2026屆池州市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列氣體的顏色為紅棕色的是（）A．氯氣 B．氮?dú)?C．二氧化氮 D．二氧化硫2、關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是(

)A．純堿---堿B．鹽酸---純凈物C．氯化銀---弱電解質(zhì)D．氧化鈉---堿性氧化物3、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先”與“后”的說法錯(cuò)誤的是（）A．加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱B．做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2，后加熱CuOC．點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃D．進(jìn)行分液操作時(shí)，先從分液漏斗上口倒出上層液體，后通過下端活塞放出下層液體4、下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者是物理變化，后者是化學(xué)變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿”包含化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變化D．“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)5、已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（）A．①處和②處 B．只有②處 C．只有②處和③處 D．②處、③處和④處6、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶47、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.7g食鹽C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)室常用的廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.58、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl，下列氣體的制備與上述反應(yīng)裝置相同的是A．氧氣：2H2O2→MnO22H2B．氫氣：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑C．氯氣：KClO3(s)+6HCl(濃)→ΔKCl+3Cl2↑+3H2D．氧氣：2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O29、C1O2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN（已知NaCN中N的化合價(jià)為﹣3），發(fā)生的反應(yīng)為：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列說法正確的是A．反應(yīng)中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化劑又是還原劑C．生成1．lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的域之比為1：110、下列溶液分別加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是（）A．20mL1mol·L?1的AlCl3 B．50mL1mol·L?1的KClC．20mL2mol·L?1的NH4Cl D．20mL2mol·L?1的CaCl211、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NAB．1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目都是2NAC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.2NAD．28gN2中所含的原子數(shù)目是NA12、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O13、下列有關(guān)說法正確的是()A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是()A．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C．有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)15、“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO＝Na2CO3。則Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3 D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4＋O216、下列物質(zhì)中屬于兩性氧化物的是（）A．CO2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O317、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A． B．C． D．18、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列操作方法正確的是()①不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液②不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸氫鈉溶液沖洗③當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向、地勢高處疏散④金屬鈉意外著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部19、海水是一個(gè)巨大的寶藏庫。下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的是（）A．氯氣 B．粗鹽 C．鈉 D．氫氣20、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率21、實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．氨氣 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氫22、下列說法不正確的是()A．鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D．鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，作還原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_____________________(寫化學(xué)式)。24、（12分）從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論__________________________________________。(2)指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：②_____________；④____________。(3)實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是：___________________________________。(4)通過實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a_____________，b．_________。請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的_______。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。（5）尾氣可采用__________溶液吸收。27、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，農(nóng)藥的生產(chǎn)及藥物的合成都需要用到氯氣。某興趣小組通過以下裝置制得純凈的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為__。（2）該實(shí)驗(yàn)需要加熱，則a中盛裝的試劑是__(填名稱)，生成氯氣的離子方程式為__。（3）若將虛線中的裝置去除，則制得的Cl2中混有的雜質(zhì)為___(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)集氣瓶中___，則說明Cl2已收集滿；NaOH溶液的作用是___。28、（14分）對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：①__；__；②__；__；（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)）（i）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（ii）產(chǎn)生0.1molCl2，則消耗濃HCl的物質(zhì)的量為___mol。29、（10分）研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。(1)利用反應(yīng)CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是________，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，理論上可處理________gNO2。(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．通常狀況下Cl2呈黃綠色，故A不符合題意；B．氮?dú)馐且环N無色氣體，故B不符合題意；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；D．二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；答案為C。2、D【解析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹽酸為HCl溶液，屬于混合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銀為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故氧化鈉屬于堿性氧化物，D選項(xiàng)正確；故答案為：D。3、D【解析】

A．加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故A正確；B．H2還原CuO時(shí)要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，若先加熱再通H2會(huì)引起爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會(huì)引起氧化，故B正確；C．點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)要先驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)，故C正確；D．分液時(shí)，先從下端活塞放出下層液體，后通過分液漏斗上口倒出上層液體，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4、D【解析】

A．水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，故A正確；B．龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C．石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”為物理變化，不含化學(xué)變化，故C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點(diǎn)豆腐，是物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系和膠體的性質(zhì)，物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。5、D【解析】

