) B．屬于復(fù)分解反應(yīng)C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸9、下列物質(zhì)中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅10、相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的原子數(shù)目之比為15∶16③它們所含的氧原子數(shù)目之比為2∶3④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1∶1A．②③ B．①④C．②④⑤ D．①②③④⑤11、下列化學(xué)事實(shí)，不能說明鈉的活動性比鐵強(qiáng)的是()A．鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)B．鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生C．與相同濃度的鹽酸分別反應(yīng)時，鈉比鐵要劇烈得多D．鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在12、市場上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真?zhèn)?，請你選擇以下試劑來鑒別，該試劑是A．酚酞 B．氯化鋇 C．硝酸銀 D．氫氧化鈉13、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，無K+B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀該溶液中一定有SOC將某氣體通入品紅溶液紅色褪去該氣體一定是SO2D將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化的液態(tài)鋁不會滴落表面生成的Al2O3薄膜熔點(diǎn)較高A．A B．B C．C D．D14、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對應(yīng)的方法如表所示。序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶其中正確的一組是A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③15、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－116、向1.0mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的乙溶液至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量與加入的乙溶液的體積關(guān)系如圖所示。符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的()A．甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B．甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁C．甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D．甲為氯化鋁，乙為氨水17、200mL1mol?L—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為①350mL②90mL③150mL④200mLA．只有① B．①③ C．②④ D．②③18、下列試劑貯存方法錯誤的是（）A．濃硫酸密封保存B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中D．燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存19、某溶液中所含離子的個數(shù)比如下表。所含離子NO3-SO42-Cu2+M個數(shù)比4121則M離子可能是下列中的A．Ba2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Na+20、“神八”與“天宮一號”的成功對接，標(biāo)志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法中錯誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解21、從海帶中提取碘的一種工業(yè)生產(chǎn)過程如下：下列說法中錯誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．“堿化”目的是讓可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀D．“氧化”是讓I-轉(zhuǎn)化為I2，可以用適量氯氣作氧化劑22、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來D．Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥杏猩恋砑尤胱懔肯←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進(jìn)一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：______________________。24、（12分）已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。25、（12分）某興趣小組在處理污水樣品吋，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制此溶液除上圖儀器外，還需要的儀器是_______，按使用的先后順序，其作用分別是____和_______。(2)A、B儀器的規(guī)格分別是______、________(填代號)。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列說法正確的是______

(

填代號)。A．使用的容量瓶必須潔凈，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1

–

2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線C．實(shí)驗(yàn)所用的量筒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶D．若定容時俯視液面，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高(4)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______(要求寫出計算辻程，計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。26、（10分）為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你完成相關(guān)內(nèi)容:[方案一](1)將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是______________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為____________。[方案二]將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積(體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量)，計算出樣品中Na2O2的含量。(2)上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接順序是_______。(填寫儀器編號)(3)裝置①⑤的作用分別是：①___________________；⑤____________________________。27、（12分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。28、（14分）I．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常見方法如下：（1）方法①的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）依據(jù)表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中。方法裝置①氯化銨與熟石灰固體混合加熱____②濃氨水加熱____③濃氨水滴加到固體燒堿上____II．甲同學(xué)設(shè)計了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，同時生成一種無色、無污染的氣體。（1）寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（2）堿石灰的作用是__________________________________。（3）該裝置存在明顯缺陷，應(yīng)在上述裝置最后連接一個尾氣吸收裝置，你認(rèn)為可選用____（填序號）。a．b．c．d．29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.Na與O2反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同，生成物不同，A不合題意；B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響，B符合題意；C.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足可生成碳酸氫鈉，鹽酸過量，可生成二氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，C不合題意；D.NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過量可生成氯化鋁，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D不合題意。故選B。2、C【解析】

