河北省衡水市武邑縣武邑中學2026屆化學高三上期中預測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－B．通入大量CO2的溶液中：Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－C．c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中：Na+、K+、S2－、SO42－D．能使酚酞變紅的溶液中：K+、SO32－、CO32－、Cl－2、己知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．上述兩個反應都是置換反應B．①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1D．氧化性由強到弱的順序為：Br2>Cl2>KClO33、下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關說法正確的是A．“雷電作用”中發(fā)生的反應是：N2+2O22NO2B．“人工固氮”過程中，氮元素一定被還原C．①中涉及的反應可能有：2NO2-+O2=2NO3-D．②中涉及的反應可能有：2NO3-+12H+=N2+6H2O4、《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾5、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH?=Cl?＋ClO?＋H2OB．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H+＋2NO3?=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32?＋2H+=CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3+＋3OH?=Al（OH）3↓6、下列各組離子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A．室溫下溶液中：Fe2+、SO、Cl- B．I-、H+、Na+、K+C．Na+、Ba2+、SO、Cl- D．0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-7、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是()A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)3酸性最強B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)28、我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是A．從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應B．海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C．海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等9、下列說法中不正確的是A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用C．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑10、含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A．H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2氣體B．Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2氣體C．ClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2氣體D．HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入A1C13溶液11、有機物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A．AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強酸反應也能與強堿反應C．AB2生成ABm是縮聚反應D．ABm的結(jié)構簡式是12、銅片和鐵片（均少部分被氧化）一起放入足量的鹽酸中充分反應。反應后的溶液中（）A．一定有Fe3+ B．一定有Fe2+C．一定有Cu2+ D．一定沒有Cu2+13、某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示，則下列敘述不正確的是A．該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+B．該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1C．所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．a(chǎn)點到b點，發(fā)生的化學反應：NH4++OH—=NH3·H2O14、下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生氣體體積：①=②B．溶液的pH變化：①減小，②增大C．電極反應式：①中陽極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負極為2H++2e-=H2↑D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小15、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子中的所有碳原子可能處于同一平面B．在酸性條件下的水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色C．不能與NaHCO3溶液反應D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應16、某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是（）①Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑②SO2具有還原性，故可作漂白劑③濃硝酸中的HNO3見光會分解，故濃硝酸呈黃色④濃硫酸有強氧化性，不能與Cu發(fā)生反應⑤將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，褪色后加熱也能恢復原色⑥金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應A．①③⑤ B．②④⑥ C．③ D．均不正確二、非選擇題（本題包括5小題）17、為分析某有機化合物A的結(jié)構，進行了如下實驗：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結(jié)構簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構簡式為___________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應類型分別為___________、___________。②寫出下列反應的化學方程式C→H：_________________________。③C的同分異構體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構體的結(jié)構簡式：___________________________；寫出F的結(jié)構簡式：________________________。④G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。18、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知：回答下列問題：(1)丁香酚的分子式為________．(2)A中的含氧官能團有________（填名稱），②的反應類型為________。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結(jié)構簡式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(5)反應⑤中，試劑X的結(jié)構簡式為_________。19、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學方程式為________；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_______；(5)反應過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)20、在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。（1）用編號為①→④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)：→→→。___（2）實驗的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗證混合氣體中有___。21、碘及其化合物在合成殺菌劑和藥物等方面具有廣泛用途。（1）氫碘酸與氯化鐵溶液________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應。（2）碘酸碘中的碘有+3、+5兩種化合價，則碘酸碘的化學式為_______________。（3）粗碘中通常含有的鹵素互化物ICl、IBr，在受熱時均可像I2一樣升華。將粗碘提純?yōu)榫夥椒ㄊ莀______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）（4）氯酸鉀、碘單質(zhì)按物質(zhì)的量之比11:6和水反應會生成微溶于水的碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，并放出氯氣。則該反應的化學方程式為__________________。（5）在工業(yè)上還可以用電解法來制備碘酸鉀。若通過電解強酸性條件下的碘化鉀溶液來制備碘酸鉀，則產(chǎn)率極低，其原因是________（用離子方程式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯酸性，酸性溶液中硝酸根離子能氧化強還原性離子，所以酸性溶液中Fe2+與NO3－不能大量共存,故A不選；B、碳酸的酸性大于苯酚,所以含有C6H5O－的溶液通入二氧化碳,會生成苯酚,所以溶液不能大量共存,故B不選；

