山西省忻州市一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A測(cè)定稀CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度選甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D2、下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量 B．1molCO2與1molCO含有的分子數(shù)相同C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 D．SO的摩爾質(zhì)量是96g/mol3、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測(cè)定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收B．A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置而產(chǎn)生誤差C．為了防止B中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D．若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為4、下列說(shuō)法正確的是A．H2O

與D2O

互為同素異形體B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C．C5H12的同分異構(gòu)體有3

種，其沸點(diǎn)各不相同D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名稱是2，5—二甲基戊烷5、將1．1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到91℃，溶液的pH不變的是A．氯化鈉 B．硫酸 C．氫氧化鉀 D．硫酸銨6、以下過(guò)程與化學(xué)鍵斷裂無(wú)關(guān)的是A．氯化鈉熔化 B．干冰升華 C．金剛石熔化 D．金屬汞汽化7、向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)?4C(g)+D(g)ΔH＜0。一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（）A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．加入催化劑 D．再加入少量A8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝。9、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)=0.075mol/L·minD．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變10、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A．禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D．和CO2生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則11、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋+OH－=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D．=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－13、中國(guó)人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B．“指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽14、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是：

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A．A B．B C．C D．D15、短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X為（）A．C B．N C．S D．Cl16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作描述正確的是A．在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液,可制備氫氧化鐵膠體B．用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余液體C．常見(jiàn)試紙：石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙?jiān)谑褂们熬铦?rùn)濕D．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗17、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池的總反應(yīng)方程式如下：2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl?。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．該電池可用于海上應(yīng)急照明供電B．負(fù)極反應(yīng)式為：AgCl+e?===Ag+Cl?C．該電池不能被KCl溶液激活D．電池工作時(shí)，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.2mol18、下列電離方程式正確的是A．H2SO32H+＋SO32—B．NaHCO3Na+＋HCO3—C．HF＋H2OF－＋H3O＋D．Ba(OH)2Ba2+＋2OH－19、下列說(shuō)法不正確的是A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，此時(shí)可以減小通入冷卻水的量B．濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中C．滴瓶中的滴管在加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D．硝酸鉀晶體制備過(guò)程中，趁熱過(guò)濾后加入2ml水的目的是避免NaCl冷卻結(jié)晶，提高KNO3純度20、在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高C．c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Ka>Kc21、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是()A．可用鐵做陽(yáng)極材料B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－＋2e－=Cl2↑D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子22、下列操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作、現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2有漂白性C向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色溶液中一定沒(méi)有NH4+D某溶液中加入KSCN，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅溶液中一定有Fe2+A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問(wèn)題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱__________。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無(wú)O—O鍵)。24、（12分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________。(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________25、（12分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí)，需加入鹽酸來(lái)抑制Cu2+水解B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．稱取2.0gNaOH固體時(shí)，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡26、（10分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)開(kāi)__(填裝置的字母序號(hào))。（2）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：___。實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A?E?F?B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是___。（4）實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。Ⅲ、為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案三：（通過(guò)NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。（5）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是___。（6）方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是___。若測(cè)得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_(kāi)__（列出計(jì)算式即可，不用簡(jiǎn)化）。27、（12分）二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)__________；裝置A中制備的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)待裝置B____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入的理由是________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、____________、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是________________________。(4)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。①該樣品的有效氯含量表達(dá)式為_(kāi)___________。()②下列操作將導(dǎo)致樣品有效氯測(cè)定值偏低的是__________(填標(biāo)號(hào))。a．加入稀硫酸的量過(guò)少b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c．錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)d．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視、滴定后仰視28、（14分）有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：已知：iii(1)D的名稱為_(kāi)_________，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為_(kāi)________。(2)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(3)滿足括號(hào)中條件(①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________。(4)依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖_________。(無(wú)機(jī)試劑一定要選銀氨溶液，其它無(wú)機(jī)試劑任選)合成路線圖示例如下：29、（10分）將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：（1）下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）。a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高b.消耗等量的甘油，反應(yīng)II的放熱最顯著c.經(jīng)過(guò)計(jì)算得到反應(yīng)III的?H3=-237.5kJ/mol，d.理論上，通過(guò)調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用（2）研究人員經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn)，實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)III設(shè)定在較高溫度（600~700°C）進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個(gè)措施。①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：__________________。②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示，請(qǐng)解釋加入CaO的原因：____________________。（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣，在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步：第一步為：La2O3+CO2La2O2CO3第二步為：______________________________（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞做指示劑，故A錯(cuò)誤；B．SO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下可將SO2氧化為，與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不反應(yīng)則不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱應(yīng)測(cè)定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，要保證兩種鹽的陰離子完全相同，F(xiàn)eCl3和CuSO4兩種鹽溶液中陰離子不同，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【詳解】A．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，是描述一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量，A說(shuō)法正確；B．國(guó)際規(guī)定，1mol任何微粒的個(gè)數(shù)均為NA，則1molCO2與1molCO含有的分子數(shù)相同，B說(shuō)法正確；C．阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，約為6.02×1023mol-1，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．SO的相對(duì)分子質(zhì)量=32+16×4=96，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，為96g/mol，D說(shuō)法正確；答案為C。3、C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，該測(cè)定裝置的原理是：CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反應(yīng)生成的CO2，由測(cè)量的BaCO3沉淀的質(zhì)量計(jì)算CaCO3的純度。A，為了確保反應(yīng)生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)束要緩入空氣將裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，A項(xiàng)正確；B，A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣中CO2，防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置中產(chǎn)生誤差，B項(xiàng)正確；C，因?yàn)闇y(cè)量的是BaCO3的質(zhì)量，所以不必除去HCl，一方面HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不會(huì)形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl會(huì)使測(cè)得的CO2偏高，產(chǎn)生誤差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，根據(jù)C守恒，樣品中CaCO3的質(zhì)量=M（CaCO3），則CaCO3的純度為100%，D項(xiàng)正確；答案選C。4、C【詳解】A、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O

