2026屆湖南省洞口二中高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量B．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有價值C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k?mol-1，則H2的燃燒熱為571.6k?mol-1D．已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量2、對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(A)=0.2mol·L-1·s-1C．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·min-13、一定溫度時，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15B．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出4、實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2e-=FeB．向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅C．電解一段時間后，陰極附近pH減小D．電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe2+Fe+2Fe3+5、下列物質(zhì)沸點最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇6、下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒灧桨改康腁．驗證升高溫度可加快H2O2分解B．精練銅C．驗證AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳g2SD．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D7、下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Zn與稀疏酸反應(yīng)制取H2時，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，將鹽酸換成等濃度的硝酸8、從柑橘中煉制萜二烯,下列有關(guān)它的推測,不正確的是A．分子式為C10H16B．常溫下為液態(tài),難溶于水C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol萜二烯能與4molH2加成9、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH310、晶胞是構(gòu)成晶體的基本重復(fù)單元．在二氧化硅晶胞中有8個硅原子位于立方晶胞的8個頂角，有6個硅原子位于晶胞的6個面心，還有4個硅原子與16個氧原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成4個硅氧四面體，它們均勻錯開排列于晶胞內(nèi)．根據(jù)圖示二氧化硅晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞內(nèi)所含“SiO2”基元數(shù)為（）A．4個B．6個C．8個D．18個11、葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在人體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是()A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．聚合反應(yīng)12、下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是A．H3O+B．H2OC．CH4D．CO213、盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時可產(chǎn)生靜電引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的（）A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．硬度小 D．熔點高14、一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300℃＞K350℃，且體系中n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：時間(s)050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.0815、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．明礬凈水16、欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入的試劑為（）A．H2OB．H2SO3溶液C．碳酸溶液D．鹽酸17、下列說法正確的是()A．甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物最多4B．苯不能使酸性KMnO4C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D．乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小18、“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類19、銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是A．腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生：2H++2e-=H2↑B．若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母gC．若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D．若將該銅板與直流電源負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕20、對于淀粉和纖維素[(C6H10O5)n]的敘述，正確的是A．因為都是多糖，所以都具有甜味B．兩者互為同分異構(gòu)體C．兩者都能水解生成葡萄糖D．兩者都是人類的營養(yǎng)食物21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時，pH＝3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數(shù)為0.4NAC．0.1molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1∶122、下列用品的有效成分及用途中存在錯誤的是ABCD用品單晶硅食鹽胃舒平“84”消毒液有效成分SiNaClAl(OH)3Ca(ClO)2用途作太陽能電池作調(diào)味品作抗酸藥作消毒劑A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。A→B的反應(yīng)類型為____。E的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______24、（12分）沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：_________________________________。25、（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）（其中鐵的化合價為+3價）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：Ⅰ．鐵含量的測定步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）Ⅱ．結(jié)晶水的測定采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時的失重率為a%，則晶體化學(xué)式中結(jié)晶水個數(shù)x的計算式為_____。（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）26、（10分）下圖為實驗室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：寫出制取乙烯、硝基苯的化學(xué)方程式：___________、_________。在A和C實驗中需加碎瓷片，其目的是_______________。分離實驗B中硝基苯的方法是__________。在石油分餾實驗中，冷凝水的流向應(yīng)是_______進______出（填字母a、b）。實驗室制乙烯時，常伴隨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對乙烯性質(zhì)實驗的干擾，可將氣體通過_______溶液除去。若反應(yīng)沒有及時升溫至170℃，可能帶來的主要副產(chǎn)物是____（填名稱）。27、（12分）某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識，按上圖組裝儀器進行實驗：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進行檢漏II．由于方法I沒有達到預(yù)期目標(biāo)，興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________28、（14分）一元酯G是一種重要的化工產(chǎn)品，可以丁二烯為原料通過以下系列化學(xué)反應(yīng)得到。請完成下列各題：寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①___________反應(yīng)④__________反應(yīng)③____________寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③________________反應(yīng)⑥__________________反應(yīng)②③的目的是：___________________________________________。寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_____________________________________。寫出B與足量氧氣在Cu催化下，被氧化成醛的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________，1mol該醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，可生成Ag的物質(zhì)的量為________mol。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________。29、（10分）甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。a.平衡正向移動b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。500℃時測得反應(yīng)在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點時化學(xué)平衡常數(shù)為___________。相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大于”、“等于”或“小于”)起始濃度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/mol/L0.100.20

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1