2026屆云南省開(kāi)遠(yuǎn)市第二中學(xué)校化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+2、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:13、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③4、鋁元素在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，鋁及其化合物在下列場(chǎng)合使用時(shí)都須加以控制的是（）①制炊具②制防銹油漆③用明礬凈水④用明礬和蘇打做食物膨化劑⑤用氫氧化鋁制藥A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤5、工業(yè)上火法煉銅的過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．每生成，轉(zhuǎn)移C．既是氧化劑又是還原劑 D．每硫原子被還原，則生成6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SiO2硬度大，可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維 B．HClO顯酸性，可用于殺菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑7、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，表面變暗；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤8、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y至過(guò)量，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣 D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮9、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A．鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點(diǎn)高于AlC．鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液鋁片溶解鋁比鎂更活潑D．將Cl2通入盛有濕潤(rùn)紅色布條的洗氣瓶紅色布條褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D10、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．KOH溶液11、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.6mol?L-1，c(NO3-)=0.2mol?L-1，則此溶液中c(Na+)為（）A．0.2mol?L-1 B．0.4mol?L-1C．0.6mol?L-1 D．0.8mol?L-112、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．萃取 C．升華 D．結(jié)晶13、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰 B．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子C．鈉原子易失電子 D．鈉燃燒時(shí)發(fā)出紫色火焰14、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（）A．1：3：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：115、200mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被4×10-3molXO氧化成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+416、在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是A．玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品B．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔17、下列說(shuō)法正確的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-B．蒸餾操作時(shí)應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球浸入液面以下C．可用淀粉化鉀試紙鑒別碘水和溴水D．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在精燈火上灼燒至無(wú)色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)18、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過(guò)濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩(wěn)定19、下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液C．銅與硝酸反應(yīng)D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)20、某無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-22、某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是A．Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D．Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問(wèn)題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________。②化學(xué)方程式：__________________。24、（12分）鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱(chēng)是_____。(2)氣體A是_____。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_(kāi)____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)____。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是_________。（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中的溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置C中的物質(zhì)_________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱(chēng)）。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測(cè)是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。26、（10分）樂(lè)山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）C中堿石灰的作用是__。（3）D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.新制氯水（Ⅲ）有同學(xué)認(rèn)為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是__。27、（12分）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱(chēng)量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量。提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產(chǎn)生使氧化銅完全還原的氨氣)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→__。（3）在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=__。（4）在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是__(填序號(hào))。①氧化銅未完全起反應(yīng)②氧化銅不干燥③氧化銅中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)④堿石灰不干燥⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥（5）在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過(guò)測(cè)定__和__，或__和__達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?8、（14分）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來(lái)列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，C是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___________E：_____________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：______________________。寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________。寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：______________________。(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的__________________(填寫(xiě)序號(hào))。(4)寫(xiě)出檢驗(yàn)M溶液中陽(yáng)離子的方法：______________________。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國(guó)科學(xué)家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。29、（10分）某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉K2打開(kāi)K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。(1)B中的現(xiàn)象是________________。(2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(3)D的作用是___________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。2、B【解析】

該反應(yīng)中NH4+→N2，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，失電子化合價(jià)升高，硫酸銨是還原劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，一個(gè)銨根離子失去3個(gè)電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+4價(jià)，得電子化合價(jià)降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個(gè)硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：3，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。3、B【解析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，也能與強(qiáng)酸硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，①符合題意；②氨水與二氧化硫、濃鹽酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸不反應(yīng)，②不符合題意；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，但在常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，④符合題意；綜上所述可知，與兩種物質(zhì)均反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為①④，故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】

①炊具中的鋁元素有可能直接通過(guò)食物進(jìn)入人體，①正確；②油漆一般不會(huì)直接與人體接觸，②錯(cuò)誤；③明礬凈水若用來(lái)飲用，有可能導(dǎo)致鋁元素進(jìn)入人體，③正確；④用明礬和蘇打來(lái)做食物膨化劑，例如炸油條，會(huì)導(dǎo)致鋁元素進(jìn)入人體，④正確；⑤氫氧化鋁制藥，例如用來(lái)中和過(guò)量胃酸的藥，若鋁元素過(guò)量也會(huì)對(duì)人體造成影響，⑤正確；①③④⑤正確，答案選B。5、C【解析】

