2026屆甘肅省通渭縣高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是A．透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+B．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－2、下列敘述不正確的是(

)A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B．配制0.1

mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏小D．同溫同壓下20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:63、硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D．無沉淀產(chǎn)生4、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯5、下列說法錯(cuò)誤的是A．硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝。6、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽7、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v(逆)的差值B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlOC．圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.6gCH4分子所含電子數(shù)目均為NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NAD．1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA9、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稱取2

g

CuSO4?5H2O溶于98g水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，然后裝入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中，觀察氣體顏色探究碳的還原性C將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，觀察比較現(xiàn)象探究I-對(duì)H2O2分解是否具有催化作用A．A B．B C．C D．D10、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①③④⑤⑥11、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A．與互為同系物 B．二氯代物有3種C．所有原子都處于同一平面內(nèi) D．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO212、兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO213、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A．明礬B．芒硝C．草木灰D．漂白粉14、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－15、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)正確的是（）A．同周期元素中Z的非金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．由X、Y、Z組成的化合物只有一種16、下列有關(guān)說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NAC．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA17、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾A．A B．B C．C D．D18、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均正確的是（）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I﹣均氧化B1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2﹣與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODCa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水A．A B．B C．C D．D19、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-B．圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%D．圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大20、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．水銀 D．鋼鐵21、將1.92?g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120?mL。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)則消耗硝酸的物質(zhì)的量A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol22、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D(zhuǎn)．⑤③②④①⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：（1）實(shí)驗(yàn)①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________（4）寫出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。25、（12分）某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋）（2）調(diào)節(jié)pH，對(duì)兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩）實(shí)驗(yàn)pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長時(shí)間后無變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)①根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同學(xué)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過濾實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)為了確定實(shí)驗(yàn)3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實(shí)驗(yàn)①的目的為___________，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)方程式為___________。26、（10分）肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗(yàn)證肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。當(dāng)溫度超過40℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是________________。(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時(shí)裝置C的作用是________________________________。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。(5)請(qǐng)從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC127、（12分）黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問題：I.探究KO2與水的反應(yīng)：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。II.探究KO2與SO2的反應(yīng)（1）正確的操作依次是__。①打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉②拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品④打開分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是___。（3）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為___。（4）用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是__。（5）改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、__、__，稱重為2.33g。②將N溶液移入__（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式__。28、（14分）I.將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。（1）油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應(yīng)。試管內(nèi)液面上升的原因是________極易溶于水。II.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問題：（3）A的名稱是________，含有的官能團(tuán)名稱是________。實(shí)驗(yàn)室A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為________。（4）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。（6）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。（7）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品，例如：聚氯乙烯塑料。寫出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）______________29、（10分）氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。(1)氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(1)氨的定量檢測(cè)。