與D2O均為化合物，故A錯(cuò)誤；B、結(jié)構(gòu)相似才能互為同系物，乙二醇分子中含有2個(gè)-OH，而甘油分子中有3個(gè)-OH，故B錯(cuò)誤；C、C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，沸點(diǎn)不相同，故C正確；D、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名稱應(yīng)為2，4—二甲基戊烷，故D錯(cuò)誤。選C?！军c(diǎn)睛】同系物要求必須官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同。5、B【詳解】A．氯化鈉溶液常溫下呈中性，pH=7，加熱到91℃，Kw增大，c（H+）=c（OH－），溶液仍呈中性，但Kw增大，c（H+）和c（OH－）均增大，pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1．1mol/L硫酸中c（H+）=1．2mol/L，加熱到91℃，c（H+）不變，pH不變，B項(xiàng)正確；C．1．1mol/LNaOH溶液中c（OH－）=1．1mol/L，升溫到91℃，c（OH－）不變，但Kw增大，所以c（H+）增大，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性，溫度升高，水解程度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞了分子間作用力，與化學(xué)鍵斷裂無(wú)關(guān)，故B正確，C．金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．金屬汞是金屬晶體，汽化時(shí)破壞了金屬鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷晶體的類型以及粒子間作用力是解題的關(guān)鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時(shí)，化學(xué)鍵均會(huì)斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵。7、A【分析】θ值增大，相同B物質(zhì)的量下，C的物質(zhì)的量增大，即需要讓平衡向生成C的方向移動(dòng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量增大，由圖可知，θ值增大，故A正確；B、反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量減小，由圖可知，θ值減小，故B錯(cuò)誤；C、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，θ值不變，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)锳的狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，再加入少量A，平衡不移動(dòng)，θ值不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【解析】試題分析：A．硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片都用到硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維用到的是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2，B正確；C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C正確；D．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，則熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)和用途9、B【分析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH，3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH，故A正確；B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)==0.075mol/(L?min)，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確；故答案為B。10、D【解析】A．綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)離不開(kāi)化肥和農(nóng)藥，在實(shí)際生產(chǎn)中盡可能采用高效、低毒的農(nóng)藥和化肥，不能禁止使用，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2

處理含Cu2+的廢水，產(chǎn)生有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、煤的氣化和液化是指煤在一定條件下轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，是化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)過(guò)程原子利用率達(dá)100%，符合綠色化學(xué)的原理，選項(xiàng)D正確；故答案選D。11、A【詳解】A.二者都為強(qiáng)電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是H＋+OH－=H2O，故正確；B.應(yīng)寫成碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C.有沉淀生成，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。故選A。12、A【詳解】A..能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：NO3－、H＋、Fe2＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.中性溶液中：Fe3＋易發(fā)生水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.=1×1012的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)?與氫離子結(jié)合生成HF，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】清楚指示劑顯色的酸堿性變色范圍。13、B【解析】A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。14、C【詳解】A．苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，故A正確；

