山東省泰安肥城市2026屆高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可以用分液漏斗進行分離的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水2、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④3、升溫，平衡向（）移動A．正反應(yīng)方向B．逆反應(yīng)方向C．吸熱反應(yīng)方向D．放熱反應(yīng)方向4、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．白磷和紅磷 B．冰和干冰C．正丁烷和異丁烷 D．16O和18O5、下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率C．中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，這是因為鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質(zhì)量較大D．實驗室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒6、儀器名稱為“燒瓶”的是A．B．C．D．7、一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又稱羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯進行醛化反應(yīng)也可得到醛，得到的醛的種類為A．2種B．3種C．4種D．5種8、右圖是某有機物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)9、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大10、下列物質(zhì)灼燒時，透過藍色鈷玻璃能看到紫色火焰的是（）A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO411、下列說法正確的是（）A．所有化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池B．原電池工作時，溶液中陽離子向負極移動，鹽橋中陽離子向正極移動C．在原電池中，負極材料活潑性一定比正極材料強D．原電池放電時，電流方向由正極沿導(dǎo)線流向負極12、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ·mol-113、關(guān)于溶液的下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．用pH試紙可測定新制氯水的pHD．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑14、醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因為酒精能夠（）A．使細菌蛋白體發(fā)生鹽析 B．使細菌蛋白體發(fā)生變性C．與細菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) D．與細菌配合體生成配合物15、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)16、在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，分別經(jīng)過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關(guān)敘述正確的是A．平均反應(yīng)速率A＞BB．平衡時NO2的物質(zhì)的量B＞AC．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率A＞BD．平衡時N2O4的物質(zhì)的量B＞A17、取代反應(yīng)是有機化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生的反應(yīng)B．乙炔與氯化氫一定條件下生成氯乙烯的反應(yīng)C．苯酚與氯化鐵的顯色反應(yīng)D．苯與濃硝酸與濃硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中得到硝基苯的反應(yīng)18、對下列化學(xué)用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷19、等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸體積分別為V1、V2、V3,三者的大小關(guān)系正確是A．V1=V2=V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2=V3 D．V1=V2﹥V320、下列溶液蒸干后能得到原溶質(zhì)的是：A．NaHCO3 B．Na2SO3 C．(NH4)2SO4 D．MgCl221、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、22、下列變化一定會導(dǎo)致熵增大的是（）A．放熱反應(yīng) B．物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài) C．自發(fā)過程 D．體系有序性變高二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。24、（12分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。25、（12分）某學(xué)生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標(biāo)號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。26、（10分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應(yīng)速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5＝______________。27、（12分）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進行中和熱的測定實驗。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實驗小組組裝的實驗裝置如圖所示：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數(shù)值會__。（3）糾正好實驗裝置后進行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實驗結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度28、（14分）根據(jù)所學(xué)基礎(chǔ)知識，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃燒為液態(tài)水放出熱量143.0kJ，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：______。(2)將(1)中反應(yīng)設(shè)計為燃料電池，以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，基本結(jié)構(gòu)如圖。負極的電極反應(yīng)式是________。(3)工業(yè)上用電解氧化鋁和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生產(chǎn)鋁，基本結(jié)構(gòu)如圖。陰極的電極反應(yīng)式是_______。(4)恒溫恒容條件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均達平衡后，若向①中再通入少量NO2氣體，則NO2轉(zhuǎn)化率________；若向②中再通入少量O2氣體，則SO2轉(zhuǎn)化率________(以上均填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關(guān)系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。29、（10分）乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))，測得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達式中，n=_________________。②下列有關(guān)說法正確的是____________（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B．升高溫度，k減小；加催化劑，k增大C．降低溫度，k減??