吉林省松原市2026屆高一化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A．7.8gNa2O2與足量的H2O反應轉移的電子數(shù)為0.2NAB．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NAD．1mol/LNaCl的溶液中含有NA個鈉離子3、下列說法正確的是A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．氣體摩爾體積約為22.4L/mol，一定是在標準狀況下D．18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4L4、如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為（）A． B．C． D．5、將一定量的氯氣通入30mL，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是A．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C．與NaOH反應的氯氣一定為0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：16、質量分數(shù)為a的某物質的溶液mg與質量分數(shù)為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的分子量（相對分子質量）為A． B．C． D．7、下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮氣、膽礬（CuSO4?5H2O）8、下列有關化學用語的說法正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．中子數(shù)為6、質子數(shù)為6的碳原子：66CC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學性質不相同9、下列化合物中不能由單質直接化合而得到的是（）A．NO B．Al2S3 C．CuCl2 D．FeCl210、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸餾操作時，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，當混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，用余熱烘干C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴11、氮的固定是指（）A．植物從土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|C．將空氣中的氮氣轉變?yōu)榈幕衔顳．硝酸和氨氣反應生成氮肥12、化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應為：3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2當有160.5gNH4Cl產生時，被氧化的氨是A．214gB．53.5gC．17gD．68g13、某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是()A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標準狀況下112mLCl2的物質的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應的離子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣14、下列關于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是A．均含－2價的氧元素B．焰色反應均為黃色C．與水反應均生成NaOHD．與二氧化碳反應均生成Na2CO315、下列說法正確的是()A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B．常溫下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAC．摩爾是物質的量的單位D．H2O的摩爾質量是18g16、關于物質的類別，下列說法正確的是A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系17、下列獲得金屬的方法中不涉及化學變化的是()A．《夢溪筆談》“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B．《天工開物》“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”C．《雜曲歌辭·浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D．《天工開物》“爐甘石(碳酸鋅)十斤，……然后逐層用煤炭……，發(fā)火緞紅，……冷淀，即倭鉛(鋅)也”18、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水溶液鑒別Mg2＋和Ag＋B．用氯化鋇溶液鑒別Cl－、和C．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液D．用碳酸鈣固體鑒別鹽酸和硝酸19、下列狀態(tài)的物質既能導電，又屬于電解質的物質是（）A．NaCl晶體 B．銅棒 C．KOH水溶液 D．熔融KCl20、下列關于摩爾質量的敘述，不正確的是（）A．水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍B．2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍C．磷酸的摩爾質量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于6.02×1023個磷酸分子的質量D．氫氣的摩爾質量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于氫氣的相對分子質量21、下列關于物質的檢驗說法正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍，同時生成無色氣體遇空氣轉變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NO3﹣C．加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾的氣體，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl﹣22、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化鈉 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．硫酸鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。24、（12分）A～G為中學化學常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質。其相互轉化關系如圖所示（反應條件已略去）：請回答下列問題（1）的化學式分別為____、____。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應的是___。（3）反應⑨的化學方程式為_________，該反應的現(xiàn)象為____。（4）反應①、④的離子方程式分別為__________、_______。25、（12分）化學實驗裝置的正確連接是實驗成功的關鍵，如圖是中學化學中常見的實驗裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應選擇裝置___（填字母序號）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應為___（填“長進短出”或“短進長出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：A→B→B→D→G，裝置A中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一個裝置B中所裝試劑為___，裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為___。（3）甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入___（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式為___。26、（10分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是___。(2)裝置C中①的名稱是___，此裝置中冷凝水進出方向是___(填“上進下出”還是“下進上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該___，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是___。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇適當試劑按順序添加①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱所加入的試劑①可以是___(填化學式)，證明溶液中SO42-已經除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的試劑④可以是___(填化學式)。27、（12分）鐵及其化合物在生產、生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學式為FeSO4·7H2O，某化學興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：i.稱取上述樣品9.0g，配成250mL準確濃度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質不與KMnO4溶液反應）。①配制FeSO4溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學式為______，其系數(shù)為______。③該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量為____（計算結果保留1位小數(shù)）。（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：回答下列問題：①請寫出試劑a的化學式____，試劑b的名稱____。②濾液X、Z中均含有同一種溶質，它們轉化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。28、（14分）（一）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成1.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入1．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：_____________________________、________________________________；(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是__________________________________。（3）人體不易吸收三價鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補鐵的同時服用維生素C的原因__________________________________________________。（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式__________________________________________。工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：根據(jù)上述設計方案并結合所學知識回答以下問題。（5）檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。（6）通入F發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。2、B【解析】

A.Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，與足量的H2O反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B.SO2、CO2分子中都含有2個氧原子，分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LN2的物質的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，故C錯誤；D.沒有溶液體積，不能計算1mol/LNaCl的溶液中含有鈉離子的物質的量，故D錯誤。3、B【解析】

