2025年高中化學(xué)必修上冊元素周期表測試考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題3分，共45分）1.下列各組元素中，按第一電離能由小到大的順序排列的是（）A.NaMgAlSiB.PNOFC.KCaScTiD.ClBrIAt2.下列說法正確的是（）A.同周期主族元素中，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定B.同主族非金屬元素中，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強C.同周期主族元素中，金屬性越強，其簡單陽離子的半徑越大D.同主族金屬元素中，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱3.下列元素性質(zhì)的遞變趨勢錯誤的是（）A.同主族自上而下，非金屬性減弱，原子半徑增大B.同周期自左而右，金屬性減弱，非金屬性增強C.原子半徑：Na>Mg>AlD.第一電離能：P>N>O4.下列元素中，最易形成氫化物且氫化物穩(wěn)定性最高的元素是（）A.CB.NC.OD.F5.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.NaClB.CO2C.H2OD.NaOH6.下列元素位于元素周期表中的s區(qū)的是（）A.AlB.SiC.KD.Cl7.下列元素位于元素周期表中的p區(qū)的是（）A.NaB.MgC.AlD.P8.下列元素位于元素周期表中的d區(qū)的是（）A.FeB.NaC.AlD.Cl9.下列元素位于元素周期表中的f區(qū)的是（）A.LaB.HC.CD.Br10.原子序數(shù)為17的元素，其最外層電子數(shù)是（）A.1B.8C.16D.1711.原子序數(shù)為12的元素，其最外層電子數(shù)是（）A.1B.2C.10D.1212.下列元素中，金屬性最強的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb13.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.FB.ClC.BrD.I14.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.ClB.SC.PD.Si15.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.MgB.AlC.SiD.P16.下列元素中，最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的是（）A.BeB.NeC.NaD.Ar17.下列元素中，最外層電子數(shù)等于其原子核外電子總數(shù)的是（）A.HB.HeC.LiD.Be二、填空題（每空2分，共30分）18.元素周期表共有______個周期，______個族。其中主族元素有______個族，副族元素有______個族。19.原子序數(shù)為35的元素位于元素周期表的______周期______族，其核外電子排布式為______。20.原子序數(shù)為53的元素位于元素周期表的______周期______族，其最高價氧化物的化學(xué)式為______，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為______。21.同周期主族元素中，從左到右，原子半徑逐漸______，第一電離能逐漸______。（填“增大”或“減小”）22.同主族非金屬元素中，從上到下，非金屬性逐漸______，原子半徑逐漸______。（填“增強”或“減弱”）三、簡答題（每題5分，共10分）23.簡述原子序數(shù)依次增大的主族元素，其金屬性、非金屬性、原子半徑、第一電離能的變化趨勢。24.簡述原子序數(shù)依次增大的主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性變化趨勢。四、推斷題（每題10分，共20分）25.元素A位于元素周期表中的第二周期第VA族，元素B位于元素周期表中的第三周期第IA族。請寫出：(1)元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________(2)元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________(3)元素A與元素B形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為________鍵，該化合物溶于水后溶液的酸堿性為________性。（填“酸”或“堿”）(4)元素A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，其性質(zhì)比元素B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)________。（填“強”或“弱”）26.有X、Y、Z三種元素，X原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Y原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是次外層的1/5；Z原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是次外層和倒數(shù)第三層電子數(shù)之和的1/4。請回答：(1)元素X、Y、Z分別位于元素周期表中的哪個周期、哪個族？元素X：________元素Y：________元素Z：________(2)寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________(3)X、Y、Z三種元素中，非金屬性最強的是________，非金屬性最弱的是________。(4)寫出元素X與元素Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為________鍵，該化合物溶于水后溶液的酸堿性為________性。（填“酸”或“堿”）(5)寫出元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：________，其性質(zhì)比元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)________。（填“強”或“弱”）試卷答案一、選擇題（每小題3分，共45分）1.C解析：同周期主族元素，從左到右，原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢，但第IA族和第IIIA族第一電離能反常增大。A.Na<Mg<Al,Si第一電離能大于Al；B.N>O>P>F，F(xiàn)第一電離能最大；C.K<Ca<Sc,Sc是第IIIB族，第一電離能大于Ca，Sc是過渡元素，其第一電離能變化不大，Ti是第IVB族，第一電離能大于Sc；D.Cl<Br<I,I是第VIIA族，第一電離能最小。故選C。2.A解析：同周期主族元素，從左到右，非金屬性增強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強。B.同主族非金屬元素，從上到下，非金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱。C.同周期主族元素，從左到右，金屬性減弱，其簡單陽離子的半徑減小。D.同主族金屬元素，從上到下，金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強。故選A。3.D解析：同周期主族元素，從左到右，原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢，但第IA族和第IIIA族第一電離能反常減小。