江西省南昌市東湖區(qū)第十中學2026屆高二上化學期中綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列過程中，需要加快化學反應速率的是()A．煉鋼 B．食物腐敗 C．鋼鐵腐蝕 D．塑料老化2、乙醇結(jié)構(gòu)式為，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學反應時分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是A．與鈉反應時斷裂①鍵 B．發(fā)生消去反應時斷裂②④鍵C．與乙酸發(fā)生酯化反應時斷裂②鍵 D．發(fā)生催化脫氫反應時斷裂①③鍵3、下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶4、下列屬于直接利用太陽輻射能的是①光-熱轉(zhuǎn)換②光-電轉(zhuǎn)換③光—化學能轉(zhuǎn)換④光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④5、化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2和的總能量D．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量6、在同溫、同壓下，下列三個反應放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關(guān)系是()2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1③A．a(chǎn)＞b，b＝2c B．a(chǎn)＝b＝c C．a(chǎn)＜b，c＝a/2 D．無法比較7、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖甲表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1＜T2B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強小C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑能夠降低反應的△H值D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＞08、化學與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是()A．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性D．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用9、常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-10、氫氧燃料電池的反應原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極a是負極B．該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能C．該電池的總反應為：2H2＋O2＝2H2OD．外電路中電流由電極a通過導線流向電極b11、下列各組物質(zhì)中，酸性由強到弱排列順序錯誤的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO312、下列關(guān)于藥物的敘述正確的是A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多D．服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害13、“物質(zhì)的量”是一個將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是A．1molCCl4的體積為22.4LB．1molN2含有6.02×1023個氮分子C．1molO2含有2mol氧原子D．標準狀況下，1molH2的體積為22.4L14、屠呦呦率領(lǐng)團隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是A．推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度B．通過元素分析與質(zhì)譜法可確認青蒿素的分子式C．青蒿素中含有的“”基團是酯基D．青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“—O—O—”15、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃B．增大c(CO)，平衡正向移動，反應的平衡常數(shù)增大C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率增大16、下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應類型與反應②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應D．淀粉水解18、石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。19、設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實驗進行的目的是____________，該實驗是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。20、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳來衡量(總有機碳＝水樣中有機物所含碳元素的質(zhì)量/水樣的體積)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是__________________________________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。_______________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是（寫出一條即可）____（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；__________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。21、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下，若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】選項中只有A工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應，需要加快反應速率，而B、C、D對人類的生活、生產(chǎn)帶來不便，影響生活、影響生產(chǎn)的過程，就需要減慢反應速率，故合理選項是A。2、C【分析】以乙醇為例，考查有機物的化學性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這是掌握有機物化學性質(zhì)的重要方法之一?！驹斀狻緼項：與鈉反應時，C2H5OH生成C2H5ONa，斷裂①鍵。A項正確；B項：乙醇與濃硫酸共熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯和水，斷裂②④鍵。B項正確；C項：乙醇與乙酸酯化時斷鍵方式是酸去羥基、醇去氫，乙醇斷裂①鍵。C項錯誤；D項：乙醇催化脫氫時生成CH3CHO，斷裂①③鍵。D項正確。本題選C。【點睛】從化學鍵變化角度學習有機物的化學性質(zhì)，才能把握有機反應的本質(zhì)規(guī)律。為學習其它有機物、分析有機反應信息提供了一個重要方法。3、D【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。4、D【詳解】①光—熱轉(zhuǎn)換是太陽能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置，屬于光熱轉(zhuǎn)換，①符合；②光—電轉(zhuǎn)換是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，太陽能汽車是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，屬于光電轉(zhuǎn)換，②符合；③光—化學能轉(zhuǎn)換，綠色植物的生長是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，屬于光化轉(zhuǎn)換，③符合；④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，生物質(zhì)能利用基于動、植物能的物質(zhì)，形成是通過綠色植物的光合作用將太陽輻射的能量以一種生物質(zhì)形式固定下來的能源，是人類最重要的間接利用太陽能方式，④符合；答案選D。5、D【詳解】A.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，該反應是放熱反應，故A錯誤；B.舊鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故C錯誤；D.舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故D正確；故選D。6、C【解析】已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ/mol；③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-ckJ/mol則反應①③的狀態(tài)相同，①是③的2倍，則a=2c，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱，所以反應①放出的熱量小于②，則a＜b；答案選C。7、A【分析】注意反應熱只與產(chǎn)物物質(zhì)有關(guān)，與過程不管；壓強越大，到達平衡的時間越短，溫度越高，到達平衡的時間越短。【詳解】A.