金陵中學2026屆高一化學第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應的實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C．最終鈉塊在煤油中燃燒起來D．隨反應的進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升2、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與醋酸反應：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O3、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質量是100gC．等質量的CO與N2中所含原子數之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量為1mol4、NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，4.48L乙醇含分子為0.2NAB．13gC-13含有的碳原子數為NAC．32gO3所含有的電子數為16NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應轉移電子數0.1NA5、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數；往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是A．14A與12A有相同的質子數，屬于同一種核素B．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽C．C單質與水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．E單質在化學反應中只能作氧化劑6、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．14g氮氣中含NA個氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋D．18g水中所含的電子數為8NA7、下面兩種氣體的分子數一定相等的是A．氮氣和一氧化碳的質量相等，密度不同B．氮氣和一氧化碳體積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣D．在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣8、某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是A．溶質的質量 B．溶質的質量分數C．溶液的體積 D．溶液的物質的量濃度9、有兩份質量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶110、在化學反應3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質量比是A．3:1 B．1:1 C．1:2 D．1:311、，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為A．1：1 B．5：1 C．.2.1 D．1：512、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷不合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．可能有Mg2+D．一定沒有CO32―13、下列關于溶液和膠體的敘述，一定正確的是()。A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．鹵水點豆腐與膠體的性質無關C．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光路，前者則沒有14、下列關于1mol·L－1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000mL15、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是A． B． C． D．16、下列敘述中，錯誤的是（）A．1mol硫酸中含有4mol氧原子B．硫酸的摩爾質量是98gC．6.02×1023個硫酸分子的質量是98gD．0.5mol硫酸中含有1g氫元素17、下列反應能用H++OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaHSO4溶液和KOH反應D．氨水和稀H2SO4的反應18、某工業(yè)生產中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說法正確的是A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-B．氧化產物是S，還原產物是Fe2+和Cu2+C．當轉移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應D．氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+19、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是A．膠體粒子不能透過半透膜B．膠體粒子帶電荷C．膠體能夠發(fā)生丁達爾現象D．膠體粒子直徑在1-100nm之間20、離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應。下列物質間的反應能用該離子方程式表示的是A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液21、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑22、下列說法中錯誤的是A．Cu和NaOH溶液均能導電，故Cu和NaOH均為電解質B．500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的導電性強C．NH3溶于水后，溶液能夠導電，但NH3是非電解質D．NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是_____________________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數是次外層電子數的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質子數與電子數均相同的微粒可能是____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質即可）25、（12分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3固體。相應的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：___，沉淀A：___；（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是：___(填操作名稱)。（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___。（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學式)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是___(填操作名稱)。26、（10分）某同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）。請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→______________________。（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________，裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________。（4）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。（5）比較下列兩組實驗，你認為下列說法正確的是_____（填序號）。實驗①：將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應。實驗②：將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。A．①產生的氯氣多B．產生的氯氣一樣多C．②產生的氯氣多D．無法判斷27、（12分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___________，沉淀C______________。(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________。(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。(4)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。29、（10分）要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是第一組______、第二組______(填化學式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表,按要求回答下列問題：物質MNQP反應前質量/g501312反應后質量/gx26330①該變化的基本反應類型是______反應；②物質Q在反應中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：______。（4）已知反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數目______。②濃鹽酸在該反應中表現的性質是________（填序號）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應轉移1mol電子時，有______克HCl被氧化？

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應中有氣體產生，所以會上下浮動，故A、B錯誤；C．因為沒有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯誤；D．因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。2、C【解析】

A.醋酸為弱電解質，不能拆，故A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，應該為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽完全電離，氫氧化鈉為強堿也完全電離，所以離子方程式為H++OH-=H2O，故C正確；D.澄清石灰水中Ca（OH）2應該完全電離，寫成離子形式，離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；正確答案：C。3、C【解析】

A．一個過氧化氫分子含有兩個氫原子和兩個氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯誤；B．摩爾質量的單位是g/mol，B錯誤；C．CO和N2的相對分子質量均為28，由，等質量的CO和N2即物質的量也相等，CO和N2中所含原子數之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質的量為，D錯誤；故選C。4、C【解析】

A.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算4.48L乙醇所含分子，A錯誤；B.13gC-13的物質的量約是1mol，13為質量數，是相對原子質量的近似值，不是該原子的相對原子質量，B錯誤；C.32gO3所含有的氧原子的物質的量是32g÷16g/mol＝2mol，其電子數為16NA，C正確；D.2.4gMg的物質的量0.1mol，與足量鹽酸反應轉移電子數為0.2NA，D錯誤。答案選C。5、C【解析】

