2026屆云南省峨山縣一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃A．表中BCl3和CO2均是分子晶體B．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體C．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體D．只要由金屬元素和非金屬元素形成的晶體就一定是離子晶體2、相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H23、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是()A．B．乙二醇和丙三醇C．葡萄糖和果糖D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）34、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W＜Z B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X5、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是A．用來(lái)做保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī) C．用來(lái)制造人造骨 D．用于制造船舶6、把晶體丙氨酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．7、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)8、恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)，待各組分的濃度保持恒定時(shí)，測(cè)得C的濃度為c2。則c1與c2的關(guān)系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無(wú)法判斷9、某溫度下，在體積恒定的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．B的質(zhì)量不再變化 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．氣體密度不再變化 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶210、下列說(shuō)法不正確的是A．將TiCl4溶于水、加熱，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)焙燒可得到TiO2B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出C．配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸D．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸11、臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖像如下，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是()A．平衡后降溫，NO2含量降低B．0～2s內(nèi)，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b點(diǎn)<a點(diǎn)，b點(diǎn)：υ逆<υ正D．恒溫，t1時(shí)再充入O312、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價(jià)為A．+2 B．+3 C．+6 D．+813、有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率的影響是（）A．增大B．減小C．不變D．有增大有減小，視情況而定14、有機(jī)物分子里的某些原子(或原子團(tuán))被其他原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr15、常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是（）A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液16、Li2O是離子晶體，從如圖的Born?Haber循環(huán)可得出Li2O晶格能為()A．598kJ·mol?1 B．-598KJ·mol?1 C．1168kJ·mol?1 D．2908kJ·mol?117、25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7,K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列說(shuō)法中正確的是()A．25℃時(shí)，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1的醋酸溶液的K值小B．25℃時(shí)，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固體，醋酸的電離程度增大C．新制氯水與NaHC03溶液不發(fā)生反應(yīng)D．NaCl0溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl018、有機(jī)物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場(chǎng)所B．氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，常用來(lái)焊接或切割金屬C．苯、甲苯等簡(jiǎn)單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等D．苯酚具有消毒作用，現(xiàn)在仍在各級(jí)醫(yī)院廣泛使用19、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B．離子半徑大?。篫>Y>XC．X和Y形成的化合物為離子化合物且陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為2:1D．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高20、對(duì)于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有關(guān)說(shuō)法，不正確的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸B．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸C．向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3水解程度增大D．向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大21、下列性質(zhì)中，屬于烷烴特征性質(zhì)的是A．完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水 B．幾乎不溶于水C．它們是非電解質(zhì) D．分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)22、下列敘述不正確的是()A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的保護(hù)法B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．外加電流的陰極保護(hù)法中，待保護(hù)金屬作陰極D．電鍍工業(yè)中，鍍件作陰極二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見(jiàn)的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為_(kāi)__。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說(shuō)明）__。24、（12分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。25、（12分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為_(kāi)___________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為_(kāi)___________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_______（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開(kāi)___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱(chēng)）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過(guò)濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)_________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為_(kāi)_______。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)___________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3⑤如實(shí)驗(yàn)室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為_(kāi)_____________。28、（14分）經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。（1）試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。（2）有關(guān)這種溶液，下列說(shuō)法不正確的是______A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClC．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由_____________。（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過(guò)程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________理由為_(kāi)_____________________________。（5）寫(xiě)出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序a點(diǎn)：______________________________________________________________c點(diǎn)：______________________________________________________________29、（10分）Ⅰ.（1）298K時(shí)，0.5molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應(yīng)：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol?1Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol?1試寫(xiě)出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_________。（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。（3）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是____（填寫(xiě)序號(hào)）。a.升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積（4）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是______。A．B．C．D．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.根據(jù)表中BCl3和CO2的沸點(diǎn)都較低判斷；B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類(lèi)型不同；C.Na和Al不同主族,但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體；D.氧化鋁為離子晶體,AlCl3為分子晶體；【詳解】A.表中BCl3和CO2的沸點(diǎn)都較低,則是分子晶體,故A正確；