C、次氯酸根離子能氧化還原性離子，則c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中，S2－不能大量存在,故C不選；

D、酚酞變紅的溶液顯堿性，弱酸根離子在堿性條件下可以存在,則K+、SO32－、CO32－、Cl－能夠大量存在,故D選;

綜上說述，本題應選D?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成弱電解質(zhì)、沉淀或氣體，如題中Ｂ項；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中A項；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。2、C【解析】A．①為置換反應，②中生成物有單質(zhì)但反應物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應，A錯誤；B．反應①中溴離子從-1價變?yōu)?價，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C正確；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強弱順序是KClO3＞Cl2＞Br2，D錯誤；答案選C。3、C【解析】A.氮氣與氧氣在放電時生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A錯誤；B.“人工固氮”是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，氮元素不一定被還原，如氮氣與氧氣反應中N元素被氧化，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，①中亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，被氧化，涉及的反應可能有：2NO2-+O2=2NO3-，故C正確；D.根據(jù)圖示，②中硝酸鹽被細菌分解生成氮氣，被還原，一定與還原劑反應，反應2NO3-+12H+=N2+6H2O中沒有元素化合價升高，不存在還原劑，故D錯誤；故選C。點睛：解答本題的關鍵是掌握和理解氮及其化合物的性質(zhì)和氧化還原反應的規(guī)律。本題的易錯點為CD，需要根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律分析判斷。在氧化還原反應中，一定同時存在化合價的升高和降低。4、C【詳解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。5、B【解析】A.Cl2通入NaOH溶液，題中所給方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式是：Cl2＋2OH?=Cl?＋ClO?＋H2O，故A錯誤；B.Cu溶于稀HNO3，反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式是：3Cu＋8H+＋2NO3?=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B正確；C.HCO3－對應的碳酸是弱酸，不能拆開，正確的離子方程式是：HCO3?＋H+=CO2↑＋H2O，故C錯誤；D.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，生成的是偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，不是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式是：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故D錯誤；故答案選B。點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確（如D項）。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確（如C項）。（4）檢查是否符合守恒關系（如A項）。（5）檢查是否符合原化學方程式。6、B【詳解】A．室溫下=10-13的溶液中含有大量的H+，SO與H+可生成二氧化硫氣體，A不能大量共存；B．I-、H+、Na+、K+不反應，B能大量共存；C．Ba2+、SO反應生成硫酸鋇沉淀，C不能大量共存；D．0.2mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根離子，H+、Fe2+、能反應生成NO、鐵離子和水，D不能大量共存；答案為B。7、C【解析】MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸充分反應后，MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，同時還有HCl剩余。SiO2與鹽酸不反應?！驹斀狻緼、Al（OH）3顯兩性，酸中是最弱的酸，堿中是最弱的堿，其酸性比硅酸要弱，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，沉淀X為二氧化硅，能與氫氟酸反應導致二氧化硅溶解，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，故C正確；D、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋都要沉淀，故D錯誤；故選C。8、A【解析】A、從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學變化，選項A錯誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項B正確；C、海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來沉淀鎂離子，選項C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項D正確。答案選A。9、A【解析】A.液氨是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，A錯誤；B.Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用，B正確；C.置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應，C正確；D.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，因此可用作凈水劑，D正確；答案選A。10、B【解析】A．Fe3+能夠氧化SO2氣體，反應生成的硫酸根離子能夠與Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、Cl-、K+、Na+離子之間不反應，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．ClO-與二氧化碳氣體反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況，同時注意題目所隱含的條件，并認真審題，注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。本題的易錯點為B，要注意氯化鈣溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸鈣沉淀。11、D【詳解】A.苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故A正確；B.-NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強酸反應也能與強堿反應，故B正確；C.AB2生成ABm的高聚物的同時，還生成水分子，因此該反應是縮聚反應，故C正確；D.ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯誤；故選D。12、B【分析】發(fā)生的反應有：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應、鐵和鹽酸反應、鐵和氯化銅反應，銅與氯化鐵的反應，以此判斷溶液中一定含有的金屬離子．【詳解】表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，由發(fā)生的反應：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應，生成鐵離子、銅離子，還原性Fe＞Cu，先發(fā)生鐵和鹽酸反應，鹽酸足量，可存在鐵離子，若鹽酸少量，鐵和氯化銅反應，生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，將表面都含有氧化物的鐵片和銅片一起放入鹽酸中充分反應，若反應后鐵片有剩余，則一定不存在Fe3＋、Cu2＋、H＋，所得溶液中的陽離子為Fe2＋，故選B?！