反應(yīng)中，Cu的化合價(jià)均從+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu2S和Cu2O均為氧化劑，被還原，Cu單質(zhì)為還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高為+4價(jià)，則Cu2S為還原劑，被氧化，SO2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.由以上分析知，是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.由以上分析知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確：D.S元素的化合價(jià)升高，則S元素應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤：故選C。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。6、D【解析】

A項(xiàng)、SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答關(guān)鍵。7、D【解析】

據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻拷饘兮c熔點(diǎn)較低，加熱時(shí)先熔化成鈉球，繼而著火燃燒，發(fā)出黃色火焰（鈉元素焰色），生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。本題選D。8、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會(huì)出現(xiàn)渾濁，不會(huì)澄清，A不符合題意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應(yīng)，溶液不會(huì)出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；C．AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al(OH)3沉淀不溶于過(guò)量的氨水，溶液不會(huì)變澄清，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過(guò)量的HNO3，故可看到“渾濁—澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。9、B【解析】

A．鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B正確；C．金屬活潑，是指和酸反應(yīng)生成H2速率的快慢。生成H2快的金屬比較活潑，現(xiàn)在是和NaOH反應(yīng)，NaOH不是酸，故C錯(cuò)誤；D．將Cl2通入盛有濕潤(rùn)的紅色布條的洗氣瓶中，氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2沒(méi)有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選：B。10、B【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)。氯化鈉、鹽酸、氫氧化鉀溶液均屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為B。11、C【解析】

溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：2c(Mg2+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)，即0.4mol?L-1×2+c(Na+)=0.2mol?L-1+0.6mol?L-1×2，解得c(Na+)=0.6mol?L-1，故答案為C。12、C【解析】砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，說(shuō)明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質(zhì)分離，這個(gè)方法叫做升華，答案選C。正確答案為C。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是看懂文言文所表達(dá)的意思，方法是找到關(guān)鍵字，如本題中的“砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)”等說(shuō)明砒霜有易升華的性質(zhì)，從而可得到正確的答案。13、D【解析】

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，A正確；B.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，B正確；C.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，易失電子，C正確；D.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，燃燒時(shí)發(fā)出紫色火焰的是鉀元素，D錯(cuò)誤；答案選D。14、D【解析】

由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+=AgCl↓，設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，則利用n=c·V可計(jì)算消耗的Ag+的物質(zhì)的量，再由反應(yīng)可計(jì)算三種溶液的體積比?！驹斀狻吭O(shè)滴加的AgNO3溶液的濃度都是c，體積分別為3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設(shè)體積分別為x、y、z，則完全沉淀時(shí)Cl-+Ag+=AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，明確完全沉淀時(shí)氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來(lái)分析解答。15、B【解析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開(kāi)始為+7價(jià)，假設(shè)反應(yīng)后降低到x價(jià)，由得失電子守恒可知，0.2L×0.05mol/L×(6-4)=4×10-3mol×(7-x)，解得x=2，故選B。16、D【解析】

A．水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。17、D【解析】

A．與氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀還可能是氯化銀，所以不能確定一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C．溴水與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，所以均使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸清洗，灼燒時(shí)不會(huì)造成干擾，則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正確；答案選D。18、B【解析】

溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)區(qū)分．【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B．19、B【解析】A．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，選項(xiàng)D不選。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，有些反應(yīng)物除了受溫度、反應(yīng)物的量限制外，可能還與濃度有關(guān)，如銅和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)分析．一般是發(fā)生反應(yīng)后，如果某種物質(zhì)過(guò)量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，則會(huì)引起產(chǎn)物變化；反應(yīng)時(shí)溫度不同產(chǎn)物可能不同，據(jù)此解答。20、C【解析】無(wú)色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查限定條件下的離子共存，對(duì)限定條件的解讀是解題的關(guān)鍵。鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽和H2，Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。21、A【解析】

A、該組離子可以在NaOH溶液中大量共存，A正確；B、MnO4-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+，故Fe2+、H+、MnO4-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、HCO3-和OH-不能共存，二者反應(yīng)產(chǎn)生的CO32-可以和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故HCO3-、Ba2+、OH-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、H+、NO3-和HSO3-不能大量共存（氧化還原反應(yīng)），H+和HSO3-不能大量共存（復(fù)分解反應(yīng)），Ag+和SO42-不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。22、C【解析】