；加催化劑，k增大D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定條件下反應(yīng)達到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A．保持不變B．混合氣體的密度保持不變，C．混合氣體的壓強保持不變D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強增大，原因是__________________________________________________________(從平衡移動角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過相同時間時測得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。①p>3MPa時，增大壓強，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是__________________。②當(dāng)壓強為4MPa時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用各物質(zhì)分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。2、C【詳解】①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2，不能說明各物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，各組分的含量不變，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)前后氣體的總體積發(fā)生變化，故當(dāng)容器中的壓強不再發(fā)生變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；④Z、Y的化學(xué)計量數(shù)相同，故單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolY，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④錯誤；答案選C。3、C【解析】根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡就要向著溫度降低的方向移動，即向著吸熱反應(yīng)方向移動，C正確；綜上所述，本題選C。4、D【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；B．冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質(zhì)，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項C錯誤；D．16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，選項D正確；答案選D。5、B【解析】A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl為強酸，所以溶液的酸性增強，故A正確；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中單位時間內(nèi)生成的沉淀或氣體無法定量測定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢來測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，故B錯誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質(zhì)量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標(biāo)準溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實驗室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。6、A【解析】A．為燒瓶，故A正確；B．為量筒，故B錯誤；C．為容量瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選A。7、D【解析】丁烯進行醛化反應(yīng)得到的是戊醛，即由丁基和醛基形成的醛，因丁基有四種結(jié)構(gòu)，則戊醛也有四種結(jié)構(gòu)，故答案選C。8、A【解析】根據(jù)圖中球棍模型可知該有機物是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，A、羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，A項正確；B、乙醇與碘和水互溶，不能做萃取劑，B項錯誤；C、乙醇中無H+不能使紫色石蕊變紅，C項錯誤；D、乙醇與醋酸反應(yīng)是酯化反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。9、B【解析】該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強不再變化時，反應(yīng)即到達平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。10、B【解析】鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃能看到紫色火焰，鈉是黃色，鈣是磚紅色，銅是淺綠色，答案選B。點睛：焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，注意焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。11、D【詳解】A.自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，A錯誤；B.原電池工作時，溶液中陽離子向正極移動，鹽橋中陽離子向正極移動，B錯誤；C.在原電池中，一般來說負極材料活潑性比正極材料強，也有特殊情況，比如在氫氧化鈉溶液中,兩個電極分別為鎂、鋁，活潑性較弱的鋁反而是負極，C錯誤；D.原電池放電時，電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，電流由正極沿導(dǎo)線流向負極，D正確；故選D。12、D【詳解】A、中和熱是指稀酸與稀堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱數(shù)值與參加反應(yīng)的酸與堿物質(zhì)的量無關(guān)，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，A錯誤；B、1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯誤；C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，C錯誤；D、CO燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2×283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，D正確；答案選D。13、D【解析】A項，用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，堿液被稀釋，堿性減弱，測定值偏小，錯誤；B項，NaCl屬于強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，由于鹽的水解促進水的電離，則NaCl溶液中水的電離程度小于CH3COONH4溶液中水的電離程度，錯誤；C項，新制氯水具有強氧化性，最終pH試紙呈無色，無法測出pH值，錯誤；D項，加入FeS可實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化成更難溶于水的CuS，然后過濾除去CuS，正確；答案選D。14、B【詳解】一般病毒的主要成分是蛋白質(zhì)外衣包裹RNA，酒精之所以能夠消毒，其主要原因是酒精能夠使蛋白質(zhì)變性而使病毒失活，從而達到消毒的目的，故答案為：B?！军c睛】蛋白質(zhì)變性作用是蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用，一般認為蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和三級結(jié)構(gòu)有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果，能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強酸、強堿、重金屬鹽、尿素、丙酮等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。