2025年高職化學(xué)教育（物理化學(xué)）期中檢測卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于理想氣體狀態(tài)方程的說法，正確的是（）A.只適用于理想氣體B.對實(shí)際氣體在任何情況下都適用C.只適用于高溫高壓的實(shí)際氣體D.只適用于低溫低壓的實(shí)際氣體2.反應(yīng)速率常數(shù)k的數(shù)值與下列哪個(gè)因素?zé)o關(guān)（）A.反應(yīng)物濃度B.反應(yīng)溫度C.催化劑D.反應(yīng)活化能3.下列哪種情況能使體系的熵增加（）A.體系溫度降低B.體系體積縮小C.體系從環(huán)境吸熱D.體系對外做功4.對于等溫等壓下的可逆電池反應(yīng)，其電池電動勢E與下列哪個(gè)物理量有關(guān)（）A.反應(yīng)熱QB.吉布斯自由能變ΔGC.焓變ΔHD.熵變ΔS5.某反應(yīng)的速率方程為v=kc(A)^mc(B)^n，當(dāng)c(A)增大一倍時(shí)，反應(yīng)速率增大到原來的4倍；當(dāng)c(B)增大一倍時(shí)，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則m、n分別為（）A.m=2，n=1B.m=1，n=2C.m=2，n=2D.m=1，n=16.下列哪種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零（）A.H?O(l)B.O?(g)C.CO?(g)D.H?(g)7.對于一個(gè)封閉體系，下列哪種過程的ΔU=0（）A.等溫過程B.等壓過程C.絕熱過程D.循環(huán)過程8.某反應(yīng)的活化能為100kJ/mol，加入催化劑后活化能降為80kJ/mol，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)約為（）A.10B.100C.1000D.100009.下列哪種電池屬于一次電池（）A.鉛酸蓄電池B.鋅錳干電池C.鎳氫電池D.鋰離子電池10.對于理想溶液，下列說法正確的是（）A.各組分的化學(xué)勢相等B.各組分的蒸氣壓相等C.各組分的分子間作用力相同D.形成理想溶液時(shí)無熱效應(yīng)二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的是（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)C.改變反應(yīng)物濃度會影響化學(xué)平衡D.催化劑能加快反應(yīng)速率，也能使化學(xué)平衡發(fā)生移動2.下列哪些物理量是狀態(tài)函數(shù)（）A.內(nèi)能UB.焓HC.功WD.熱Q3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率理論的說法，正確的是（）A.碰撞理論認(rèn)為反應(yīng)速率與分子間的碰撞頻率和有效碰撞分?jǐn)?shù)有關(guān)B.過渡態(tài)理論認(rèn)為反應(yīng)速率取決于活化絡(luò)合物的濃度和分解速率C.活化能越大，反應(yīng)速率越快D.升高溫度能增加分子的活化分子數(shù)，從而加快反應(yīng)速率4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)D.向電解質(zhì)溶液中加入強(qiáng)電解質(zhì)會使溶液的離子強(qiáng)度增大5.下列關(guān)于相平衡的說法，正確的是（）A.相平衡是指多相體系中各相的組成和數(shù)量不隨時(shí)間變化的狀態(tài)B.相律描述了相平衡體系中相數(shù)、組分?jǐn)?shù)和自由度之間的關(guān)系C.自由度是指在不改變體系相數(shù)的條件下，體系可以獨(dú)立改變的變量數(shù)D.對于單組分體系，相律可表示為f=C-P+2三、判斷題（總共10題，每題2分，請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)打“√”或“×”）1.理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)。（）2.化學(xué)反應(yīng)速率總是隨著時(shí)間的延長而減小。（）3.熵增加的過程一定是自發(fā)過程。（）4.可逆電池在工作時(shí)，電池反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（）由于字?jǐn)?shù)限制，完整試卷內(nèi)容無法全部展示，如需完整試卷，請告訴我。5.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而增加反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）6.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變。（）7.等壓過程中，體系吸收的熱量等于體系焓的增加。（）8.對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)一定等于反應(yīng)分子數(shù)。（）9.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨著濃度的增加而一直增大。（）10.相平衡體系中，自由度為零的狀態(tài)稱為無變量點(diǎn)。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述化學(xué)平衡移動原理，并舉例說明如何通過改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動。2.什么是活化能？它對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？3.簡述相律的內(nèi)容，并說明其在相平衡研究中的應(yīng)用。五、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.已知某反應(yīng)在298K和318K時(shí)的速率常數(shù)分別為k?=1.0×10??s?1和k?=2.0×10??s?1，求該反應(yīng)的活化能E?。2.某電池反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，已知該電池在298K時(shí)的電動勢E=1.10V，求該反應(yīng)的吉布斯自由能變ΔG，并判斷反應(yīng)的自發(fā)性。答案：一、選擇題1.A2.A3.C4.B5.A6.B7.D8.C9.B10.D二、多項(xiàng)選擇題1.ABC2.AB3.ABD4.ABCD5.ABC三、判斷題1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.×10.√四、簡答題1.化學(xué)平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如，對于反應(yīng)N?+3H??2NH?，增大反應(yīng)物N?或H?的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，反之，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動。2.活化能是指化學(xué)反應(yīng)中，由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量?；罨茉酱?，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率越慢。因?yàn)榛罨軟Q定了反應(yīng)物分子中能夠發(fā)生有效碰撞的比例，活化能高，只有較少的分子能夠達(dá)到活化狀態(tài)，進(jìn)行有效碰撞，從而反應(yīng)速率較低；活化能低，則較多分子能成為活化分子，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快。3.相律的內(nèi)容：相平衡體系中，相數(shù)P、組分?jǐn)?shù)C和自由度f之間存在關(guān)系f=C-P+2。在相平衡研究中的應(yīng)用：通過相律可以確定體系中獨(dú)立變量的數(shù)目，從而幫助分析體系的狀態(tài)變化。例如，對于單組分體系，C=1，根據(jù)相律f=1-P+2=3-P。當(dāng)體系處于氣液平衡時(shí)，P=2，f=1，即體系只有一個(gè)自由度，如溫度確定時(shí)，壓強(qiáng)也就確定了；當(dāng)體系處于三相點(diǎn)時(shí)，P=3，f=0，體系無變量，狀態(tài)固定。五、計(jì)算題1.根據(jù)阿倫尼烏斯公式ln(k?/k?)=(E?/R)(1/T?-1/T?)，其中R=8.314J/(mol·K)，T?=298K，T?=318K，k?=1.0×10??s?1，k?=2.0×10??s?1。ln(2.0×10??/1.0×10??)=(E?/8.314)(1/298-1/318)ln2=(E?/8.314)(318-298)/(298×318)0.693=(E?/8.314)×20/(298×318)E?=0.693×8.314×298×318/