2025年初中三年級化學(xué)下學(xué)期物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項訓(xùn)練卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A.B.C.D.2.鈉原子失去最外層電子后，形成的粒子與氖原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，原因是（）A.質(zhì)量相同B.電子層數(shù)相同C.最外層電子數(shù)相同D.電子總數(shù)相同3.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F4.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近，找到的元素通常具有（）A.金屬性和非金屬性都強B.金屬性和非金屬性都弱C.金屬性強，非金屬性弱D.金屬性弱，非金屬性強5.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A.氧化鐵FeOB.氫氧化鋁Al(OH)3C.碳酸鈉NaCO3D.硫酸鈉Na2SO46.下列化合物中，只含離子鍵的是（）A.H2OB.NaClC.CO2D.CH47.下列關(guān)于原子核外電子排布的說法中，正確的是（）A.原子核外電子總是先填滿s能層，再填滿p能層B.原子最外層電子數(shù)不超過8個（氦除外）C.原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大D.同一周期內(nèi)，從左到右，原子核外電子總數(shù)逐漸增多8.下列說法中，錯誤的是（）A.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)決定B.原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)時，該原子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.同一主族元素，其原子的化學(xué)性質(zhì)相似D.同一周期內(nèi)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強9.下列物質(zhì)按熔點由低到高排列順序正確的是（）A.NaCl<H2O<CO2<SiO2B.CO2<H2O<NaCl<SiO2C.SiO2<NaCl<H2O<CO2D.H2O<CO2<NaCl<SiO210.下列說法中，能說明水分子存在極性的是（）A.水是液體B.水的沸點較高C.水能溶解很多物質(zhì)D.水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成二、填空題（每空1分，共20分）11.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，則其核外電子數(shù)為______；該氫原子在元素周期表中位于第______周期。12.寫出下列符號所代表的粒子名稱或化學(xué)式：（1）2個氮原子：______（2）鎂離子：______（3）氯氣：______（4）硫酸根離子：______13.X元素的原子最外層有6個電子，Y元素的原子最外層有1個電子。X與Y化合時，X原子通常______（填“得”或“失”）電子形成______（填“陰”或“陽”）離子。14.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，則該元素位于元素周期表的第______周期、第______族，它形成的陰離子符號為______。15.碳原子核外有6個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為（示意圖省略），其中M層（最外層）有______個電子。碳元素在元素周期表中位于第______周期。16.用化學(xué)鍵表示下列物質(zhì)中原子之間的結(jié)合方式（填“離子鍵”或“共價鍵”）：（1）NaCl：______（2）H2O：______三、判斷題（對的打“√”，錯的打“×”，每小題1分，共10分）17.原子核內(nèi)中子數(shù)相同的原子一定是同種元素。______18.氫原子和氦原子的核外電子排布都符合“最外層8電子”的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。______19.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增大。______20.化學(xué)鍵只存在于離子化合物中。______21.分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價化合物。______22.離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，共價化合物在熔融狀態(tài)下一定不能導(dǎo)電。______23.原子序數(shù)為1的元素是氫元素。______24.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素。______25.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8個。______四、簡答題（共30分）26.簡述原子形成離子時，電子的得失與元素金屬性、非金屬性的關(guān)系。（8分）27.根據(jù)元素周期表的信息，比較鎂（Mg）和鋁（Al）兩種元素的金屬性強弱，并說明理由。（8分）28.寫出二氧化碳（CO2）分子中，碳原子和氧原子之間化學(xué)鍵的形成過程簡述。（即說明是如何通過電子轉(zhuǎn)移或共享形成化學(xué)鍵的）。（7分）29.現(xiàn)有鈉（Na）、氯氣（Cl2）、氯化鈉（NaCl）、氫氣（H2）、氧氣（O2）五種物質(zhì)，請按要求填空：（7分）（1）屬于單質(zhì)的是______、______、______；（2）屬于化合物的是______、______；（3）含有離子鍵的是______；（4）含有共價鍵的是______、______。五、計算題（共20分）30.某元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。求：（1）該元素在元素周期表中位于哪個周期？屬于金屬元素還是非金屬元素？（6分）（2）該元素形成的原子失去2個電子后，形成的離子符號是什么？該離子在形成過程中，核外電子排布發(fā)生了什么變化？（可以畫出變化前后的結(jié)構(gòu)示意圖）。（7分）（3）若元素Y的原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，元素X和元素Y能形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式，并說明該化合物中存在的化學(xué)鍵類型。（7分）試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.B2.C3.C4.D5.D6.B7.C8.B9.B10.C二、填空題（每空1分，共20分）11.1一12.（1）2N（2）Mg2+（3）Cl2（4）SO42-13.得陰14.三八Cl-15.4二16.（1）離子鍵（2）共價鍵三、判斷題（對的打“√”，錯的打“×”，每小題1分，共10分）17.×18.×19.√20.×21.×22.√23.√24.×25.×四、簡答題（共30分）26.元素的金屬性越強，其原子越容易失去電子形成陽離子；元素的非金屬性越強，其原子越容易得到電子形成陰離子。因此，原子形成離子時，電子的得失與其金屬性或非金屬性密切相關(guān)。例如，活潑金屬（如鈉、鉀）原子易失電子，形成的陽離子半徑較?。换顫姺墙饘伲ㄈ缏?、氟）原子易得電子，形成的陰離子半徑較大。27.鎂（Mg）和鋁（Al）位于元素周期表同一周期，從左到右金屬性逐漸減弱。鎂位于第三周期第IIA族，鋁位于第三周期第IIIA族。鎂原子最外層有2個電子，鋁原子最外層有3個電子，鎂原子失去2個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁原子失去3個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于鎂原子失去電子相對更容易，因此鎂的金屬性比鋁強。28.二氧化碳（CO2）分子中，每個碳原子最外層有4個電子，每個氧原子最外層有6個電子。為了達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，一個碳原子需要與兩個氧原子形成化學(xué)鍵。碳原子分別與每個氧原子共享2對電子，形成兩個碳氧雙鍵。每個雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵組成。通過共享電子對，碳原子和氧原子都完成了最外層的8電子結(jié)構(gòu)，形成了穩(wěn)定的CO2分子。29.（1）Cl2、H2、O2（2）NaCl、H2（3）NaCl（4）H2、O2五、計算題（共20分）30.（1）該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，該元素原子序數(shù)為11。原子序數(shù)為11的元素是鈉（Na）。鈉位于元素周期表第三周期第IA族。鈉原子最外層有1個電子，容易失去電子，因此屬于金屬元素。（2）該元素形成的原子失去2個電子后，形成的離子符號是Na+。鈉原子（Na）的核外電子排布為2,8,1。當(dāng)鈉原子失去2個電子形成Na+離子時，核外電子排布變?yōu)?,8。即核外電子層數(shù)從3層減少到2層，最外層電子數(shù)從1個變?yōu)?個，達(dá)到了穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)。（3）元