第第頁江蘇省部分校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬考試化學(xué)試題一、選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計84分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．為推動實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標(biāo)，中國將持續(xù)推進產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)和能源結(jié)構(gòu)調(diào)整。這里的“碳”主要是指A．煤炭 B．二氧化碳 C．碳單質(zhì) D．有機物2．能源是經(jīng)濟發(fā)展的動力。下列屬于化石能源的是A．太陽能 B．風(fēng)能 C．潮汐能 D．石油3．水(H2O)是生命之源。下列物質(zhì)的化學(xué)式可用“H2O”表示的是()A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰4．下列離子不會對水體造成污染的是A．Cl- B．MnO4? C．Hg2＋ D．Pb25．向下圖所示裝置中充入氣體X可進行噴泉實驗，氣體X可能是A．HCl B．O2 C．CO26．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是A．麥芽糖 B．天然氣 C．聚乙烯 D．蛋白質(zhì)7．下列化學(xué)用語表示正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4C．氫氧化鈉的電子式：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO8．下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述中，不正確的是A．有刺激性氣味 B．難溶于水C．常溫常壓下密度比空氣的小 D．遇HCl時產(chǎn)生大量白煙9．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42?A．HCO3? B．Ba2+ C．Ag+ D．Al10．下列物質(zhì)通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是A．氯氣 B．氨氣 C．氯化鈉 D．碳酸鈉11．反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H2O屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．大理石與鹽酸反應(yīng)：COB．鋁和NaOH溶液的反應(yīng)：2C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：CuD．BaOH213．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的摩爾質(zhì)量約為A．22.4L B．32g·mol-1 C．22.4L·mol-1 D．16g·mol-114．下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是A．用蒸餾法淡化海水 B．電解飽和食鹽水制取氯氣C．從海帶中提取碘 D．用曬鹽后苦鹵制取金屬鎂15．下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式相對應(yīng)的是A．純堿——NaHCO3 B．膽礬——CuSO4·5H2OC．熟石膏——CaSO4 D．明礬——Al2(SO4)3閱讀下列材料，完成下列小題。金屬鐵廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，鐵元素的常見化合價有+2和+3，常見的核素有56Fe、57Fe、58Fe等。Fe2O3是重要的化工原料，硫鐵礦燒渣中含有大量的Fe2O3，工業(yè)上常將其用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可用作反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的催化劑。16．綠礬(FeSO4·7H2O)屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．化合物 D．混合物17．56Fe、57Fe和58Fe三種核素之間關(guān)系不正確的是A．中子數(shù)相同 B．質(zhì)子數(shù)相同 C．電子數(shù)相同 D．互為同位素18．下列關(guān)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的說法正確的是A．增大H2O(g)濃度能減慢反應(yīng)速率B．使用催化劑可加快反應(yīng)的速率C．使用催化劑可實現(xiàn)原料的100%轉(zhuǎn)化D．達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率均為019．下列敘述不正確的是A．Na在常溫及燃燒條件下與O2B．不同條件下，F(xiàn)e與H2SO4C．CaO在加熱條件下可結(jié)合SO2，向煤炭中加入CaCOD．NaClO具有強氧化性，可用于環(huán)境消毒20．下列關(guān)于乙烯的說法正確的是A．易溶于水B．分子中所有原子均在同一直線上C．分子式為C2H6D．聚合所得聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為21．下列有機反應(yīng)屬于取代反應(yīng)且書寫正確的是A．CH3CH3+Cl2→光照CH3CHCl2+HB．CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC．CH3COOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH3COOCH2CH3+HD．