五種溶液中只有CuCl2溶液呈藍(lán)色，其余四種都是無色溶液，首先鑒別的是①；取四種無色溶液，向其中滴加CuCl2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為K2CO3溶液，其余三種無明顯現(xiàn)象，K2CO3溶液（④）被鑒別出來；取與CuCl2溶液混合無明顯現(xiàn)象的三種溶液，向其中加入K2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2溶液，其余兩種無明顯現(xiàn)象，BaCl2溶液（⑤）被鑒別出來；最后用BaCl2鑒別Na2SO4和KCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的為KCl溶液；正確的鑒別順序?yàn)棰佗堍茛冖?，答案選C。3、B【解析】

A.堿性溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性，A正確；B.酸性條件下，硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則再加入Cu(NO3)2固體，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，B錯誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，都能通過一步實(shí)現(xiàn)，D正確；故選B。4、A【解析】

A．稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正確；B．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)硝酸鋁和汞，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B錯誤；C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水，碳酸氫鈣溶于水應(yīng)改寫成電離形式，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D錯誤；故選A。5、A【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答。【詳解】A.150mL3mol/L的KCl溶液氯離子的濃度為3mol/L，符合題意，故A正確；B.75mL2.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的濃度為2.5mol/L×2=5mol/L，與題意不符，故B錯誤；C.150mL3mol/L的NaClO溶液中不含氯離子，與題意不符，故C錯誤；D.25mL2mol/LFeCl3溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無關(guān)。6、C【解析】

A.鐵鹽或明礬均可水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性可以凈水，A項正確；B.豆?jié){是一種膠體，加電解質(zhì)（石膏）后可以聚沉，B項正確；C.太陽能電池是晶體硅制作的，光導(dǎo)纖維是二氧化硅制作的，C項錯誤；D.氫氧化鋁或者小蘇打都可以中和過多的胃酸（鹽酸），D項正確；答案選C。7、D【解析】

A．64gSO2的物質(zhì)的量為=1mol，，1個SO2分子中有2個氧原子，故64gSO2含有氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度0.5mol·L－1的MgCl2溶液，由于沒有給出體積，所以無法計算含有Cl-數(shù)目，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計算22.4LH2O的物質(zhì)的量，C錯誤；D．常溫常壓下，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，故14gN2含有分子數(shù)為0.5NA，D正確；答案選D。8、C【解析】

從的Cl2＋H2O===HCl＋HClO化學(xué)反應(yīng)中，獲得的信息為：Cl2既是氧化劑又是還原劑；C正確；反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，為置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，也不是復(fù)分解反應(yīng)，A、B錯誤；產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，物質(zhì)跟氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)時還原反應(yīng)，充當(dāng)是氧化劑，而得到氧的物質(zhì)是還原劑，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項進(jìn)行解答。9、C【解析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品?！驹斀狻緼．硅石的主要成分是二氧化硅，選項A錯誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項B錯誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)非金屬材料，題目難度不大，注意知識的積累。10、C【解析】

設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為1g，兩者的物質(zhì)的量之比為1/64：1/80=5:4。①它們所含的分子數(shù)目之比為5∶4，不正確。②它們所含的原子數(shù)目之比為5×3∶4×4=15:16，正確。③它們所含的氧原子數(shù)目之比為5×2∶4×3=5:6，錯誤。④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4，正確。⑤它們所含的電子數(shù)目之比為5×32∶4×40=1:1，正確。故正確的有②④⑤，答案選C?！军c(diǎn)睛】不同物質(zhì)之間各種物理量的比較，首先將各物質(zhì)的物質(zhì)的量求出來，再轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)目、質(zhì)量、體積等物理量進(jìn)行比較。11、B【解析】

比較鈉與鐵的活動性，可以比較其金屬性?！驹斀狻緼.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應(yīng)，能說明鈉的活動性比鐵強(qiáng)，A項正確；B.鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生，只是產(chǎn)物氯化鈉與氯化鐵顏色不同，不能說明鈉的活動性比鐵強(qiáng)，B項錯誤；C.鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵要劇烈得多，能說明鈉的活動性比鐵強(qiáng)，C項正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，能說明鈉的活動性比鐵強(qiáng)，D項正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】金屬性越強(qiáng)，金屬與水或酸置換出氫氣越容易（越劇烈），與氧氣反應(yīng)越容易（越劇烈。12、C【解析】