反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，由圖可知T1時N2的轉(zhuǎn)化率高，故T1＜T2，A正確；B.反應氣體體積不變，即改變壓強平衡不移動。壓強增大，反應速率增大，達到平衡時時間縮短，有圖可知，乙先到達平衡狀態(tài)，故乙的壓強比甲的壓強大，B錯誤；C.△H=生成物總能量-反應物總能量，由圖可知△H>0，故反應是吸熱反應；催化劑只改變反應的活化能，不影響△H，C錯誤；D.當反應達到平衡后，升高溫度，NO2的含量逐漸增加，根據(jù)平衡移動原理可知：生成NO2的方向是吸熱反應，所以反應的正反應是放熱反應，△H<0，D錯誤。答案為A。【點睛】如圖，對于化學反應mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M點前，表示從反應物開始，則v(正)>v(逆)；M點為剛好達到平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加，平衡左移，ΔH<0。8、A【詳解】A.鎂離子在水溶液中不放電，應電解熔融氯化鎂獲得Mg及Cl2，故A錯誤；B.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率，故B正確；C.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO4?2H2O后，能將Na2CO3中的沉淀為碳酸鈣，從而降低鹽堿地的堿性，故C正確；D.銨根離子和碳酸根離子相互促進水解而生成二氧化碳、氨氣，所以降低肥效，則銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用，故D正確；故選A。9、D【分析】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性；B．發(fā)生氧化還原反應；C．離子之間相互促進水解；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液．【詳解】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性，H＋能與F－、SO32－反應，不能共存，故A錯誤；B．S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；C．HCO3－、Al3＋離子相互促進水解，NH4＋、SiO32－相互促進水解，不能共存，故C錯誤；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應，能共存，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子的共存，解題關(guān)鍵：掌握離子之間的反應規(guī)律，難點B，S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應，難點C：HCO3－、Al3＋離子之間相互促進水解，NH4＋、SiO32－相互促進水解。10、D【詳解】A．通入還原劑H2的電極為負極，所以a為負極，選項A正確；B．燃料電池屬于原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項B正確；C．該電池中，負極上電極反應式為2H2-4e-=4H+，正極電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，正負極電極反應式相加得電池反應式2H2+O2=2H2O，選項C正確；D．通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，電子從負極a沿導線流向正極b，選項D不正確；答案選D。11、C【詳解】A.P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強，且這幾種酸都是其相應的最高價含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐漸減弱，故A不選；B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價越高其酸性越強，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐漸減弱，故B不選；C.高溴酸的酸性比高碘酸強，且高溴酸和高碘酸都是強酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強到弱的順序是HBrO4HIO4HClO，故C選；D.硫酸的酸性比亞硫酸強，亞硫酸的酸性比碳酸的強，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故D不選；本題答案為C?！军c睛】酸性強弱的比較，注意非金屬的非金屬性強弱決定其最高價含氧酸的酸性強弱，但不決定其低價含氧酸的酸性強弱。．12、B【解析】魚肝油飯后服用或與食物同時服用比飯前服用吸收率提高20～30%。患胃潰瘍者服用NaHCO3產(chǎn)生的CO2可能造成胃穿孔。13、A【詳解】A.標準狀況下CCl4不是氣體，1molCCl4的體積不是22.4L，故A符合題意；B.1molN2含有6.02×1023個氮分子，故B不合題意；C.1molO2含有2mol氧原子，故C不合題意；D.標準狀況下，1molH2的體積為22.4L，故D不合題意。故選A?！军c睛】解答本題要注意氣體摩爾體積的適用條件：必須是在標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意標況下物質(zhì)是否是氣態(tài)，若不是氣態(tài)，則不適用；解題時還要注意物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，弄清分子、離子、原子和電子等微粒數(shù)之間的關(guān)系。14、A【解析】本題在新情境中考查有機物的提取、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，需要從文字和結(jié)構(gòu)式中提取解題必須的信息，并分析作出判斷?！驹斀狻緼項：能夠采用低溫、乙醚冷浸的方法提取青蒿素，表明青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。A項錯誤；B項：元素分析可確定元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)，求得最簡式。質(zhì)譜法可測定相對分子質(zhì)量，進而求得分子式。B項正確；C.青蒿素中“”與烴基碳相連，是酯基。C項正確；D.青蒿素中原子團“—O—O—”與過氧化氫中相似（其中氧為－1價），故對熱不穩(wěn)定、具有氧化性。D項正確。本題選A?！军c睛】NaI變成I2表現(xiàn)還原性，則青蒿素中某基團具有氧化性。結(jié)合該基團對熱不穩(wěn)定和青蒿素結(jié)構(gòu)式，可聯(lián)想到過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。15、A【解析】本題主要考查化學平衡，化學平衡常數(shù)。A.將固體雜質(zhì)分離出去，反應溫度大于其沸點；B.化學平衡常數(shù)僅與反應溫度有關(guān)；C.第二階段為第一階段反應的逆過程，由此計算平衡常數(shù)；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變?！驹斀狻緼.由題干可知，Ni(CO)4的沸點為42.2℃，要想將固體雜質(zhì)分離出去，應使反應溫度大于Ni(CO)4的沸點，此時反應生成的Ni(CO)4為氣態(tài)，便于分離，因此選50℃，故A項正確；B.化學平衡常數(shù)僅與反應溫度有關(guān)，與反應物的濃度無直接關(guān)系，因此增加c(CO)，反應的平衡常數(shù)應不變，故B項錯誤；C.由題干可知，230℃時，第一階段反應的平衡常數(shù)較小，K＝2×10－5，而第二階段為第一階段反應的逆過程，因此可判斷第二階段的反應較徹底，即第二階段Ni(CO)4分解率較高，故C項錯誤；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變。綜上，本題選A。16、B【詳解】A.在基態(tài)多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯誤；B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為，B正確；C.因為氮原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯誤；D.Cu的價電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應類型為加成反應；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，6個原子均在一個平面內(nèi)，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應②屬于取代反應或酯化反應，甲烷燃燒屬于氧化還原反應，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應，苯與液溴反應生成溴苯屬于取代反應，淀粉水解屬于水解反應，故答案為C。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、探究濃度對化學反應速率的影響藍色消失的時間4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實驗的目的為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實驗是根據(jù)藍色消失的時間來判斷反應的快慢，故答案為：探究濃度對化學反應速率的影響；藍色消失的時間；(2)為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應保持其他影響因素一致，即應使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應的快慢；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學反應速率①＞②＞③，反應所需時間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。20、將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【分析】（1）將水樣中