2025年高中二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期綜合模擬沖刺試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共50分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)停止了C.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.某反應(yīng)的正反應(yīng)是熵增加的，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行2.下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）A.NaCl<KCl<MgOB.CO2<SiO2<NaFC.H2O<H2S<CH4D.CCl4<SiCl4<GeCl43.在恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（）A.若升高溫度，平衡正向移動(dòng)，v正增大B.若使用催化劑，平衡常數(shù)K增大C.若混合氣體的總壓增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若平衡正向移動(dòng)，則一定有m+n>p4.下列說(shuō)法正確的是（）A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性B.將pH=4的鹽酸稀釋100倍，所得溶液的pH=6C.在0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH值增大D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，若生成1molH2O，則放出17.4kJ熱量5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=7C.鹽類水解一定能使溶液呈酸性或堿性D.在相同溫度下，醋酸的電離常數(shù)Ka大于鹽酸6.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）A.用圖示裝置驗(yàn)證鐵的還原性（其中X為Cu）B.用圖示裝置制備少量NO2氣體C.用圖示裝置分離乙醇和乙酸D.用圖示裝置干燥NH3氣體7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑8.元素X的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列關(guān)于元素X的說(shuō)法正確的是（）A.X的氣態(tài)氫化物一定為V族元素氫化物B.X的最高正化合價(jià)一定等于其族序數(shù)C.X的簡(jiǎn)單離子半徑一定大于其相鄰短周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑D.X的單質(zhì)一定能從其化合物中置換出氫氣9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Na2O2與水反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)B.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO，體現(xiàn)了Cl2的氧化性C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，體現(xiàn)了Cl2的氧化性D.SO2具有漂白性，是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.C4H10的同分異構(gòu)體只有正丁烷和異丁烷B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.甲烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)11.將1mol某氣體A在VL密閉容器中加熱分解：2A(g)?3B(g)+C(g)，反應(yīng)開(kāi)始至平衡，氣體總壓強(qiáng)從3atm增加到4.8atm（同溫同體積下），則平衡時(shí)氣體A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%12.下列關(guān)于圖示（原題目應(yīng)有圖示，此處假設(shè)為表示電解質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線）的描述正確的是（）A.圖中a、b代表兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且a>bB.將t1℃時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>bC.圖中c點(diǎn)表示物質(zhì)c在t℃時(shí)處于不飽和狀態(tài)D.圖中d點(diǎn)表示物質(zhì)d在t℃時(shí)處于飽和狀態(tài)，且溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%13.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合，欲使混合溶液的pH=9，則氨水的體積是鹽酸體積的（）A.10倍B.8倍C.9倍D.11倍14.下列說(shuō)法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)一定相等B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1molD.1molH原子含有6.02×1023個(gè)電子15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molCl2完全反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有NA個(gè)氦原子C.1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.1molH2O中含有的O-H鍵數(shù)目為2NA16.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鹽類的水解是鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，其電離過(guò)程是可逆的C.pH=3的醋酸溶液中，水的電離程度比pH=6的醋酸溶液中水的電離程度高D.在NaHCO3溶液中，存在HCO3-?H++CO32-和HCO3-+H2O?H2CO3+OH-兩個(gè)水解平衡17.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水混合后，溶液中由水電離出的c(OH-)為（）A.10-10mol/LB.10-4mol/LC.10-2mol/LD.無(wú)法確定18.下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+,K+,SO42-,Cl-B.pH=1的溶液中：Fe3+,NH4+,Cl-,SO42-C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+,Mg2+,SO42-,HCO3-D.室溫下，c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+,Ca2+,NO3-,CH3COO-19.下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越高B.使用催化劑可以改變化學(xué)平衡常數(shù)C.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動(dòng)D.恒溫恒壓下，氣體體積增大的反應(yīng)，其ΔS>020.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH21.下列關(guān)于工業(yè)制堿法的敘述正確的是（）A.向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳，應(yīng)先通氨氣后通二氧化碳B.氨鹽水的濃度越大，制備純堿的產(chǎn)率越高C.向母液中加入食鹽細(xì)粉促進(jìn)沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClD.該法制得的純堿中含有CaCl2雜質(zhì)22.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確的是（）A.將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成B.