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O2→加熱催化劑2CO2+3H22．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)：2AlA．Fe2O3是氧化劑C．Al發(fā)生還原反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)可用于制備金屬鈉23．銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．鋅是負極B．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2C．Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從鋅電極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到Ag2O電極24．下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是A．用分液的方法分離溴水中的Br2B．用銅粉除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3C．用焰色反應(yīng)鑒別NaNO3溶液和KNO3溶液D．用稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體檢驗溶液中是否含有CO325．X、Y、Z、W屬于1～20號元素且原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，Y與W同主族。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A．金屬性：Y>WB．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>XD．W位于周期表第四周期ⅠA族26．學(xué)好化學(xué)有助于形成正確的認識。下列說法正確的是A．化肥能使糧食增產(chǎn)，使用時多多益善B．純凈水是經(jīng)過提純、凈化的水，長期喝純凈水有益身心健康C．“綠色化學(xué)”思想要求在生產(chǎn)生活中絕不使用有毒、有污染的物質(zhì)D．人體內(nèi)脂肪過多會導(dǎo)致肥胖、高血脂等，應(yīng)科學(xué)合理控制油脂的攝入27．NaCl被稱為“化學(xué)工業(yè)之母”。下列說法不正確的是A．“制鈉”：電解熔融的NaCl可制備金屬NaB．“氯堿工業(yè)”：電解飽和食鹽水可獲得Cl2、NaOH和H2C．“侯氏制堿”：將CO2、NH3通入飽和食鹽水中，析出碳酸鈉晶體D．“制皂”：向油脂的堿性水解液中加入熱的飽和食鹽水，使高級脂肪酸鹽析出28．實驗室制備CuCl：將按一定物質(zhì)的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三頸燒瓶中(裝置如圖1所示，其中夾持儀器已省略)，通入SO2，充分反應(yīng)后過濾，得CuCl。CuCl的產(chǎn)率隨NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量之比變化如圖2所示。已知：CuCl是難溶于水的白色固體，能溶于濃鹽酸產(chǎn)生[CuCl2]-。下列說法錯誤的是A．裝置a中每生成1molCuCl，理論上至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2B．裝置b的作用是安全瓶，防止倒吸C．裝置c中的液體可以是NaOH濃溶液，吸收尾氣D．當(dāng)n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6時，CuCl產(chǎn)率減小的原因是部分CuCl轉(zhuǎn)化為[CuCl2]-二、非選擇題：本大題共2小題，共計16分。29．在加熱、加壓條件下，利用金屬錳的水熱反應(yīng)可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)，轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下：（1）HCOOH的官能團是羧基。HCOOH分子中與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目是。（2）轉(zhuǎn)化過程可認為分兩步反應(yīng)進行：反應(yīng)I.Mn+H2O加熱、加壓MnO+H寫出加熱、加壓條件下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：。（3）反應(yīng)一段時間后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是(填字母)。A.反應(yīng)放熱使溫度升高B.反應(yīng)I得到的MnO對HCOOH的生成有催化作用C.H2能將MnO轉(zhuǎn)化為MnO230．硫酸鐵銨是分析化學(xué)中常用試劑，其晶體化學(xué)式為(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。實驗室模擬用廢鐵屑[成分為鐵和少量鐵銹(用Fe2O3·xH2O表示)]制取硫酸鐵銨晶體，具體流程如下：（1）步驟①中，鐵銹與硫酸反應(yīng)的離子方程式為。該步驟采用水浴加熱，而不用明火加熱，原因是。（2）步驟②中加入足量H2O2的目的是。（3）硫酸鐵銨晶體組成的測定。步驟1：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為4.820g固體在酸性條件下溶于水配成100.00mL溶液A；步驟2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，過濾得1.165g沉淀；步驟3：取25.00mL溶液A，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌并灼燒得到0.2g固體。通過計算確定該晶體中a∶b∶c的值(寫出計算過程)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，“碳達峰、碳中和”中的“碳”主要是指二氧化碳；

