吉林省長(zhǎng)春市五中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A．①④⑧ B．②③⑤⑥⑦ C．只有①④ D．只有⑦⑧2、在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(?)△H=-akJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B．反應(yīng)物的活化能為akJ/molC．該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D．任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行3、下列屬于不可再生能源的是（）A．生物質(zhì)能 B．地?zé)崮?C．氫能 D．化石燃料4、蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會(huì)兒會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說(shuō)明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性5、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動(dòng)D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變6、圖是網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說(shuō)法正確的是A．該分子屬于醇 B．該分子中含有兩種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色 D．該分子苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構(gòu)體最多有3種7、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—C≡CCH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CH—CN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3。A．③⑥ B．①② C．①③ D．④⑤8、在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0 B．氫碳比：①＜②＜③C．同壓時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)：ψa＜ψb D．平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc9、在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH>0C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c(C)＝0.040mol·L－110、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤11、已知X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變:ΔH=ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是A．C、COB．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．Na2O、Na2O212、某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中X、Y的離子個(gè)數(shù)之比是A．4：1 B．1：1 C．2：1 D．1：213、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SOB．透明溶液中：CO、Na+、MnO、Cl-C．由水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO、S2OD．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、NO、K+、SO14、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚,失去生理功能15、對(duì)于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是A．c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D．與等體積0.01mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)16、某人體質(zhì)較弱，經(jīng)常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險(xiǎn)，你應(yīng)建議她隨身攜帶富含哪種營(yíng)養(yǎng)素的食品A．糖類 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．礦物質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。18、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。19、I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示)，并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無(wú)水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測(cè)得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當(dāng)鹽酸體積為22.50mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計(jì)中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）_____。20、海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：①提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________21、以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。(1)CH3OH燃料電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），正極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(2)在陰極室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，產(chǎn)生的氣體為：_______（化學(xué)式）。(3)圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(4)電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多10.08L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為_(kāi)_____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】①無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，即NO2正逆反應(yīng)速率相等，故②能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，所以壓強(qiáng)不再改變，故③能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④反應(yīng)物、生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不會(huì)改變，故④不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不再變化，故⑤能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說(shuō)明NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，所以當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不再變化，故⑦能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度始終不變，故⑧不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；綜上所述，①④⑧符合題意；答案選A。2、C【解析】A.生成的氯化銨為固體顆粒，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，△H=-akJ/mol，無(wú)法判斷反應(yīng)物的活化能，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，氯化銨為固體，混合氣體始終為等濃度的NH3和HCl的混合氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C正確；D.△H＜0，△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【詳解】A．生物質(zhì)能是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式儲(chǔ)存在生物質(zhì)中的能量形式，以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，A不選；B．地?zé)崮苁怯傻貧こ槿〉奶烊粺崮埽@種能量來(lái)自地球內(nèi)部的熔巖，以熱力形式存在，是一種可再生資源，B不選；C．氫能是一種可再生資源，C不選；D．化石燃料不能短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，是不可再生資源，D選；答案選D。4、A【詳解】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過(guò)程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說(shuō)明維生素C具有還原性。答案為A。5、D【詳解】A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確；答案選D。6、C【分析】該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．“裝醇”說(shuō)明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯(cuò)誤；B．該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團(tuán)——羥基，故B錯(cuò)誤；C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色，故C正確；D．當(dāng)-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體。