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，可確定A為C元素，B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為N元素。C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，且原子序數大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素。往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色，所以E為Cl元素。據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍狝為C元素，B為N元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Cl元素。則A、14C與12C有相同的質子數，但中子數不同，不屬于同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B、焰色反應是某些金屬元素受熱時發(fā)生電子躍遷而產生的現象，可用來檢驗這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質都會產生同樣的現象，所以焰色反應呈黃色的物質不一定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、單質等，B錯誤；C、Na與水發(fā)生如下反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，C正確。D、氯氣在化學反應中既能作氧化劑，也能作還原劑，例如氯氣和氫氧化鈉溶液反應，D錯誤。答案選C?！军c睛】準確判斷出元素種類是解答的關鍵，注意元素周期律與元素化合物知識的結合。本題在B選項上易出錯。焰色反應是檢驗某種元素的，不論這種元素形成的是哪類物質都可以，另外要注意焰色反應是物理變化，不是化學變化。6、B【解析】

A、氦是單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子，A錯誤；B、14g氮氣的物質的量為0.5mol，氮分子中有2個氮原子，則氮原子的物質的量為1mol，個數為NA，B正確；C、n(Na＋)=2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，Na＋的個數為1.2NA個，C錯誤；D、18g水的物質的量為1mol，一個水分子有10個電子，含有的電子數為10NA，D錯誤；答案選B。7、A【解析】A.氮氣和一氧化碳的摩爾質量相同，當其質量相等時，其物質的量也相等，故其分子數一定相等，與密度無關，A正確；B.氮氣和一氧化碳體積相等，其分子數不一定相等，體積受溫度和壓強兩個因素影響，B不正確；C.在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強不等，則氧氣和氮氣的分子數不相等，C不正確；D.在壓強相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮氣的分子數不相等。本題選A。8、A【解析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，溶液的密度增大。A、溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質不變，選項A正確；B、溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，故溶液質量分數增大，選項B錯誤；C、溶液質量減小、密度增大，故溶液體積減小，選項C錯誤；D、溶質的物質的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質的量濃度增大，選項D錯誤。答案選A。9、B【解析】

不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為1∶1，答案選B。10、D【解析】

化學反應3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol?！驹斀狻吭?Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，如果有8mol硝酸參加反應，則有2mol硝酸參加氧化還原反應，所以被還原的HNO3與和未被還原HNO3物質的量之比是2：6=1：3，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意酸性、氧化劑的判斷的方法是關鍵。11、B【解析】

由方程式可知，NaIO3中I元素化合價降低，被還原，做反應的氧化劑，NaI中I元素化合價升高，被氧化，做反應的還原劑，I2即是氧化產物也是還原產物?！驹斀狻坑谢瘜W方程式可知，氧化劑NaIO3與還原劑NaI的化學計量數之比為1:5，則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:1，故選B。12、A【解析】

本題主要考查離子共存與檢驗?！皩⑷芤旱卧谒{色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，結合題干條件說明白色沉淀是BaSO4，“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗SO42-時加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認溶液中是否含有Cl-，再根據溶液電中性原則判斷其它離子?！驹斀狻坑深}目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，結合題干中離子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗SO42-時加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認溶液中是否含有Cl-；根據溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一種。綜上分析，答案選A?！军c睛】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，對于離子種類鑒別時，需結合題干進行分析。13、D【解析】

A、膠體微粒吸附帶電離子，膠體的膠粒帶電荷，但膠體分散系是電中性的，故A錯誤；B、鹵水點豆腐利用的是膠體的聚沉，與膠體的性質有關系，故B錯誤；C、布郎運動是膠體微粒和溶液中的離子均有的運動方式，不能據此把膠體和溶液區(qū)別開來，故C錯誤；D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯光帶即丁達爾效應，前者則沒有，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了膠體和溶液的區(qū)別，膠體性質的應用。選項A是易錯點，解答的關鍵是膠體微粒吸附帶電離子的分析判斷。14、A【解析】

A項，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質的量濃度將小于1mol·L－1，故A項錯誤；B項，根據n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的質量為1mol·L－1×1L×106=106g，故B項正確；C項，根據n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量為1mol·L－1×1L=1mol，故C項正確；D.106gNa2CO3的物質的量為1mol，溶液體積為1L，根據n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D項正確；綜上所述，本題選A。15、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,標準狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質的量不符，故D錯誤;答案：C【點睛】根據離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,據此進行判斷。16、B【解析】分析：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質的量為硫酸的4倍；

B．摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于其相對分子質量；C．分子的質量是

MNA

；

D．根據m=nM=

NN詳

解：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質的量為硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正確；

B．硫酸的摩爾質量為98g/mol，1mol硫酸的質量為98g，故B錯誤；

C．6.02×1023個H

2

SO

4

分子的物質的量為1mol，質量約是98g

，故C正確；

D．0.5mol硫酸中含氫元素的質量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正確；

故選B。點睛：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大。17、C【解析】

H++OH－＝H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水或者是強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，據此解答?！驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯誤。答案選C。18、C【解析】

反應過程中CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價（注：CuFeS2是二硫化亞鐵銅，由此可知該物質中Fe呈+2價，Cu呈+2價；若Fe呈+3價，則不能和-2價的S共存），據此分析解答?！驹斀狻緼、CuFeS2中Cu為+2價，Fe為+2價，S為-2價，CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯誤；B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產物是S，還原產物是Fe2+，B錯誤；C、CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，當轉移1mol電子時，反應的CuFeS2為0.25mol，質量是184g/mol×0.25mol=46g，C正確；D、氧化劑的氧化性應該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯誤；答案選C?！军c睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。19、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！驹斀狻磕z體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。20、B【解析】