A.正確。B.正確。C.Na原子有3個電子層，Mg原子有3個電子層，Al原子有3個電子層，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，所以原子半徑：Na>Mg>Al。D.N原子有2個電子層，P原子有3個電子層，O原子有2個電子層，N原子最外層電子數(shù)為5，P原子最外層電子數(shù)為5，O原子最外層電子數(shù)為6，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同周期主族元素，從左到右，原子半徑減小，所以原子半徑：P>N>O。故選D。4.D解析：非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定。F、O、N、C位于同周期，從左到右非金屬性增強，所以氫化物穩(wěn)定性：F>O>N>C。故選D。5.D解析：NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價鍵。A.NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵。B.CO2中碳原子和氧原子之間存在共價鍵。C.H2O中氫原子和氧原子之間存在共價鍵。D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價鍵。故選D。6.C解析：元素周期表中，s區(qū)包括第IA族和第IIA族元素。A.Al位于第IIIA族。B.Si位于第IVA族。C.K位于第IA族。D.Cl位于第VIIA族。故選C。7.D解析：元素周期表中，p區(qū)包括第IIIA族至第VIIA族以及零族元素。A.Na位于第IA族。B.Mg位于第IIA族。C.Al位于第IIIA族。D.P位于第VA族。故選D。8.A解析：元素周期表中，d區(qū)包括第IIIB族至第VIIIB族以及第IB族和第IIB族元素。A.Fe位于第VIIIB族。B.Na位于第IA族。C.Al位于第IIIA族。D.Cl位于第VIIA族。故選A。9.A解析：元素周期表中，f區(qū)包括鑭系和錒系元素。A.La屬于鑭系元素。B.H位于第IA族。C.C位于第IVA族。D.Br位于第VIIA族。故選A。10.B解析：原子序數(shù)為17的元素是氯，其核外電子排布式為2,8,7，最外層電子數(shù)是8。故選B。11.B解析：原子序數(shù)為12的元素是鎂，其核外電子排布式為2,8,2，最外層電子數(shù)是2。故選B。12.D解析：同主族金屬元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強，金屬性增強。K、Rb位于同主族，Rb位于K的下方，所以金屬性Rb>K。Li、Na位于同主族，Na位于Li的下方，所以金屬性Na>Li。Rb、Cs位于同主族，Cs位于Rb的下方，所以金屬性Cs>Rb。故選D。13.A解析：同主族非金屬元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。F、Cl位于同主族，F(xiàn)位于Cl的上方，所以非金屬性F>Cl。Cl、Br、I位于同主族，I位于Br的下方，所以非金屬性Br>I。故選A。14.A解析：同周期主族元素，從左到右，原子半徑減小。Cl、S、P、Si位于同周期，從左到右原子半徑減小，所以原子半徑：Cl<S<P<Si。故選A。15.A解析：同周期主族元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但第IA族和第IIIA族第一電離能反常減小。Mg、Al、Si、P位于同周期，Mg是第IIA族，Al是第IIIA族，第一電離能反常減小，所以第一電離能：Mg>Al。P是第VA族，Si是第IVA族，第一電離能P>Si。故選A。16.B解析：He原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是2，等于電子層數(shù)。Be原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是2，等于電子層數(shù)。Na原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是1，不等于電子層數(shù)。Ar原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是8，不等于電子層數(shù)。故選B。17.A解析：H原子核外有1個電子層，最外層電子數(shù)是1，等于原子核外電子總數(shù)。He原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是2，等于原子核外電子總數(shù)。Li原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是1，不等于原子核外電子總數(shù)。Be原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是2，不等于原子核外電子總數(shù)。故選A。二、填空題（每空2分，共30分）18.七；十六；七；七19.第三；VIIA；1s22s22p?3s23p?20.第五；VIIA；Cl?O?；HCl21.減小；增大22.減弱；增大三、簡答題（每題5分，共10分）23.答：同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，因為電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)增多，原子核對核外電子的吸引力增強；第一電離能逐漸增大，因為原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強；金屬性逐漸減弱，因為原子核對最外層電子的吸引力增強，失電子能力減弱；非金屬性逐漸增強，因為原子核對核外電子的吸引力增強，得電子能力增強。24.答：同周期主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性；非金屬性強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性。所以同周期主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性從左到右逐漸由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?。四、推斷題（每題10分，共20分）25.(1)??(2)??(3)共價；堿(4)HNO?；強解析：(1)元素A位于元素周期表中的第二周期第VA族，是N元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：??(2)元素B位于元素周期表中的第三周期第IA族，是Na元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：??(3)元素A（N）與元素B（Na）形成的化合物為Na?N，其中鈉離子和氮離子之間存在離子鍵，Na?N溶于水后發(fā)生水解：N3?+3H?O?NH?·H?O+3OH?，溶液顯堿性。(4)元素A（N）的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO?，元素B（Na）的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH。非金屬性N>Na，所以酸性HNO?>NaOH，即HNO?的性質(zhì)比NaOH的性質(zhì)強。26.(1)元素X：第二；IVA元素Y：第三；IVA元素Z：第三；VIA(2)??(3)O；Na(4)共價；堿(5)H?SO?；強解析：(1)元素X原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是次外層的3倍，次外層電子數(shù)為2，所以最外層電子數(shù)為2×3=6，元素X位