專題15化學實驗基礎(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的)1．提倡綠色化學是指從源頭上杜絕污染。某同學設計利用鐵屑制備硝酸鐵晶體的合理方案：先在空氣中灼燒鐵屑，后用稀硝酸溶解，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾可得硝酸鐵晶體。上述方案中，不需用到的實驗儀器為()A．B． C． D．2．下列選項中，利用相關(guān)實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的是()選項實驗器材相應實驗A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備B錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導管、帶火星的木條、藥匙檢驗MnO2對H2O2分解速率的影響C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol/LNaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗鈉在空氣中燃燒3．下列有關(guān)實驗基本操作不能達到目的的是()A．配制10%CuSO4溶液：稱取5.0gCuSO4?5H2O，加入27.0g水，攪拌溶解B．在實驗室中，采用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法從反應產(chǎn)物中得到二氧化錳C．可以用酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角這些儀器從食鹽水中獲取NaCl晶體D．配制100mL1mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可將固體放于天平左盤稱其質(zhì)量4．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是()A．用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾5．下列有關(guān)實驗說法正確的是()A．易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶B．酸堿中和滴定實驗中，滴至接近終點時，需改為半滴滴加C．定容時仰視刻度線導致所配的溶液濃度偏高D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深藍色溶液，再加入乙醇無明顯變化6．下列說法不正確的是()A．在酸性K2Cr2O7溶液中，若加入，溶液由橙色變成黃色；若加入Na2SO3，溶液則變成綠色B．用K2Cr2O7標準液潤洗酸式滴定管后，應將潤洗液從酸式滴定管下口放出C．酸或堿對酯的水解都有催化作用，在其他條件相同時，等量的酯在酸或堿催化下，水解效果差別不大D．為增強高錳酸鉀的氧化性常對其進行酸化，酸化時常使用稀硫酸而不采用鹽酸或硝酸7．下列有關(guān)實驗基本操作不能達到目的的是()A．配制10%CuSO4溶液：稱取5.0gCuSO4?5H2O，加入27.0g水，攪拌溶解B．在實驗室中，采用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法從反應產(chǎn)物中得到二氧化錳C．可以用酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角這些儀器從食鹽水中獲取NaCl晶體D．配制100mL1mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可將固體放于天平左盤稱其質(zhì)量8．下列圖示對應的操作規(guī)范的是()A．稱量B．過濾C．將剩余鈉放回試劑瓶D．轉(zhuǎn)移溶液9．利用下列裝置和操作不能達到實驗目的的是()A.從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑B.萃取操作過程中的放氣C.定量測定化學反應速率D.比較KMnO4、Cl2、S的氧化性10．下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒11．實驗室以磷石膏[主要成分為CaSO4，含少量SiO2、Ca3(PO4)2等雜質(zhì)]為原料制備輕質(zhì)CaCO3，流程如下圖。下列說法錯誤的是()A．“轉(zhuǎn)化”中，包含反應CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋CaCO3B．“濾液”的pH約為6.5，陰離子主要是SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)C．“高溫煅燒”需要的儀器有酒精噴燈、坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架等D．“浸取”時，適當升高溫度有利于Ca2＋的浸出12．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：下列說法正確的是()A．焙燒后的廢氣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．通氯氣的主要目的是提高CuCl2·2H2O的產(chǎn)率C．調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以是NaOH溶液D．CuCl2·2H2O直接加熱可制得CuCl2固體13．下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗目的實驗方案現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗SO2的性質(zhì)SO2通入石蕊試液中溶液先變紅后褪色，說明SO2能與水生成酸性物質(zhì)，并具有漂白性B探究不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化向Na2S與Na2SO3的混合液中加入硝酸溶液變渾濁，證明Na2S與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應C檢驗某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸將溶液加到飽和碳酸鈉溶液中無氣泡產(chǎn)生，證明不含苯甲酸D檢驗蛋白質(zhì)的性質(zhì)向雞蛋清溶液中滴加適量濃硝酸并加熱先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色，說明雞蛋清溶液中含有蛋白質(zhì)14．下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍色溶液中含B將足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的氣體通入足量的酸性KMO4溶液，再通入澄清石灰水中酸性KMO4溶液顏色變淺，澄清石灰水變渾濁Ka1(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)C向Na2CrO4溶液中加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生紅棕色沉淀(Ag2CrO4)時，滴加稀NaCl溶液紅棕色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為白色Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)D向少量蒸餾水中逐漸加入苯酚晶體并振蕩至渾濁，靜置片刻后，將試管放在熱水浴中，片刻后取出，冷卻靜置。加熱后可得到澄清溶液，冷卻后溶液變渾濁，較高溫度，苯酚能與水互溶；溫度降低，苯酚溶解度降低且析出晶體15．下列方案設計與操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項實驗目的方案設計與操作現(xiàn)象與結(jié)論A驗證乙醇在在催化下發(fā)生消去反應將乙醇與共熱產(chǎn)生的氣體依次通入溴水、NaOH溶液若觀察到溴水褪色，則證明乙醇催化下發(fā)生消去反應B驗證冠醚識別堿金屬離子(如K+)①取一定量的甲苯與一定體積、一定濃度的酸性高錳酸鉀水溶液混合振蕩。②在實驗①試劑取量基礎上，再加入一定量冠醚振蕩若②褪色耗時更少，則證明冠醚中O與K+之間形成配位鍵，實現(xiàn)對的識別C比較Zn和Fe的金屬性強弱分別向相同濃度、相同體積的溶液和溶液加入相同濃度相同體積且足量的氨水若觀察到兩溶液均出現(xiàn)沉淀，且溶液中生成的沉淀溶解，則說明Fe的金屬性更強D比較三種二元弱酸H2A、H2B、H2C第二步電離平衡常數(shù)大小分別測定相同溫度下等濃度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH若測量結(jié)果為：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，則證明Ka2(H2A)＞Ka2(H2B)＞Ka2(H2C)二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(12分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。(1)下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干(2)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾；B．結(jié)晶；C．蒸餾；D．加熱；e.分液。請將相應分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：。②除去CaO中混有的CaCO3：。③分離酒精和水的混合物：。④分離水和CCl4的混合物：。⑤分離NaCl和KNO3的混合物：。(3)某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)有該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤天平請回答下列問題：①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有(選填序號)，還缺少的儀器有(寫儀器名稱)。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用(填序號)規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mL17．(12分)利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni，還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如下。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2(1)用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有__________(寫出一種合理方法即可)。(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、________，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為________，調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以是___________(填字母)。a．鐵b．氨水c．碳酸鈉溶液d．稀硫酸(3)由“母液4”獲取NiSO4·7H2O的操作是____________，________，過濾，洗滌。18．(15分)鐵、銅及其化合物是中學化學中常見化學物質(zhì)，閱讀材料回答問題：(一)氯化鐵是重要的化工原料，F(xiàn)eCl3·6H2O的實驗室制備流程圖如下：(1)廢鐵屑表面往往含有油污，去除廢鐵屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________。(2)加入含有少量銅的廢鐵屑比加入純鐵屑反應更快，原因為___________。操作②涉及的過程為：加熱濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。(3)檢驗FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是___________。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________、___________。(二)為測定CuSO4溶液的濃度，某同學設計了如下方案：(4)判斷SO42-沉淀完全的操作為___________。(5)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=___________mol/L。若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。19．(16分)某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置制備SO2，并對SO2的性質(zhì)進行探究(裝置的氣密性已檢查)。已知：NaHSO3溶液顯酸性。Ⅰ．探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽是否反應(接口a接b)(1)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是_______。(2)實驗過程中裝置B中沒有明顯變化，裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