2026屆廣西賀州市平桂區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)高三上化學(xué)期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C6H12O6B．BCl3的電子式:C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D．質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:

2、下列物質(zhì)酸性最弱的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．H2O3、高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀C．洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時(shí)選用的試劑可以是、NaClO溶液4、下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A．Fe(OH)3→Fe2O3B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Al→Al3+D．Al3+→AlO2-5、下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O6、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-7、有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱(chēng)為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱(chēng)為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯8、某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I?、HCO3-、Cl?、NO3-六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是()A．I?、HCO3-、Cl?B．Fe2+、HCO3-、NO3-C．I?、HCO3-D．Fe3+、I?、HCO3-9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料10、新制Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Fe(OH)3膠體顯電中性B．Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電C．向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．Fe(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n﹣x)Cl-}x+·xCl-11、下列制取Cl2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿． B． C． D．12、一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子總數(shù)為3NAD．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個(gè)14、下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl215、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①I(mǎi)2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判斷正確的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物穩(wěn)定16、二硫化鎢(WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯B．FeWO4在堿熔過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2OC．已知(NH4)2WS4中W的化合價(jià)為+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，則生成124gWS2，該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過(guò)量鹽酸代替二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_(kāi)______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。18、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為_(kāi)__。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式___。（5）若反應(yīng)①是常見(jiàn)的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出戊的陰離子電離方程式___。19、對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)原理和裝置圖如下：+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對(duì)氯甲苯126.57.51621.07無(wú)色難溶對(duì)氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對(duì)氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過(guò)濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過(guò)濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱(chēng)量其質(zhì)量為7.19g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置B的名稱(chēng)是____________，冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是____________。(填選儀器序號(hào))A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過(guò)濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是______________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。20、硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染劑、殺蟲(chóng)劑及制備某些含銅的化合物。某實(shí)驗(yàn)小組擬制備氨氣，并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅，裝置如下：回答下列問(wèn)題：(1)裝置A為制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，下列裝置中可選用的有______(填標(biāo)號(hào))。(2)裝置a的名稱(chēng)為_(kāi)_____；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機(jī)溶劑，則液體b的化學(xué)式為_(kāi)____，作用是______。(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)可向所得溶液中加入______來(lái)獲得晶體。(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測(cè)定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過(guò)量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。①滴定過(guò)程中使用的指示劑為_(kāi)_____，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。②準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL，計(jì)算產(chǎn)品純度為_(kāi)_____。21、硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；(2)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)____________。(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對(duì)人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如圖1所示。①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。②下列關(guān)于硼酸的說(shuō)法正確的是_______________(填序號(hào))。a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強(qiáng)酸)。BF3分子立體構(gòu)型為_(kāi)__________，BF4－的電子式____________。(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類(lèi)型分別為：___________和___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A錯(cuò)誤；B、B最外層只有三個(gè)電子，BCl3的電子式:，故B正確；C、硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握化學(xué)用語(yǔ)特點(diǎn)。注意BCl3的電子式的書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【詳解】A.CH3COOH是一元弱酸，能夠電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，很難發(fā)生電離作用產(chǎn)生H+；C.H2CO3是二元弱酸，酸性比CH3COOH弱；D.H2O是極弱的電解質(zhì)，在室溫下僅有很少量的H2O發(fā)生電離產(chǎn)生H+、OH-，可見(jiàn)最難電離的物質(zhì)是非電解質(zhì)CH3CH2OH；故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱(chēng)鐵紅，易溶于強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸，外觀為紅棕色粉末?？捎糜谟推帷⒂湍?、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時(shí)Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過(guò)對(duì)濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵。【詳解】A.鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項(xiàng)正確；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍(lán)色的沉淀,B項(xiàng)正確；C.用玻璃棒不斷攪拌會(huì)破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化Fe2+時(shí)可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)原理分別為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D項(xiàng)正確；答案選C。4、B【解析】A.Fe(OH)3加熱后分解生成Fe2O3，A可以實(shí)現(xiàn)；B.Fe2O3不溶于水也不與水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，B不能一步實(shí)現(xiàn)；C.Al與酸反應(yīng)生成Al3+，C可以實(shí)現(xiàn)；D.Al3+與過(guò)量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2-，D可以實(shí)現(xiàn)。本題選B。5、B【解析】試題分析：A、SiO2為酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，正確；B、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，氧化膜的成分為Fe3O4，錯(cuò)誤；C、工業(yè)制取漂粉精，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，正確；D、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。6、B【解析】A、鐵離子能夠氧化碘離子，正確發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨水是弱酸不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，選項(xiàng)B正確；C、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，反應(yīng)方程式為:NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓＋NH3·H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【詳解】A．最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基進(jìn)的一段編碳號(hào)，的名稱(chēng)為：2，2，3?三甲基戊烷，故A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；D．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種：、、，它們名稱(chēng)依次為：3，3?二甲基?2?乙基?1?丁烯、3，4，4?三甲基?1?戊烯、3，4，4?三甲基?2?戊烯，故D正確；答案選B。8、C【詳解】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+與I-能發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，說(shuō)明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而原溶液滴加鹽酸加酸沒(méi)有氣體生成，所以一定不存在HCO3-，無(wú)法確定是否含有Cl-；