15、A【解析】A項、在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，鈉離子和氯離子不水解，根據(jù)氯化鈉的化學(xué)式可知：c（Na+）=c（Cl-），故A正確；B項、稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C項、常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故C錯誤；D項、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了水溶液中的離子平衡，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系的含義及應(yīng)用方法。16、D【詳解】反應(yīng)2NO2N2O4是壓強減小的反應(yīng)，B容器相當(dāng)于減小容器體積，濃度相對于A容器來說增大，故反應(yīng)速率B＞A，且壓強相對于A容器來說B容器較大，根據(jù)勒夏特列原理B容器中平衡正向移動，NO2轉(zhuǎn)化率較大，即B＞A，剩余物質(zhì)的量較小即平衡時NO2的物質(zhì)的量A＞B，N2O4的物質(zhì)的量較大，即B＞A，選項D符合題意。17、D【解析】A、乙烯通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項A錯誤；B、乙炔與氯化氫一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，不屬于取代反應(yīng)，選項B錯誤；C、苯酚與氯化鐵的顯色反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項C錯誤；D、苯與濃硝酸與濃硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中發(fā)生硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，得到硝基苯，選項D正確；答案選D。18、A【解析】A.丙烯的分子式為C3H6，最簡式可表示為CH2，正確；B項，電子式可以表示羥基，氫氧根離子應(yīng)該表示為，錯誤；C項，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯原子半徑大于碳原子，錯誤；D項，結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應(yīng)該表示為CH3CH2CH2CH3，錯誤；綜上所述，本題選A。19、B【分析】pH相同，說明溶液中c(OH－)相同，NH3·H2O為弱堿，其余為強堿，即NH3·H2O的濃度最大?！驹斀狻緽a(OH)2、NaOH為強堿，pH相同說明c(OH－)相同，與等濃度的鹽酸恰好中和，消耗的鹽酸的體積相等，即V1=V2，NH3·H2O為弱堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，即相同體積時，NH3·H2O消耗的鹽酸的體積大于NaOH消耗鹽酸的體積，消耗鹽酸體積的順序是V3>V1=V2，故選項B正確?！军c睛】本題的易錯點，學(xué)生認為1molBa(OH)2中含有2molOH－，1molNaOH中含有1molOH－，得出V1>V2，忽略了pH相同，溶液中c(OH－)相同，與是一元強堿還是二元強堿無關(guān)。20、C【詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，則蒸干其水溶液，得到固體為Na2CO3，不能得到原溶質(zhì)，故A錯誤；B．Na2SO3熱蒸干后被氧化成硫酸鈉，最后得到的固體是硫酸鈉，故B錯誤；C．(NH4)2SO4溶液在加熱的過程中促進水解生成NH3·H2O和H2SO4，硫酸為高沸點酸，生成的NH3·H2O仍溶于稀硫酸，最終仍得到(NH4)2SO4，故C正確；D．MgCl2在加熱時水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易揮發(fā)，則蒸干其水溶液得到Mg(OH)2，不能得到原溶質(zhì)，故D錯誤；故答案為C。21、C【詳解】A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，而在堿性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合題意；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+不能大量存在，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合題意；D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，則水的電離受到抑制，溶液可能含有酸或堿，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合題意；故選C。22、B【詳解】A.放熱反應(yīng)中既有熵增的也有熵減的，故放熱反應(yīng)不一定會導(dǎo)致熵增大；B.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度一定增大；C.自發(fā)過程既有熵增大的，也有熵減小的，其熵值不一定增大；D.體系有序性變高，其熵變小；綜上所述，一定會導(dǎo)致熵增大的是B。【點睛】任何可以自發(fā)進行的反應(yīng)，一定至少滿足△H＜0或△S＞0這兩個條件中的一個，若一個也不滿足，則一定不能自發(fā)進行。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。24、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。25、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應(yīng)用于氧化還原滴定。【詳解】(1)中和滴定的一般操作：標(biāo)準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復(fù)操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應(yīng)該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標(biāo)準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標(biāo)準NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標(biāo)準液稀釋，使滴定時消耗的標(biāo)準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標(biāo)準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標(biāo)準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標(biāo)準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導(dǎo)致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。26、溫度10.010.06.0【詳解】(1)該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，控制總體積相同，V1＝V2＝10.0；故答案為：溫度；10.0；10.0；(2)實驗①、③可探究濃度（或c(H＋)）對反應(yīng)速率的影響，硫酸的物質(zhì)的量不同，控制總體積相同，則V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案為6.0。27、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【詳解】I.沒有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏??；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應(yīng)放出更多的熱，則測得的中和熱數(shù)值會偏大；(3)糾正好實驗裝置后進行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是確保堿能反應(yīng)完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項c不符合；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項d不符合；答案選b。28、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=

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kJ/molH2-2e-=2H+Al3++3e-