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為________mg·L-1。(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應(yīng)式：________。②用化學(xué)用語簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應(yīng)；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化。【詳解】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化，故D錯(cuò)誤。故選B。2、C【詳解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，故A正確；B.沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正確；C.量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量的比，則21mLCH4和61mLO2所含的原子數(shù)之比為（21×5）:（61×2）=5:6，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的誤差分析根據(jù)c=進(jìn)行判斷。3、A【詳解】硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸其與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A項(xiàng)符合題意，故答案選A。4、C【分析】本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)（苯環(huán)等非官能團(tuán)），再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)?！驹斀狻緼．苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C．苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題需要注意的是選項(xiàng)A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會(huì)不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應(yīng)得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會(huì)比較快；或者也可以認(rèn)為溴過量，發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。5、A【解析】試題分析：A．硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片都用到硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維用到的是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2，B正確；C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C正確；D．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，則熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)和用途6、A【分析】根據(jù)圖示過程，F(xiàn)e2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，同時(shí)自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤；B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補(bǔ)充一定量的亞鐵離子，C正確；D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。7、C【解析】A.圖甲中陰影部分的面積表示正反應(yīng)濃度與逆反應(yīng)濃度的差值，A錯(cuò)誤；B.圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的過程，溶液中存在大量Al3+，B錯(cuò)誤；C.在合成氨的反應(yīng)，增加氫氣濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化降低，a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，C正確；D.同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系不是線性關(guān)系，而是點(diǎn)狀關(guān)系，且整個(gè)過程中氧氣的壓強(qiáng)是不變的。D錯(cuò)誤。8、C【詳解】A.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為23克，物質(zhì)的量為0.5mol，含有3mol氫原子，水的質(zhì)量為27克，物質(zhì)的量為1.5mol，氫原子為3mol，則總共6mol氫原子，C正確；D.沒有說明溶液的體積，不能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見的有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)考查的知識(shí)點(diǎn)。如氣體摩爾體積的使用，注意是在標(biāo)況下，物質(zhì)為氣體，有些常見的不是氣體，如標(biāo)況下的水或三氧化硫或氟化氫等。注意特殊的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，同時(shí)注意水溶液中不能忽略水中的氫原子或氧原子。9、C【詳解】A．溶于98g水中，溶液質(zhì)量為100g，但硫酸銅質(zhì)量小于2g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%，故A錯(cuò)誤；B．活性炭具有吸附性，不能探究還原性，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積，故C正確；D．碘離子與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能探究催化劑對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【分析】根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答?！驹斀狻竣儆蓛煞N或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯(cuò)誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?！驹斀狻緼．屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯(cuò)誤；B．共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯(cuò)誤；C．中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D．的分子式為C4H4O，1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×（4+）=4.5mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、C【詳解】A、NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵；固體HCl分子晶體，HCl中只含共價(jià)鍵；二者的晶體類型不同，所含化學(xué)鍵類型也不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaOH、Na2O都是離子晶體；Na2O只含有離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C3H8和H2O2都是分子晶體，C3H8和H2O2都只含共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同，選項(xiàng)C正確；D、固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體；二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系。判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。13、A【解析】易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤，答案選A。14、B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。15、C【解析】試題分析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，推出X為Na或K＋，則Z為O或S，因?yàn)閄、Y屬于同周期，且原子序數(shù)之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即第二周期非金屬性最強(qiáng)的是F，故錯(cuò)誤；B、同周期從左向右半徑減小，即Na>Cl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有正價(jià)，因此HClO4酸性最強(qiáng)，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。16、D【解析】A.3NO2+H2O2HNO3+NO，3NO2～2e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L即0.3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.+H2O+OH－，陰離子數(shù)目增大，所以1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要特別注意碳酸根水解成為碳酸氫根和氫氧根，使得陰離子增多。17、D【詳解】A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。18、B【分析】A、一種氧化劑與多種還原性微粒作用，先還原性強(qiáng)的反應(yīng)，I-的還原性強(qiáng)于Fe2+；B、NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當(dāng)NaAlO2過量時(shí)方程為HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，②當(dāng)HCl過量時(shí)方程為4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O；C、SO2具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與事實(shí)相違背；D、足量的NaOH會(huì)將溶液中HCO3-反應(yīng)完全。【詳解】A、