故選：C。9、B【解析】A、PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B、CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaO與CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少污染，故C正確；D、天然氣和液化石油氣燃燒生成二氧化碳和水，是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，故D正確。答案選B。10、C【詳解】A．Fe(OH)3膠體顯電中性，故A項(xiàng)正確；B．由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，故B項(xiàng)正確；C．向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量鹽酸，開(kāi)始因聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀后，由于鹽酸過(guò)量，沉淀會(huì)繼續(xù)溶解，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n﹣x)Cl-}x+·xCl-，故D項(xiàng)正確；故選C。11、B【解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：氯氣使KI－淀粉溶液先變藍(lán)后褪色，是氯氣的氧化性。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項(xiàng)正確。本題選B。【點(diǎn)睛】氯氣通入KI－淀粉溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘與淀粉變藍(lán)；當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，使藍(lán)色褪去，但不是Cl2的漂白性。12、A【詳解】A．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，顯堿性，Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。13、C【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀，B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3－能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S2－氧化生成單質(zhì)S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)，答案選D。15、C【詳解】已知：①I(mǎi)2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1；②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1，

A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯(cuò)誤；

B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯(cuò)誤；

C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正確；

D．反應(yīng)①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故D錯(cuò)誤；

故選：C。16、B【分析】由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鎢酸鈉，Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，水浸時(shí)，可除去不溶于水的氧化鐵，向粗鎢酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，經(jīng)過(guò)濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Al(OH)3，濾液再經(jīng)酸化得鎢酸，向鎢酸中加入氨水并控制溫度得鎢酸銨，繼續(xù)通入H2S氣體，生成(NH4)2WS4，最后將(NH4)2WS4在氧氣中高溫加熱即可得到WS2；【詳解】A.操作Ⅰ為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故A錯(cuò)誤；B.FeWO4在堿熔過(guò)程中被空氣中氧氣氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O，故B正確；C.已知(NH4)2WS4中W的化合價(jià)為+6，且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，反應(yīng)中(NH4)2WS4中+6價(jià)W被還原為+4價(jià)的WS2，-2價(jià)S元素被氧化成0價(jià)的S單質(zhì)，每生成2molWS2轉(zhuǎn)移了4mol電子，同時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為3mol，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移16mol電子，124gWS2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：16mol×=4mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，過(guò)量鹽酸可將氫氧化鋁溶解，導(dǎo)致雜質(zhì)鋁除不干凈，則CO2不可以用過(guò)量鹽酸代替，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。