云南省呈貢一中2026屆化學高一第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列帶括號的氣體在反應中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO2、下列對濃硫酸的敘述正確的是（）A．常溫下，濃硫酸與鐵鋁不反應，所以鐵、鋁制容器能盛裝濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性D．濃硫酸和Na2SO3反應制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性3、現(xiàn)有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A．①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C．如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO24、下列敘述中正確的是（）A．物質的溶解過程實質上就是其電離過程B．純凈的液態(tài)酸不導電，故酸都不是電解質C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導電能力幾乎不變5、取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(標準狀況)，下列有關說法中不正確的是A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)為75%B．被氧化的HCl的物質的量為4molC．參加反應的HCl的質量為146gD．被還原的MnO2的物質的量為1mol6、某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性7、下列有關Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．與鹽酸反應速度Na2CO3＞NaHCO38、下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．Cu+HNO39、已知3.01×1023個X氣體分子的質量為32g，則X氣體的摩爾質量是（）A．16g B．32g C． D．10、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質量比為7∶811、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O212、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類正確的是A．電解質：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C．混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸 D．弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸13、下列判斷合理的是（）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應，故均屬于堿性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤14、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經(jīng)特殊工藝制成的A．碳 B．二氧化硅 C．鍺 D．硅15、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO216、在10﹣9m～l0﹣7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現(xiàn)意想不到的變化。納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。列說法正確的是（）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存17、下列物質能與水反應生成強堿的是（）A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O18、下列實驗操作中，不能用于物質分離的是()A．B．C．D．19、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知黃泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小包S泥法”的原理與下列相同的是A．將苯與溴苯分離 B．活性炭凈水C．除去KNO3中的NaCl D．氯水使有色物質褪色20、下列變化，不能通過一步反應直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)321、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤能產(chǎn)生丁達爾效應⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB．18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NAC．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數(shù)目為2NAD．含0.1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，轉移電子數(shù)小于0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________（用化學式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學鍵類型有____________。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是______________。a.G單質與Na2S溶液反應溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應的離子方程式是________________。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(1)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。25、（12分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:（1）裝置F為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式________；（2）裝置A中燒瓶內的固體可選用_____；裝置B中試劑可選用_____；a.堿石灰b.無水CuSO4c.無水CaCl2d.濃硫酸（3）E裝置選用試劑的名稱_____；（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。①請寫出反應的化學方程式______________；②并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。③當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b的代數(shù)式表示，結果注明單位)（5）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________26、（10分）Ⅰ.課堂上，老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸，某學習小組設計方案如下方案結論①往酸中投入火柴梗變黑者為濃硫酸②加入鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸②加少量酸于盛水的小燒杯中放熱者為濃硫酸④用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤將酸滴加到膽礬晶體上變白者為濃硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序號）(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________，改進方法為____________。(3)完全錯誤的是__________，因為_________________________________________。Ⅱ.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________（填儀器名稱）。(2)容量瓶上標有以下5項中的_____________（填序號）①壓強②溫度③容量④濃度⑤刻度線(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________（填序號）。①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線③定容時，仰視刻度線④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。（保留小數(shù)點后一位）27、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物?，F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣:①裝置A中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是__________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為_______。②裝置B內試劑為__________，裝置C的作用是_________。(2)若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水，在300℃時升華)，則:①D中發(fā)生反應的化學方程式為______________；②D、E間導管短且粗的原因是______________；③若在D裝置的硬質玻璃管內裝入硅藻土和碳粉，則發(fā)生如下反應:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當反應消耗6g碳時,反應轉移的電子數(shù)為______，F(xiàn)裝置之后還應添加一個裝置用來_______。(3)將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示___________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學式)，長期露置于空氣中的失效漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(用字母代號填)。A．O2B．H2C．CO2D．HClO28、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是空氣中含量最多的氣體，C工業(yè)上用于制取漂白粉，K為一種紅色金屬單質，I是常見的無色液體。（1）E的電子式為___________________。（2）反應②的化學方程式為___________________。（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：___________________。（4）反應⑤的離子方程式為___________________。29、（10分）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____________。（3）根據(jù)上述反應可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．還原性：X＞AsH3d．還原性：AsH3＞X

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目___________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．該反應中，F(xiàn)元素化合價由0價變?yōu)?1價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應中，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯誤；C．該反應中，硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，溴元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯誤；D．該反應中，N元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；答案選A。2、C【解析】

A.濃硫酸具有強的氧化性，與鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，故A錯誤；B.能使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.濃硫酸和銅片加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，有鹽生成，S元素的化合價降低，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性，故C正確；D.亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫，有鹽生成，但S元素的化合價不變，只表現(xiàn)為強酸性，故D錯誤；故答案選C。3、C【解析】

