2025年大學(xué)《應(yīng)用化學(xué)-無機(jī)化學(xué)》考試參考題庫及答案解析?單位所屬部門：________姓名：________考場號：________考生號：________一、選擇題1.在元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸（）A.增大B.減小C.不變D.先增大后減小答案：B解析：同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷數(shù)增加，核對核外電子的吸引力增強(qiáng)，使得電子云收縮，原子半徑逐漸減小。這是原子結(jié)構(gòu)的基本規(guī)律。2.下列哪種物質(zhì)屬于離子化合物？（）A.HClB.CO2C.CH4D.NaCl答案：D解析：離子化合物是由陰陽離子通過靜電引力結(jié)合而成的化合物。NaCl是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）通過離子鍵結(jié)合而成的，屬于離子化合物。HCl、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成的，通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物。3.在常溫常壓下，下列哪種氣體密度最大？（）A.O2B.N2C.H2D.CH4答案：A解析：氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比。在常溫常壓下，O2、N2、H2和CH4的摩爾質(zhì)量分別為32、28、2和16。其中O2的摩爾質(zhì)量最大，因此其密度最大。4.下列哪種物質(zhì)在水中溶解時，溶液的pH值會降低？（）A.NaOHB.HClC.NaClD.NH3答案：B解析：溶液的pH值與其中的氫離子（H+）濃度有關(guān)。HCl是強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+，使溶液的pH值降低。NaOH是強(qiáng)堿，產(chǎn)生OH-，使pH值升高。NaCl是中性鹽，不改變pH值。NH3是弱堿，產(chǎn)生少量OH-，使pH值升高。5.下列哪種元素位于元素周期表的s區(qū)？（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A解析：元素周期表的s區(qū)包括第1族和第2族的元素，它們的最外層電子位于s軌道。Na位于第1族，其最外層電子構(gòu)型為3s1，因此Na位于s區(qū)。Mg、Al和Si分別位于第2族、第3族和第4族，它們的最外層電子分別位于s軌道和p軌道。6.下列哪種反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？（）A.2H2O2→2H2O+O2B.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClC.CH4+2O2→CO2+2H2OD.CaCO3→CaO+CO2答案：C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。在CH4+2O2→CO2+2H2O的反應(yīng)中，碳的氧化態(tài)從-4變?yōu)?4，氧的氧化態(tài)從0變?yōu)?2，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，因此屬于氧化還原反應(yīng)。其他反應(yīng)中沒有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。7.下列哪種物質(zhì)屬于共價化合物？（）A.NaFB.CaOC.H2OD.MgCl2答案：C解析：共價化合物是由原子通過共價鍵結(jié)合而成的化合物。H2O是由氫原子和氧原子通過共價鍵結(jié)合而成的，屬于共價化合物。NaF、CaO和MgCl2都是由離子構(gòu)成的，通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。8.在常溫常壓下，下列哪種氣體的溶解度最大？（）A.O2B.CO2C.N2D.H2答案：B解析：氣體的溶解度與其分子結(jié)構(gòu)和與溶劑的相互作用有關(guān)。CO2分子可以與水分子形成氫鍵，因此其溶解度較大。O2、N2和H2分子與水分子之間的相互作用較弱，因此其溶解度較小。9.下列哪種元素位于元素周期表的d區(qū)？（）A.FeB.NaC.AlD.Cl答案：A解析：元素周期表的d區(qū)包括第3至第12族的元素，它們的最外層電子位于d軌道。Fe位于第8族，其最外層電子構(gòu)型為3d6，因此Fe位于d區(qū)。Na、Al和Cl分別位于第1族、第3族和第17族，它們的最外層電子分別位于s軌道和p軌道。10.下列哪種反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)？（）A.2H2O2→2H2O+O2B.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClC.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2答案：C解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。在HCl+NaOH→NaCl+H2O的反應(yīng)中，鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O），屬于酸堿中和反應(yīng)。其他反應(yīng)中沒有酸和堿的反應(yīng)，不屬于酸堿中和反應(yīng)。11.在元素周期表中，同一主族從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸（）A.增大B.減小C.不變D.先增大后減小答案：B解析：同一主族內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑增大，核外電子層數(shù)增多，最外層電子受原子核的吸引力減弱，因此電負(fù)性逐漸減小。這是原子結(jié)構(gòu)的基本規(guī)律。12.下列哪種物質(zhì)在固態(tài)時不存在化學(xué)鍵？（）A.HeB.NaClC.CO2D.H2O答案：A解析：化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用。He是單原子分子，在固態(tài)時，原子之間只有微弱的范德華力，不存在化學(xué)鍵。NaCl、CO2和H2O都是由分子或離子構(gòu)成的，分子之間或離子之間通過化學(xué)鍵結(jié)合。13.下列哪種物質(zhì)屬于堿性氧化物？（）A.SO3B.CO2C.Na2OD.Al2O3答案：C解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Na2O是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。SO3、CO2和Al2O3分別是酸性氧化物、酸性氧化物和兩性氧化物。14.在常溫常壓下，下列哪種物質(zhì)的沸點最高？（）A.H2OB.H2SC.CO2D.CH4答案：A解析：物質(zhì)的沸點與其分子間作用力有關(guān)。H2O分子之間存在氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，因此H2O的沸點較高。