B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類(lèi)型不同,CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體,故B正確；C.Na和Al不同主族,但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體,說(shuō)明不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體,故C正確；

D.由金屬元素和非金屬元素形成的晶體不一定是離子晶體，由表中數(shù)據(jù)可以知道,AlCl3為分子晶體,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。2、B【詳解】題中四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H<0；且反應(yīng)放出熱量越多，△H越小；A.生成物水的狀態(tài)不同，H2O（g）=H2O（l），△H<0，所以生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物硫的狀態(tài)不同，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫的能量，所以固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，則△H大，即△H2＞△H1，正確；C.各物質(zhì)狀態(tài)一樣，后一個(gè)反應(yīng)的量是前一個(gè)反應(yīng)的2倍，所以△H相應(yīng)增加，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；D.各物質(zhì)狀態(tài)一樣，后一個(gè)反應(yīng)的量是前一個(gè)反應(yīng)的2倍，所以△H相應(yīng)增加，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。3、D【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。A、前者官能團(tuán)為酚羥基，后者官能團(tuán)為醇羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；B、乙二醇含有2個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物。C、葡萄糖為多羥基醛，果糖為多羥基酮，官能團(tuán)不同，二者不屬于同系物；D、二者均含有1個(gè)酯基，結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個(gè)CH2，故二者屬于同系物。故選D。點(diǎn)睛：同系物要求結(jié)構(gòu)相似，要求官能團(tuán)的種類(lèi)及數(shù)目均相同。有的物質(zhì)之間滿足“相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)”，但結(jié)構(gòu)不相似，就不屬于同系物。4、D【解析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。5、A【解析】從鈦合金的優(yōu)良性能上可以看出，鈦合金的熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲。答案選A。6、B【分析】-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強(qiáng)堿性時(shí)，存在大量的氫氧根離子，羧基會(huì)被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】具有氨基和羧基，-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強(qiáng)堿性時(shí)，存在大量的氫氧根離子，羧基會(huì)被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案為：B。7、C【詳解】A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類(lèi)型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例。8、B【解析】恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)后，因?yàn)槿萜鞯捏w積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，也只能向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，所以待各組分的濃度保持恒定時(shí)，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點(diǎn)睛：有一種特殊情況要注意，如果整個(gè)平衡體系中只有一種反應(yīng)物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發(fā)生移動(dòng)，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)。9、D【詳解】A．B的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量再變，氣體的物質(zhì)的量也在變，現(xiàn)在不變了，即為達(dá)到平衡狀態(tài)了，B不合題意；C．氣體密度，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量一直在變，現(xiàn)在不再變化了，即達(dá)到平衡了，C不合題意；D．化學(xué)平衡的特征是各物質(zhì)的濃度、百分含量、物質(zhì)的量保持不變，而不是相等或成比例，A、B、C的物質(zhì)的量之比與通入的量有關(guān)，1∶3∶2，故D不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；故答案為：D。10、B【詳解】A、TiCl4發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)加熱失去結(jié)晶水，得到TiO2，故A說(shuō)法正確；B、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類(lèi)水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，加熱使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，最終得到Fe2O3，應(yīng)在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液得到FeCl3固體，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入鹽酸，抑制FeCl3水解，故C說(shuō)法正確；D、加入MgCO3調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來(lái)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去溶于水中的碳酸鎂，發(fā)生MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O，除去過(guò)量的MgCO3，故D說(shuō)法正確。11、A【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量降低，故A正確；B.由圖可知，0?2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L?0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B錯(cuò)誤；C.溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，故υ正：b點(diǎn)>a點(diǎn)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點(diǎn)：υ逆>υ正，故C錯(cuò)誤；D.容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】在解決根據(jù)圖像判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，必須要認(rèn)真觀察圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表的物理量，根據(jù)圖像中物理量的增大和減小來(lái)判斷外界條件影響下，反應(yīng)進(jìn)行的方向。12、C【詳解】設(shè)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+x。K2FeO4中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即鐵元素的化合價(jià)為+6。故選C。13、C【解析】純固體不存在濃度的變化，所以根據(jù)v=?c/?t可知，?c=0，v=0，所以改變純固體的量，不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，C正確；綜上所述，本題選C。14、C【詳解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故A不選；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羥基，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應(yīng)，故C選；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羥基代替，屬于取代反應(yīng)，故D不選。故選C。15、C【解析】A項(xiàng)，常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生大量氣泡；B項(xiàng)，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生大量氣泡；C項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，產(chǎn)生大量氣泡；D項(xiàng)，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，F(xiàn)e的表面有紅色固體析出，不會(huì)產(chǎn)生大量氣泡；常溫下與Fe作用會(huì)產(chǎn)生大量氣泡的是稀硫酸。