A、套管實驗中，碳酸鈉應在外管，碳酸氫鈉在內管，可比較穩(wěn)定性，故A錯誤；B、酒精與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故B錯誤；C、濃硫酸有脫水性和強氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時，長進短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應，注意防倒吸，故D錯誤。4、D【解析】

A.非電解質溶解時不存在電離過程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動的離子，能導電，H2SO4屬于強電解質，B錯誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯誤；D.導電性的強弱取決于相同條件下溶液中自由移動離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應后溶液中有和，其導電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。5、B【解析】

先計算氯氣的物質的量，然后根據(jù)方程式中物質反應轉化關系計算物質的作用及反應的物質的量或質量。【詳解】A.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應方程式可知：反應產(chǎn)生1molCl2，有1molMnO2參加反應，其質量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)為×100%=75%，A正確；B.由反應可知，生成1molCl2氣體時，2molHCl被氧化，B錯誤；C.參加反應的HCl為4mol，其質量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正確；D.在該反應中，Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質的量為1mol，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查氧化還原反應及計算，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重考查學生的分析與應用能力。6、A【解析】

A．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，則R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的化學式；C．鹵化氫不能燃燒；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性?！驹斀狻緼．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，設其最高化合價為x、最低化合價為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外），選項A正確；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知其最高價氧化物的化學式為R2O7，選項B錯誤；C鹵化氫不能燃燒，選項C錯誤；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關鍵，熟悉同一主族元素原子結構、元素性質、元素性質遞變規(guī)律，易錯選項是B，根據(jù)最高價+7價判斷氧化物的化學式。7、A【解析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉強，A正確；B．碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的強，B錯誤；C．同溫下，碳酸鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉在水中的溶解度大，C錯誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應速度比碳酸鈉與鹽酸反應速度快，D錯誤；答案選A。8、D【解析】

A、碳和硝酸反應，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選A；B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯誤，不選B；C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯誤，不選C；D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；選D。9、C【解析】

根據(jù)【詳解】3.01×1023個X氣體分子即0.5molX，根據(jù)，可知，故答案為C?！军c睛】熟知以物質的量為核心的數(shù)量關系。10、C【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計算出46gNO2和N2O4的混合物的物質的量，因此不能計算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；D.NA個氮分子與NA個氧分子的物質的量相同，均是1mol，則其質量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。11、A【解析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應轉化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化轉化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。12、A【解析】

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，膽礬是鹽、一水合氨是堿、硫酸鋇是鹽、CaO是活潑金屬氧化物，它們均為電解質，A正確；B.能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應時除了生成鹽和水，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C.由兩種或以上物質構成的是混合物，而干冰即固態(tài)的二氧化碳，屬于純凈物，C錯誤；D.在溶液中不能完全電離的酸為弱酸，HI在水溶液中能完全電離，為強酸，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了物質的分類及常見的化學概念的辨析。掌握基本概念并對常見物質有一定認識是本題解答的關鍵。應注意：酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，不是能與堿反應的物質，在反應過程中元素化合價不發(fā)生變化。13、B【解析】

①純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故①錯誤；②蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導電，屬于非電解質，硫酸鋇熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質，水不完全電離，屬于弱電解質，故②正確；③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質，故③錯誤；④根據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；⑤有電子轉移的化學反應為氧化還原反應，沒有電子轉移的化學反應為非氧化還原反應，故⑤正確；⑥堿性氧化物為能跟酸發(fā)生反應只生成鹽和水，而Na2O2與酸發(fā)生反應還生成氧氣，則過氧化鈉不是堿性氧化物，故⑥錯誤；綜上所述，正確的為②⑤，答案為B。14、B【解析】

石墨、鍺、硅都是單質，均能夠導電，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光學特性，是制造光導纖維的主要原料；答案選B?！军c睛】本題考查了硅及其化合物的用途。明確二氧化硅良好的光學特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。15、B【解析】

A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中鐵和銅元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑中沒有元素化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應，故B符合題意；C.Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中鐵和氧元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故C符合題意；故答案：B。16、B【解析】

A.納米銅屬于單質，不是化合物，A項錯誤；B.根據(jù)題意，納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，說明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應，B項正確；C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項錯誤；D.納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，故納米銅應密封保存，D項錯誤；答案選B。17、D【解析】

