2026屆甘肅省武威八中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成Cl2分子數(shù)為0.3NAB．80gSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4LC．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NAD．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.3NA2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過(guò)多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O3、下列裝置不能達(dá)到除雜目的（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的是A．Cl2（HCl） B．苯（水）C．NaCl固體（碘固體） D．I2（CCl4）4、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中不正確的是（）A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．減少燃煤使用，有助于降低空氣中PM2.5含量D．二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物5、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g6、下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀不溶解D．在Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀后沉淀溶解7、下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)8、下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料9、下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe10、下列有關(guān)物理量單位的表達(dá)中，正確的是()A．物質(zhì)的量g B．物質(zhì)的量濃度mol/LC．質(zhì)量g/mol D．氣體摩爾體積mol/L11、實(shí)驗(yàn)室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量19.6gNaOH固體B．移液時(shí)，為防止液體灑出，用玻璃棒插在刻度線(xiàn)以上引流C．定容時(shí)，液面接近刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，用膠體滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線(xiàn)相切D．定容時(shí)若俯視刻度線(xiàn)觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏低12、鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，F(xiàn)e3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)313、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被氧化為Fe3+14、常溫常壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中所充氣體為NO的是A． B． C． D．15、已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A． B． C． D．16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到1.68L氣體，則收集到的氣體中O2的體積為A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問(wèn)題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號(hào))(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是______。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)_____。18、如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_(kāi)________。（填化學(xué)式）(2)寫(xiě)出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式：③___________。(化學(xué)方程式)⑧_________。(離子方程式)19、實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來(lái)制取氨氣。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（4）①用裝置A收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b”)，并說(shuō)明選擇的理由___。②打開(kāi)裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。（5）通?？梢杂檬裁捶椒▉?lái)檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否有NH4+___。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出Cu與濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式__________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________。指出該反應(yīng)中HCl（濃）所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)__________、___________。（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。A品紅都褪色B品紅都不褪色C試管B中品紅褪色D中不褪色D試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為_(kāi)____。A無(wú)色紅色B無(wú)色無(wú)色C紅色紅色D紅色無(wú)色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________。21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫(xiě)出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽(yáng)離子：___________________________。（5）分別寫(xiě)出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×12mol/L=1.2molHCl如果完全反應(yīng)生成Cl20.3mol，但是由于反應(yīng)過(guò)程中隨著濃鹽酸濃度不斷降低，反應(yīng)在HCl沒(méi)有完全消耗時(shí)就不再進(jìn)行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子數(shù)小于0.3NA，A錯(cuò)誤。B、SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣體，所以本題體積無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤。C、因?yàn)镮-還原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化時(shí)，溶液中的I-已經(jīng)完全被氧化。溶液中有1molFe2+被氧化，則溶液中Fe2+≥1mol，則n(I-)≥2mol，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于1×1mol+1×n(I-)≥3mol，C錯(cuò)誤。D、足量的NaOH能夠?qū)X粉完全反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，，所以生成H2分子數(shù)為0.3NA，D正確。正確答案D?！军c(diǎn)睛】①因?yàn)镹A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，所以nNA即為nmol，解題時(shí)可以直接將題目中的nNA看成nmol。②對(duì)于氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到電子數(shù)=還原劑失去電子數(shù)=變價(jià)×變價(jià)原子數(shù)。2、C【解析】

A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過(guò)多的方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B錯(cuò)誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】

A項(xiàng)、將混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氯氣中混有的極易溶于水的氯化氫，故A正確；B項(xiàng)、苯與水不互溶，可以用分液的方法除去苯中混有的水，故B正確；C項(xiàng)、碘固體受熱易升華，除去氯化鈉固體中的碘應(yīng)該用加熱的方法，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、單質(zhì)碘溶于四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，單質(zhì)碘與四氯化碳的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離除去四氯化碳，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，注意依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異分析除雜試劑和實(shí)驗(yàn)裝置是解答關(guān)鍵。4、B【解析】

