2025年高中化學高三上學期化學平衡試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列有關(guān)化學平衡狀態(tài)的說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度相等C.平衡狀態(tài)下，反應(yīng)已經(jīng)停止D.平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的含量不再變化2.對于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，下列敘述正確的是（）A.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.若m+n>p+q，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.達到平衡時，各物質(zhì)的分子數(shù)之比為m:n:p:qD.若反應(yīng)速率v(A)=k[A]^m[B]^n，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=1/(k[A]^m[B]^n)3.在恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)ΔH<0。下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的總壓強不再變化B.X、Y、Z的濃度之比為1:2:2C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.正逆反應(yīng)速率相等，且都大于零4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.將氨氣液化以儲存氨B.炈燒硫鐵礦制硫酸時，采用過量空氣C.工業(yè)合成氨時，在高溫高壓條件下進行D.紅褐色的氫氧化鐵膠體加入硫酸后顏色變深5.對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，下列措施能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.減小O2濃度C.增大壓強D.使用催化劑6.在密閉容器中，反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)達到平衡，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，該平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動，但平衡混合物的濃度減小D.不移動，平衡混合物的濃度不變7.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)?Z(g)ΔH<0。下列圖像能正確表示該反應(yīng)中，升高溫度對平衡的影響的是（）[此處為文字描述替代圖像：縱坐標為Z的平衡濃度，橫坐標為溫度T，曲線隨溫度升高而下降]A.B.C.D.8.在恒溫恒容條件下，將一定量的SO2(g)和O2(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。反應(yīng)過程中，下列物理量可能不隨時間變化的是（）A.混合氣體的密度B.混合氣體的總壓強C.SO3的濃度D.單位時間內(nèi)SO2和SO3的濃度變化量之比9.某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)為K。若起始時NO和O2的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時NO轉(zhuǎn)化率為50%，則K的值為（）A.0.25B.1C.4D.810.下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K越大，表示該反應(yīng)進行得越快B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)C.對于任何化學反應(yīng)，都可以用平衡常數(shù)來描述其進行程度D.在相同條件下，反應(yīng)2A?A2的平衡常數(shù)是反應(yīng)A2?2A平衡常數(shù)的2倍11.在恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。達到平衡后，充入不反應(yīng)的氬氣，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.NH3的轉(zhuǎn)化率增大C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.正反應(yīng)速率增大12.將一定量的SO2和O2混合氣體通入體積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。若欲使SO2的轉(zhuǎn)化率提高，下列措施可行的是（）A.保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體B.保持容器體積和溫度不變，充入O2C.保持容器壓強和溫度不變，充入惰性氣體D.保持容器體積和壓強不變，升高溫度13.對于反應(yīng)：2A(g)?B(g)+C(g)ΔH>0。下列圖像能正確表示該反應(yīng)中，改變壓強對平衡的影響的是（）[此處為文字描述替代圖像：縱坐標為B的平衡濃度，橫坐標為壓強P，曲線隨壓強增大而下降]A.B.C.D.14.在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入一定量的氣體X，發(fā)生分解反應(yīng)：X(g)?Y(g)+Z(g)。達到平衡后，再向容器中充入一定量的X，重新達到平衡時，與原平衡相比（）A.平衡混合物的總物質(zhì)的量不變B.平衡混合物的總壓強不變C.X的轉(zhuǎn)化率不變D.平衡常數(shù)K增大15.下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（）A.催化劑能改變化學反應(yīng)的平衡常數(shù)B.使用催化劑可以增大化學反應(yīng)的焓變C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能D.催化劑能降低化學反應(yīng)的速率二、填空題（每空2分，共20分）16.對于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。在恒溫恒容條件下，下列措施中，能增大NH3平衡濃度的是_______（填標號）。①降低壓強②分離出NH3③充入不參與反應(yīng)的惰性氣體④升高溫度⑤加入催化劑。17.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在恒溫條件下，該反應(yīng)達到平衡時，下列敘述正確的是_______（填標號）。①正逆反應(yīng)速率相等②CO的轉(zhuǎn)化率達到最大值③混合氣體的總質(zhì)量不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤CO2的濃度不再變化。18.某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)為100。若平衡時SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.4mol/L，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。三、計算題（共35分）19.（15分）在2L的密閉容器中，進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。