吉林省四平市公主嶺市第五高級中學2026屆化學高一第一學期期末監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO2、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（）純凈物混合物電解質非電解質A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣D過氧化鈉氯水氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D3、下列物質不屬于電解質的是（）A．Na B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO44、下列說法正確的是（）A．相同溫度時，氣體分子間的距離相等B．2gH2和2gO2能恰好反應生成4gH2OC．3.2gO3中含有的氧原子數是1.204×1023個D．1mol·L?1MgCl2中含Cl－的數目為1.204×1024個5、鋁鎂合金材料在現代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護欄等。下列鋁鎂合金的性質與這些用途無關的是A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高6、下列關于氯水的敘述，正確的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變無色C．光照氯水有氣泡逸出該氣體是氯氣D．氯水在密封無色玻璃瓶中放置數天后酸性將增強7、關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸8、砹(At)原子序數為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（）A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定 D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At29、下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液B．用鐵粉與稀硫酸充分反應，然后再加入過量的氨水C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉10、下列物質放置在空氣不會變質的是（）A．NaOH B．CaCO3 C．CaO D．Na2O11、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB312、下列各組物質混合后，一定能形成離子鍵的是A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸與NaCl溶液 D．BaCl2溶液與純堿溶液13、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D14、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水溶液鑒別Mg2＋和Ag＋B．用氯化鋇溶液鑒別Cl－、和C．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液D．用碳酸鈣固體鑒別鹽酸和硝酸15、下列說法中正確的是（）A．S在過量的O2中充分燃燒，可得SO3B．除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是通入過量的CO2C．鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物質的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，消耗HCl的物質的量之比為2：116、已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關說法正確的是A．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2：1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質量不再變化，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數為9(b-a)/a二、非選擇題（本題包括5小題）17、取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。18、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據此可以回答下列問題：(1)由實驗現象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實驗現象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。19、用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空①正確的操作順序為（用字母填寫）________________________．②進行A步操作時，應選擇下列量器___（填序號）．a．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）20、結合氯氣的相關知識解決下列問題。(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c過程中的現象是________________。21、A～E為中學常見的物質，有如圖所示轉化關系，已知A為金屬單質。請回答:（1）A的化學式為________。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現象為_________。C轉變?yōu)镈的化學方程式為_____________。（3）向E溶液中加入A時發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.氨水是弱堿，鋁鹽和弱堿反應只能得到而不能得到，屬于事實性錯誤，A項錯誤；B.可以和反應得到，可以和得到，B項正確；C.硅酸鈉是強電解質，應該拆成離子的形式，C項錯誤；D.次氯酸具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應應被氧化為+6價的，產物是硫酸鈣，D項錯誤；答案選B。2、B【解析】

A.鹽酸是混合物，故A錯誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁是電解質，二氧化硫是非電解質，故B正確；

C、鐵是單質，單質不是電解質，碳酸鈣是強電解質，故C錯誤；D、碳酸鈉是強電解質，故D錯誤；故選：B?！军c睛】純凈物：有一種物質組成．混合物：由兩種或兩種以上的物質組成．在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質．3、A【解析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物。【詳解】A.Na是單質，電解質和非電解質都是化合物，所以鈉既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故A符合題意；B.在水溶液中，H2SO4電離出自由移動的離子導電，H2SO4是電解質，故B不符合題意；C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故C不符合題意；D.Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】電解質和非電解質必須是化合物。4、C【解析】

A、壓強未知，相同溫度時，氣體分子間的距離不一定相等，故A錯誤；B、依據據2H2+O2=2H2O，可知2g水消耗16g氧氣生成水，氧氣不足，依據氧氣的量計算，氧原子物質的量為：，根據氧守恒可計算生成水的質量為：=g，故B錯誤；C、32gO3中含有的氧原子數約為：=1.204×1024個，故C正確；D、溶液體積未知，無法計算氯離子個數，故D錯誤。5、B【解析】

A．不易生銹，用作建筑裝潢材料，美觀，故選項A不選；B．導電性好，與裝潢無關，故選項B可選；C．密度小，用作建筑裝潢材料，輕，故選項C不選；D．強度高，用作建筑裝潢材料，堅固耐用，故選項D不選。答案選B。6、D【解析】

氯氣溶于水形成的水溶液為氯水。氯氣溶于水，部分和水發(fā)生可逆反應生成鹽酸和次氯酸。HCl的水溶液鹽酸是強酸，完全電離，次氯酸是弱酸，部分電離。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-。【詳解】A．新制的氯水中沒有HCl分子，故A錯誤；B．新制氯水中有鹽酸，能使石蕊試紙變紅，新制氯水中還含有HClO，具有強氧化性，可以使石蕊試紙褪色，所以新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變白，不會變?yōu)闊o色，故B錯誤；C．新制氯水中有HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下會分解生成鹽酸和氧氣，所以光照時氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，故C錯誤；D．氯水在無色玻璃瓶中放置數天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到強酸鹽酸，溶液的酸性將增強，故D正確；故選D。7、B【解析】

