福建省羅源第二中學(xué)、連江二中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁從AlCl3溶液提取無(wú)水AlCl3將AlCl3溶液灼燒蒸干B向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C將含有HCl雜質(zhì)的CO2氣體通入到氫氧化鈉溶液中除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)D配制澄清的FeCl3濃溶液將FeCl3固體置入少量水中攪拌A．A B．B C．C D．D2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA3、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤4、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H20)=1.75x10-5,下列說(shuō)法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7D．pH=7的HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)5、下列說(shuō)法正確的是（）A．活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．升高溫度，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用催化劑，能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D．對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能提高活化分子總數(shù)6、具有18個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子的微粒是A．H2O B．H2S C．Cl— D．K＋7、如圖所示，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是()A．加入適當(dāng)催化劑 B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的濃度 D．增大壓強(qiáng)8、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑥ C．②③⑤ D．②④⑥9、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋B．Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋C．Fe2＋、H＋、SO42-、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-10、“白色污染”的主要危害有（）①破壞土壤結(jié)構(gòu)；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存（）A．僅①② B．僅②③ C．①②③④ D．僅②④11、下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是A． B． C． D．CH2=CHCl12、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥13、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過(guò)濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯14、已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10mol·L－1，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．處于平衡狀態(tài) D．無(wú)法判斷15、水可以造福人類(lèi)，但水被污染后卻給人類(lèi)造成了災(zāi)難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。①禁止使用農(nóng)藥和化肥②不任意排放工業(yè)廢水③抑制水中植物的生長(zhǎng)④生活污水經(jīng)過(guò)凈化處理再排放⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①②④16、下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是A．裝置①中，電子移動(dòng)的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒17、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaF溶液的pH比較HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+A．A B．B C．C D．D18、一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H20（g）C0（g）+3H2（g），設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ（CH4）的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H<0B．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)=3C．圖中Z的大小為a<3<bD．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CO）增大19、下列烴的命題正確的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷20、增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積），平衡向（）移動(dòng)A．正反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．向氣體分子數(shù)增大的方向D．向氣體分子數(shù)減少的方向21、4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工業(yè)中的一個(gè)反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率B．降低溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．NH3與O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物22、美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車(chē)”（如下圖所示），每輛“納米車(chē)”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成。“納米車(chē)”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車(chē)”的運(yùn)動(dòng)B．“納米車(chē)”的誕生說(shuō)明人類(lèi)操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線(xiàn)式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱(chēng)是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫(xiě)出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。24、（12分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子。回答下列問(wèn)題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為_(kāi)_____________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為_(kāi)_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開(kāi)_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）硫代硫酸鈉又稱(chēng)大蘇打，可用作定影劑、還原劑?，F(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測(cè)定該樣品純度，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：（1）溶液配制：稱(chēng)取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來(lái)水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線(xiàn)處，改用______定容，定容時(shí)，視線(xiàn)與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計(jì)算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________②下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱(chēng)是____________。(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。27、（12分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿(mǎn)HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿(mǎn)定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿(mǎn)定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過(guò)程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌28、（14分）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a為_(kāi)_______________________，b為_(kāi)_______________。②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________。（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-，實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。①過(guò)程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。