自來水用氯氣殺菌消毒，氯氣和水會生成鹽酸和次氯酸，自來水中含有Cl-、H+，蒸餾水中只有水分子以及由水分子電離出來的微量的H+和OH-。【詳解】A.自來水不是堿性的，故酚酞不變色，故A不選；B.自來水中的成分和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B不選；C.自來水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+產(chǎn)生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸銀溶液來鑒別自來水和蒸餾水，故C選；D.自來水可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，但無明顯變化，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】自來水用氯氣消毒，會使自來水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。13、D【解析】

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故A錯誤；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀，故B錯誤；C．將某氣體通入品紅溶液，紅色褪去，該氣體可能是SO2、Cl2、O3等具有漂白性的氣體，故C錯誤；D．將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于表面生成的Al2O3薄膜熔點(diǎn)較高，所以熔化的液態(tài)鋁不會滴落，故D正確；故選D。14、C【解析】

①硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，①不可行；②加入過量鐵粉，F(xiàn)e可置換出Cu，過濾可以將剩余的鐵和置換出的銅除去，則加入過量鐵粉，并過濾可除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，②可行；③CO2通過盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會發(fā)生反應(yīng)，H2不反應(yīng)，除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥純凈的H2，③可行；④硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水溶解，然后過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，④可行；綜上所述，②③④正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)分離和提純的“三個必須”和“四個原則”(1)三個必須：(2)四個原則：15、B【解析】

根據(jù)稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。16、D【解析】

由圖象可以知道，向甲溶液中逐滴滴入乙溶液，產(chǎn)生Al(OH)1沉淀的質(zhì)量隨著加入乙溶液的體積增多，先增大后不變，說明開始有反應(yīng)，后不發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A．氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液到過量，先發(fā)生反應(yīng)：Al1++1OH-=Al(OH)1↓，再發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀質(zhì)量先增大后減小到0，故A錯誤；

B．氫氧化鈉中滴入氯化鋁溶液到過量，先發(fā)生反應(yīng)：Al1++4OH—=AlO2—+2H2O，再發(fā)生反應(yīng)：1AlO2-+Al1++6H2O=4Al(OH)1↓，開始沒有沉淀，后來產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；

C．偏鋁酸鈉中逐滴滴入鹽酸到過量，先發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，再發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，沉淀質(zhì)量先增大，后減小到0，故C錯誤；

D．氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水，只發(fā)生反應(yīng)：Al1++1NH1．H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，沉淀質(zhì)量逐漸增大最后不變，符合圖象關(guān)系，故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液直至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后再逐漸溶解，最后消失；氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液直至過量，過一會產(chǎn)生白色沉淀；偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后再逐漸溶解，最后消失；鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液直至過量，過一會產(chǎn)生白色沉淀；可以利用相互滴加鑒別物質(zhì)。17、B【解析】

AlCl3和NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH不足時生成Al(OH)3，當(dāng)堿過量時，則生成NaAlO1．AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為15.6g，大于實(shí)際沉淀質(zhì)量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1，據(jù)此計算?！驹斀狻?.1mol×78g/mol=15.6g>7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。n[Al(OH)3]==0.1mol：①若堿不足，由Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。0.1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，生成Al(OH)30.1mol，還需要再加入0.1molNaOH溶解0.1molAl(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO1+1H1O，所以共需要NaOH0.7mol，則加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL，故B項正確，答案選B。18、B【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸需密封保存，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B錯誤；C．氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，為防止瓶塞與玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氫氧化鈉溶液，故D正確；故選：B。19、B【解析】

根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒和離子共存進(jìn)行推斷。【詳解】溶液中離子個數(shù)比為，根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知：4×1+1×2>2×2，所以溶液中還存在陽離子，且1個該離子帶有2個單位正電荷，由于Ba2+與SO42-不共存，所以只能選Mg2+；故答案選B。20、D【解析】