A．二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應生成有毒的一氧化氮氣體，故A錯誤；B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中發(fā)生氧化還原反應，能得到硫酸和硝酸，兩種強酸，故B正確；C．二氧化硫使品紅褪色非氧化還原，形成無色不穩(wěn)定的大分子，故C錯誤；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸相應的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相應的酸，故D錯誤；故答案為B。8、C【解析】

A.同主族從上到下元素的單質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D.同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確。故選C。9、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，過濾后在濾液中加入過量的NaOH溶液，反應生成氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故A錯誤；

B．用鐵粉與稀硫酸充分反應生成硫酸亞鐵，然后再加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故B錯誤；

C．在FeCl2溶液上加一層苯，將空氣與溶液隔離，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸），溶液中不存在氧氣，則反應生成純凈的氫氧化亞鐵，所以C選項是正確的；

D．氫氧化鐵不與鐵粉反應，則該方法無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯誤；

所以C選項是正確的。10、B【解析】

A.NaOH會發(fā)生潮解，并與空氣中二氧化碳反應，放置在空氣中會變質，故A不符合題意；B.CaCO3常溫下性質穩(wěn)定，放置在空氣不會變質，故B符合題意；C.CaO會與空氣中水蒸氣等反應而變質，不符合題意，故C不符合題意；D.Na2O會與空氣中水蒸氣等反應而變質，不符合題意，故D不符合題意；答案選B。11、D【解析】

根據阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積與氣體的物質的量成正比，且物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比，再結合質量守恒定律來解答?！驹斀狻吭谝欢l件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質的量成正比，且物質的量之比等于方程式中相應物質的化學計量數之比，則該反應方程式為：A2+3B2=2X，又根據反應前后各種元素的原子守恒，可知X的化學式為AB3，故合理選項是D?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學計量數的關系是解答的關鍵，并注意利用原子守恒來分析物質的化學式即可解答。12、D【解析】A.H2、F2反應生成HF，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故A錯誤；B.NO、O2反應生成二氧化氮，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故B錯誤；C.稀硫酸與NaCl溶液不發(fā)生反應，沒有離子鍵生成，故C錯誤；D.BaCl2溶液與純堿溶液反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇屬于離子化合物，有離子鍵生成，故D正確；故選D。13、C【解析】

A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應，故A錯誤；B．漂白粉變質原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應，故B錯誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內服藥劑，但不可用碳酸鋇，因為BaCO3可溶于胃酸，產生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，故D錯誤。故答案選C。14、A【解析】

A.Mg2＋與氨水反應會生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋與氨水反應先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鑒別Mg2＋和Ag＋，符合題意，故A正確；B.Cl－與氯化鋇溶液不反應，、與氯化鋇溶液反應均生成白色沉淀，無法鑒別兩者，方案不可行，故B錯誤；C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀，和碳酸鈉反應生成碳酸銀沉淀，兩種均為白色沉淀，不能鑒別，方案不可行，故C錯誤；D.碳酸鈣固體與鹽酸反應生成CO2氣體，碳酸鈣固體與硝酸也反應生成CO2氣體，不能鑒別，方案不可行，故D錯誤；故選A。15、D【解析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，應用加熱的方法除雜，故B錯誤；C．二者都與石灰水反應生成沉淀，應加入氯化鈣鑒別，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質的量之比為2：1，故D正確；故選D。16、D【解析】

若固體全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反應，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應2Cu2O+O2=4CuO，固體質量增重，根據固體增重利用差量法計算Cu2O的質量，最后計算質量分數，以此解答該題?！驹斀狻緼．固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，故A錯誤；B．固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，故B錯誤；C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，說明樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為1：1，故C錯誤；D．m(Cu2O)==9(b-a)g，故混合物中Cu2O的質量分數為：=9(b-a)/a，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固體能在高溫下與CO反應生成紅色固體B，說明B是Cu，物質的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合氣體1.68g經過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑?！军c睛】熟悉元素化合物的性質是解答本題的關鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應，注意電荷守恒的靈活應用。18、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+?！驹斀狻?1)根據分析可知現象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據分析可知由現象②可知一定沒有SO；(3)根據分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。19、DACBEGFa偏高【解析】本題考查配制一定物質的量濃度溶液，①配制一定物質的量濃度的溶液步驟是稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→轉移到試劑瓶，因此正確的順序是DACBEGF；②用量筒量取液體，應選用大而近的量程，故選項a正確；根據此圖，量取濃硫酸的體積增大，即容量瓶中溶質的物質的量增大，所配硫酸的濃度偏高。20、CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od產生白色沉淀【解析】

(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據氯氣物理性質和裝置分析；鹽酸酸性強于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應生成氯氣，依據得失電子守恒、原子個數守恒書寫方程式；(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質取決于其組成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應