將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I?=2Cl?+I2，正確的評(píng)價(jià)為Cl2不足，只氧化I?，故A錯(cuò)誤；B.

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng)，所以1molNaAlO2和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1～4):3，故B正確；C.過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32?有強(qiáng)還原性，ClO?有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO?=2H++SO42?+Cl?，故C錯(cuò)誤；D、因OH－足量，故溶液中Ca(HCO3)2相對(duì)不足，Ca(HCO3)2完全反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故D錯(cuò)誤。19、C【詳解】A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定A-的濃度最小，則首先沉淀的是A-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況，由圖可知溫度升高，最終A的逆反應(yīng)速率大，說明平衡逆向移動(dòng)，從而說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。設(shè)m點(diǎn)時(shí)X的變化量為a，X(g)Y(g)+Z(s)起始量31變化量aa平衡量3-a1+a則有3-a=1+aa=1對(duì)應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為=33.3%，C正確。D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸；但a點(diǎn)Kw的數(shù)值與b點(diǎn)的相同，因?yàn)闇囟炔蛔?，KW不變。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于同一陽離子與相同價(jià)態(tài)的不同陰離子生成的難溶鹽來說，其溶度積常數(shù)越小，溶液中離子濃度越小，用相同陽離子進(jìn)行沉淀時(shí)，沉淀的越優(yōu)先。20、C【解析】A、硬鋁是指Al、Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A錯(cuò)誤；B、黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故B錯(cuò)誤；C、水銀是純凈物，不屬于合金，故C正確；D、鋼鐵是鐵和碳組成的合金，故D錯(cuò)誤。答案選C。21、B【詳解】Cu與硝酸反應(yīng)，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，變?yōu)榈难趸锖拖跛岣x子，，，所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量為，故答案選B。22、C【解析】試題分析：金屬腐蝕的快慢規(guī)律為：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，根據(jù)裝置圖可知①是鐵與海水直接接觸，化學(xué)腐蝕，②原電池，鐵比Sn活潑作負(fù)極，③原電池，鐵作正極得到保護(hù)，④原電池，鐵作負(fù)極，但正極銅比①Sn不活潑，鐵受到的腐蝕比①嚴(yán)重，⑤電解池，鐵作陽極，⑥電解池，鐵作陰極，所以鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰茛堍冖佗邰?，選C?？键c(diǎn)：考查金屬腐蝕的快慢比較。二、非選擇題(共84分)23、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實(shí)驗(yàn)⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實(shí)驗(yàn)④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進(jìn)行初步排除，進(jìn)而通過后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于特征離子進(jìn)行鑒別，易忽略的地方是三價(jià)鐵的顏色，對(duì)于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行檢查。24、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。25、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解Na2SO3濃硝酸證明該沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時(shí)，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀鹽酸，如果黑色沉淀溶解，則證明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再加濃硝酸，沉淀溶解，則說明沉淀含有Ag?！驹斀狻?1)Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解產(chǎn)生氫氧根，因此Na2SO3溶液呈堿性；(2)白色沉淀1為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時(shí)，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先驗(yàn)證Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO3；再驗(yàn)證Ag2SO4，根據(jù)已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸”可用濃硝酸驗(yàn)證Ag2SO4，操作為將剩余固體過濾出來，加入濃硝酸溶液，沉淀完全溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO4。(3)pH=2時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，根據(jù)已知“Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)”，可先用非氧化性酸（鹽酸）驗(yàn)證是否存在Ag2O，①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再用濃硝酸驗(yàn)證沉淀是否為Ag，②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成，說明沉淀為Ag，Ag與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w、硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。26、燒瓶除去Cl2中的HCl控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度儲(chǔ)存氯氣1:2取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性【解析】（1）儀器a為燒瓶；裝置A中生成Cl2，氣體中含有HCl，故B的作用為除去Cl2中的HCl；（2）由題干已知信息可知，過量的Cl2會(huì)與NaOH發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致原料的浪費(fèi)以及NaClO濃度降低，故需控制Cl2的量，可采取的實(shí)驗(yàn)操作為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；（3）關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時(shí)，分液漏斗中反應(yīng)未立即停止，還會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生少量氯氣，因K1關(guān)閉，A、B裝置為封閉體系，故C的作用為儲(chǔ)存氯氣；（4）氯氣通入D中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由兩個(gè)方程式中NaClO與Cl2、N2H4的關(guān)系可知，通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為1:2；（5）若要驗(yàn)證肼的還原性，則需要選擇氧化劑，AgCl中Ag+具有氧化性，故可選用AgCl，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性。27、產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②裝置末端連接一導(dǎo)管插入水中，微熱A，末端有氣泡，冷卻后回流一段水柱保持不變H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）洗滌干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2【分析】A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，從實(shí)驗(yàn)的裝置圖可知，進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，計(jì)算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質(zhì)的量之比，然后書寫反應(yīng)的方程式。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻縆O2固體中滴加少量水，反應(yīng)后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時(shí)氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體。（1）根據(jù)題示的實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的空氣后關(guān)閉，再打開分液漏斗活塞K2，反應(yīng)生成二氧化硫，打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的二氧化硫后關(guān)閉，拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成。故答案為③①④①②或③④①②。（2）將裝置末端連接一導(dǎo)管插入水中，微熱儀器A，如果末端有氣泡產(chǎn)生，且冷卻后回流一段水柱保持不變，則裝置氣密性良好。（3）A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（4）從實(shí)驗(yàn)的裝置圖可知，進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，干擾了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”的現(xiàn)象，改進(jìn)措施為在B、C之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)。（5）①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、干燥之后稱重。②將N溶液移入錐形瓶中進(jìn)行滴定操作。③2.33g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量==0.01mol，因此原樣品中含有0.02mol硫酸鉀；高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原樣品中亞硫酸鉀的物質(zhì)的量=2××0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(7)中反應(yīng)方程式的書寫，要注意通過計(jì)算確定K2SO3和K2SO4的物質(zhì)的量之比。28、氯氣（或）HCl乙醇羥基濃硫酸、170℃酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（或）【分析】I.CH4與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析作答；II.乙烯與水加成生成乙醇A，A為C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，結(jié)合B的分子式可知B為CH3COOH，乙酸與乙醇反應(yīng)生成C，C為CH3COOC2H5，乙烯與氧氣反應(yīng)生成D，則D為環(huán)氧乙烷；因?yàn)楹竺嫔晌镆c乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)按1:2反應(yīng)，D-E是開環(huán)加成反應(yīng)，故E為乙