军c睛】本題考查了鐵的性質(zhì)，把握鐵、銅的活潑性即可判斷溶液中存在的金屬陽離子，解題關鍵：明確發(fā)生的化學反應．13、C【分析】無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，據(jù)此回答?！驹斀狻繜o色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH?=Al(OH)3↓，Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O。A.無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，故A正確；B.該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氫氧化鈉的體積分別是20mL、30mL、10mL，根據(jù)反應量的關系，三者物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1，故B正確。C.根據(jù)圖象氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01mol，據(jù)bc段：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，消耗氫氧化鈉體積是10mL，物質(zhì)的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D.ab段發(fā)生反應：NH4++OH—=NH3·H2O，故B正確；本題選C。【點睛】關于ab段反應的判斷，是本題結(jié)題的關鍵，Al3+先與OH?反應生成氫氧化鋁沉淀，然后NH4+再和OH?反應。14、B【詳解】A、①是電解池陽極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣。②是原電池，負極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移0.02mol可知氧氣是0.02mol÷4、氫氣是0.02mol÷2，所以二者的體積不相等，A錯誤；B、①中產(chǎn)生硫酸酸性增強，②中消耗氫離子，酸性降低，即溶液的pH變化：①減小，②增大，B正確；C、電極反應式：①中陽極：4OH－-4e－→2H2O+O2↑②中正極：2H++2e－→H2↑，負極是鋅失去電子，C錯誤；D、①中陰極銅離子放電析出銅，質(zhì)量增加，②中正極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不變，D錯誤，答案選B。15、B【分析】有關原子的共平面問題，我們需要重點關注的是有無類似甲烷的結(jié)構片斷，若有，則原子不可能共平面?！驹斀狻緼.在化合物分子中，存在結(jié)構片斷，因此所有碳原子不可能處于同一平面，A錯誤；B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，B正確；C.X分子中含有-COOH，能與NaHCO3溶液反應，C錯誤；D.1mol化合物X的水解產(chǎn)物中含有2mol羧基和1mol酚羥基，最多能與3molNaOH反應，D錯誤；故選B。【點睛】分析有機物的耗堿量時，需要關注酯基的水解產(chǎn)物，只要是酯基，都能水解產(chǎn)生羧基，但另一產(chǎn)物是醇還是酚，關乎解題的成敗，所以解題時一定要仔細。16、C【詳解】①Cl2具有很強的氧化性，可作氧化劑，但在和水以及強堿的反應中既做氧化劑，又做還原劑，故錯誤；②二氧化硫做漂白劑是因為其具有漂白性，與還原性無關，故錯誤；③硝酸分解生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水導致濃硝酸呈黃色，故正確；④濃H2SO4具有強氧化性，濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故錯誤；⑤SO2通入溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，則加熱顏色不會恢復，故錯誤；⑥金剛石和氧氣反應生成二氧化碳，故錯誤；正確的有③；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應酯化反應（取代反應）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A的結(jié)構簡式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時發(fā)生取代反應，然后酸化生成C，C的結(jié)構簡式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應生成G，G的結(jié)構簡式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應生成高分子化合物H，其結(jié)構簡式為，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應生成B，B的結(jié)構簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成E，E的結(jié)構簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構簡式為，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻?1)A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結(jié)構簡式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團；(3)有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構簡式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結(jié)構簡式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團的同分異構體的結(jié)構簡式為；由分析可知F的結(jié)構簡式為；④G的結(jié)構簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！军c睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。18、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構簡式，判斷含氧官能團，對比A、B的結(jié)構判斷反應類型；根據(jù)題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構體；根據(jù)D的結(jié)構判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對比D、E的結(jié)構，判斷試劑X的結(jié)構；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)丁香酚的鍵線式結(jié)構為，交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結(jié)構，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結(jié)構簡式為可知，該有機物含氧官能團有羥基和醚鍵；A的結(jié)構簡式為，B的結(jié)構簡式為，對比A、B的結(jié)構，從羥基變成酯基，得出該反應為取代反應；答案為羥基、醚鍵，取代反應。(3)C的結(jié)構簡式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個碳原子，且苯環(huán)上有兩個取代基，其相對位置應該有鄰位、間位和對位三種結(jié)構。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構體應該是鄰位的兩個相同的取代基，因為C是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構體結(jié)構簡式為，答案為。(4)由D的結(jié)構簡式可知，其分子中含有一個醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應；答案為4。(5)D的結(jié)構簡式為，E的結(jié)構簡式為，反應⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應對應，說明反應⑤就是羥醛縮合，對比D、E的結(jié)構，發(fā)現(xiàn)E比2個D多了中間的三個碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。19、ADBE增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應;然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應物充分接觸，增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應物，發(fā)生歧化反應，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和?1價，反應的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應的化學方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應只生成HClO且反應不可逆，氯氣和水反應除了生成HClO還生成HCl，并且反應可逆，所以用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液相對于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，