山東省平原縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A．pH=2的CH3COOH溶液 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．0.1mol/L鹽酸 D．pH=10氨水2、下列事實能說明某一元酸以是弱電解質(zhì)的是①HA溶液能導(dǎo)電②HA與水能以任意比互溶③HA的稀溶液中存在HA分子④HA能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑤常溫下，0.1mo1/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2的速率慢A．②④⑥B．③⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤3、下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）A．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能B．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)釩．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水4、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出5、自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說法中，不正確的是()A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在氮循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．18gD2O含有的分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1

KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD．1molCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA7、以下是一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志，加油站應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是()A． B． C． D．8、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol9、下列常見的物質(zhì)分離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是A．結(jié)晶B．蒸餾C．萃取D．過濾10、下列說法不正確的是A．食物因氧化而腐敗是放熱反應(yīng) B．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)C．生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源主要途徑 D．使用沼氣作能源可以保護(hù)森林11、已知：在298K、100kPa時，①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；則反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為（）A．-237.46kJ·mol-1 B．+226.7kJ·mol-1C．-226.7kJ·mol-1 D．+237.46kJ·mol-112、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C．鋁與稀鹽酸 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)13、我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設(shè)優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量較多的合金B(yǎng)．鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛C．我國在商代就開始使用銅合金D．合金的強度、硬度一般比組成合金各成分金屬的大14、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是(

)A．SO2、Na2SO4 B．Na2O2、Cl2 C．KOH、HCl D．CH4、H2O15、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動D．有氣體產(chǎn)生16、下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由D合成E的路線。___________18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。19、電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：____接____接____接____接____接____。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時，關(guān)閉活塞。正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有___________雜質(zhì)。（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%。20、某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實驗測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因為______(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)測Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設(shè)計實驗證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。21、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．pH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L，對水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減??；則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-12mol/L；B．Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子，因此會促進(jìn)水的電離平衡正向移動，水電離程度增大；C．0.001mol/L鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,對水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減小；則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-11mol/L；D．pH=10氨水，c(H+)=10-10mol/L。溶液中的氫離子就是水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度越小，電解質(zhì)水電離程度就越小。所以上述溶液中水電離程度最小的是A。2、B【解析】①HA溶液能導(dǎo)電是因為其中含有自由移動的離子，和電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故錯誤；②HA能與水以任意比互溶，只能說明HA易溶于水，不能說明其電離程度，故錯誤；③HA溶液中存在HA分子，說明HA不完全電離，所以能說明是弱電解質(zhì)，故正確；④HA和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明HA的酸性大于碳酸，不能說明HA的電離程度，所以不能說明HA是弱電解質(zhì)，故錯誤；⑤鹽酸是強酸，完全電離，常溫下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明HA的電離程度小，所以能說明其電離程度，故正確；⑥完全相同的鐵片與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2速率慢，說明HA中氫離子濃度小于鹽酸，同時說明HA部分電離，所以能說明HA是弱電解質(zhì)，故正確；故選B。3、C【解析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應(yīng)，故A正確；B、沼氣作家庭燃?xì)?，減少了雜草、生活垃圾等有機廢棄物對環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導(dǎo)致土壤污染以及水污染，故C錯誤；D、安裝太陽能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。4、B【解析】試題分析：A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2NO2N2O4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強增大平衡正向移動，顏色變淺，和平衡有關(guān)，A不符合題意；B、對H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強，平衡不移動，氣體顏色變深是因為體積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意。C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過量的空氣，是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，和平衡有關(guān)，C不符合題意；D、打開汽水瓶后，瓶中有大量氣泡，是減小壓強，減小了二氧化碳在水中的溶解度，和平衡有關(guān)，D不符合題意。故選B?？键c：考查了勒夏特列原理的相關(guān)知識。5、C【分析】本題給出了自然界中氮循環(huán)的示意圖，注意從基本概念角度對本題進(jìn)行分析；人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程?！驹斀狻緼.工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B.雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，，故B正確；

C.N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在氮循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.由氮循環(huán)的示意圖可知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確。

故選C。6、C【解析】A．D2O的式量為20，則18gD2O含有的分子數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯誤；C．1L1mol·L－1KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA，故C正確；D．氯氣溶解于水，部分氯氣與水反應(yīng)，水溶液中仍存在大量氯分子，1molCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯誤；答案為C。7、A【詳解】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標(biāo)志，故答案為A。8、A【詳解】A．中和熱測定實驗中，需要測定反應(yīng)前酸堿溶液溫度和反應(yīng)后最高溫度（即終止溫度），總共3個溫度，A項正確；B．碳對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，該反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)熱不是碳的燃燒熱，B項錯誤；C．放熱反應(yīng)有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點燃發(fā)生反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇和氯化銨晶體的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，但其為吸熱反應(yīng)，C項錯誤；D．依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和，設(shè)斷開1molH－Cl鍵所需的能量為x，可知，△H=b+c-2x=-akJ/mol，解得x=，則斷開1molH－Cl鍵能所吸收能量為，D項錯誤；答案選A。9、B【解析】將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是蒸餾。故選B。10、B【詳解】A.食物可在常溫下腐敗，為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A正確；B.人體運動所消耗的能量由葡萄糖等供能物質(zhì)氧化而得到，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故B錯誤；C.解決農(nóng)村能源的一條重要的途徑是充分利用好生物質(zhì)能源，故C正確；D.沼氣的主要成分為甲烷，使用沼氣作能源可以保護(hù)森林，減少森林的砍伐，故D正確；故選B。11、B【詳解】①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；利用蓋斯定律將①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=（-393.5kJ/mol）×2+×（-571.6kJ/mol）-×（-2599kJ/mol）=+226.7kJ/mol。答案選B。12、A【分析】常見的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等，在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化則屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，C錯誤；D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。13、B【詳解】A．目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，可以用于制造鋼軌等，故A正確；B．鋼鐵是用途最廣泛的合金，比鐵的用途更廣泛，合金的熔點比鐵的熔點要低，故B錯誤；C．青銅器屬于銅合金，我國人民在商代就制造出精美的青銅器，故C正確；D．合金的強度、硬度一般比組成合金的各成分金屬的高，故D正確；故選B。14、D【詳解】A、SO2僅含有極性共價鍵，Na2SO4含有離子鍵和極性共價鍵，則二者的化學(xué)鍵類型不同，A不符合題意；B、Na2O2含有離子鍵和非機型共價鍵，Cl2僅含有非極性共價鍵，則二者的化學(xué)鍵類型不同，B不符合題意；C、KOH含有離子鍵和極性共價鍵，HCl僅含有極性共價鍵，則二者的化學(xué)鍵類型不同，C不符合題意；D、CH4和H2O都僅含有極性共價鍵，則二者的化學(xué)鍵類型相同，D符合題意；故答案選D。15、B【解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。16、C【解析】較活潑的金屬作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計由D合成E的路線見答案。考點：考查有機合成和有機推斷。18、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】有機推斷是常考題型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設(shè)計流程圖。19、631524②①③⑤④或①③②⑤④可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)80【解析】本題主要考查對于“測定電石中碳化鈣的含量”探究實驗的評價。（1）如果所制氣體流向從左向右時，6和3組成反應(yīng)裝置，1和5組成量氣裝置，2和4組成收集排出水的裝置，所以上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序是：6接3接1接5接2接4。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，首先檢查裝置氣密性，再制取乙炔，量取水的體積，所以正確的操作順序是②①③⑤④。（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)。（4）乙炔的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=80%。20、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