H2S、CO2和CH4分子之間只存在較弱的范德華力，因此其沸點較低。15.下列哪種元素位于元素周期表的p區(qū)？（）A.KB.CaC.SiD.Cr答案：C解析：元素周期表的p區(qū)包括第13至第18族的元素，它們的最外層電子位于p軌道。Si位于第14族，其最外層電子構(gòu)型為3s23p2，因此Si位于p區(qū)。K、Ca和Cr分別位于第1族、第2族和第6族，它們的最外層電子分別位于s軌道和d軌道。16.下列哪種反應(yīng)屬于加成反應(yīng)？（）A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.2H2O2→2H2O+O2C.C6H6+Br2→C6H5Br+HBrD.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：C解析：加成反應(yīng)是指不飽和有機(jī)物分子中的雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合的反應(yīng)。在C6H6+Br2→C6H5Br+HBr的反應(yīng)中，苯環(huán)中的雙鍵斷裂，與溴原子結(jié)合，屬于加成反應(yīng)。CH4+Cl2的反應(yīng)是取代反應(yīng)，2H2O2→2H2O+O2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CH4+2O2→CO2+2H2O的反應(yīng)是燃燒反應(yīng)。17.下列哪種物質(zhì)屬于分子晶體？（）A.NaClB.CaOC.CO2D.MgO答案：C解析：分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。CO2是由CO2分子通過范德華力結(jié)合而成的，屬于分子晶體。NaCl、CaO和MgO都是由離子構(gòu)成的，通過離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體。18.在常溫常壓下，下列哪種氣體的密度最小？（）A.O2B.N2C.H2D.CH4答案：C解析：氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比。在常溫常壓下，O2、N2、H2和CH4的摩爾質(zhì)量分別為32、28、2和16。其中H2的摩爾質(zhì)量最小，因此其密度最小。19.下列哪種元素位于元素周期表的f區(qū)？（）A.LaB.KC.FeD.Cl答案：A解析：元素周期表的f區(qū)包括鑭系和錒系元素，它們的最外層電子位于f軌道。La是鑭系元素，其最外層電子構(gòu)型為5d16s2，因此La位于f區(qū)。K、Fe和Cl分別位于第1族、第8族和第17族，它們的最外層電子分別位于s軌道和d軌道、p軌道。20.下列哪種反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)？（）A.2H2O2→2H2O+O2B.CH4+2O2→CO2+2H2OC.BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaClD.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑答案：C解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。在BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl的反應(yīng)中，氯化鋇和氫氧化鈉相互交換成分，生成氫氧化鋇和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。2H2O2→2H2O+O2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CH4+2O2→CO2+2H2O的反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑的反應(yīng)是置換反應(yīng)。二、多選題1.下列哪些元素位于元素周期表的s區(qū)？（）A.LiB.BeC.BD.MgE.Al答案：ABD解析：元素周期表的s區(qū)包括第1族和第2族的元素，它們的最外層電子位于s軌道。Li（1s22s1）、Be（1s22s2）和Mg（1s22s22p63s2）的最外層電子分別位于s軌道，因此它們位于s區(qū)。B（1s22s22p1）和Al（1s22s22p63s23p1）的最外層電子位于p軌道，因此它們位于p區(qū)。2.下列哪些物質(zhì)屬于酸性氧化物？（）A.SO2B.Na2OC.CO2D.Al2O3E.SiO2答案：ACE解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。SO2、CO2和SiO2都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此它們屬于酸性氧化物。Na2O是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。3.下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？（）A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O2→2H2O+O2C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2E.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：ABE解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。在Fe+CuSO4→FeSO4+Cu的反應(yīng)中，鐵的氧化態(tài)從0變?yōu)?2，銅的氧化態(tài)從+2變?yōu)?，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。在2H2O2→2H2O+O2的反應(yīng)中，氧的氧化態(tài)從-1變?yōu)?和-2，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。在CH4+2O2→CO2+2H2O的反應(yīng)中，碳的氧化態(tài)從-4變?yōu)?4，氧的氧化態(tài)從0變?yōu)?2，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。NaOH+HCl→NaCl+H2O的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，CaCO3→CaO+CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，它們都沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。4.下列哪些物質(zhì)在水中溶解時，溶液的pH值會升高？（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.NH3E.NaCl答案：BD解析：溶液的pH值與其中的氫離子（H+）濃度有關(guān)。HCl和H2SO4是強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+，使溶液的pH值降低。