起始時充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。在400℃時達到平衡，平衡后容器內(nèi)總壓強為起始壓強的0.8倍，氨氣的體積分數(shù)為25%。請計算：（1）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是多少？（2）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？20.（20分）在恒溫恒容的密閉容器中，進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。起始時向容器中充入SO2和O2，它們的物質(zhì)的量之比為2:1。達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。（1）計算平衡時SO3的濃度。（2）若在上述平衡基礎(chǔ)上，再向容器中充入0.88g的O2（標準狀況下），重新達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率將如何變化？請說明理由。（3）若要使SO2的轉(zhuǎn)化率提高到80%，應(yīng)采取什么措施？至少寫出兩種措施并簡要說明理由。試卷答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.A2.A3.C4.C5.C6.D7.A8.A9.B10.B11.C12.B13.B14.C15.C二、填空題（每空2分，共20分）16.②⑤17.①②④⑤18.16三、計算題（共35分）19.（15分）（1）解：設(shè)平衡時生成氨氣的物質(zhì)的量為2xmol。N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始（mol）：260變化（mol）：-x-3x+2x平衡（mol）：2-x6-3x2x容器體積為2L，總壓強之比等于總物質(zhì)的量之比。(2x+6-3x+2-x)/(2+6)=0.82x-x+6-3x+2=0.8*88-2x=6.42x=1.6x=0.8mol平衡時氨氣物質(zhì)的量n(NH3)=2x=2*0.8=1.6mol平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=(n(NH3)/2)*100%=(1.6/2)*100%=80%。答：平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是80%。（2）解：平衡時n(N2)=2-0.8=1.2moln(H2)=6-3*0.8=3.6moln(NH3)=1.6molc(N2)=1.2mol/2L=0.6mol/Lc(H2)=3.6mol/2L=1.8mol/Lc(NH3)=1.6mol/2L=0.8mol/LK=(c(NH3))^2/(c(N2)*(c(H2))^3)K=(0.8)^2/(0.6*(1.8)^3)K=0.64/(0.6*5.832)K=0.64/3.4992K≈0.1827答：該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為0.183。20.（20分）（1）解：設(shè)起始時n(SO2)=2xmol，n(O2)=xmol(物質(zhì)的量之比為2:1)。2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)起始（mol）：2xx0變化（mol）：2*60%*2x60%*x2*60%*2x平衡（mol）：2x-2.4xx-0.6x2.4xc(SO3)=2.4xmol/2L=1.2xmol/L答：平衡時SO3的濃度為1.2xmol/L。（2）解：再充入0.88gO2，物質(zhì)的量為0.88g/32g/mol=0.0275mol。由于容器體積恒定，濃度變化與物質(zhì)的量變化成正比。新起始n(O2)=x-0.6x+0.0275=0.4x+0.0275mol新起始c(O2)=(0.4x+0.0275)mol/2L根據(jù)勒夏特列原理，增大O2濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大。答：SO2的轉(zhuǎn)化率將增大。理由：根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大。（3）解：①增大壓強：由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少（3→2），增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大。②升高溫度：由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率減小。所以不能采用升高溫度。③使用催化劑：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，SO2轉(zhuǎn)化率不變。④分離出SO3：不斷移走產(chǎn)物，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大。⑤增大H2濃度（或及時移走H2）：根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大。答：可采取的措施有：①增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大。④分離出SO3，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大。(或其他合理答案，如增大H2濃度等)解析一、選擇題1.化學平衡狀態(tài)的核心特征是正逆反應(yīng)速率相等，且不為零，導(dǎo)致各組分濃度（或分壓）保持不變。A正確。平衡時濃度相等錯誤，B錯誤。平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，C錯誤。D正確。選A。2.升高溫度，平衡向吸熱方向移動。正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，A正確。m+n>p+q，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，B錯誤。平衡時分子數(shù)之比與化學計量數(shù)之比不一定相等，C錯誤。平衡常數(shù)表達式為生成物濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度冪次方乘積（各物質(zhì)均為氣體時用分壓代替濃度），系數(shù)是化學計量數(shù)，D錯誤。選A。3.恒容條件下，總壓強變化與總物質(zhì)的量變化有關(guān)。A錯誤。平衡時濃度之比不一定等于計量數(shù)之比，B錯誤。恒容條件下，平均相對分子質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量。平衡時總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變，C正確。平衡時正逆速率相等但不為零，D錯誤。選C。4.A、B、D均可用勒夏特列原理解釋。C中高溫不利于平衡正向移動，但工業(yè)上仍采用高溫是為了提高反應(yīng)速率，這是催化劑選擇和動力學考慮，與勒夏特列原理平衡移動的解釋不符。選C。5.升高溫度，平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)）移動，轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤。減小O2濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤。