4.1物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎來源：人類常利用的能量，由太陽能轉(zhuǎn)化而來，并以化學(xué)能的形式儲存下來。人體日常需能量的主要來源：4、能量的來源糖類、脂肪和蛋白質(zhì)探討：融雪時(shí)冷；融冰時(shí)冷。答：

冬天下雪時(shí)冷,還是融雪時(shí)冷?是結(jié)冰時(shí)冷,還是融冰時(shí)冷?理由？5、三態(tài)變化中的能量變化固態(tài)液態(tài)氣態(tài)吸收能量吸收能量放出能量放出能量二、能源1、能源定義：能產(chǎn)生機(jī)械能、光能、熱能、電磁能、化學(xué)能等各種能量的自然資源。2、能源分類：（1）形成和來源角度：來自太陽、來自地球內(nèi)部、來自核反應(yīng)和來自天體間引力等4種。（2）利用狀況：常規(guī)能源、新能源。（3）原有形態(tài)是否改變：一次能源，二次能源。（4）循環(huán)再生角度：再生能源，不可再生能源。

三、溶解過程和溶解熱現(xiàn)象問題：什么是溶液？溶液是由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)是如何被分散到溶劑中，又如何形成均一穩(wěn)定的混合物呢？實(shí)驗(yàn)一KMnO4的溶解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液中紫紅色范圍逐漸擴(kuò)大，最后，溶液都變成紫紅色。提問：從微觀角度分析溶液為什么是紫紅色的？結(jié)論：

KMnO4晶體中的K+和MnO4-受水分子的作用，克服離子間的引力，逐漸向水中擴(kuò)散?！镔|(zhì)溶解過程中首先有一個(gè)擴(kuò)散過程實(shí)驗(yàn)探究1、你認(rèn)為擴(kuò)散過程需要吸收還是放出能量？2、你認(rèn)為擴(kuò)散過程是物理還是化學(xué)過程？——吸收能量——物理過程3、你認(rèn)為物質(zhì)溶解過程就只有擴(kuò)散過程嗎？

思考實(shí)驗(yàn)二：下列物質(zhì)溶于水后，溶液溫度的變化物質(zhì)溫度NaOHNH4ClNaCl升高降低無明顯變化實(shí)驗(yàn)探究在小燒杯中加入25ml水，分別加入10g下列物質(zhì)

1.為什么NaOH溶解時(shí)，溶液溫度會升高？NH4Cl溶解時(shí)，溶液溫度會降低？

2.為什么NaCl溶解時(shí)，溶液溫度幾乎不變？思考：（1）擴(kuò)散過程：是溶質(zhì)的分子或離子受到水分子的作用，向水中擴(kuò)散的過程，在這個(gè)過程中，溶質(zhì)分子或離子要克服分子或離子之間的引力，是吸熱過程1、溶解的兩個(gè)過程：——兩個(gè)過程同時(shí)進(jìn)行（2）水合過程：是溶質(zhì)分子或離子和水分子結(jié)合成水合分子或水合離子的過程擴(kuò)散過程——物理過程——吸熱過程溶液的組成：溶質(zhì)分子（或離子）、溶質(zhì)的水合分子（或水合離子）、溶劑分子水合過程——化學(xué)過程——放熱過程注意：溶解（物理過程）擴(kuò)散過程水合過程（化學(xué)過程）吸熱Q吸放熱Q放（1）當(dāng)擴(kuò)散和水合過程中，Q吸>Q放，溶液溫度下降；（2）當(dāng)擴(kuò)散和水合過程中，Q吸<Q放，溶液溫度升高；（3）當(dāng)擴(kuò)散和水合過程中，Q吸=Q放，溶液溫度幾乎不變。

擴(kuò)散過程和水合過程同時(shí)進(jìn)行。溶解過程中表現(xiàn)出來的放熱或者吸熱，是溶質(zhì)微粒在擴(kuò)散過程和水合過程中能量變化的總的效應(yīng)。2、溶解過程中的熱效應(yīng)：注意練習(xí)：1.處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是（）。A液態(tài)>氣態(tài)>固態(tài)B氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C固態(tài)>氣態(tài)>液態(tài)D相等2.把下列物質(zhì)溶于適量水中，溶液溫度明顯下降的是（）A硝酸銨B濃硫酸C氫氧化鈉D食鹽3.溶質(zhì)分子（離子）和水分子結(jié)合成水合分子（水合離子）的過程是（）。A物理過程B化學(xué)過程C吸收熱量的過程D放出熱量的過程4.物質(zhì)在溶解時(shí)，溶液溫度發(fā)生變化的原因是（）。A吸收熱量B放出熱量C擴(kuò)散過程中吸收的熱量等于水合過程中放出的熱量D擴(kuò)散過程中吸收的熱量和水合過程中放出的熱量不相等BABDD四、溶解和結(jié)晶什么叫結(jié)晶？晶體溶質(zhì)從溶液中析出。結(jié)晶和溶解是完全相反的過程，又是同時(shí)進(jìn)行的過程固體溶質(zhì)（未溶解的溶質(zhì)）溶解結(jié)晶溶液中的溶質(zhì)（已溶解的溶質(zhì)）結(jié)晶和溶解是同時(shí)進(jìn)行的相反的兩個(gè)過程。這兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的相反過程是可逆的，通常用“”表示。