NaOH是強(qiáng)堿，產(chǎn)生OH-，使pH值升高。NH3是弱堿，產(chǎn)生少量OH-，使pH值升高。NaCl是中性鹽，不改變pH值。5.下列哪些物質(zhì)屬于離子化合物？（）A.H2OB.NaClC.CO2D.CH4E.MgO答案：BE解析：離子化合物是由陰陽離子通過靜電引力結(jié)合而成的化合物。NaCl和MgO都是由離子構(gòu)成的，通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。H2O、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成的，通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物。6.下列哪些物質(zhì)屬于分子晶體？（）A.NaClB.CaOC.CO2D.H2OE.MgO答案：CD解析：分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。CO2和H2O都是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的，屬于分子晶體。NaCl和MgO都是由離子構(gòu)成的，通過離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體。CaO也是由離子構(gòu)成的，通過離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體。7.下列哪些元素位于元素周期表的d區(qū)？（）A.ScB.FeC.ZnD.GaE.Cu答案：BCE解析：元素周期表的d區(qū)包括第3至第12族的元素，它們的最外層電子位于d軌道。Fe（1s22s22p63s23p64s23d6）、Zn（1s22s22p63s23p64s23d10）和Cu（1s22s22p63s23p64s13d10）的最外層電子位于d軌道，因此它們位于d區(qū)。Sc（1s22s22p63s23p64s23d1）的最外層電子位于d軌道，但通常被認(rèn)為是d區(qū)的開始。Ga（1s22s22p63s23p64s23d104p1）的最外層電子位于p軌道，因此它位于p區(qū)。8.下列哪些反應(yīng)屬于加成反應(yīng)？（）A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.2H2O2→2H2O+O2C.C6H6+Br2→C6H5Br+HBrD.CH4+2O2→CO2+2H2OE.H2+C2H4→C2H6答案：CE解析：加成反應(yīng)是指不飽和有機(jī)物分子中的雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合的反應(yīng)。在C6H6+Br2→C6H5Br+HBr的反應(yīng)中，苯環(huán)中的雙鍵斷裂，與溴原子結(jié)合，屬于加成反應(yīng)。在H2+C2H4→C2H6的反應(yīng)中，乙烯中的雙鍵斷裂，與氫原子結(jié)合，屬于加成反應(yīng)。CH4+Cl2的反應(yīng)是取代反應(yīng)，2H2O2→2H2O+O2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CH4+2O2→CO2+2H2O的反應(yīng)是燃燒反應(yīng)。9.下列哪些物質(zhì)屬于堿性氧化物？（）A.CaOB.Al2O3C.Na2OD.SO3E.CO2答案：AC解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO和Na2O都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此它們屬于堿性氧化物。Al2O3是兩性氧化物，SO3和CO2是酸性氧化物。10.下列哪些物質(zhì)在常溫常壓下是氣體？（）A.HeB.H2OC.N2D.O2E.CO2答案：ACDE解析：在常溫常壓下，He、N2、O2和CO2是氣體。H2O在常溫常壓下是液體。11.下列哪些元素位于元素周期表的d區(qū)？（）A.ScB.FeC.ZnD.GaE.Cu答案：BCE解析：元素周期表的d區(qū)包括第3至第12族的元素，它們的最外層電子位于d軌道。Fe（1s22s22p63s23p64s23d6）、Zn（1s22s22p63s23p64s23d10）和Cu（1s22s22p63s23p64s13d10）的最外層電子位于d軌道，因此它們位于d區(qū)。Sc（1s22s22p63s23p64s23d1）的最外層電子位于d軌道，但通常被認(rèn)為是d區(qū)的開始。Ga（1s22s22p63s23p64s23d104p1）的最外層電子位于p軌道，因此它位于p區(qū)。12.下列哪些物質(zhì)屬于酸性氧化物？（）A.SO2B.Na2OC.CO2D.Al2O3E.SiO2答案：ACE解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。SO2、CO2和SiO2都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此它們屬于酸性氧化物。Na2O是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。13.下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？（）A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O2→2H2O+O2C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2E.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：ABE解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。在Fe+CuSO4→FeSO4+Cu的反應(yīng)中，鐵的氧化態(tài)從0變?yōu)?2，銅的氧化態(tài)從+2變?yōu)?，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。在2H2O2→2H2O+O2的反應(yīng)中，氧的氧化態(tài)從-1變?yōu)?和-2，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。在CH4+2O2→CO2+2H2O的反應(yīng)中，碳的氧化態(tài)從-4變?yōu)?4，氧的氧化態(tài)從0變?yōu)?2，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。NaOH+HCl→NaCl+H2O的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，CaCO3→CaO+CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，它們都沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。14.下列哪些物質(zhì)在水中溶解時，溶液的pH值會升高？（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.NH3E.NaCl答案：BD解析：溶液的pH值與其中的氫離子（H+）濃度有關(guān)。