2025年高中二年級(jí)化學(xué)第二學(xué)期專項(xiàng)突破試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共30分）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述，正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都為0B.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不為0C.各反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.反應(yīng)停止，體系中無任何物質(zhì)轉(zhuǎn)化2.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)平衡（）A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷3.下列說法正確的是（）A.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率B.使用催化劑一定能增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.恒溫恒壓下，氣體體積減小的反應(yīng)，其ΔH一定小于0D.恒溫恒容下，加入反應(yīng)物一定會(huì)使平衡常數(shù)增大4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/L的鹽酸中，氫氧根離子濃度為0.1mol/LB.鹽酸中滴入氨水，溶液的pH可能增大C.氯化銀沉淀溶解平衡中，加入KI溶液，沉淀不發(fā)生轉(zhuǎn)化D.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，其pH=55.下列關(guān)于原電池的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.原電池中電子總是從負(fù)極流向正極B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.鹽橋中的陽離子流向正極區(qū)域，陰離子流向負(fù)極區(qū)域D.銅鋅原電池中，鋅片為正極，銅片為負(fù)極6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.熔融狀態(tài)的NaClB.固態(tài)的蔗糖C.空氣D.氫氧化鐵膠體7.下列過程吸收熱量的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與水反應(yīng)D.氮?dú)馀c氫氣合成氨氣8.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理（選擇一項(xiàng)即可）：用鋁粉和氫氧化鈉溶液制備氫氣。（）A.2Al+6H?O=2Al(OH)?↓+3H?↑B.2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑C.2Al+2NaOH+6H?O=2Na[Al(OH)?]+3H?↑D.2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑9.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用pH試紙直接蘸取濃硫酸測定其濃度B.用酒精燈的外焰加熱試管內(nèi)的液體C.將氫氧化鈉溶液在量筒中配制D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共28分）11.（6分）將2molSO?和1molO?置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫條件下達(dá)到平衡。若平衡后SO?的物質(zhì)的量為1.6mol，請(qǐng)回答：(1)該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；(2)平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為________；(3)若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中再充入0.4molSO?，化學(xué)平衡將________（填“向正向移動(dòng)”、“向逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。12.（8分）已知常溫下，醋酸（CH?COOH）是一種弱酸，其電離方程式為CH?COOH?CH?COO?+H?。請(qǐng)回答：(1)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為________；(2)向醋酸溶液中加水稀釋，溶液中CH?COO?的濃度________（填“增大”、“減小”或“不變”）；(3)某溶液中存在大量CH?COO?和H?，該溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）；(4)用化學(xué)方法可檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧H?COOH，可選用的試劑是________（填化學(xué)式）。13.（6分）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或名稱：(1)乙醇：________；(2)乙酸：________；(3)乙烷：________；(4)CH?CH?CH?CH?OH的名稱為________。14.（8分）以鋅片和銅片為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成一個(gè)原電池。請(qǐng)回答：(1)負(fù)極是________極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；(2)正極是________極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；(3)外電路中電子從________極流向________極；(4)該原電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。三、簡答題（本題包括2個(gè)小題，共22分）15.（10分）解釋下列現(xiàn)象或問題：(1)在密閉容器中加熱碳酸鈣，反應(yīng)一段時(shí)間后，放出的熱量不再增加，為什么？(2)將pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH值是否等于7？請(qǐng)說明理由。(3)為什么鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，而在干燥的空氣中不易生銹？16.（12分）有機(jī)化學(xué)是研究碳化合物的化學(xué)。請(qǐng)回答：(1)乙烯是一種重要的化工原料，寫出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式（不必配平）________；(2)寫出甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式________；(3)乙醇和乙酸在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成有香味的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(4)生活中常見的塑料聚乙烯（結(jié)構(gòu)簡式為）和聚氯乙烯（結(jié)構(gòu)簡式為）有哪些主要的區(qū)別？（至少寫出一點(diǎn)）四、計(jì)算題（本題包括2個(gè)小題，共22分）17.（11分）將一定量的SO?氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO?+2OH?=SO?2?+H?O。反應(yīng)后得到Na?SO?溶液100mL，測得溶液中SO?2?的濃度為0.2mol/L。請(qǐng)計(jì)算：(1)參與反應(yīng)的SO?的物質(zhì)的量是多少摩爾？(2)原NaOH溶液的濃度是多少mol/L？18.（11分）將0.4mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合后，溶液的pH是多少？（假設(shè)混合后體積不變，且HCl和NaOH完全反應(yīng)）試卷答案一、選擇題1.B2.C3.A4.B5.D6.A7.A8.B9.A10.B二、填空題11.(1)0.8(2)80%(3)向逆向移動(dòng)12.(1)CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O(2)減小(3)<(4)石蕊試液或Na?CO?13.(1)CH?CH?OH(2)CH?COOH(3)CH?CH?(4)丁醇14.(1)鋅；Zn-2e?=Zn2?(2)銅；2H?+2e?=H?↑(3)鋅；銅(4)增大三、簡答題15.(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，正逆反應(yīng)速率相等，凈反應(yīng)停止，放熱也停止。(2)不等于。pH=2的鹽酸中c(H?)=0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH?)=0.01mol/L，二者等體積混合后，H?與OH?恰好完全中和，但溶液中存在水的電離，溶液呈弱酸性，pH<7。(3)鋼鐵生銹是電化學(xué)腐蝕過程。潮濕空氣中有水分，形成電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，鋼鐵作為負(fù)極被腐蝕。干燥空氣中缺少電解質(zhì)溶液，不易形成原電池，不易生銹。16.(1)Br?+H?C=CH?=BrCH?CH?Br(2)CH?+Cl?光照→CH?Cl+HCl(3)CH?COOH+CH?CH?OH一定條件→CH?COOCH?CH?+H?O(4)聚乙烯不含鹵素原子，不能發(fā)生加成反應(yīng)；聚氯乙烯含有氯原子，可發(fā)生加成反應(yīng)（或聚乙烯無毒，聚氯乙烯含鹵素可能有毒等）四、計(jì)算題17.(1)n(SO?2?)=c(SO?2?)×V=0.2mol/L×0.1L=0.02mol。根據(jù)SO?+2OH?=SO?2?+H?O知，n(SO?)=n(SO?2?)=0.02mol。(2)反應(yīng)消耗n(OH?)=2×n(SO?)=2×0.02mol=0.04mol。原NaOH溶液體積為100mL=0.1L，濃度c(NaOH)=n(OH?)/V=0.04mol/0.1L=0.4mol/L。18.n(HCl)=c(HCl)×V=0.4mol/L×0.1L=0.04mol。n(NaOH)=c(Na