注意事項(xiàng)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是2．下列各組物質(zhì)中全屬于烴的是()6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．7.1gCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAA．圖①操作可從NH4Cl溶液中提取NH4Cl晶體B．圖②裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2C．圖③裝置可以除去乙烷中的乙烯D．圖④裝置用于銅與稀硝鍵C—ClSi—ClH—HH—ClSi—C2為原料合成CH3OH的相關(guān)反應(yīng)為：①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+42kJ.mol-1；②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-88kJ.mol-1。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則H-H共價(jià)鍵的鍵C=OC-HC-OO-HA．428kJ.mol-1B．442kJ.mol-1C．436kJ.mol-1D．416kJ.mol-1第一步：2NO?N2O2快速平衡；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反應(yīng)第三步：N2O+H2→N2+H2O快反應(yīng)C．N2O是該反應(yīng)的催化劑，N2O2是中間產(chǎn)物D．若第一步反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大1514分）在學(xué)習(xí)了硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中(1)混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的化學(xué)方程式為(2)②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有化學(xué)方程式為。NH4Cl晶體的反應(yīng)；⑨甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)(3)若2NO2(g)?N2O4(g)ΔH=-56.9kJ.mol-1，則1molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量2(g(5)用50mL0.25mol.L-1稀H2SO4與50mL0.55mol.L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過測(cè)②實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.25mol.L-1稀H2SO4與50mL0.55mol.L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，③已知：中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c為4.18J.g-1.℃-1，溶液的密度均為1g.cm-3，某學(xué)習(xí)小組三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度平均升高3.4℃。則生成1molH2O(l)時(shí)放出b.量筒量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度(1)工業(yè)生產(chǎn)過程中，通常在酸浸之前將硫①除去過量的硫酸；②一種以CH3CH2CH2CH3為原料合成H的流程如圖所示(部分產(chǎn)物未寫出)。(4)列舉出物質(zhì)F在生活中的一種用途。(6)寫出C＋D→F的化學(xué)方程式。123456789ADACBACAACABAC(4)0.9mol·L-1（2分）14HNO3(濃)(5)Fe2+