①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會(huì)與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯(cuò)誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，③錯(cuò)誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯(cuò)誤。綜上，答案選D。6、C【解析】

A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)目比為(1×2)：(1×3)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C錯(cuò)誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(1×3)：(1×4)=3：4，D正確；故答案選C。7、B【解析】

A.量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36mL，故A錯(cuò)誤；B.托盤天平能精確到0.1g，故可以稱取8.7g的食鹽，故B正確；C.用量筒量取液體體積時(shí)，量筒的規(guī)格和液體的體積越接近，誤差越小，故C錯(cuò)誤；D.廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】

由反應(yīng)方程式可知，制備HCl的反應(yīng)為固固加熱的反應(yīng)，氣體的制備裝置應(yīng)為固固加熱裝置。【詳解】A項(xiàng)、制備氧氣的裝置應(yīng)為固液不加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制備氫氣的裝置為固液不加熱裝置，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、制備氯氣的裝置為固液加熱裝置，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、制備氧氣的裝置為固固加熱裝置，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見氣體的制備，根據(jù)制備氣體所用化學(xué)物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的條件選擇氣體發(fā)生裝置是解答關(guān)鍵。9、C【解析】A．C、N元素化合價(jià)都升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中氯元素被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaCN中C、N元素化合價(jià)都升高，只是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移11e﹣，則生成1.lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中CO2和N2是氧化產(chǎn)物，C1O2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤．答案選C。10、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度。首先計(jì)算各選項(xiàng)中氯離子的物質(zhì)的量。n(Cl－)=c×V×各物質(zhì)中Cl－的個(gè)數(shù)。再除以溶液體積100mL可得濃度。分別是：A.1mol/L×0.02L×3=0.06mol；B.1mol/L×0.05L×1=0.05mol；C.2mol/L×0.02L×1=0.04mol；D.2mol/L×0.02L×2=0.08mol；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子濃度的計(jì)算。該類型的試題在判斷時(shí)，關(guān)鍵是分析電解質(zhì)的組成及其強(qiáng)弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質(zhì)的量，因?yàn)槲镔|(zhì)的量還與溶液體積有關(guān)系。11、A【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量是1mol，含有氫原子數(shù)目為4NA，A正確；B．過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成的，所以1molNa2O2中含有的陰離子為NA，陽離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，所以無法確定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氮?dú)夥肿佑蓛蓚€(gè)氮原子構(gòu)成，28gN2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。答案選A。12、D【解析】

A、大理石成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，不能拆寫成離子，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故B錯(cuò)誤；C、HClO為弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫成離子，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯(cuò)誤；D、硫酸和Ba(OH)2發(fā)生2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，主要分清楚哪些能拆寫，哪些不能拆寫，難溶電解質(zhì)、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)不能拆寫成離子；濃硫酸不能拆寫成離子。13、A【解析】

A．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，A選項(xiàng)正確；B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3受熱不分解，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、B【解析】A.有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，作還原劑，B正確；C.有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應(yīng)中氫氣是還原劑，C錯(cuò)誤；D.有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如實(shí)驗(yàn)室制備CO2等，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：在判斷化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)時(shí)一定要利用好其特征，即反應(yīng)前后有關(guān)元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，而利用四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系判斷時(shí)學(xué)會(huì)舉例排除法，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，另外I2+KI=KI3也不符合。15、A【解析】

根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4，A正確。16、D【解析】

A．CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，與酸不反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；B．Na2O2屬于過氧化物，與堿不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D．Al2O3與酸和強(qiáng)堿都能夠發(fā)生反應(yīng)，且生成物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】兩性氧化物是指遇強(qiáng)酸呈堿性，遇強(qiáng)堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價(jià)金屬的中間價(jià)態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物，例如氧化鋁或氧化鋅等。17、D【解析】

A、H+與OH-會(huì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ca2＋與CO32－會(huì)反應(yīng)生成難溶物CaCO3，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、H＋與CO32－會(huì)反應(yīng)生成HCO3－或H2CO3，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、該組離子間均不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。18、B【解析】

①濃堿溶液具有腐蝕性，不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；①正確；②碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸氫鈉溶液沖洗，②正確；③氯氣的密度大于空氣，當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向、地勢高處疏散，③正確；④金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，④錯(cuò)誤；故答案選B。19、B【解析】