A、合金的熔點(diǎn)都會比其中的單一的一種金屬的熔點(diǎn)低，A正確；B、鋁是一種比較活潑的金屬，尤其是在熔融狀態(tài)下會非常容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以必須采取相應(yīng)的保護(hù)措施，B正確；C、由于鎂鋁合金在空氣中會和氧氣反應(yīng)在其表面生成氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以比較耐腐蝕。但鋁是一種特殊的金屬，鋁、氧化鋁都會與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以鎂鋁合金會被燒堿溶液腐蝕，C正確；D、鎂或鋁均能與鹽酸反應(yīng)，因此鎂鋁合金在鹽酸中能被溶解，D錯誤。答案選D。21、B【解析】

由流程可知干海帶加水浸泡，加入氫氧化鈉溶液堿化，用過濾的方法除去有機(jī)物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、氧化劑，可生成碘，經(jīng)過濾、結(jié)晶得到粗碘，經(jīng)升華可得到碘單質(zhì)，以此解答該題?！驹斀狻緼．分離難溶固體和液體，需要用到過濾裝置，步驟(1)為過濾裝置，故A正確；B．步驟(2)是結(jié)晶后得到固體，應(yīng)為過濾操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B錯誤；C．由流程可知加入氫氧化鈉“堿化”，生成有機(jī)物沉淀，故C正確；D．氯氣可與I-反應(yīng)置換出碘，可用適量氯氣作氧化劑，故D正確；故答案選B。22、A【解析】

A.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)，故A符合題意；B.電子層數(shù)多少與非金屬性無直接關(guān)系，故B不符合題意；C.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性比X強(qiáng)，故C不符合題意；D.Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說明Y的非金屬性比X強(qiáng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱比較：1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；2、同周期從左到右非金屬增強(qiáng)；同主族從上到下，非金屬性減弱；3、單質(zhì)與氫氣化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)；4、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應(yīng)?！驹斀狻竣偌尤胂∠跛釤o氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結(jié)合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因?qū)嶒?yàn)沒有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進(jìn)行焰色反應(yīng)時，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應(yīng)是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，本題注意通過反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗(yàn)方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?4、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無機(jī)推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質(zhì)，因此A為Si，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應(yīng)，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，離子反應(yīng)方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應(yīng)方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。25、玻璃棒攪拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器是玻璃棒；稀釋濃鹽酸時先用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流；(2)A為容量瓶，只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制250mL的溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶；B為量筒，用來量取濃鹽酸的體積，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.06mol/L，設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：12.06mol/L×VmL=250mL×0.3mol/L，解得V=6.2mL，根據(jù)大而近的原則，應(yīng)選用10mL的量筒，故答案為：③，①；(3)A．使用的容量瓶必須潔凈，確保配制的溶液純凈，定容時需要向容量瓶加水，容量瓶含有水也不影響溶液的濃度，故不一定需要干燥，故A正確；B．溶解過程在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)所用的玻璃棒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶，量筒不需要洗滌，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C錯誤；D．若定容時俯視液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D正確；答案選A、D；(4)根據(jù)c=，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==12.06mol/L。26、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑×100%②④⑤①③排水法收集O2除去O2中混有的CO2氣體【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌澈须s質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，其兩種方案的原理是根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，讓其產(chǎn)生O2，并測量O2的量，從而計算Na2O2的純度?！驹斀狻浚?）方案一中，僅Na2O2遇水反應(yīng)產(chǎn)生O2，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該方案中，還涉及的反應(yīng)有，m(CuO)=ng，則n(CuO)==mol，由于2Na2O2-O2-2CuO，故n(Na2O2)=mol，m(Na2O2)=mol×78g/mol=g，w(Na2O2)==×100%；（2）方案二中，僅Na2O2遇CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該實(shí)驗(yàn)裝置中，②為CO2的發(fā)生裝置，④為CO2和Na2O2的反應(yīng)裝置，在該裝置中，CO2不能完全參加反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2會和O2一起進(jìn)入下一個裝置中，為了避免對O2體積的測定產(chǎn)生干擾，需要用⑤來除去這部分未反應(yīng)的CO2，①③為O2氣體體積的測定裝置，故裝置的連接順序?yàn)棰冖堍茛佗?；?）①的作用是用排水法收集O2；⑤的作用是除去O2中混有的CO2氣體。27、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