B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；

C．電解質(zhì)包括離子化合物和部分共價(jià)化合物，電解質(zhì)，離子化合物都屬于化合物，故C錯(cuò)誤；

D．氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；

故選C。15、D【解析】短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X最高價(jià)為+7，則X為Cl，故D正確。16、D【詳解】A.制備氫氧化鐵膠體不能向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)該重新配制，故B錯(cuò)誤；C.pH試紙?jiān)谑褂们安荒苡盟疂?rùn)濕，故C錯(cuò)誤；D.滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用水洗，再用該溶液潤(rùn)洗，故D正確；故答案選D。17、A【解析】A.該電池可被海水激活，產(chǎn)生電能，故A項(xiàng)正確；B.負(fù)極為Mg失電子，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.KCl溶液可代替海水激活原電池，故C錯(cuò)誤；D.由Mg-2Cl?知電池工作時(shí)，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.1mol，故D錯(cuò)誤；答案：A。18、C【解析】物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫原則是能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”，能溶于水的弱電解質(zhì)存在電離平衡用“”，難溶的強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中能溶解的全部電離?！驹斀狻緼、亞硫酸是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離，H2SO3H++HSO3-，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；C.氫氟酸為弱酸，部分電離，HF＋H2OF－＋H3O＋，故C正確；D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電離方程式的書(shū)寫方法和注意問(wèn)題，主要是電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)。19、C【詳解】A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，說(shuō)明冷卻效果太好，此時(shí)可以減小通入冷卻水的流速，A正確；B．濃硝酸見(jiàn)光分解且會(huì)氧化橡膠塞，濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，B正確；C．滴瓶中的滴管在加完藥品后洗凈后再放回原瓶會(huì)導(dǎo)致試劑濃度變化，C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，趁熱過(guò)濾后加入2ml水，可以避免NaCl因溫度變化過(guò)大而析出，影響硝酸鉀純度，D正確；故選C。20、C【分析】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動(dòng)為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當(dāng)氫氣量增大為主時(shí)，氨氣含量會(huì)減?。粨?jù)以上分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動(dòng)為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當(dāng)氫氣量增大為主時(shí)，氨氣含量會(huì)減?。籄、圖象分析可知b點(diǎn)是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、圖象分析，b點(diǎn)氨氣平衡含量最大，說(shuō)明增大氫氣量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最最大，氫氣轉(zhuǎn)化率不是最大、故B錯(cuò)誤；C、圖象分析，說(shuō)明增大氫氣量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最最大，c點(diǎn)時(shí)氫氣的量最大，故C正確；D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點(diǎn)平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；故答案選C。21、D【詳解】A、電解過(guò)程中產(chǎn)生的氯氣是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陽(yáng)極時(shí)鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極將無(wú)氧化劑Cl2生成，不能把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，故A錯(cuò)誤；

B、陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，故電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低，故B錯(cuò)誤；

C、陽(yáng)極反應(yīng)是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電解反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；