A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故A不符合題意；

B．氧化鋁不溶于水，與水不反應，故B不符合題意；

C．三氧化硫為酸性氧化物，溶于水與水反應生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合題意；

D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，NaOH屬于強堿，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合題意；答案為D。18、C【解析】

A．該操作是過濾，可分離固液混合物，A不符合題意；B．該操作是蒸餾，可分離沸點不同的液體混合物，B不符合題意；C．該操作是配制溶液，不能用于物質分離，C符合題意；D．該操作是萃取分液，可用于物質分離，D不符合題意；答案選C。19、B【解析】

文中“黃泥法”的原理，是利用黃泥的吸附作用，來吸附有機色素，以此解答該題?！驹斀狻緼.將苯與溴苯分離，可利用蒸餾的方法，A不符合題意；B.活性炭具有吸附作用，活性炭凈水，原理與“黃泥法”的原理相同，B符合題意；C.除去KNO3中的NaCl，是利用重結晶法，與“黃泥法”的原理不相同，C不符合題意；D.氯水使有色物質褪色，與次氯酸的漂白性有關，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、發(fā)生的反應、除雜原則為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。20、C【解析】分析：根據(jù)物質的性質判斷反應的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2-，可一步反應生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項C。21、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③⑤正確；故選：C。22、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2含有的分子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.18.0gH2O的物質的量是1mol，含有的氫原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C.1.00mol/LCa(NO3)2溶液的體積不確定，不能計算其中含有的NO3-離子數(shù)目，C錯誤；D.含0.1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，由于反應中還有硫酸銅生成，且隨反應的進行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，則轉移電子數(shù)小于0.2NA，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結合上述分析解答?！驹斀狻浚?）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項、G為Cl原子，其單質Cl2與Na2S溶液反應的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強，G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，a正確；b項、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，b錯誤；c項、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。24、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa飽和食鹽水b/2amol-1使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合【解析】（1）氯氣的實驗室制備方法：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應來制取，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）將濃氨水滴加到生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉上可以產(chǎn)生氨氣，所以裝置A的燒瓶中可裝試劑是生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉，答案選a；裝置B中試劑用來干燥氨氣，氨氣能與氯化鈣或濃硫酸反應，可選用堿石灰作干燥劑，無水CuSO4一般用來檢驗水蒸氣的存在，一般不作干燥劑，答案選a；（3）E裝置中的飽和食鹽水可以將氯氣中的氯化氫吸收，氯氣不溶于其中，但是氯化氫在其中的溶解度較大，因此E裝置選用試劑的名稱為飽和食鹽水；（4）①裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，生成物是氯化銨。另一生成物是空氣的主要成分之一，應該為氮氣，反應的化學方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；②反應中氯氣是氧化劑，3mol氯氣得到6mol電子，因此用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為。③當有3mol氯氣參加反應時，轉移的電子為6mol，當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子為2amol，個數(shù)是b=2amol?NA，所以NA=b/2amol-1；（5）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導管左邊較長（導氨氣）、右邊較短（導氯氣），可以保證二者充分混合；氯氣是大氣污染物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為。26、①③⑤②有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸④硫酸是難揮發(fā)性酸（或者高沸點酸）AC燒杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根據(jù)稀硫酸和濃硫酸性質不同設計實驗；Ⅱ.(1)根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；(2)依據(jù)容量瓶構造解答；(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；(4)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積?！驹斀狻?1)濃硫酸具有脫水性，能使火柴梗變黑，稀硫酸沒有脫水性，故①可行；Al和稀硫酸反應生成氫氣，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故②不可行；濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放出熱，但濃硫酸放出的熱量遠遠大于稀硫酸，故③可行；濃硫酸和稀硫酸都沒有揮發(fā)性，所以用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛有酸的瓶口不產(chǎn)生白煙，故④不可行；濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到膽礬晶體上，變白的是濃硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是②；金屬鋁能和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，遇到濃硫酸鈍化，可以調整一下：加入鋁片，有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸；(3)因濃硫酸高沸點，不易揮發(fā)，所以打開試劑瓶塞，不會冒白煙，故④完全錯誤；Ⅱ.(1)配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線；故選：①③⑤；(3)①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶質的物質的量濃度偏高，故選；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；③定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥對實驗結果沒有影響，故不選；正確答案是①；(4)質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質的量濃度c==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，則依據(jù)溶液稀釋溶質的物質的量不變計算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Ol:2飽和食鹽水除去氯氣中混有的水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3防止生成的FeCl3凝結成固體堵塞導管NA處理尾氣干燥的布條不褪色，濕潤布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OCa(ClO)2C【解析】(1)①裝置A制備氯氣，則其中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為l:2。②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