故答案為：B。

【分析】?碳達峰?是指某個地區(qū)或行業(yè)的二氧化碳排放量達到歷史最高值后，經(jīng)歷平臺期后進入持續(xù)下降的過程。2．【答案】D【解析】【解答】太陽能、風(fēng)能、潮汐能屬于新能源，石油屬于化石能源，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】化石能源主要包括煤、石油、天然氣。3．【答案】D【解析】【解答】A.水晶的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.可燃冰是甲烷水合物，B錯誤；C.干冰是固體二氧化碳，C錯誤；D.冰是水，化學(xué)式為H2O，D正確。故答案為：D。

【分析】熟悉物質(zhì)的俗名與化學(xué)式的關(guān)系。4．【答案】A【解析】【解答】MnO4?具有強氧化性，Hg2＋、Pb2＋故答案為：A。

【分析】重金屬離子（如銅離子、銀離子、鉻離子，鋇離子等）和氧化性離子對水體造成污染。5．【答案】A【解析】【解答】HCl易溶于水，O2、CO2在水中溶解度較小，NO不溶于水，則只有A符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)題干信息可知，氣體X能與水反應(yīng)或易溶于水，使得圓底燒瓶內(nèi)氣壓減小，導(dǎo)致燒杯中的水被外界氣壓壓入圓底燒瓶中，從而出現(xiàn)噴泉實驗。6．【答案】D【解析】【解答】A．麥芽糖是二糖，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，A不選；B．天然氣相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，B不選；C．聚乙烯為合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，C不選；D．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，D選；故答案為：D。

【分析】常見天然高分子化合物有：纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、橡膠、淀粉等。7．【答案】C【解析】【解答】A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故B錯誤；C．氫氧化鈉的電子式為，故C正確；D．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3故答案為：C。

【分析】A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8。

B.注意有機物結(jié)構(gòu)簡式中的碳碳雙鍵、三鍵不可省略。

C.氫氧化鈉是離子化合物。

D.弱酸的酸式鹽是強電解質(zhì)，在水中第一步完全電離出陽離子和弱酸的酸式酸根離子。8．【答案】B【解析】【解答】A．氨氣為有刺激性氣味的氣體，A正確；B．氨氣與水分子之間會形成氫鍵，使得氨氣極易溶于水，B錯誤；C．氨氣相對分子質(zhì)量17，空氣的平均相對分子質(zhì)量29，因此氨氣的密度小于空氣的密度，C正確；D．氨氣為堿性氣體，遇HCl時發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，D正確；故答案為：B

【分析】此題是對氨氣性質(zhì)的考查，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析選項即可。9．【答案】D【解析】【解答】A、HCO3－能與H＋反應(yīng)生成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合題意。

B、Ba2＋能與SO42－形成BaSO4沉淀，不可大量共促，B不符合題意。

C、Ag＋能與Cl－形成AgCl沉淀，不可大量共存，C不符合題意。

D、Al3＋與H＋、Cl－、SO42－都不反應(yīng)，可大量共存，D符合題意。

故答案為：D

【分析】此題是對離子共存的考查，溶液中的離子可以大量共存，則相互間不發(fā)生反應(yīng)。即不形成難溶（或微溶）物質(zhì)、不形成弱電解質(zhì)、不形成易揮發(fā)性物質(zhì)；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。據(jù)此結(jié)合選項所給物質(zhì)分析。10．【答案】A【解析】【解答】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，故選A；B．氨氣與水反應(yīng)生成氨水，溶液呈堿性，故不選B；C．氯化鈉溶于水，溶液呈中性，故不選C；D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中存在水解使得溶液呈堿性，故不選D；故答案為：A。

【分析】溶液呈酸性，說明存在大量H+，其溶質(zhì)可能是酸或鹽。11．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)所給方程式，結(jié)合分析可知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；故答案為：C。

【分析】化合反應(yīng)的特點是多變一，分解反應(yīng)的特點是一變多，置換反應(yīng)的特點是化合物與單質(zhì)反應(yīng)生成新的化合物和新的單質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的特點是AB+CD=AD+CB（A、B、C、D為原子或原子團）。12．【答案】B【解析】【解答】A．大理石主要成分為CaCO3，為難溶物，則該反應(yīng)的離子方程式是CaCO3B．鋁和NaOH溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式是2AlC．電荷不守恒，正確的離子方程式是Cu+2D．BaOH2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其離子方程式是故答案為：B。

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。13．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1；故答案為：B。

【分析】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，以g/mol為單位，在數(shù)值上等于分子的相對分子質(zhì)量或原子的相對原子質(zhì)量。14．【答案】A【解析】【解答】A．蒸餾淡化海水的過程中沒有新物質(zhì)生成，因此不涉及化學(xué)變化，A正確；B．電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣為反應(yīng)過程中產(chǎn)生的新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，B錯誤；C．從海水中提取碘，碘從化合態(tài)變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，生成新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C錯誤；D．用曬鹽后苦鹵制取金屬鎂，鎂從Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2再轉(zhuǎn)化為MgCl2，最后轉(zhuǎn)化為Mg，過程中生成新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，D錯誤；故答案為：A