D、由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子，故D正確；

故選：D。22、D【詳解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，可能生成硫酸鋇、AgCl沉淀，溶液中可能含有SO32?、SO42?、Ag+等，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入NaOH溶液，若不加熱，不會(huì)反應(yīng)生成氨氣，則將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色，不能確定是否含有NH4+，故C錯(cuò)誤；D．某溶液中加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明不含鐵離子，再滴入氯水，溶液變紅，說(shuō)明生成鐵離子，則溶液中一定有Fe2+，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應(yīng)（1分）縮聚反應(yīng)（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，即相對(duì)分子質(zhì)量是42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1，所以含有碳原子的個(gè)數(shù)是，氫原子個(gè)數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中的官能團(tuán)名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應(yīng)，E→G是縮聚反應(yīng)。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計(jì)是5種?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書(shū)寫24、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析。【詳解】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱是1－丙醇。故答案為：；1－丙醇；(2)B→C是苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知①，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)已知②可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知③可得中間產(chǎn)物2為。25、A【詳解】A.Cu2+是弱堿陽(yáng)離子，易水解，水解生成氫氧化銅和H+，所以加入鹽酸可以抑制水解，故A正確；B.仰視容量瓶的刻度線，會(huì)使液體體積偏大，從而濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.未潤(rùn)洗錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故C錯(cuò)誤D.NaOH固體易潮解，應(yīng)該放入燒杯中稱量，故D錯(cuò)誤；答案選A。26、ACBD殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO32(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2OFe2+已被空氣中的O2部分氧化圖二圖一，導(dǎo)管插入液面下，會(huì)產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導(dǎo)管口位于液面上，符合排液集氣的要求【分析】（1）由裝置圖可知，要檢驗(yàn)NH3，需使用溶有酚酞的水，即D裝置；要檢驗(yàn)水蒸氣，需使用無(wú)水硫酸銅，即C裝置；且應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)NH3；在檢驗(yàn)NH3前，還需把硫的氧化物處理掉，否則會(huì)干擾NH3的檢驗(yàn)。（2）要檢驗(yàn)A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)Fe2+不存在，所以使用檢驗(yàn)Fe2+的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，而不是檢驗(yàn)Fe3+。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，由此寫出并配平A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測(cè)定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測(cè)定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因?yàn)镾O42-不會(huì)變質(zhì)，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會(huì)導(dǎo)致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測(cè)定結(jié)果偏小。（6）方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無(wú)法測(cè)定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，就可減少誤差。利用NH3的體積及硫酸亞鐵銨的化學(xué)式，求出硫酸亞鐵銨晶體的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量，即可求出樣品的純度。【詳解】（1）由前面分析知，要檢驗(yàn)NH3，首先用A裝置讓硫酸亞鐵銨分解，然后利用C裝置檢驗(yàn)水蒸氣，再利用B裝置除去硫的氧化物，最后用D裝置檢驗(yàn)NH3，從而得出裝置的連接順序?yàn)锳CBD；答案為：ACBD；（2）要檢驗(yàn)A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)Fe2+不存在。檢驗(yàn)方法為：取少量A中殘留固體，加入適量的稀硫酸讓其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO4酸性溶液，若溶液不褪色，則表明殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；答案為：殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。由此得出的結(jié)論為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO3；答案為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO3；（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；答案為：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測(cè)定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測(cè)定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因?yàn)镾O42-不會(huì)變質(zhì)，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會(huì)導(dǎo)致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測(cè)定結(jié)果偏?。淮鸢笧椋篎e2+已被空氣中的O2部分氧化；（6）方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無(wú)法測(cè)定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，就可減少誤差；答案為：圖二；圖一，導(dǎo)管插入液面下，會(huì)產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導(dǎo)管口位于液面上，符合排液集氣的要求；標(biāo)況下VLNH3的物質(zhì)的量為L(zhǎng)/mol，mg硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為，硫酸亞鐵銨純度：；答案為：。27、恒壓滴液漏斗液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗滌在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶ac【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A為制備Cl2，反應(yīng)為，由于濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來(lái)除雜，B裝置是發(fā)生裝置反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反應(yīng)過(guò)程中又生成了NaOH，故反應(yīng)過(guò)程中需通入一定量的Cl2，裝置C進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知儀器a為恒壓滴液漏斗，由分析可知裝置A中制備的化學(xué)方程式為：，故答案為：恒壓滴液漏斗；；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明NaOH溶液與Cl2已經(jīng)完全反應(yīng)，再由三頸燒瓶上口加入固體，由已知信息可知，加入固體后反應(yīng)為：，該反應(yīng)過(guò)程中生成了NaOH，故仍需不斷通入以增大NaOH的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3)由題干信息可知，二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、冰水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，由于濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來(lái)除雜，故答案為：冰水洗滌；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(4)①由已知反應(yīng)不難找出關(guān)系式為：，n(HClO)=n()=cmol·L-1V=5cVmol，故該樣品的有效氯含量表達(dá)式為=，故答案為：；②a．加入稀硫酸的量過(guò)少，將使反應(yīng)不完全，即生成的HClO偏少，故將導(dǎo)致樣品有效氯測(cè)定值偏低，a符合題意；b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失，將導(dǎo)致V偏大，故將導(dǎo)致樣品有效氯測(cè)定值偏高，b不合題意；c．錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)，此時(shí)可能錐形瓶?jī)?nèi)壁上仍然含有為參與反應(yīng)的I2，將導(dǎo)致V偏小，故將導(dǎo)致樣品有效氯測(cè)定值偏低，c符合題意；d．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視、滴定后仰視，將使V偏高，故將導(dǎo)致樣品有效氯測(cè)定值偏高，d不合題意；故答案為：ac。28、對(duì)甲基苯酚鈉或4-甲基苯酚鈉CH3CHClCOOH取代(或酯化)反應(yīng)C6H5－CH2Cl＋NaOHC6H5－CH2OH＋NaCl15【分析】A為烴，根據(jù)反應(yīng)III得到產(chǎn)物，判斷出反應(yīng)III為取代反應(yīng)，即A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)IV發(fā)生水解反應(yīng)，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)VI為酯化反應(yīng)，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)反應(yīng)II的條件，反應(yīng)II發(fā)生水解反應(yīng)，即B為?！驹斀狻緼為烴，根據(jù)反應(yīng)III得到產(chǎn)物，判斷出反應(yīng)III為取代反應(yīng)，即A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)IV發(fā)生水解反應(yīng)，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)VI為酯化反應(yīng)，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)反應(yīng)II的條件，反應(yīng)II發(fā)生水解反應(yīng)，即B為；（1）根據(jù)上述分析，D的名稱為對(duì)甲基苯酚鈉或?yàn)?－甲基苯酚鈉；根據(jù)信息ii，以及D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出試劑X為CH3CHC