②過(guò)程II中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_(kāi)__________L。29、（10分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物質(zhì)Y是____________________________________。（3）加氧化劑X的有關(guān)離子方程式是_______________________________。（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。（5）為什么不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，若直接蒸干，氯化氫揮發(fā)會(huì)促進(jìn)水解氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能制備無(wú)水氯化鋁，故A錯(cuò)誤；B.向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/L氯化鈉溶液，氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，再向其中滴加0.1mol/L硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的硫化銀沉淀，說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；C.氯化氫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)，應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，配制澄清的氯化鐵濃溶液應(yīng)將氯化鐵固體溶于濃鹽酸在加水稀釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；故選B。2、B【解析】A項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極除了銅被氧化，還有比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)也被氧化，所以當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，不能確定陽(yáng)極減少的質(zhì)量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO的相對(duì)分子質(zhì)量是28，C2H4相對(duì)分子質(zhì)量也是28，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體的總分子數(shù)為NA，混合氣體的質(zhì)量為28g，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1molC所含電子數(shù)為6NA，3molH所含電子數(shù)為3NA，1mol-CH3共有電子數(shù)9NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下苯為液體，所以不能按照標(biāo)況下氣體摩爾體積公式計(jì)算其物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。3、B【解析】①A是固體，增大A的量對(duì)平衡無(wú)影響，故①錯(cuò)誤；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v（正）、v（逆）都增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），故④正確；⑤使用催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；故選B。4、C【詳解】A.根據(jù)Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)可知，HCOOH為一元弱酸，NH3?H2O為一元弱堿，所以電離程度HCOOH大，因此濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中，根據(jù)越弱越水解可以判斷c(HCOO-)>c(NH4+)，A正確；B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的濃度:c(HCOOH)<c(CH3COOH)，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時(shí),酸的濃度越大,消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH體積多,HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小,故B正確；C.0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，生成醋酸鈉，該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，pH>7；故C錯(cuò)誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，存在電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正確；綜上所述，本題選C。5、B【詳解】A.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，有效碰撞需要兩個(gè)條件：具有一定的能量且取向合適，活化分子只是具備了一定的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，所以分子的能量都會(huì)提高，活化分子數(shù)增多，活化分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)正確；C.催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)不能改變活化分子總數(shù)，但是體積減小可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤【點(diǎn)睛】6、B【分析】分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，以此分析?！驹斀狻緼.一個(gè)水分子含有一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子，含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，故A不符合；B.一個(gè)H2S分子含有一個(gè)S原子和兩個(gè)氫原子，含有18個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，故B符合；C.一個(gè)Cl—含有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，故C不符合；D.一個(gè)K＋含有19個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，故D不符合。故選B。7、D【分析】根據(jù)題圖可知，在時(shí)刻，改變某一條件后，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼.加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，平衡不移動(dòng)，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C.增大反應(yīng)物濃度，在時(shí)刻，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，與圖像相符，故D正確；故選：D。8、B【詳解】①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，與題意不符，①錯(cuò)誤；②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，符合題意，②正確；③反應(yīng)中等號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，符合題意，③正確；④反應(yīng)中等號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，則降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，與題意不符，④錯(cuò)誤；⑤加正催化劑使反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，與題意不符，⑤錯(cuò)誤；⑥分離出Z，Z的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，符合題意，⑥正確；綜上所述，②③⑥正確，答案為B。9、A【解析】試題分析：A、給定條件下組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、Al3＋和AlO2—、HCO3—發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、H＋和S2－反應(yīng)生成H2S，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，與CO32—發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存10、C【詳解】白色污染是人們對(duì)塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱(chēng)謂，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類(lèi)生活塑料制品，使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，掩埋會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效、污染地下水以及危及海洋生物的生存，故選C。11、B【詳解】A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，A不選；B.甲苯是用一個(gè)苯環(huán)取代了甲烷中的一個(gè)氫原子，而甲烷中C原子形成的四個(gè)共價(jià)鍵為四面體構(gòu)型，故甲苯中所有原子不可能共平面，B選；C.苯乙烯是用苯環(huán)取代了乙烯中的一個(gè)氫原子，苯環(huán)的平面可能和乙烯基的平面共平面，這時(shí)苯乙烯中的所有原子會(huì)共平面，C不選；D.CH2＝CH2中所有原子共平面，CH2＝CHCl是用一個(gè)Cl取代了乙烯中的氫原子，故6個(gè)原子仍然共平面，D選；答案選B。12、A【詳解】①對(duì)于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，故①錯(cuò)誤；

