清華大學2026屆高二化學第一學期期末統(tǒng)考試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（）A．由苯制環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．2、下列有機物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是(

)A．CH4的球棍模型示意圖為 B．1-丁烯的鍵線式為

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式為

D．葡萄糖的最簡式為CH2O3、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽測定溶液的pH值用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3B證明氯化鐵與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)將兩根用導(dǎo)線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出D準確測定體積25mL濃度約為0.15mol/LHCl溶液的濃度用25.00mL堿式滴定管和0.1000mol/LNaOH溶液滴定A．A B．B C．C D．D4、已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是A．加5mL水，c(H+)增大B．加少量NaCl固體，c(H+)不變C．加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高5、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同6、已知某反應(yīng)

在密閉容器中進行，在不同溫度和及壓強

和下，混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，7、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl——e—＝AgClB．AgCl是還原產(chǎn)物C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子8、下列裝置圖中的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖①可用于中和熱的測定B．圖②可驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用C．圖③可用于探究鐵作負極的原電池原理D．圖④可用于驗證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO9、已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4下列說法不正確的是（）A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1B．若將①中H2（g）改為H2（l）則△H＞△H1C．C（金剛石，s）與C（石墨，s）的燃燒熱不同D．△H2是H2（g）的燃燒熱10、現(xiàn)有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是()選項原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學計量數(shù)均相同a=bC①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學計量數(shù)不同a、c不會有任何關(guān)系D③的化學計量數(shù)是②的2倍ΔH2＜ΔH3A．A B．B C．C D．D11、在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g)cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．a(chǎn)+b=c B．該變化使平衡正向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)增大12、某種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A．該物質(zhì)有四種官能團，其中一種名稱為羥基B．1mol該物質(zhì)H2反應(yīng)時最多消耗H29molC．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．該分子中的所有碳原子不可能共平面13、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取4.48L該混合氣體完全燃燒后得到26.4g二氧化碳(氣體已折算為標準狀況)和10.8g水，則這兩種氣體可能是A．CH4和C4H8B．C2H4和C4H8C．C2H4和C3H8D．C2H2和C4H614、某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeB．降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2SeC．O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=444kJ·mol-1D．隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生15、把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C（g）+xD（g）H＜0；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等C．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動D．B的轉(zhuǎn)化率為25%16、下列物品屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A．水晶花瓶B．磚瓦C．瑪瑙手鐲D．光導(dǎo)纖維二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是___________(填化學式)．18、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖____________________。某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____19、某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進行檢漏II．由于方法I沒有達到預(yù)期目標，興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________20、某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據(jù)是____________。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)21、電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。和溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。新型綠色硝化劑可以為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示，則電極B接直流電源的____極，電解池中生成的電極反應(yīng)式為____________

依據(jù)電化學知識，解決下列問題：圖1是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的和的熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用該燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與_____極填“C”或“D”相連。當消耗標準狀況下時，C電極的質(zhì)量變化為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、C4、C5、B6、B7、D8、D9、D10、A11、C12、B13、B14、A15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaArF-HCl>HClO4Al（OH）318、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s