A．根據(jù)公式m=n·M=·M，在同溫、同壓下，氣體的Vm是相等，相同質量的氣體的物質的量不一定相等，因此氣體占有的體積不一定相等，A錯誤；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，B正確；C.影響氣體體積的因素有微粒數(shù)目、溫度、壓強，1mol氣體的體積為22.4L，但滿足條件的溫度、壓強很多，不一定是標準狀況，C錯誤；D．標準狀況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是B。4、D【解析】

氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故D正確；故選D。5、A【解析】

A．氫氧化鈉的物質的量是0.03L×10mol/L＝0.3mol，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO時轉移電子數(shù)最少，為0.15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數(shù)最多，為0.3mol×5/6=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，故A正確；B．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大為2：1，當氧化產物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；C．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C錯誤；D．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握發(fā)生的反應及電子、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用。6、C【解析】

首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質質量分數(shù)為：，據(jù)物質的量濃度計算公式：物質的量濃度＝得：溶質的摩爾質量＝，故答案C正確，答案選C。7、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質；含有兩種或兩種以上成分的物質稱為混合物,由此分析。【詳解】A.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；C.燒堿的化學式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學式為O2，屬于單質；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。8、C【解析】A.氯原子的結構示意圖為，A錯誤；B.中子數(shù)為6、質子數(shù)為6的碳原子可表示為612C，B錯誤；C.1H與2H的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學性質相同，D錯誤。答案選點睛：元素的化學性質主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學性質，但物理性質不同。9、D【解析】

A.氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，故A不選；B.金屬鋁和硫單質加熱生成Al2S3，故B不選；C.銅和氯氣點燃生成CuCl2，故C不選；D.鐵和氯氣點燃生成FeCl3，故D選，答案選D。10、D【解析】

A.蒸餾操作時，為防止液體沸騰時的劇烈跳動，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A正確；B.蒸發(fā)時不能蒸干，當混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，再利用余熱烘干，故B正確；C.分液時為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑從溴水中萃取溴，故D錯誤；故選D。11、C【解析】

A．植物從土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的鹽類．鹽是化合物，不是氮氣單質。植物從土壤中吸收鹽中的氮元素，顯然不是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，A錯誤；B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|，不屬于氮的固定。因為大豆的根瘤菌轉變成植物蛋白的氮是化合物中的氮進行轉變的，B錯誤；C．將空氣中的氮氣轉變?yōu)榈幕衔?，氮氣是單質，是游離態(tài)的氮，轉變?yōu)榛蠎B(tài)符合氮的固定定義，C正確；D．硝酸和氨氣反應生成氮肥，硝酸、氨氣、氮肥均為化合物，均為化合態(tài)的氮，顯然不是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，D錯誤；答案選C?！军c晴】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮氣單質，氮的固定有：人工固氮和天然固氮。人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨。12、C【解析】根據(jù)方程式可知氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，氮元素化合價從－3價升高到0價，失去電子，被氧化，氨氣是還原劑，生成6mol氯化銨時有2mol氨氣被氧化。160.5gNH4C1的物質的量是160.5g÷53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，質量是17g，答案選C。點睛：掌握有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，參加反應的氨氣是8mol，但只有2mol作還原劑，另外6mol氨氣與生成的氯化氫結合生成氯化銨。13、C【解析】

A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A錯誤；B．標準狀況下，氯氣的物質的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B錯誤；C．FexO中Fe的平均化合價為+2/x，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mLCl2轉移電子數(shù)為0.005mol×2=0.01mol。則有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；D．通入Cl2后，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D錯誤。故答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應計算、離子方程式的書寫，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒的運用，本題中注意平均化合價的應用，側重考查學生的分析計算能力。14、A【解析】

A、過氧化鈉中氧元素為-1價，而不含有-2價的氧元素，故A錯誤；B、鈉元素焰色反應呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，所以與水反應均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。15、C【解析】

A．有的分子由單原子、兩原子、多原子構成；還有些物質由離子組成的，如NaCl是由離子構成的，故A錯誤；B．常溫下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4LSO2所含的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C．物質的量的單位是摩爾，故C正確；D．摩爾質量的單位是g/mol，H2O的摩爾質量是18g/mol，故D錯誤；故答案選C。16、B【解析】

A、冰水是純凈物，A錯誤；B、燒堿、火堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，都屬于堿，B正確；C、硫酸氫鉀是酸式鹽，不是酸，C錯誤；D、濁液不是穩(wěn)定的，D錯誤；答案選B?！军c晴】掌握相關概念的含義是解答的關鍵，選項C是易錯點，注意酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鉀電離出的陽離子還有鉀離子，注意知識的靈活應用。17、C【解析】

A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生的反應是Fe置換銅，有新物質生成，是化學變化，故A錯誤；B．“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”是用碳還原冶煉金屬鐵，有新物質生成，故B錯誤；C．淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，是利用物理方法把沙子與金分離，不涉及化學變化，故C正確；D．用碳酸鋅和碳反應制備鋅，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查物質的組成和性質，把握物質的組成、化學與生活生產的關系為解答的關鍵，化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成。18、A【解析】