溶解速率與結(jié)晶速率看到的現(xiàn)象溶液狀態(tài)（飽和、不飽和）不飽和溶液溶質(zhì)不斷溶解溶解速率<結(jié)晶速率溶質(zhì)不斷結(jié)晶飽和溶液溶解速率=結(jié)晶速率溶質(zhì)不再溶解飽和溶液溶解速率>結(jié)晶速率溶解平衡溶解的速率等于結(jié)晶的速率達(dá)到溶解平衡。特征：1、“動”：達(dá)到平衡時(shí)，溶解速率=結(jié)晶速率≠0，即正逆反應(yīng)仍未停止。2、“定”：平衡建立后，條件不變情況下，體系內(nèi)各組分物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。3、“變”：外界條件發(fā)生改變，平衡隨之發(fā)生變化，一段時(shí)間后，會達(dá)到新的平衡。1、當(dāng)溫度不變的情況下，在未達(dá)到飽和的CuSO4溶液中，再加入CuSO4晶體，有什么現(xiàn)象？CuSO4晶體質(zhì)量減少，表現(xiàn)為溶解2、某溫度下，一已達(dá)到飽和的CuSO4溶液中，再加入CuSO4晶體，有什么現(xiàn)象？CuSO4晶體質(zhì)量不變。討論:3、某溫度下，一已達(dá)到飽和的CuSO4溶液中，若降低溫度，有什么現(xiàn)象？析出一定量的CuSO4晶體。4、某溫度下，一已達(dá)到飽和的CuSO4溶液中，長期在空氣中放置，有什么現(xiàn)象？析出一定量的CuSO4晶體。小結(jié)：1、當(dāng)溶液未達(dá)到飽和時(shí)，晶體表現(xiàn)溶解。2、當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，晶體質(zhì)量不變。3、當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，蒸發(fā)溶劑或降溫時(shí)，表現(xiàn)結(jié)晶。4、溶解與結(jié)晶是兩個(gè)相反的過程。問題討論：當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，是否不再發(fā)生溶解和結(jié)晶？1、在CuSO4溶液中，加入一小顆膽礬晶體后發(fā)現(xiàn)，膽礬晶體在逐漸減小，說明原溶液是

（飽和或不飽和溶液），這時(shí)體系中溶解的速度

結(jié)晶的速度；待晶體不再減小時(shí)，這時(shí)的溶液是

（飽和或不飽和溶液），溶解的速度

結(jié)晶的速度，單位時(shí)間內(nèi)，從晶體擴(kuò)散到溶劑里的溶質(zhì)微粒數(shù)

溶質(zhì)回到晶體表面的微粒數(shù)。練習(xí):2、關(guān)于溶解平衡的說法不正確的是

。A、溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速度等于溶解速度。B、溶解平衡是個(gè)動態(tài)平衡，既有溶質(zhì)的結(jié)晶又有溶質(zhì)的溶解。C、達(dá)到溶解平衡時(shí)，此溶液不一定是飽和溶液。D、當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中各種微粒的濃度不再變化，固體的質(zhì)量也不再變化，但固體的形狀可以變化。C結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑（溶解度隨溫度變化不大）冷卻熱飽和溶液（溶解度受溫度影響較大）注：從溶液中析出的固體一般都是晶體。含結(jié)晶水的晶體叫結(jié)晶水合物：不含結(jié)晶水的：NaCl、KNO3等。

常見結(jié)晶水合物：膽礬（藍(lán)礬CuSO4·5H2O）綠礬（FeSO4·7H2O）明礬（KAl（SO4）2·12H2O）石膏（CaSO4·2H2O）熟石膏（2CaSO4·H2O）皓礬（ZnSO4·7H2O）（純凈物）風(fēng)化和潮解什么是風(fēng)化？在室溫下或干燥的空氣里失去一部分結(jié)晶水或全部，叫做風(fēng)化。什么是潮解？有些晶體吸收空氣中的水蒸氣，在晶體表面逐漸形成溶液叫做潮解。

1、下列說法正確的是