增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向（正反應(yīng)）移動，轉(zhuǎn)化率提高，C正確。使用催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。選C。6.充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，在恒溫恒容條件下，總壓強增大，但各氣體組分的濃度不變，分壓不變，平衡不移動。在恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，容器體積增大，各氣體組分的濃度降低，相當于壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向（逆反應(yīng)）移動。題目未說明條件，通常默認恒溫恒容。選D。7.該反應(yīng)正反應(yīng)放熱。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，生成物Z的平衡濃度降低。圖像應(yīng)表現(xiàn)為曲線隨溫度升高而下降。A符合，B、C、D不符合。選A。8.恒溫恒容，氣體總質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變。A正確。恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可能不變（如N2+3H2?2NH3），也可能改變，總壓強隨平衡移動而變化。B錯誤。平衡時各組分濃度不再變化。C錯誤。平衡時v(正)=v(逆)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，D錯誤。選A。9.起始c(NO)=0.1mol/L/2=0.05mol/L，c(O2)=0.2mol/L/2=0.1mol/L。轉(zhuǎn)化率50%，即消耗n(NO)=0.05mol/L*0.5*2L=0.05mol，消耗n(O2)=0.05mol/L*0.5*1L=0.025mol。平衡c(NO)=0.05-0.05=0.025mol/L，c(O2)=0.1-0.025=0.075mol/L，c(NO2)=0.05mol/L。K=(c(NO2))^2/(c(NO)*(c(O2))^2)=(0.05)^2/(0.025*(0.075)^2)=0.0025/(0.025*0.005625)=0.0025/0.000140625=17.777...≈18。與B接近。選B。10.平衡常數(shù)K描述反應(yīng)進行的限度（平衡狀態(tài)的程度），與反應(yīng)速率無關(guān)，A錯誤。K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)，B正確。不是所有反應(yīng)都存在平衡常數(shù)，如非自發(fā)反應(yīng)，C錯誤。平衡常數(shù)表達式與方程式書寫有關(guān)，2A?A2的K=[A2]，A2?2A的K=1/[A]^2，兩者不相等，D錯誤。選B。11.恒壓條件下，充入不反應(yīng)的氬氣，容器的體積會增大。體積增大，各氣體組分的濃度會減小。平衡后，體系壓強恢復(fù)到原值，根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)，濃度減小，K值不變。根據(jù)勒夏特列原理，濃度減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向（逆反應(yīng)）移動，以增大產(chǎn)物的濃度。C正確。體積增大，平衡向逆反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤。充入惰性氣體，總物質(zhì)的量增加，平均相對分子質(zhì)量減小，C錯誤。平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率減小，D錯誤。選C。12.目標是提高SO2轉(zhuǎn)化率，即平衡向正反應(yīng)移動。保持容器體積和壓強不變，充入惰性氣體，相當于總物質(zhì)的量增加，各氣體組分的濃度不變，平衡不移動。A、C、D均不正確。保持容器體積和壓強不變，充入O2，增大了反應(yīng)物O2的濃度（和分壓），平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高。選B。13.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH<0），正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少（2→3）。恒溫條件下，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向（正反應(yīng)）移動，導(dǎo)致B的平衡濃度增大。如果圖像表示B的平衡濃度隨壓強增大而增大，則圖像形狀應(yīng)是上升曲線。B符合。A（下降曲線）、C（不變）、D（不確定）不符合。選B。14.原平衡達到后，充入X，相當于增大了反應(yīng)物濃度（或分壓），平衡向正反應(yīng)方向移動。重新達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率會高于原平衡。但題目問的是與原平衡相比，平衡混合物的總物質(zhì)的量、總壓強、X的轉(zhuǎn)化率會如何變化。重新平衡時，雖然平衡向正反應(yīng)移動，但由于初始加入了更多的X，最終達到的新平衡狀態(tài)，其混合物的總物質(zhì)的量會大于原平衡。A錯誤。恒溫恒容下，總壓強與總物質(zhì)的量成正比，所以新平衡總壓強也大于原平衡。B錯誤。雖然平衡向正反應(yīng)移動，消耗了部分加入的X，但最終新平衡時X的轉(zhuǎn)化率（相對于新平衡狀態(tài)下的起始量）仍然會高于原平衡狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率。C正確。平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，加入反應(yīng)物不影響平衡常數(shù)。D錯誤。選C。15.催化劑改變化學反應(yīng)速率，不改變活化能，也不改變平衡常數(shù)和焓變。A、B錯誤，C正確。催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，不改變平衡，D錯誤。選C。二、填空題16.能增大NH3平衡濃度的措施：②分離出NH3（移走產(chǎn)物，平衡向正反應(yīng)移動）；⑤加入催化劑（改變速率，不改變平衡）。①降溫，③充入惰性氣體（恒溫恒容下平衡不移動或向逆反應(yīng)移動），④升溫（平衡向逆反應(yīng)移動）。17.①正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)的定義；②平衡時轉(zhuǎn)化率達到最大值；④恒溫恒容時密度不變；⑤濃度不變，是平衡狀態(tài)的體現(xiàn)。③總質(zhì)量不變對氣體反應(yīng)不適用。18.平衡時c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.4mol/L。K=(c(SO3))^2/(c(SO2)^2*c(O2))=(0.4)^2/(0.1^2*0.05)=0.16/(0.01*0.05)=0.16/0.0005=320。三、計算題19.（1）根據(jù)題意列三段式，利用總壓強變化計算變化量x，再計算轉(zhuǎn)化率。N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始（mol）：260變化（mol）：-x-3x+2x平衡（mol）：2-x6-3x2x總壓強比=總物