短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，說(shuō)明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫元素與鹵素元素間形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價(jià)鍵，鈉元素和氧元素可以形成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)、H2分子中存在共價(jià)鍵，鋰和鈉的單質(zhì)中存在金屬鍵，均存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，本題關(guān)鍵是根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)合在周期表中的位置解答，解答時(shí)注意元素的種類(lèi)。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，所以Z是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過(guò)氧化鈉中的氧元素，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類(lèi)題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式。24、過(guò)濾H2(或氫氣)HCl還原劑AlO2-Fe2+【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱(chēng)是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱(chēng)是過(guò)濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過(guò)量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。25、分液漏斗一段時(shí)間內(nèi)，液柱高度不變吸收未反應(yīng)的SO2溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色過(guò)濾，洗滌硫酸鋇【解析】

A裝置為SO2的制備裝置，由于制備過(guò)程中除水蒸氣外無(wú)其他雜質(zhì)，所以不需要除雜裝置，直接進(jìn)行檢驗(yàn)即可，在完成各類(lèi)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)后，一定要對(duì)尾氣進(jìn)行處理，防止未反應(yīng)的SO2污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；(2)在檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，要關(guān)閉所有其他的出口只保留一個(gè)出口，若B中的長(zhǎng)頸漏斗形成的水柱在一段時(shí)間內(nèi)高度不變化，則能證明裝置氣密性良好；裝置E在整套裝置的最后，起到吸收尾氣的作用；(3)SO2會(huì)使品紅溶液褪色，但是對(duì)褪色后的品紅溶液加熱又可使其復(fù)原，恢復(fù)成紅色；(4)收集懸濁液中的固體，采用過(guò)濾，洗滌，干燥的方法；若加入鹽酸，沉淀仍不溶解，則說(shuō)明沉淀成分為BaSO4；(5)SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，根據(jù)題干提供的信息，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：?！军c(diǎn)睛】一般的物質(zhì)制備和性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置中，多數(shù)包含以下幾個(gè)單元：制備單元，除雜單元，性質(zhì)驗(yàn)證單元，尾氣處理單元；此外，在完善整套實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)還要考慮諸如氣體干燥，防倒吸，防堵塞等問(wèn)題。26、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2干燥H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Ob過(guò)量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成Fe2+【解析】

根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的原理、三價(jià)鐵離子與二價(jià)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析即可。【詳解】(1)A中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)氫氣還原氧化銅之前需要干燥，則C中堿石灰的作用是干燥H2；(3)D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)；(4)（Ⅰ）加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（Ⅱ）根據(jù)結(jié)論說(shuō)明加入試劑A為檢驗(yàn)Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下進(jìn)行檢驗(yàn)，故試劑A為酸性KMnO4溶液；答案選b；（Ⅲ）由于過(guò)量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成Fe2+，所以即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。27、2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解析】

(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮?dú)?、銅和水；(2)根據(jù)題干可知需測(cè)定生成水的質(zhì)量，生成的氨氣需先通過(guò)堿石灰干燥、再在與氧化銅反應(yīng)，最后用堿石灰吸收生成的水，以測(cè)得生成水的質(zhì)量；(3)由反應(yīng)方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，列出關(guān)系式計(jì)算即可；

(4)根據(jù)Ar(Cu)

的表達(dá)式分析誤差；【詳解】(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成物為氮?dú)狻~和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑，故答案為：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；(2)因?yàn)樾枰獪y(cè)定反應(yīng)后生成物水的質(zhì)量,

所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應(yīng)，因此只能通過(guò)堿石灰進(jìn)行干燥，再通入氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，最后在通入堿石灰吸收反應(yīng)生成的水，以測(cè)得生成水的質(zhì)量，所以正確的順序?yàn)閍→e→b→e，故答案為:e→b→e；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑可知3

molCuO可生成

3H2O，可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：=，故解得Ar(Cu)

==，所以答案為：-16

(4)由(3)可知得Ar(Cu)

=-16①若CuO未完全起反應(yīng)，說(shuō)明b偏小，結(jié)果偏大；②若CuO不干燥，說(shuō)明a偏小，b偏大，

結(jié)果偏低；

③若CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，說(shuō)明b

偏小，結(jié)果偏大；

④若堿石灰不干燥，說(shuō)明氨氣干燥不徹底，b偏大，結(jié)果偏低；

⑤若NH4C1與Ca

(OH)

2混合物不干燥，但只要氨氣干燥徹底，對(duì)結(jié)果不影響，所以選項(xiàng)①③正確；答案：①③；(5)根據(jù)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑反應(yīng)原理，可通過(guò)測(cè)定稱(chēng)量反應(yīng)物