2025年高中一年級化學上學期元素專項訓練試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列各組元素中，按第一電離能由小到大排列的是（）A.NaMgAlB.FClBrC.AlMgNaD.SPAs2.下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素B.電子層數(shù)越多，原子半徑越大C.同周期主族元素中，隨著原子序數(shù)增大，元素的金屬性一定減弱D.同主族元素中，從上到下，元素的非金屬性一定增強3.下列關于鹵素單質的敘述中，錯誤的是（）A.鹵族元素從上到下，單質的熔沸點逐漸升高B.氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸C.碘易溶于四氯化碳，難溶于水D.氟氣是自然界中氧化性最強的單質，可以氧化水4.下列離子方程式中，正確的是（）A.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓5.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.SiO?C.NaHCO?D.CH?6.下列關于硫及其化合物的敘述中，正確的是（）A.硫粉與鐵粉在加熱條件下反應生成FeSB.硫磺燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是紅棕色氣體C.硫酸是強酸，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性D.硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，溶于水，其水溶液顯酸性7.下列實驗操作中，正確的是（）A.欲除去粗鹽中的泥沙，應先加入過量的BaCl?溶液，再過濾，最后加入Na?CO?溶液B.進行鈉與水反應實驗時，應將金屬鈉塊投入水中C.檢驗Cl?是否已收集滿時，應將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口D.實驗室制備氯氣時，應將濃鹽酸滴加到二氧化錳固體中8.下列說法錯誤的是（）A.鈉、鎂、鋁三種金屬，常溫下與水反應的劇烈程度依次增強B.鎂在空氣中燃燒生成白色固體MgOC.鋁制品耐腐蝕是因為其表面能生成致密的氧化膜D.鋁既能與酸反應，也能與強堿溶液反應9.下列元素中，金屬性最強的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb10.下列物質中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.SiO?D.NO11.下列關于同主族元素性質的敘述中，正確的是（）A.F、Cl、Br、I的原子半徑依次減小B.F、Cl、Br、I的單質氧化性依次增強C.F、Cl、Br、I的最高正化合價依次升高D.F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性依次增強12.下列離子組中，能在溶液中大量共存的是（）A.H?、OH?、Cl?、NO??B.K?、Ba2?、SO?2?、Cl?C.Na?、Mg2?、OH?、Cl?D.Ca2?、NH??、OH?、CO?2?13.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，且生成的氣體分別是CO?和H?的是（）A.NaAlO?B.NaHCO?C.(NH?)?CO?D.Al14.下列關于鈉的敘述中，錯誤的是（）A.鈉是活潑的金屬，常溫下可以保存在空氣中B.鈉可以在氧氣中燃燒，生成淡黃色固體Na?OC.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣D.鈉投入硫酸銅溶液中，可以置換出銅15.下列說法正確的是（）A.碳酸鈉溶液呈堿性，是因為Na?CO?水解產(chǎn)生OH?B.氯化鈉溶液導電，是因為NaCl在溶液中電離出自由移動的Na?和Cl?C.氧化鎂是離子化合物，其熔點很高D.氫氟酸是弱酸，不能腐蝕玻璃二、填空題（每空2分，共30分）16.某元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s1，則X位于周期表中的____周期____族，其原子最外層電子數(shù)是____，常見化合價是____，其單質與水反應的化學方程式是____。17.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。氯氣與水反應的化學方程式是____，反應生成的次氯酸具有強氧化性，可用于____（寫一例）。將氯氣通入冷的消石灰中，反應生成兩種產(chǎn)物，化學式分別是____和____。18.寫出下列物質的化學式：①氫氧化鋁_______②氯化鐵(III)_______③碳酸鈣_______④硫酸鋁_______19.現(xiàn)有Na、Mg、Al、H?SO?、NaOH、CuSO?、BaCl?七種物質，請從中選擇合適的物質填寫下列空白：(1)能與水反應生成堿的是____；(2)能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣的是____；(3)能與CuSO?溶液反應生成沉淀和氣體的是____；(4)能將BaCl?溶液中的Ba2?離子沉淀完全的是____。三、簡答題（每題10分，共20分）20.寫出鈉與氯氣反應生成氯化鈉的化學方程式，并指出該反應屬于哪種基本反應類型。若要驗證生成的氯化鈉固體中是否含有未反應的鈉，應如何操作？寫出相關化學方程式。21.某溶液中可能含有Na?、NH??、Mg2?、Ba2?中的兩種離子。請設計一個實驗方案，通過簡單的實驗操作（可添加少量水），鑒別出這兩種離子。寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。