溶液人教版九年級(jí)化學(xué)PPT課件目錄CONTENTS教案設(shè)計(jì)授課過(guò)程探索新知鞏固提高01020304Teachingplandesign教案設(shè)計(jì)01設(shè)計(jì)具體的課程教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念；知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象；探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化；了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用；學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察，記錄。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深理解溶解度的概念，并會(huì)繪制溶解度曲線和使用溶解度曲線。從微觀上認(rèn)識(shí)溶液；理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系；建立溶液的概念；認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系；鞏固溶液的涵義和溶液的組成，進(jìn)一步理解物質(zhì)的溶解性及影響物質(zhì)溶解性的因素。加深理解飽和溶液與不飽和溶液，濃溶液與稀溶液的概念及相互關(guān)系。掌握溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算，形成良好的解題策略。目標(biāo)設(shè)定重點(diǎn)難點(diǎn)讓學(xué)生系統(tǒng)掌握基礎(chǔ)知識(shí)本單元第一節(jié)學(xué)習(xí)了水的分散性，對(duì)分散體系已經(jīng)有了大體的了解。溶液與學(xué)生的生活實(shí)際有著密切聯(lián)系本單元第二節(jié)本單元的課題之間有著內(nèi)在聯(lián)系：第二課題從定量的角度，是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的進(jìn)行概念輸理目的在于讓學(xué)生對(duì)概念更熟練的掌握知識(shí)，然后在正確理解概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行溶液的計(jì)算本單元第三節(jié)第三課題進(jìn)一步認(rèn)識(shí)一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)，主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)組成的表示方法04030201引導(dǎo)學(xué)生對(duì)思考溶液的認(rèn)識(shí)展示五種液體:紅色(晶紅溶液)，藍(lán)色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無(wú)色(氯化鉀溶液)。通過(guò)大家的發(fā)言，可以看出同學(xué)們的想象力很豐富，探究化學(xué)奧秘的愿望很強(qiáng)想法一想法二想法三想法四想知道這它們各自的味道。引導(dǎo)學(xué)生思考如何了解它們各自的味道想知道它們是怎么形成的。了解怎樣形成的，這是學(xué)習(xí)的核心環(huán)節(jié)想到它們可能是不同顏料與水混合而成的。什么物質(zhì)混合而成的？它們顏色各不相同，可能是混合物。為什么顏色各不相同？溶液的形成學(xué)習(xí)分析形成溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色溶液的基本特征飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注:①Ca(OH)2和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低溶液之間的轉(zhuǎn)化飽和溶液、不飽和溶液概念:繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化溶質(zhì)和溶劑的判斷飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液飽和不飽和溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一穩(wěn)定的混合物溶液的概念NH4NO3溶解;溶解放熱:如NaOH溶解濃H2SO4溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象放熱吸熱現(xiàn)象溶液溶解度的學(xué)習(xí)分析溶解度在一定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量要素除去A中的泥沙用過(guò)濾法;分離混合物，用冷卻熱飽和溶液法從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶法獲取晶體從A溶液中獲取該晶體可用冷卻熱飽和溶液法獲取晶體t3℃時(shí)A的溶解度為80g(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同固體物的溶解度隨溫度升高而升高如KNO3少數(shù)固體溶解度受溫度影響很小20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g:在20℃時(shí)在100克水中最多能溶解36克NaCl溶解度的定義溶解度的含義固體溶解度溶解度曲線獲取晶體的方法蒸發(fā)結(jié)晶法用過(guò)濾法分離Teachingprocess授課過(guò)程02配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液①步驟:計(jì)算、稱量、溶解②儀器:天平藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/moL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，濃鹽酸配制250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)用固體配制溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)①步驟:計(jì)算、量取、稀釋②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒等物品。若稀釋前溶液的質(zhì)量為m，溶質(zhì)的重量分?jǐn)?shù)為a％，稀釋后溶質(zhì)的重量分?jǐn)?shù)為b％則需加水的質(zhì)量為n：m×a％＝(m＋n)×b％用濃溶液稀釋典型溶液例題分析例1.下列物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蔁o(wú)色溶液的是()。A.植物油與水B.碘與酒精C.面粉與水D.食鹽與水例2、要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?)A.加水B.不斷攪拌C.升高溫度D.加氯化銨晶體例3.現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是()A.加入一定量的硝酸鉀B.恒溫蒸發(fā)部分水C.升溫到60℃D.加入一定量的水例4.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A.蒸餾水B.食醋C.白酒D.醬油課程鞏固達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1.10克水，2克食鹽，配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?2.要配制20%食鹽溶液20克，需要多少食鹽?多少水?3.50毫升20%的硫酸溶液(密度1.14g/cm3)中，溶液的質(zhì)量是多少?溶質(zhì)是什么?其質(zhì)量是多少?溶劑是什么?質(zhì)量是多少?4.若配制15%氯化銨溶液，需在68克水中加入多少克氯化銨。5.①在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克。用36克氯化鈉，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?②不計(jì)算，寫出20℃時(shí)34克氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。如果再加入5克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在34克飽和溶液中最多溶解氯化鈉多少克，不能再溶的固體是否能被算作溶質(zhì)?是否能被計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量?)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)+溶劑教師講解溶液練習(xí)題講解在課堂答疑解惑講解溶液的知識(shí)提問(wèn)學(xué)生的疑問(wèn)多分析常見(jiàn)錯(cuò)題講解普遍性問(wèn)題講解釋疑錯(cuò)題溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、求解方法、溶液稀釋與增濃相關(guān)問(wèn)題的求解方法是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容,需要教師向?qū)W生講解明白，從而加深學(xué)生對(duì)本課的理解Exploringknowledge探索新知03讓學(xué)生掌握幾個(gè)公式的應(yīng)用