【分析】此題是對物質(zhì)變化的考查，過程中有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)；過程中沒有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為物理變化。據(jù)此結(jié)合選項所給變化進行分析。15．【答案】B【解析】【解答】A．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，A錯誤；B．膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，B正確；C．熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4·H2O，C錯誤；D．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤故答案為：B。

【分析】熟悉常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式的關(guān)系?！敬鸢浮?6．C17．A18．B【解析】【分析】（1）化合物是由至少兩種元素組成的純凈物。

（2）56Fe、57Fe和58Fe的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素。

（3）A．增大反應(yīng)物濃度，能加快反應(yīng)速率。B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率。C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。D．達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率相等，但不為0。16．綠礬(FeSO4·7H2O)是一種結(jié)晶水，硫酸亞鐵是由亞鐵離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，由多種元素組成，故不屬于單質(zhì)、不屬于氧化物、不屬于混合物，屬于化合物；選C。17．56Fe、57Fe和58Fe的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；故選A。18．A．增大反應(yīng)物濃度，能夠增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，即增大H2O(g)濃度能加快反應(yīng)速率，A錯誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，B正確；C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，C錯誤；D．達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率相等，但均不為0，正、逆反應(yīng)均未停止，D錯誤；選B。19．【答案】A【解析】【解答】A．Na與O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在燃燒條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，故A錯誤；B．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生H2，故B正確；C．碳酸鈣高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣與煤燃燒生成的二氧化硫生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣，所以向煤炭中加入碳酸鈣可進行脫硫，故C正確；D．次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，常用于環(huán)境消毒，故D正確；故答案為：A。

【分析】A.Na與O2在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同。

B.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化。

C.結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進行分析。

D.次氯酸鈉具有強氧化性。20．【答案】D【解析】【解答】A．乙烯難溶于水，A項錯誤；B．乙烯分子中2個碳原子和4個氫原子處于同一平面上，但不在同一直線上，B項錯誤；C.乙烯的分子式為C2H4，C項錯誤；D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D項正確；故答案為：D。

【分析】A.烯烴難溶于水。

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，屬于平面型。

C.熟悉常見物質(zhì)的分子式。

D.注意聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有碳碳雙鍵。21．【答案】C【解析】【解答】A．烷烴與氯氣在光照條件下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，其方程式為：CH3CH3+Cl2→光照CH3CH2B．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，正確寫法為：CH2=CH2+HBr→催化劑CH3CH2C．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH3COOCH2CH3+HD．乙醇的催化氧化的方程式為：2CH3CH2OH+O2→加熱催化劑2CH3CHO+2H故答案為：C。

【分析】取代反應(yīng)是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應(yīng)。22．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前后，鐵元素化合價由+3降為0，則Fe2B．該反應(yīng)中Al元素化合價由0升為+3，結(jié)合化學(xué)方程式，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e?C．根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前后，Al元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D．由分析可知，鋁熱反應(yīng)不能制備金屬鈉，D錯誤；故答案為：A。

【分析】A.氧化劑中部分元素化合價降低。

B.根據(jù)反應(yīng)中元素化合價升或降的總數(shù)進行判斷。

C.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)。

D.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉金屬性比鋁弱但熔點較高的金屬單質(zhì)。23．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，鋅為負極，A正確；B．由分析可知，Zn電極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，B正確；C．Ag2O電極作正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．由分析可知，鋅作負極，Ag2O電極作正極，電子由負極向正極移動，則電子從鋅電極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到Ag2O電極，D正確；故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息，該裝置為原電池，結(jié)合反應(yīng)方程式，Zn電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則Ag2O電極作正極，其電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。24．【答案】C【解析】【解答】A．溴溶于水，不能用分液的方法分離，A錯誤；B．銅與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，引入Cu2+雜質(zhì)，B錯誤；C．NaNO3溶液和KNO3溶液中的陽離子不同，能用焰色反應(yīng)來鑒別，C正確；D．用稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含有CO32?、HCO3?、SO3故答案為：C。