---試卷答案1.C2.C3.D4.A5.C6.C7.C8.A9.D10.C11.A12.D13.B14.B15.B16.三；ⅠA；1；+1；2Na+2H?O=2NaOH+H?↑17.Cl?+H?O=HCl+HClO；消毒殺菌；Ca(ClO)?；CaCl?18.①Al(OH)?；②FeCl?；③CaCO?；④Al?(SO?)?19.(1)Na；(2)Al；(3)Na；(4)NaOH20.2Na+Cl?=2NaCl；化合反應；取少量固體于試管中，加少量水溶解，滴加無色酚酞試液，若變紅，說明含有鈉；2Na+2H?O=2NaOH+H?↑21.步驟：取少量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)象：①若產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀在加熱條件下逐漸溶解，則溶液中含有Mg2?和NH??；②若只產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解，則溶液中含有Mg2?和Ba2?；③若只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，無沉淀，則溶液中含有NH??和Ba2?。結論：根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷出溶液中含有的兩種離子。解析1.C:Na、Mg、Al位于同周期，從左到右原子序數(shù)增大，原子核對最外層電子的吸引力增強，第一電離能逐漸增大。但Mg失去3s電子達到穩(wěn)定結構，第一電離能反常增大，故順序為Al<Mg<Na。2.C:He的最外層為2s2，已達穩(wěn)定結構，不是8電子。電子層數(shù)越多，原子半徑越大。同周期主族元素從左到右，隨著原子序數(shù)增大，原子核對最外層電子的吸引力增強，金屬性減弱，非金屬性增強。F非金屬性最強。3.D:鹵族元素從上到下，相對分子質量增大，分子間作用力增強，單質的熔沸點逐漸升高。Cl?能與水反應生成HCl和HClO：Cl?+H?O=HCl+HClO。碘易溶于有機溶劑（如四氯化碳），難溶于水。F?氧化性極強，但與水反應生成HF和O?：2F?+2H?O=4HF+O?↑，并非氧化水。4.A:鈉與水反應生成NaOH、H?，離子方程式：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑。B選項中NaCl、AgNO?均溶于水，應寫離子方程式：Ag?+Cl?=AgCl↓。C選項中CaCO?不溶于水，應寫化學式：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑。D選項中硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成Cu(OH)?沉淀和Na?SO?，離子方程式：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓。5.C:Al既能與酸反應生成鹽和氫氣：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑，也能與強堿溶液反應生成鹽和氫氣：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。NaHCO?是弱酸酸式鹽，能與酸、堿反應。CH?是甲烷，相對穩(wěn)定，一般不與鹽酸或氫氧化鈉反應。6.C:硫粉與鐵粉在加熱條件下反應生成FeS：Fe+S=FeS。硫磺燃燒生成二氧化硫（SO?），SO?是無色氣體，加熱時部分SO?會轉化為紅棕色的三氧化硫（SO?），但主要產(chǎn)物是SO?。硫酸是強酸，具有吸水性、脫水性（使有機物炭化）和強氧化性。硫化氫（H?S）是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，溶于水形成氫硫酸，顯弱酸性：H?S+H?O?HS?+H?O?。7.C:除去粗鹽中的泥沙，應先溶解、過濾，最后蒸發(fā)結晶。加入BaCl?是為了除去SO?2?，但應先檢驗是否含有SO?2?，且應選用BaCl?或Ba(OH)?，而非Ba(NO?)?（會引入NO??）。過濾后若加Na?CO?，應先加BaCl?，再加Na?CO?以除去過量的Ba2?。鈉與水反應劇烈，應將鈉切割成小塊投入水中，并需在反應容器口放一小勺沙子防止濺出。檢驗Cl?是否收集滿，應將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若變藍，說明Cl?已收集滿。實驗室制備氯氣，應將濃鹽酸滴加到二氧化錳固體中并加熱：MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。8.A:鈉、鎂、鋁分別位于第1、2、3主族，金屬性依次減弱。常溫下，鈉與水反應較劇烈，鎂在冷水中有微弱反應，鋁表面有致密氧化膜保護，不與冷水反應。鈉、鎂、鋁與水反應均生成氫氣，但鈉與水反應最劇烈。鎂在空氣中燃燒主要生成白色固體MgO：2Mg+O?=2MgO。鋁既能與酸反應，也能與強堿溶液反應生成鹽和氫氣。9.D:Li、Na、K、Rb位于同一主族（堿金屬），從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核外電子層數(shù)增多，最外層電子受原子核的吸引力減弱，失電子能力增強，金屬性依次增強。Rb的金屬性最強。10.C:CO?是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O。SO?是酸性氧化物。SiO?是酸性氧化物，能與強堿反應生成鹽和水：SiO?+2NaOH=Na?SiO?+H?O。NO是中性氧化物，一般不與酸、堿反應。11.A:同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。