當(dāng)-C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故所得有機(jī)產(chǎn)物共有6種，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【分析】根據(jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號(hào)主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開(kāi)?！驹斀狻扛鶕?jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號(hào)主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開(kāi)?？傻玫?，3丁二烯和CH2=CH-CN兩種物質(zhì)，即答案為C?！军c(diǎn)睛】此類題目，需要根據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷是加聚反應(yīng)，去掉中括號(hào)主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，然后推斷單體。8、D【詳解】A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)△H<0，A錯(cuò)誤；B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比①>②>③，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、b兩點(diǎn)在同一溫度下，與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大，即a點(diǎn)的氫碳比大，故a點(diǎn)投入的H2較多，且a點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率較小，所以反應(yīng)后a點(diǎn)剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb，C錯(cuò)誤；D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc，D正確；故選D。9、B【解析】試題分析：對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度相同，故平衡常數(shù)相同，A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．因③溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，說(shuō)明正反應(yīng)方向吸熱，故B正確；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=0.4，C錯(cuò)誤；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L，D錯(cuò)誤．考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及化學(xué)平衡的計(jì)算10、B【解析】試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用11、D【解析】A.X為C，Y為CO，Z為CO2,W為O2；C燃燒生成CO，反應(yīng)熱為ΔH1，CO完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)熱為ΔH2，C完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，A不選；B.X為AlCl3，Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，W為NaOH；AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)熱為ΔH1；Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)熱為ΔH2，AlCl3與足量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，B不選；C.X為Fe，Y為Fe(NO3)2，Z為Fe(NO3)3，W為HNO3；Fe與少量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)熱為ΔH1；Fe(NO3)2與硝酸繼續(xù)反應(yīng)生成Fe(NO3)3，反應(yīng)熱為ΔH2，F(xiàn)e與足量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，反應(yīng)熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，C不選；D.Na2O與氧氣反應(yīng)只能生成Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而轉(zhuǎn)化過(guò)程中需用到同一物質(zhì)W，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。12、B【詳解】根據(jù)均攤法,由圖可以知道Y離子位于此晶胞的中心,數(shù)目為1,X離子位于8個(gè)頂點(diǎn),數(shù)目為1/8×8=1,所以陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1,所以B選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選B。13、B【詳解】A.=1×10-10，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，有大量H+，CH3COO-不能共存，A項(xiàng)不符合題意；B.溶液的特征是均一、穩(wěn)定、透明，與顏色沒(méi)有關(guān)系，、Na+、、Cl-相互間不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)符合題意；C.該溶液可能呈堿性也可能呈酸性，如果呈堿性，有大量OH-，離子間能共存，如果呈酸性，溶液中有大量H+，此時(shí)具有強(qiáng)氧化性，中S元素是+2價(jià)，具有還原性，溶液中的H+、、因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+也能與反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，有大量H+，H+、Fe2+、因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。14、B【解析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯(cuò)誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會(huì)破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯(cuò)誤；故選B。15、C【解析】A.硫酸溶液為電中性溶液，一定滿足c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，常溫下pH為2的硫酸與等體積pH=12的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根離子濃度相等，則由H2O電離出的c(H+)=10-141×10-2mol/L=1.0×10-12mol/LD.與等體積0.01mol/L乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質(zhì)為硫酸鈉和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度是硫酸鈉的2倍，但由于醋酸為弱酸，在溶液中只能少部分電離生成醋酸根離子，所以溶液中c（SO42-）>c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤，答案選C。16、A【詳解】血液中的葡萄糖簡(jiǎn)稱血糖，若某人體質(zhì)較弱，經(jīng)常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)充糖類物質(zhì)，如巧克力、糖塊等，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無(wú)不飽和度，只有一種一氯代物說(shuō)明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。19、AD將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等【解析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，而無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來(lái)制氨氣；答案選AD；（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使瓶?jī)?nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開(kāi)b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；（4）設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3?H2O）=0.056mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，是指1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時(shí)放出的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化為三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓變＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.05mol和0.055mol，生成水的物質(zhì)的量是0.05mol。反應(yīng)中放出的熱量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，則CH3COOH的中和熱ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1kJ/mol，即測(cè)定結(jié)果偏低.這說(shuō)明反應(yīng)中由熱量損失，所以可能的原因有①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等。【點(diǎn)睛】本題考查了氨氣的制備和噴泉實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、電離常數(shù)的計(jì)算，反應(yīng)熱的計(jì)算等，明確噴泉實(shí)驗(yàn)原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，題目難度中等。20、對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過(guò)程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