HCl和H2SO4是強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+，使溶液的pH值降低。NaOH是強(qiáng)堿，產(chǎn)生OH-，使pH值升高。NH3是弱堿，產(chǎn)生少量OH-，使pH值升高。NaCl是中性鹽，不改變pH值。15.下列哪些物質(zhì)屬于離子化合物？（）A.H2OB.NaClC.CO2D.CH4E.MgO答案：BE解析：離子化合物是由陰陽離子通過靜電引力結(jié)合而成的化合物。NaCl和MgO都是由離子構(gòu)成的，通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。H2O、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成的，通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物。16.下列哪些物質(zhì)屬于分子晶體？（）A.NaClB.CaOC.CO2D.H2OE.MgO答案：CD解析：分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。CO2和H2O都是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的，屬于分子晶體。NaCl和MgO都是由離子構(gòu)成的，通過離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體。CaO也是由離子構(gòu)成的，通過離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體。17.下列哪些元素位于元素周期表的f區(qū)？（）A.LaB.KC.FeD.CeE.Br答案：AD解析：元素周期表的f區(qū)包括鑭系和錒系元素，它們的最外層電子位于f軌道。La和Ce都是鑭系元素，它們的最外層電子位于f軌道，因此它們位于f區(qū)。K、Fe和Br分別位于第1族、第8族和第17族，它們的最外層電子分別位于s軌道和d軌道、p軌道。18.下列哪些反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)？（）A.BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaClB.AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3C.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑D.CH4+2O2→CO2+2H2OE.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑答案：ABC解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。在BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl的反應(yīng)中，氯化鋇和氫氧化鈉相互交換成分，生成氫氧化鋇和氯化鈉。在AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3的反應(yīng)中，硝酸銀和氯化鈉相互交換成分，生成氯化銀和硝酸鈉。在Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑的反應(yīng)中，碳酸鈉和鹽酸相互交換成分，生成氯化鈉、水和二氧化碳。CH4+2O2→CO2+2H2O的反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑的反應(yīng)是置換反應(yīng)，它們都不是復(fù)分解反應(yīng)。19.下列哪些物質(zhì)屬于堿性氧化物？（）A.CaOB.Al2O3C.Na2OD.SO3E.CO2答案：AC解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO和Na2O都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此它們屬于堿性氧化物。Al2O3是兩性氧化物，SO3和CO2是酸性氧化物。20.下列哪些物質(zhì)在常溫常壓下是氣體？（）A.HeB.H2OC.N2D.O2E.CO2答案：ACDE解析：在常溫常壓下，He、N2、O2和CO2是氣體。H2O在常溫常壓下是液體。三、判斷題1.在元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小。（）答案：正確解析：隨著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷數(shù)增加，核對核外電子的吸引力增強(qiáng)，使得電子云收縮，原子半徑逐漸減小。這是原子結(jié)構(gòu)的基本規(guī)律。2.離子化合物是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的化合物。（）答案：錯誤解析：離子化合物是由陰陽離子通過靜電引力結(jié)合而成的化合物，而不是由分子構(gòu)成的。分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。3.共價化合物中一定存在化學(xué)鍵。（）答案：正確解析：共價化合物是由原子通過共價鍵結(jié)合而成的化合物，共價鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用，因此共價化合物中一定存在化學(xué)鍵。4.在常溫常壓下，所有氣體分子的體積都相等。（）答案：正確解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體都占據(jù)相同的體積，這就是阿伏伽德羅定律的內(nèi)容。因此，在常溫常壓下，所有氣體分子的體積都相等。5.元素周期表的d區(qū)包括所有的過渡金屬元素。（）答案：正確解析：元素周期表的d區(qū)包括第3至第12族的元素，這些元素都是過渡金屬元素，它們的最外層電子位于d軌道。6.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。（）答案：正確解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，這是酸性氧化物的定義。7.堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。（）答案：正確解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，這是堿性氧化物的定義。8.分子晶體中分子間作用力較強(qiáng)，因此其熔點較高。（）答案：錯誤解析：分子晶體中分子間作用力較弱，因此其熔點較低。只有當(dāng)分子間作用力較強(qiáng)時，分子晶體的熔點才會較高。9.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。（）答案：正確解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，這是氧化還原反應(yīng)的定義。10.單質(zhì)分子中一定不存在化學(xué)鍵。（）答案：錯誤解析：單質(zhì)分子中原子之間通過共