F、Cl、Br、I位于同主族，原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大。F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱。F無正價，Cl、Br、I的最高正化合價分別為+7、+5、+3。F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性依次減弱（HF>HCl>HBr>HI）。12.D:A中H?與OH?不能大量共存，會反應生成水。B中Ba2?與SO?2?會反應生成BaSO?沉淀。C中Mg2?與OH?會反應生成Mg(OH)?沉淀。D中Ca2?、NH??、OH?、CO?2?之間不發(fā)生反應（Ca2?與CO?2?在溶液中濃度較低時不會沉淀），可以大量共存。13.B:NaAlO?與鹽酸反應：NaAlO?+4HCl=AlCl?+NaCl+2H?O，無氣體。與NaOH溶液不反應。NaHCO?與鹽酸反應：NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑；與NaOH溶液反應：NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O，無氣體。(NH?)?CO?與鹽酸反應：(NH?)?CO?+2HCl=2NH?Cl+H?O+CO?↑；與NaOH溶液反應：(NH?)?CO?+2NaOH=2NH?↑+Na?CO?+2H?O，無氣體。Al與鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑；與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。只有NaHCO?符合題意。14.B:鈉是活潑金屬，化學性質活潑，常溫下在空氣中會與氧氣緩慢反應生成氧化鈉（Na?O），表面變暗，加熱時能與氧氣劇烈反應生成淡黃色過氧化鈉（Na?O?）。鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生成NaOH，NaOH再與CuSO?反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑；2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?，不能置換出銅。15.B:碳酸鈉（Na?CO?）是強堿弱酸鹽，CO?2?水解顯堿性：CO?2?+H?O?HCO??+OH?，導致溶液呈堿性。氯化鈉（NaCl）是強酸強堿鹽，Na?、Cl?不水解，溶液呈中性。氧化鎂（MgO）是離子化合物，由Mg2?和O2?構成，離子鍵強，克服離子鍵需要較多能量，故熔點很高。氫氟酸（HF）是弱酸，但HF分子間存在氫鍵，氫鍵較強，導致其沸點較高。HF能與玻璃（主要成分SiO?）反應：4HF+SiO?=SiF?↑+2H?O，所以HF能腐蝕玻璃。16.三；ⅠA；1；+1；2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。原子核外電子排布式為1s22s22p?3s1，說明該原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，屬于第三周期ⅠA族元素，為鈉（Na）。最外層電子數(shù)是1。鈉是活潑金屬，常見化合價為+1。鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。17.Cl?+H?O=HCl+HClO；消毒殺菌；Ca(ClO)?；CaCl?。氯氣與水發(fā)生可逆反應生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl?+H?O?HCl+HClO。次氯酸具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒。將氯氣通入冷的消石灰（Ca(OH)?）中，發(fā)生反應生成次氯酸鈣（Ca(ClO)?）、氯化鈣（CaCl?）和水：2Cl?+2Ca(OH)?=Ca(ClO)?+CaCl?+2H?O。18.①Al(OH)?；②FeCl?；③CaCO?；④Al?(SO?)?。氫氧化鋁的化學式為Al(OH)?。氯化鐵(III)的化學式為FeCl?。碳酸鈣的化學式為CaCO?。硫酸鋁的化學式為Al?(SO?)?。19.(1)Na；(2)Al；(3)Na；(4)NaOH。Na與水反應生成NaOH和H?。Al與H?SO?反應（非濃、非熱），若為稀硫酸，則2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑；若為濃硫酸，則2Al+6H?SO?(濃)=Al?(SO?)?+3SO?↑+6H?O。Al與CuSO?溶液反應（鋁比銅活潑）：2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu↓，反應生成硫酸鋁和銅。NaOH與BaCl?溶液反應：BaCl?+2NaOH=Ba(OH)?↓+2NaCl；Ba(OH)?微溶，可寫離子方程式Ba2?+2OH?=Ba(OH)?↓，但沉淀量少。更合理的選項是NaOH與BaCl?反應不生成氣體，或者Na與CuSO?溶液反應生成H?和沉淀（Cu），但題目要求“生成氣體”。若理解為“產(chǎn)生沉淀”，則Na與CuSO?反應或Mg與NaOH反應均可。若題目意在考察Na與活潑金屬反應，則Na與H?SO?（非氧化性酸）反應生成H?。綜合考慮，最可能的組合是Na與H?SO?反應生成H?，Al與NaOH反應生成H?。選擇Na與H?SO?、Al與NaOH?；蛘逳a與CuSO?反應生成H?和Cu，Al與NaOH反應生成H?。選擇Na與CuSO?、Al與NaOH。根據(jù)選項，最符合?？键c的是Na與H?SO?、Al與NaOH。則(1)Na；(2)Al；(3)Na；(4)NaOH。20.2Na+Cl?=2NaCl；化合反應；取少量固體于試管中，加少量水溶