A.攝入過(guò)量的鋁對(duì)人體有害，常用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好，A選項(xiàng)正確；B.氯氣密度比空氣大，氯氣泄露后，應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.燃燒煤炭容易產(chǎn)生大量煙塵，造成PM2.5含量超標(biāo)，減少燃煤使用有助于降低空氣中PM2.5含量，C選項(xiàng)正確；D.二氧化硫和二氧化氮不僅本身會(huì)污染空氣，還能形成酸雨，是主要的大氣污染物，D選項(xiàng)正確；答案選B。5、A【解析】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應(yīng)方程分析可知，固體質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，用差量法可快速解決問(wèn)題。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g則m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案選A。6、D【解析】

A．向BaCl2溶液中通CO2或SO2均不會(huì)生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅不溶于稀硫酸，但若向溶液中加入硝酸鉀后，銅就會(huì)被硝酸根氧化溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中加入氨水生成Al(OH)3白色沉淀，NaHSO4在水溶液中會(huì)解離出H+，最終會(huì)使Al(OH)3溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，向膠體中加電解質(zhì)溶液會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，又因?yàn)橄←}酸可以將氫氧化鐵溶解，所以現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，D項(xiàng)正確；答案選D。7、C【解析】

A項(xiàng)，在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價(jià)的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就一定有化合價(jià)的變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，所以一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。8、D【解析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應(yīng)，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯(cuò)誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。9、C【解析】

A．Cu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，A錯(cuò)誤；B．Mg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，B錯(cuò)誤；C．Al既能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。10、B【解析】

A．物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)mol，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度單位為mol/L或mol·L-1，B正確；C．質(zhì)量的單位為g、kg等，C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【解析】

A.沒(méi)有490mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該使用500mL規(guī)格的容量瓶配制相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,再取490mL溶液，計(jì)算得到配制溶液時(shí)所用的NaOH固體的質(zhì)量為:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；B.移液時(shí)，為防止液體灑出，把玻璃棒插入在容量瓶口內(nèi)部刻度線(xiàn)以下引流，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)，液面接近刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線(xiàn)相切，故C正確；D.定容時(shí)若俯視刻度線(xiàn)觀察液面，定容加入的溶劑體積偏小，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高；故D錯(cuò)誤；答案:C。12、B【解析】

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向該溶液中加入氨水時(shí)生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氧化鐵，故白色沉淀是氫氧化亞鐵，加熱得到最后的殘?jiān)茄趸F，故合理選項(xiàng)是B。13、B【解析】

A.能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有SCN－原，故A正確，但不符合題意；B.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)，故C正確，但不符合題意；D.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，故D正確，但不符合題意；故選：B。14、C【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2占有體積大小為：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充氣體為NO的是C。答案：C。15、C【解析】

該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個(gè)電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C16、B【解析】

發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根據(jù)氣體的體積差，通過(guò)差量法計(jì)算參加生成的氧氣的體積。【詳解】則1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題涉及的計(jì)算不難，利用差量法是解題的關(guān)鍵，學(xué)生需要理解化學(xué)方程式中的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之差等于同條件下的體積之比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH-)，設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。過(guò)氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。18、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過(guò)以上分析知，A為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷，明確常見(jiàn)物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫(xiě)氣體符號(hào)，若反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫(xiě)出氣體符號(hào)。19、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿加入強(qiáng)堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進(jìn)一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色?！驹斀狻浚?）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，則應(yīng)從a進(jìn)b出；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以向溶液中加入強(qiáng)堿并加熱的條件下生成使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色的氣體檢驗(yàn)NH4+的存在?！军c(diǎn)睛】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導(dǎo)致一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，生成氨氣。20、Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性還原性AD吸收過(guò)量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO1【解析】

裝置A是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入裝置B中品紅溶液褪色，裝置E是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣和水反應(yīng)所處的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，通入品紅溶液褪色，剩余二氧化硫和氯氣被裝置C中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）Cu與濃硫酸制備SO2，同時(shí)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1，故答案為：Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水，離子方程式MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中HCl（濃）中氯元素化合價(jià)部分升高，所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)酸性、還原性，故答案為：MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2