根據(jù)過(guò)濾操作的裝置圖可知，過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、離子鍵和共價(jià)鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個(gè)電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見(jiàn)的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強(qiáng)堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)①是常見(jiàn)的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；答案：離子鍵和共價(jià)鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【點(diǎn)睛】對(duì)于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過(guò)程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對(duì)于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因?yàn)槠鸪跛馍傻乃岵荒軗]發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無(wú)水鹽。19、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗90.5%【分析】對(duì)氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右，反應(yīng)2h，反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸鉀、二氧化錳，過(guò)濾將二氧化錳除掉，向?yàn)V液中加入稀硫酸反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸，再加熱濃縮，過(guò)濾后，將濾渣冷水洗滌，避免對(duì)氯苯甲酸溶解于水中，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器得到裝置B的名稱(chēng)是球形冷凝管，冷凝水由a處通入；故答案為：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯，根據(jù)數(shù)據(jù)的精確度為0.01mL，因此應(yīng)選用的儀器是50mL酸式滴定管；故答案為：C。(3)控制溫度比較低的溫度常用水浴加熱來(lái)控制，因此控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱。(4)對(duì)氯甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸鉀和二氧化錳，因此第一次過(guò)濾的目的是除去MnO2。濾液中加入稀硫酸酸化，反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁；故答案為：除去MnO2；產(chǎn)生白色渾濁。(5)根據(jù)對(duì)氯苯甲酸在水中微溶，因此第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗；故答案為：除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗。(6)根據(jù)→，6.00mL1.07g/mL的對(duì)氯甲苯理論產(chǎn)量為，實(shí)際得到7.19g對(duì)氯苯甲酸，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是；故答案為：90.5%?！军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)溶于水或能溶于水的物質(zhì)洗滌時(shí)一般不用水洗滌，而一般用無(wú)水乙醇洗滌，有利于減少物質(zhì)的溶解，提高產(chǎn)率。20、①②④分液漏斗CCl4防止倒吸乙醇淀粉溶液滴入最后一滴，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)色98.4%或0.984【分析】(1)根據(jù)制取氨氣使用的試劑的狀態(tài)確定裝置圖的使用；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱(chēng)，根據(jù)液體b密度比水大，與水互不相溶的性質(zhì)分析物質(zhì)，結(jié)合氨氣極容易溶于水分析其作用；(3)根據(jù)硫酸四氨合銅晶體為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇分析使用的物質(zhì)；(4)①根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，選擇使用的指示劑，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反應(yīng)完全藍(lán)色消去判斷滴定終點(diǎn)；②用關(guān)系式法找出Cu2+與S2O32-的關(guān)系，根據(jù)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量計(jì)算出Cu2+的物質(zhì)的量及Cu(NH3)4]SO4·H2O的質(zhì)量，進(jìn)而可得其純度?！驹斀狻?1)在實(shí)驗(yàn)室中，若用固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，應(yīng)該選擇①裝置；若向CaO固體中加入濃氨水制取氨氣，應(yīng)該選擇選項(xiàng)②；若用濃氨水直接加熱制取氨氣，則選擇裝置④；故合理選項(xiàng)是①②④；(2)有儀器a結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱(chēng)為分液漏斗，由于液體b密度比水大，與水互不相溶，可確定該物質(zhì)是四氯化碳，液體b的化學(xué)式CCl4；裝置A是制取氨氣，在裝置B中與CuSO4溶于反應(yīng)制取硫酸四氨合銅晶體，由于氨氣極容易溶于水，為了充分吸收氨氣，同時(shí)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，使用了CCl4，因此CCl4的作用是防止倒吸；(3)由于硫酸四氨合銅晶體為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇，能在熱水中分解，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)可向所得溶液中加入乙醇來(lái)獲得晶體；(4)①Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故可選擇淀粉溶液為指示劑，Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當(dāng)I2反應(yīng)完全時(shí)，溶液的藍(lán)色消去，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)色；②