A.Mg2＋與氨水反應會生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋與氨水反應先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鑒別Mg2＋和Ag＋，符合題意，故A正確；B.Cl－與氯化鋇溶液不反應，、與氯化鋇溶液反應均生成白色沉淀，無法鑒別兩者，方案不可行，故B錯誤；C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀，和碳酸鈉反應生成碳酸銀沉淀，兩種均為白色沉淀，不能鑒別，方案不可行，故C錯誤；D.碳酸鈣固體與鹽酸反應生成CO2氣體，碳酸鈣固體與硝酸也反應生成CO2氣體，不能鑒別，方案不可行，故D錯誤；故選A。19、D【解析】

A.NaCl晶體無自由移動的離子，不能導電，與題意不符，A錯誤；B.銅棒為單質，不屬于電解質，與題意不符，B錯誤；C.KOH水溶液為混合物，不屬于電解質，C錯誤；D.熔融KCl有自由移動的離子，能導電，為化合物，屬于電解質，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】電解質屬于化合物，則混合物及單質均不屬于電解質。20、B【解析】

A.水的摩爾質量為18g/mol，氫氣摩爾質量為2g/mol，前者是后者的9倍，A正確；B.在化學式一定時，摩爾質量只與相對原子質量的測定標準有關，與物質的量無關，B不正確；C.磷酸的摩爾質量單位為g·mol－1時，數(shù)值為98，與6.02×1023個磷酸分子的質量98g的數(shù)值相等，C正確；D.氫氣的摩爾質量單位為g·mol－1時，其數(shù)值為2，等于氫氣的相對分子質量，D正確。故選B?！军c睛】在平時利用化學方程式進行計算時，由于對摩爾質量的理解不夠，我們常會受化學計量數(shù)的影響，把摩爾質量當成相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積，其實，摩爾質量的數(shù)值，就等于該分子的相對分子質量。21、B【解析】

A．白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗出一定有硫酸根離子，應先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故A錯誤；B．加熱有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮)，說明溶液中含有NO3﹣，故B正確；C．使澄清石灰水變渾的氣體不一定為二氧化碳，也可能是二氧化硫，則原溶液中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根等，故C錯誤；D．白色沉淀可能為碳酸銀等，不能檢驗氯離子，應先加硝酸排除干擾離子，故D錯誤。故選：B?！军c睛】掌握常見的離子的檢驗方法，注意干擾離子的存在。22、C【解析】

氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C。【點睛】若沒有記住該知識點也可以從選項進行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強氧化劑，化合性漂白針對，而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應的物質，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應，G在空氣中轉化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應指的是沒有化合價的變化的反應，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?！军c睛】能與氫氧化鈉反應的金屬在高中階段只學了鋁，鐵和鋁的性質是?？嫉膬热?，需要學生很熟悉常見金屬及其化合物的性質。25、B短進長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

⑴若要干燥SO2氣體，應用濃硫酸進行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質，先用飽和食鹽水除HCl雜質，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理。⑶甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽?！驹斀狻竣湃粢稍颯O2氣體，應用濃硫酸進行干燥，因此應選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集，因此氣流方向應為短進長出；故答案為：B；短進長出。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質，先用飽和食鹽水除HCl雜質，再用濃硫酸干燥，因此第一個裝置B中所裝試劑為飽和食鹽水，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理，裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽，因此B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案為：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)。26、引流蒸餾燒瓶下進上出查漏打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對準小孔Ba(NO3)2取少量上層清液，滴加氯化鋇無現(xiàn)象除去過量鋇離子HNO3【解析】

(1)裝置A為過濾裝置，玻璃棒的作用是引流；(2)裝置C為蒸餾裝置，裝置①為蒸餾燒瓶；為增強冷凝效果，冷凝管中的冷凝水應下進上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對準小孔，連通大氣，下口的液體才能順利滴下；(3)硫酸根可以和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，為了不引入新的雜質，試劑應①選用Ba(NO3)2；取上層清液滴加氯化鋇無現(xiàn)象，證明溶液中SO42-已經除盡；碳酸鈉可以除去過量的鋇離子；為了除去過量碳酸鈉，同時不引入新的雜質，可以加入HNO3反應掉碳酸鈉，硝酸具有揮發(fā)性，再加熱將硝酸除去。27、250mL容量瓶偏小H+892.7%Fe鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解析】

⑴①配成250mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器，再根據(jù)公式進行誤差分析；②根據(jù)質量守恒和電荷守恒得到X的化學式和系數(shù)；③根據(jù)方程式得到關系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，先計算物質的量，再計算百分含量。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸；②濾液FeCl2與Cl2反應生成FeCl3?！驹斀狻竣泞倥涑?50mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質質量減少，因此會造成所配溶液濃度偏??；故答案為：250mL容量瓶；偏小。②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根據(jù)質量守恒和電荷守恒得到X的化學式為H+，其系數(shù)為8。③根據(jù)方程式得到關系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，25.00mL上述溶液n(Fe2＋)=0.02000mol·L－1×0.03L×5=3×10?3mol，則9.0g樣品中n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2＋)=3×10?3mol×10=3×10?2mol，該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量；故答案為：92.7%。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到F