答案選C。16、D【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量【詳解】圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，故選D。17、B【解析】A.電離平衡常數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固體，溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，故B正確；C.新制氯水中含有大量H+，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl0-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D錯(cuò)誤；答案：B。18、D【解析】A.鹵代烴如四氯化碳具有滅火作用；B.乙炔可燃產(chǎn)生大量的熱；C.依據(jù)苯及其同系物性質(zhì)及用途解答；D.根據(jù)苯酚有毒、易污染環(huán)境，且腐蝕性很強(qiáng)分析。【詳解】A.鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場(chǎng)所，選項(xiàng)A正確；B.乙炔可燃(氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金屬，選項(xiàng)B正確；C.苯能夠制備農(nóng)藥，甲苯能夠制備2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等簡(jiǎn)單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等，選項(xiàng)C正確；D.苯酚有毒，易污染環(huán)境，且其腐蝕性很強(qiáng)，故醫(yī)院不再?gòu)V泛使用苯酚消毒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。19、C【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，W應(yīng)位于第二周期，最外層電子數(shù)為4，W為C元素，若W為S，X、Y、Z不可能均為短周期主族元素；Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O元素、Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z的原子序數(shù)為6+11=17，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為O、Y為Na、Z為Cl；A．鹽酸為無(wú)氧酸，不能由鹽酸與碳酸的酸性比較C、Cl的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大?。篫＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．由X、Y兩種元素組成的常見(jiàn)離子化合物為Na2O或Na2O2，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故C正確；D．非金屬性O(shè)＞Cl，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，則氫化物穩(wěn)定性X＞Z，故D錯(cuò)誤；故選C。20、C【解析】A.向溶液中滴入少量鹽酸，可以抑制FeCl3溶液水解，可以避免配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁，故A正確；B．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和CO2，使三價(jià)鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終變成氫氧化鐵沉淀除去，故B正確；C.向FeCl3溶液加FeCl3固體，相當(dāng)于增大溶液的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，但FeCl3水解程度減小，故C錯(cuò)誤；D.向FeCl3溶液加水，溶液濃度減小，顏色變淺，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3水解程度增大，故D正確；故選C。21、D【解析】A.碳?xì)浠衔锿耆紵a(chǎn)物都是二氧化碳和水，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.烯烴、炔烴、苯等大部分有機(jī)物都是不溶于水的，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.炔烴、苯及其同系物等大部分有機(jī)物都是非電解質(zhì)，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.烷烴為飽和烴，其分子的通式為CnH2n+2，滿足CnH2n+2的烴一定為烷烴；能夠發(fā)生取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)之一，故D正確；故選D。22、B【詳解】A、在海輪外殼連接鋅塊，使鋅塊作原電池負(fù)極，被保護(hù)金屬作原電池正極，從而保護(hù)外殼不受腐蝕，其方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的保護(hù)法，故A不符合題意；B、鉛蓄電池放電過(guò)程中，負(fù)極為Pb極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增大，正極為PbO2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，正極質(zhì)量增加，故B符合題意；C、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極電極材料受到保護(hù)，因此待保護(hù)金屬作陰極，故C不符合題意；D、電鍍過(guò)程中，待鍍金屬作陽(yáng)極，電解液為待鍍金屬鹽溶液，鍍件作陰極，故D不符合題意?！军c(diǎn)睛】原電池工作中，負(fù)極電極材料質(zhì)量不一定會(huì)減小，其質(zhì)量可能會(huì)增加、不變、減小，如燃料電池中，負(fù)極電極材料質(zhì)量不變，具體問(wèn)題具體分析。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說(shuō)明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見(jiàn)的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來(lái)證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。25、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過(guò)程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過(guò)程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?。虎莸味ńK點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱(chēng)為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速?lài)姵?，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過(guò)程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。26、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無(wú)水氯化鈣吸水，過(guò)濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐?，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。27、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定NaOH體積偏大，測(cè)定值偏大，選項(xiàng)E正確；E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測(cè)定結(jié)果不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；答案選D；⑤如實(shí)驗(yàn)室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸的濃度，完全中和時(shí)生成醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。28、3B<pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過(guò)量，c(HCl)<c(NH3·H2O)c分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)【分析】（1）由溶液中存在的陰陽(yáng)離子電荷守恒判斷可能的溶質(zhì)微粒；（2）A、分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性判斷溶液中的溶質(zhì)；B、溶液呈酸性的溶質(zhì)可以是NH4Cl，NH4Cl和HCl；C、結(jié)合溶液中電荷守恒分析；D、結(jié)合溶液中電荷守恒分析；（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c（H＋）=c（OH－），溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水；要使混合溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量大于HCl；（4）NH3·H2O對(duì)水的電離起抵制作用，而NH4Cl對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；（5）用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O，a是氨水和氯化銨的混合物，c是氯化銨溶液；【詳解】（1）某溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知該溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)，查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，依據(jù)溶液中存在的陰陽(yáng)離子結(jié)合電荷守恒分析判斷可能的溶質(zhì)微粒為，NH4Cl、NH3·H2O和NH4Cl、NH4Cl和HCl，組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種；（2）A．等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，若溶液中離子間滿足c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2O，故A正確；B．若溶液中離子間滿足c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），則溶液中溶質(zhì)可以是NH4Cl或NH4