將FeCl3溶液滴入KI溶液中，溶液變藍(lán)C.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣D.將NH4Cl固體置于試管中加熱，試管口附近放濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙23.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.CH3COOH的官能團(tuán)是-CH3B.C2H4和C3H6一定屬于同系物C.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體D.聚乙烯的單體是CH2=CH224.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同周期主族元素中，從左到右，非金屬性減弱B.同主族元素中，從上到下，非金屬性增強(qiáng)C.同周期主族元素中，從左到右，原子半徑減小D.同主族元素中，從上到下，金屬性增強(qiáng)25.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子中所有原子都在同一平面上的有機(jī)物一定是平面結(jié)構(gòu)B.分子式為C5H12O的醇有種同分異構(gòu)體C.分子式為C4H8的烯烴有種同分異構(gòu)體D.乙醇和乙酸分子間都能形成氫鍵二、填空題（每空2分，共20分）26.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)：_________________________________________(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：_________________________________(3)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：___________________________________________27.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z同主族，Z的原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為1:2，W的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和為10。請(qǐng)回答：(1)X、Y、Z、W四種元素分別為：X________，Y________，Z________，W________；(2)Y與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______；(3)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。28.下圖是某吸熱反應(yīng)（2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH>0）在不同條件下的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（原題目應(yīng)有圖示，此處假設(shè)為典型的吸熱反應(yīng)速率-時(shí)間曲線）。請(qǐng)回答：(1)比較a點(diǎn)和b點(diǎn)的反應(yīng)速率，v(a)________v(b)（填“>”、“<”或“=”）；(2)比較曲線I和曲線II，說(shuō)明曲線________代表的條件升高了反應(yīng)溫度；(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)”、“向逆反應(yīng)”或“不”）。29.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCO2緩慢通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中主要存在的離子及其濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。30.用化學(xué)方程式或離子方程式解釋下列現(xiàn)象：(1)向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2氣體，有白色沉淀生成：____________________(2)將Fe粉加入到FeCl3溶液中，溶液顏色變淺：___________________________三、解答題（共30分）31.（10分）在體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。起始時(shí)加入2molN2和6molH2，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成4molNH3。請(qǐng)計(jì)算：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；(2)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率；(3)若在相同條件下，起始時(shí)只加入4molNH3，達(dá)到平衡后，與原平衡相比，NH3的轉(zhuǎn)化率如何變化？（簡(jiǎn)述理由）32.（10分）按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)寫出Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)比較Na2O與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，并說(shuō)明原因。33.（10分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種。請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)溶液無(wú)色透明；(2)加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解；(3)加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(4)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(5)滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀；(6)加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷該溶液中一定含有的離子是________，一定不存在的離子是________（填離子符號(hào)）。寫出(2)和(5)發(fā)生的離子方程式。34.（10分）某興趣小組用圖示裝置（原題目應(yīng)有圖示，此處假設(shè)為實(shí)驗(yàn)室制備氣體并收集的常見(jiàn)裝置）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A：在試管中加入適量CaC2，加入適量水；B：連接裝置，檢查氣密性；C：緩慢通入X氣體，觀察到試管中有白色沉淀生成；D：停止通入X氣體，收集生成的氣體Y。(1)X氣體是________，檢驗(yàn)X氣體的試劑是________（填化學(xué)式）。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先進(jìn)行操作________，再進(jìn)行操作________。(3)生成氣體Y的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(4)收集氣體Y應(yīng)采用________法收集（填“向上排空氣”或“向下排空氣”），原因是________。---試卷答案一、選擇題1.C2.B3.A4.D5.A6.D7.C8.D9.D10.B11.C12.A13.A14.A15.B16.C17.A18.A19.D20.C21.A22.B23.C24.D25.D二、填空題26.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓(3)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑27.(1)O,Na,S,Cl(2)離子鍵(3)HClO428.(1)<(2)I(3)向逆反應(yīng)29.Na+>Cl->CO32-30.(1)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓(2)2Fe+2FeCl3=3FeCl2三、解答題31.(1)K=(2/2)^2*(2/2)^3/[(2-1)^2*(6-3)^3]=1(2)轉(zhuǎn)化率=(4mol/(2mol+6mol))*100%=40%(3)若