稀的強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此來解答。【詳解】A、硫酸為強酸，Ba(OH)2為強堿，硫酸鋇為難溶性鹽，則二者反應不能用離子反應H＋＋OH－=H2O，故A不符合；B、氫氧化鈣為強堿，硝酸為強酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為H＋＋OH－=H2O，故B符合；C、氫氧化銅為難溶性堿，硝酸為強酸，則二者反應不能用離子反應H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；D、氫氧化鉀為強堿，醋酸為弱酸，則二者反應不能用離子反應H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查酸堿反應的離子方程式，明確反應的實質及物質的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。21、C【解析】

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應，屬于氧化還原反應，A不滿足題意；B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，B不滿足題意；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不屬于四種基本反應類型，但Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C滿足題意；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于有單質生成的分解反應，屬于氧化還原反應，D不滿足題意。答案選C。22、A【解析】

A．金屬Cu可以導電是因為金屬內部存在大量的可以自由移動的自由電子，Cu不是電解質，故A錯誤。B．離子濃度越高導電性越強，500mL1mol/L的MgCl2溶液含有3mol/L的離子，100mL0.25mol/LKCl溶液含有0.5mol/L的離子，故B正確。C．NH3溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O能導電，而不是NH3本身導電，NH3是非電解質，故C正確。D．NaHSO4是強電解質，在溶液中完全電離，故D正確。本題選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數是次外層電子數的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內有16個質子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質子，則E為H元素；F的單質為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結構示意圖，與鈉離子質子數與電子數均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質量數為34，S的質子數為16，則原子核內的中子數為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。25、AgNO3BaSO4過濾使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO3冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結晶)【解析】

由流程可以知道，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇；②中加AgNO3后氯離子轉化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇；③中鋇離子，銀離子轉化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，以此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4，故答案為AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程中①②③步均生成沉淀，需要進行過濾操作，故答案：過濾；(3)由上述分析可以知道，加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案為使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4)由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)結晶或加熱冷卻結晶得到純凈的硝酸鈉，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結晶)。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OdeihfgbCl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O除去氯化氫，減小氯氣的溶解性Cl2+CuCuCl2C【解析】

氯氣和銅粉反應的實驗：MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應，最后用NaOH溶液吸收未反應的Cl2，防止污染空氣；二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，隨反應進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳不與稀鹽酸反應，對于實驗①，將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應產生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，計算生成的氯氣的物質的量，實際氯氣小于該值，對于實驗②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據二氧化錳結合方程式計算生成的氯氣的物質的量?！驹斀狻浚?）裝置A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）按照氣體流向由左到右，儀器連接順序為Cl2發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置，MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應，最后用NaOH溶液吸收未反應的Cl2，防止污染空氣，所以按氣流方向各儀器接口順序是：a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為d→e→i→h→f→g→b；（3）裝置B中為氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉的反應，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性，故答案為除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；（4）加熱時Cu與Cl2發(fā)生化合反應生成CuCl2，反應的化學方程式為Cu+Cl2CuCl2；故答案為Cu+Cl2CuCl2（5）對于實驗①，將足量的二氧化錳與含HCl

0.4mol濃鹽酸反應產生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，根據反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應生成氯氣為0.4mol×1/4=0.1mol，實際氯氣小于0.1mol；對于實驗②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據反應方程式可知，生成氯氣為0.1mol，實驗②生成的氯氣大于實驗①生成的氯氣，故選C，故答案為C?！军c睛】本題考查了物質的制備，涉及氯氣的實驗室制法及化學性質，裝置的選擇，注意濃度、反應條件、先后順序對實驗的影響。27、BaCl2或Ba(NO3)2Ag2CO3和BaCO3HNO3靜置取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若無沉淀則證明AgNO3溶液過量Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓【解析】試題分析：（1）Cl－用Ag＋除去，SO42－用Ba2＋除去，除雜分離不能引入新雜質，過量Ba2＋、Ag＋必須除去，根據實驗過程，X為BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A為BaSO4；（2）根據實驗過程，溶液1溶質為BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，②中加入AgNO3溶液，沉淀B為AgCl，溶液2溶質為NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反應③中加入過量的Na2CO3，沉淀C為BaCO3、AgCO3，溶液3為Na2CO3、NaNO3；（3）根據上述分析，Na2CO3作用除去過量的Ba2＋、Ag＋，確認Na2CO3過量操作：取少量溶液，置于試管中，向溶液中加入BaCl2溶液或鹽酸，產生沉淀或氣泡，則說明Na2CO3過量；(4)反應①中發(fā)生的反應Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓?？键c：考查物質的分離和提純、實驗方案設計的評價等知識。28、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質【解析】⑴.根據題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，Fe2＋作還原劑，