【分析】A.分液用于分離互不相溶的液體。

B.注意除雜不要引入新雜質(zhì)。

C.不同的陽離子，焰色試驗的現(xiàn)象不同。

D.注意CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁。25．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Y、W分別為Na、K，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，則金屬性：W＞Y，A錯誤；B．由分析可知，X為O，Y為Na，Z為S，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑隨核外電子層數(shù)增多而增大，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)，B錯誤；C．由分析可知，X為O，Z為S，同主族元素的非金屬越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z，C錯誤；D．由分析可知，W為K元素，位于周期表第四周期ⅠA族，D正確；故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，而原子最外層電子數(shù)不超過8，則X的最外層電子數(shù)為6，可推出X為氧元素，X與Z同主族，且X的原子序數(shù)比Z小，則Z為硫元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，結(jié)合Y的原子序數(shù)介于X與Z之間，可推出Y為鈉元素；Y與W同主族，且Y的原子序數(shù)比W小，可推出W為鉀元素。26．【答案】D【解析】【解答】A．適量使用化肥益于糧食增產(chǎn)，A錯誤；B．由分析可知，長期喝純凈水不利于身心健康，B錯誤；C．由分析可知，“綠色化學(xué)”并不是絕對不使用有毒、有污染的物質(zhì)，C錯誤；D．人體內(nèi)脂肪過多會導(dǎo)致肥胖、高血脂等問題，應(yīng)科學(xué)合理控制油脂的攝入，D正確；故答案為：D。

【分析】A.適量使用化肥益于糧食增產(chǎn)。

B.純凈水中缺少人體所需的礦物質(zhì)。

C.“綠色化學(xué)”思想要求在生產(chǎn)生活中減少有毒、有污染物質(zhì)的使用并不產(chǎn)生對環(huán)境有害的化學(xué)物質(zhì)。

D.人體內(nèi)脂肪過多會導(dǎo)致肥胖、高血脂等問題。27．【答案】C【解析】【解答】A．電解熔融的氯化鈉可制備金屬鈉，故A正確；B．電解飽和食鹽水可獲得Cl2、NaOH和H2，故B正確；C．將二氧化碳和氨氣通入氯化鈉飽和溶液中，析出碳酸氫鈉晶體，故C錯誤；D．皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析，促進高級脂肪酸鈉的析出，故D正確；故答案為：C。

【分析】A.注意不能電解氯化鈉的水溶液。

B.電解飽和食鹽水可獲得Cl2、NaOH和H2。

C.碳酸氫鈉的溶解度較小，較易析出。

D.皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級脂肪酸鈉的溶解度。28．【答案】A【解析】【解答】A．裝置a中Cu元素由+2價變?yōu)?1價，因此每生成1molCuCl，轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，理論上至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2，故A錯誤；B．二氧化硫易溶于水，裝置b兩側(cè)導(dǎo)管一樣長，裝置b作為安全瓶，起到防止倒吸的作用，故B正確；C．二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置c中的液體為NaOH濃溶液，起到吸收尾氣的作用，故C正確；D．當(dāng)n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6時，溶液中c(Cl－)增大，使得CuCl轉(zhuǎn)化為[CuCl2]-，導(dǎo)致CuCl產(chǎn)率減小，故D正確；故答案為：A

【分析】A、根據(jù)得失電子守恒進行計算。

B、裝置b為安全瓶，起防倒吸作用。

C、裝置c為尾氣吸收裝置，結(jié)合SO2的性質(zhì)確定裝置c中的試劑。

D、當(dāng)n(NaCl)/n(CuSO4)＞1.6時，溶液中c(Cl－)增大，CuCl轉(zhuǎn)化為[CuCl2]-。29．【答案】（1）3（2）CO2+H2加熱、加壓（3）B【解析】【解答】（1）甲酸的結(jié)構(gòu)式為，HCOOH分子中與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目為3；故答案為：3；（2）根據(jù)總反應(yīng)為Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，減去反應(yīng)Ⅰ，即為反應(yīng)Ⅱ；故答案為：CO2（3）A．溫度升高，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都會增大，A不符合題意；B．反應(yīng)I得到的MnO對HCOOH的生成有催化作用，生成HCOOH的速率增大，B符合題意；C．氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲酸，C不符合題意；故答案為：B。

【分析】（1）注意碳氧雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵。

（2）總反