2025年高中一年級化學(xué)上學(xué)期單元練習(xí)卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，請將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法中，正確的是（）A.1摩任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H?中含有的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)C.1摩爾水的質(zhì)量為18克，含有的水分子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)D.0.1摩爾鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)小于阿伏伽德羅常數(shù)2.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是（）A.空氣B.干冰C.水銀D.石墨3.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.氧化鋁：AlO?B.氫氧根離子：OH?C.硫酸：H?SO??D.氯化鈉溶液：NaCl（aq）4.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是（）A.摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C.摩爾質(zhì)量隨著物質(zhì)的狀態(tài)變化而改變D.1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于其摩爾質(zhì)量5.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類一定不變C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目一定不變D.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的體積一定不變6.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2H??O?→2H?O+O?↑B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.2Mg+O?→2MgOD.CH?+2O?→CO?+2H?O7.下列關(guān)于酸堿性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.酸都能使紫色石蕊試液變紅，堿都能使無色酚酞試液變紅B.酸與堿發(fā)生反應(yīng)一定生成鹽和水C.鹽溶液一定呈中性D.pH小于7的雨水一定是酸雨8.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子之間形成的相互吸引力B.分子中一定存在化學(xué)鍵C.離子化合物中只存在離子鍵D.共價化合物中一定存在離子鍵10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.Na?CO?C.NH?ClD.NaHCO?二、填空題（請將答案填在橫線上。每空1分，共20分）11.1摩爾氫氣含有______個氫原子，其質(zhì)量為______克。12.用化學(xué)式填空：氧化鈉______，氫氧化鈣______，硫酸鐵______，碳酸氫銨______。13.現(xiàn)有X、Y兩種元素，X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，Y的原子核內(nèi)中子數(shù)為8，則X原子的質(zhì)量數(shù)為______，Y原子在形成離子時通常形成______離子（填離子符號）。14.將20g質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸與80g質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸混合，所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為______。15.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳酸鈣高溫分解：______(2)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：______三、簡答題（請將答案寫在答題紙上。每小題5分，共15分）16.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，并解釋為什么化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。17.簡述酸和堿的定義，并舉例說明酸和堿有哪些常見的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。18.解釋為什么鈉投入水中比投入酒精中反應(yīng)劇烈得多？四、計算題（請寫出必要的文字說明、化學(xué)方程式、數(shù)據(jù)及計算過程。每小題10分，共20分）19.實驗室需要配制500mL0.2mol/L的硫酸鎂溶液，需要溶質(zhì)硫酸鎂（MgSO?·7H?O）多少克？20.將一定質(zhì)量的鎂粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.2摩爾氫氣。請計算參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是多少克？同時生成多少克硫酸鎂？---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1.C2.B3.B4.A5.C6.B7.A8.B9.A10.D二、填空題（請將答案填在橫線上）11.阿伏伽德羅常數(shù)，212.Na?O，Ca(OH)?，F(xiàn)e?(SO?)?，NH?HCO?13.19，Na?14.6.25%15.(1)CaCO?高溫→CaO+CO?↑(2)2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?三、簡答題（請將答案寫在答題紙上）16.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，因為化學(xué)反應(yīng)過程中，原子本身沒有改變，只是原子重新組合成新的分子，元素的種類、原子的種類和數(shù)目都保持不變。17.酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸。堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鈣。常見的物理性質(zhì)：酸通常有酸味，堿通常有滑膩感。常見的化學(xué)性質(zhì)：酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)），能與某些鹽反應(yīng)；堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，能與某些鹽反應(yīng)。18.鈉投入水中反應(yīng)劇烈，是因為水是弱電解質(zhì)，只有部分電離出氫離子和氫氧根離子，而酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，放熱且產(chǎn)生氣體，反應(yīng)較為劇烈。四、計算題（請寫出必要的文字說明、化學(xué)方程式、數(shù)據(jù)及計算過程）19.解：配制500mL0.2mol/L的硫酸鎂溶液，需要硫酸鎂的物質(zhì)的量n=c×V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol。所需硫酸鎂（MgSO?·7H?O）的質(zhì)量m=n×M=0.1mol×(24.31+32.06+4×16.00+7×18.02)g/mol=0.1mol×246.41g/mol=24.64g。答：需要溶質(zhì)硫酸鎂（MgSO?·7H?O）24.64克。20.解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x克，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y克?；瘜W(xué)方程式：Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑根據(jù)方程式，1摩爾Mg（24g）