什么是溶液

讓學(xué)生掌握幾個(gè)公式的應(yīng)用

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義：表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量也表示溶液濃度的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明溶液的濃度越大舉例1：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的硫酸銅溶液，其溶液濃度越大，溶液顏色越深硫酸銅溶液序號(hào)123溶劑的質(zhì)量（水）100g100g100g溶質(zhì)的質(zhì)量（CuSO4）5g10g15g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%4.7%9%13%溶液顏色淡藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義舉例2：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的蔗糖溶液，其溶液濃度越大，溶液越甜蔗糖溶液序號(hào)123溶劑的質(zhì)量（水）100g100g100g溶質(zhì)的質(zhì)量（CuSO4）10g15g20g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%9%13%16.6%溶液的甜度微甜甜很甜這個(gè)例子是學(xué)生經(jīng)常接觸到的示例，其中的甘蔗學(xué)生們大都在超市中見(jiàn)過(guò)，因此這個(gè)例子比較接近學(xué)生的生活，也容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)訓(xùn)練的積極性Consolidationandimprovement鞏固提高04含結(jié)晶水物質(zhì)溶于水的分?jǐn)?shù)計(jì)算

大家一起交流學(xué)習(xí)成果本節(jié)課的習(xí)題練習(xí)多為聯(lián)系實(shí)際生活的內(nèi)容，讓學(xué)生交流通過(guò)學(xué)習(xí)自己得到哪些提高？交流練習(xí)情況在學(xué)生學(xué)習(xí)中由于個(gè)人情況不同肯定會(huì)存在不同的學(xué)習(xí)效果讓學(xué)生交流一下經(jīng)驗(yàn)總結(jié)施教情況交流學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和學(xué)習(xí)方法始終是中小學(xué)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的好辦法，教師可以組織班級(jí)的學(xué)生根據(jù)學(xué)習(xí)成績(jī)劃分交流討論小組以促進(jìn)學(xué)生們的共同提高交流學(xué)習(xí)情況交流學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和學(xué)習(xí)方法始終是中小學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的好辦法，教師可以組織班級(jí)的學(xué)生根據(jù)學(xué)習(xí)成績(jī)劃分交流討論小組以促進(jìn)學(xué)生們的共同提高，教師應(yīng)當(dāng)制定鼓勵(lì)學(xué)生討論交流的好方法學(xué)生討論后提出疑問(wèn)我們所學(xué)習(xí)過(guò)的公式中，有幾個(gè)重要的求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的？你都明白嗎？公式中的溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系怎樣？可以互換嗎？談?wù)勀愕目捶ㄅ渲迫芤旱姆椒ㄓ袃煞N。這兩種方法你都了解嗎？說(shuō)一說(shuō)你都掌握了哪些？本節(jié)課內(nèi)容較為復(fù)雜，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中有哪些問(wèn)題不明白？疑問(wèn)點(diǎn)在哪兒？溶液的公式公式要素互換配制溶液疑難與質(zhì)疑學(xué)生帶著問(wèn)題去討論，然后在同學(xué)