A.氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故A不符合題意；B.粗鹽是海水曬鹽得到，故B符合題意；C.鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故C不符合題意；D.氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。20、B【解析】

A．根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3被部分分離出來，而且混合氣體再次被催化氧化，故二者含有的氣體的成分含量不相同，錯(cuò)誤；C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確；D．C處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。【點(diǎn)睛】化學(xué)工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設(shè)備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個(gè)重要工業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用）的整體流程、主要設(shè)備、反應(yīng)條件的選擇等是我們學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。需要關(guān)注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會(huì)正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據(jù)。21、A【解析】

收集裝置，長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，相當(dāng)于采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大。A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，A符合題意；B、CO，密度與空氣接近，不用排空氣法收集，另外CO的尾氣處理方法錯(cuò)誤，B不符合題意；C、NO2密度大于空氣，C不符合題意；D、HCl密度大于空氣，D不符合題意；答案選A。22、C【解析】

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4，A正確；B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應(yīng)，B正確；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，均作還原劑，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】鐵是中學(xué)化學(xué)中常見的變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)生成亞鐵離子，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)生成鐵離子，因此掌握常見氧化劑強(qiáng)弱順序是解答的關(guān)鍵，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍(lán)，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因?yàn)镃+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比

Br2

單質(zhì)氧化性強(qiáng)的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制

Cl2

的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO224、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。25、氯水中含有Cl－溶液褪色有氣泡冒出取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的【解析】(1)加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀,可證明氯水中含有,因此，本題正確答案是:氯水中含有;

(2)(2)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含有次氯酸,具有強(qiáng)氧化性和漂白性,則可觀察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳?xì)怏w,可觀察到有氣泡冒出,因此，本題正確答案是:溶液褪色;有氣泡冒出;

(3)檢驗(yàn)氯水中含有,可將氯水滴在淀粉試紙上沒具體操作為取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上,因此，本題正確答案是:取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上;

(4)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含有次氯酸,具有強(qiáng)氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,則兩種可能情況為:a為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色,b為氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要驗(yàn)證結(jié)論的正誤,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確,

因此，本題正確答案是:氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確;

26、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫色變?yōu)闊o色5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化性品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色氫氧化鈉【解析】

（1）根據(jù)裝置構(gòu)造判斷其名稱，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、水和硫酸鈉，據(jù)此解答。（2）根據(jù)二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析；（3）根據(jù)二氧化硫能把硫離子氧化為單質(zhì)分析；（4）根據(jù)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定分析解答；（5）根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物分析?！驹斀狻浚?）盛放亞硫酸鈉的儀器為蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（或紫紅色褪色），反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；（3）C中Na2S與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和單質(zhì)S，因此C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；反應(yīng)中SO2發(fā)生還原反應(yīng)，說明SO2具有氧化性；（4）品紅與SO2反應(yīng)后褪色，品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色即可證明SO2與品紅作用的可逆性。（5）二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，二氧化硫是酸性氧化物，因此尾氣可用NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境?！军c(diǎn)睛】該題是一道實(shí)驗(yàn)題，制備SO2并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，明確二氧化硫的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，可以從S元素價(jià)態(tài)的角度分析其氧化性和還原性。另外要注意二氧化硫的漂白原理和次氯酸的區(qū)別。27、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl、H2O充滿黃綠色氣體時(shí)吸收Cl2，防止污染環(huán)境【解析】

裝置A是發(fā)生裝置制備氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B除去氯化氫氣體，通過裝置C除去水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，易溶于水，用向上排空氣法收集，氯氣有毒，不能排放到大氣中，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造，裝置為分液漏斗；(2)a中裝有濃鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)如果除去裝有飽和食鹽水和濃硫酸的裝置，則氯氣中混有氯化氫和水；(4)當(dāng)集氣瓶中充滿黃綠色氣體，則說明Cl2已收集滿，氯氣有毒且能污染空氣，氫氧化鈉用于吸收氯氣防止污染空氣。28、H2OH2O為液體，其他的為固體；Na2O2；Na2O2中氧元素為-1價(jià)，其余物質(zhì)中的氧元素為-2價(jià)；