2025年初三化學(xué)上學(xué)期綜合模擬沖刺試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.蒸餾水C.氧化鐵D.碳酸鈣2.元素符號Hg表示（）A.氫氣B.汞元素C.汞原子D.氧化汞3.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.H?+O?H?OB.2H?O?2H?O+O?↑C.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑D.Na+H?O→NaOH+H?↑4.下列物質(zhì)中，能使酚酞試液變紅色的是（）A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.氯化鈉溶液5.下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A.水由氫氣和氧氣組成B.水的化學(xué)式是H?O?C.水是化合物，也是混合物D.硬水加入肥皂水后會產(chǎn)生較多泡沫6.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.碳酸鈉B.稀硫酸C.氫氧化鉀D.氯化鈉7.下列實驗操作中，正確的是（）A.給試管里的液體加熱時，液體體積超過試管容積的1/3B.使用膠頭滴管取用液體時，伸入到試管內(nèi)C.過濾液體時，漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁D.使用酒精燈時，用一酒精燈去引燃另一酒精燈8.下列物質(zhì)屬于化石燃料的是（）A.天然氣B.氫氣C.乙醇D.木材9.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，生成二氧化碳B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳D.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧10.下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是（）A.食鹽B.蔗糖C.植物油D.熟石灰二、填空題（每空1分，共20分）11.用化學(xué)符號填空：(1)兩個氮原子；(2)氧化鋁；(3)氫氧根離子。12.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱或化學(xué)式：(1)H?SO?；(2)碳酸鈣；(3)氫氧化鈉。13.空氣中含量最多的氣體是，水由組成。14.用化學(xué)方程式表示：(1)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；(2)碳酸鈣高溫分解。15.濃硫酸具有性，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將沿著容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌。16.酸具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的水溶液中都含有離子。17.生活中硬水會給生活帶來許多不便，例如。18.為了防止鐵制品生銹，可以采取的措施有（寫一點(diǎn)即可）。三、簡答題（每題4分，共8分）19.簡述實驗室制取二氧化碳的原理、所需藥品以及驗滿的方法。20.解釋為什么溫度計的汞柱會隨溫度升高而上升？（用分子運(yùn)動理論解釋）四、計算題（共12分）21.（6分）現(xiàn)有含雜質(zhì)的生鐵20g，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g。求該生鐵中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）22.（6分）將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣。求：(1)參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)生成多少克氫氣？試卷答案一、單項選擇題（每小題2分，共20分）1.B2.B3.C4.B5.C6.B7.C8.A9.B10.C二、填空題（每空1分，共20分）11.(1)2N(2)Al?O?(3)OH?12.(1)硫酸(2)CaCO?(3)氫氧化鈉13.氮?dú)?；氫元素和氧元?4.(1)CaO+H?O=Ca(OH)?(2)CaCO?高溫→CaO+CO?↑15.吸水；濃硫酸16.氫離子（或H?）17.肥皂水不易起泡18.保持鐵制品干燥19.原理：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸；驗滿的方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已收集滿。20.溫度升高，汞原子之間的間隔變大，導(dǎo)致汞柱膨脹上升。三、簡答題（每題4分，共8分）19.見填空題第19題答案。20.見填空題第20題答案。四、計算題（共12分）21.（6分）解：設(shè)該生鐵中純鐵的質(zhì)量為x。Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑562x0.1gx=(56/2)×0.1g=2.8g該生鐵中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2.8g/20g)×100%=14%答：該生鐵中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。（解析：根據(jù)化學(xué)方程式，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比，計算出純鐵的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）22.（6分）解：設(shè)參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z。(1)鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量=y×10%=0.1ygFe+2HCl=FeCl?+H?↑7320.1ygzy=(73/2)×0.1yg=3.65yg(此步無需計算，僅作參照)參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為3.65yg（或根據(jù)20g溶液計算：20g×10%=2gHCl，2gHCl需要鹽酸溶液質(zhì)量為2g/(36.5g/mol÷2)=10.97g≈11g，但按題目給的比例計算更直接）答：參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是3.65yg（或約11g）。(2)2HCl=H?↑7320.1ygzz=(2/73)×0.1yg=0.00274yg(此步無需計算，僅作參照)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.00274yg（或根據(jù)HCl質(zhì)量計算：2gHCl生成氫氣質(zhì)量為2g/73×2=0.054