②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的濃度不一定增大，但生成物的產(chǎn)量一定增加，故②正確；

③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；

④增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大，故④錯(cuò)誤；

⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到正逆反應(yīng)速率又達(dá)到相等，建立新的平衡，故⑤錯(cuò)誤；

⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤。

綜上所述②正確。

故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，全面透徹理解平衡移動(dòng)方向與各物理量的關(guān)系。13、D【詳解】A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯(cuò)誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。14、A【解析】A.已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol?L-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B.反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)為達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較大小，可以分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的分析，故D錯(cuò)誤；故選A。15、B【詳解】目前污染水的因素主要有三方面：工業(yè)生產(chǎn)(廢水、廢氣、廢渣)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(農(nóng)藥、化肥)、生活污水(污水、垃圾)；防治水污染的方法應(yīng)科學(xué)、切實(shí)可行，②④⑤可行，①③做法太絕對(duì)，不切實(shí)際，不可取；故選B。16、B【解析】A.電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篫n→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液，電子只經(jīng)過(guò)外電路，缺少內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，溶液中由離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒，故B正確；C.陽(yáng)極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH降低，故C錯(cuò)誤；D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故D錯(cuò)誤。故選B。17、C【詳解】A．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說(shuō)明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測(cè)定其pH，則不能比較酸性，B錯(cuò)誤；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正確；D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，向MgCl2溶液加入NaOH溶液將引入新的雜質(zhì)NaOH和NaCl，故應(yīng)該用Mg(OH)2、MgO、MgCO3等試劑，D錯(cuò)誤；故答案為：C。18、C【解析】A.由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，表明正反應(yīng)吸熱，△H>0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反應(yīng)，X點(diǎn)平衡時(shí)二者比例一定不為3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CH4物質(zhì)的量一定的情況下，Z越大，H2O物質(zhì)的量越大，平衡越向右移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，則a<3<b，故C項(xiàng)正確；D.溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，ψ(CO)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C。19、C【解析】A、烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離甲基最近的一端開(kāi)始編號(hào)，且取代基編號(hào)總和必須最小，正確的命名為2-甲基-3-乙基已烷，故A錯(cuò)誤；B、丙烷中不可能出現(xiàn)乙基，選取的主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)該是2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C、主鏈選取和編號(hào)均合理，故C正確；D、戊烷主鏈為4個(gè)碳，不可能出現(xiàn)4-乙基，則主鏈選取有誤，正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：烷烴的命名必須遵循主鏈最長(zhǎng)，取代基編號(hào)之和最小等原則；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主鏈選擇錯(cuò)誤的典型。20、D【解析】根據(jù)pV=nRT可知，n與氣體分子數(shù)成正比；按勒夏特列原理,壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向減少壓強(qiáng)的方向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)；所以增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積），平衡向向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；D正確；綜上所述，本題選D。21、C【解析】A.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.降低溫度能減小反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，C正確；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NH3與O2不可能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選C。22、B【解析】A、因納米車(chē)很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車(chē)”的運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、“納米車(chē)”的誕生，說(shuō)明人類(lèi)操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段，故B正確；C、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D、C60與金剛石是同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線(xiàn)式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱(chēng)為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類(lèi)物質(zhì)，也可以看成是羧酸類(lèi)物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。25、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過(guò)程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線(xiàn)1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線(xiàn)相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色到無(wú)色且半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來(lái)的顏色；（3）①依據(jù)，得關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過(guò)程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線(xiàn)1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線(xiàn)相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）①據(jù)，得關(guān)系式，n（）===mol，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏低；B．錐形瓶中殘留少量水，不影響滴定結(jié)果；C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，使硫代硫酸鈉溶液體積偏低，樣品總質(zhì)量是10.0g，使測(cè)定結(jié)果偏高；故答案為：A。26、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低。【詳解】(1)圖中儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過(guò)量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好，熱量會(huì)發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會(huì)散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計(jì)表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測(cè)得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體，此操作本身就是錯(cuò)誤的，容易損壞溫度計(jì)，另外，溫度計(jì)水銀球所在位置不同，所測(cè)溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個(gè)選項(xiàng)中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會(huì)釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1?！军c(diǎn)睛】在測(cè)定中和熱的燒杯內(nèi)，混合液的溫度并不完全相同，靠近燒杯底、燒杯壁的溶液，由于熱量發(fā)生了散失，所以溫度相對(duì)偏低。27、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿(mǎn)燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿(mǎn)定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過(guò)小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏?。虎芸吹筋伾兓罅⒓醋x數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏?。虎菹礈戾F形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測(cè)定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。28、202.5實(shí)驗(yàn)III中出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間最短若pH小于8.5，c(H+)增大，H+與S2O32-反應(yīng)使c(S2O32-)減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，浸出率下降；若pH大于9.5，c(OH-)增大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，浸出率下降Mn(OH)24MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-4.48【詳解】（1）①探究反應(yīng)速率的影響遵循控制變量的思想，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中溶液的體積不同，則溫度應(yīng)相同，則a為20，實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III，溫度不同，則其他變量應(yīng)相同，則b為2.5，答案為：20；2.5；②根據(jù)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O可知，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能表現(xiàn)出反應(yīng)快慢的現(xiàn)象是產(chǎn)生硫沉淀的速度，硫沉淀出現(xiàn)越快表明反應(yīng)速率越快，能表明實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間最短，答案為：實(shí)驗(yàn)III中出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間最短；（2）根據(jù)Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-為可逆反應(yīng)，若pH小于8.5，c(H+)增大，H+與S2O32-反應(yīng)使c(S2O32-)減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，浸出率下降；若pH大于9.5，c(OH-)增大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，浸出率下降，答案為：若pH小于8.5，