云南省楚雄州牟定一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2molX，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g)ΔH＝akJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是A．增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收0.1akJ的熱量D．若平衡后再向反應(yīng)器中充入0.2molX，達(dá)平衡后，X的轉(zhuǎn)化率減小2、反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是A．增加H2的量，反應(yīng)放出的熱量減小 B．升高溫度，反應(yīng)放出的熱量增加C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)放出的熱量不變 D．加入催化劑，反應(yīng)的△H減小3、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-B．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小4、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)考察和研究，認(rèn)為我國(guó)使用的鐵鍋是有益于人類(lèi)健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是（）A．價(jià)格便宜，不易生銹 B．鐵具有銀白色光澤，導(dǎo)熱性好C．烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素 D．傳熱慢，保溫性能好5、K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是()A．在500℃、20MPa條件下,在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C．25℃時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變6、如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（）A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素7、常溫下，向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體或加水稀釋?zhuān)铝杏嘘P(guān)量一定增大的是A．c(Na＋)/c(SO32-)的值B．水解常數(shù)KhC．水的電離程度D．溶液中c(OH?)?c(H+)8、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式 B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純9、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于EGC的敘述中不正確的是A．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)B．分子中所有的原子不可能共平面C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)10、向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p112、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OB．3O22O3C．Br2+2KI===2KBr+I2D．3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13、貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對(duì)該化合物敘述正確的是（）A．貝諾酯分子式C17H14O5NB．貝諾酯屬于芳香烴C．貝諾酯屬于高分子化合物D．已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對(duì)氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對(duì)氨基乙酰酚有5種峰14、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2O15、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說(shuō)法不正確的是：A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），則溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑17、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑中的()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO318、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-19、如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)20、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料B．制備普通水泥的原料是純堿、石灰石、石英C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．HF刻蝕玻璃的反應(yīng)原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O21、下列關(guān)于說(shuō)法正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=－1366.8kJ/molC．一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2<0，則△H1＞△H2D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol22、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為_(kāi)_________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。24、（12分）下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_(kāi)______、________、_______、__________(以下所有問(wèn)題均用元素符號(hào)回答)；X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________,生成的兩種鹽的電子式為_(kāi)_________、_____________；Z的氧化物為_(kāi)________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.25、（12分）M是由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、B、C三種離子。請(qǐng)完成下表中的空格：組別操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱(chēng)量。經(jīng)過(guò)4次灼燒，稱(chēng)量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱(chēng)量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱(chēng)分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_(kāi)____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以確定M的化學(xué)式為_(kāi)____。26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。27、（12分）“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡d．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出28、（14分）燃煤造成的S2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn):一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g)△H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=--296kJ/mol則反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)十S(l)△H=________kJ/mol燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。在溫度和容積不變時(shí),下列說(shuō)法正確的是_________(填字母序號(hào))A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快C．當(dāng)n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填字母序號(hào))。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．增大容器的體積SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將1molSO2氣體通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________；尾氣中的CO可以制成CO-----空氣燃料電池。CO----空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________；總反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。29、（10分）Ⅰ．通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理如圖所示：該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是_______________。b為_(kāi)_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。在傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液硫酸的濃度___________（填“增大”“減小”“不變”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_(kāi)______g。Ⅱ．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。該電解槽的陰極發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”“還原”）。制得的硫酸溶液從出口_______（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡(jiǎn)述原因________________________________________________（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋?zhuān)?/p>

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、C3、A4、C5、D6、D7、A8、B9、A10、D11、D12、B13、D14、D15、D16、A17、D18、C