2025年高一上學(xué)期化學(xué)期中模擬預(yù)測(cè)卷（一）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1He-4Li-7Be-9B-11C-12N-14O-16F-19Ne-20Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）2025年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)聚焦“原子尺度精準(zhǔn)合成”，其核心是通過控制原子排列構(gòu)建分子。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子序數(shù)為17的氯原子，其核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同C.基態(tài)碳原子的電子排布圖違反泡利不相容原理D.焰色試驗(yàn)中鈉元素的黃色光來(lái)源于電子從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷元素周期律揭示了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化規(guī)律。下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸增大B.第ⅦA族元素從上到下，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱D.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度隨原子序數(shù)增大而減弱2025年新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)“通過化學(xué)鍵認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成”。下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）A.NaClB.H?O?C.NaOHD.SiO?反應(yīng)中的能量變化是高一化學(xué)的核心內(nèi)容。已知：①H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol②2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量低于生成物B.1molH?與0.5molO?完全反應(yīng)放出的熱量為285.8kJC.液態(tài)水分解為H?和O?的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.HCl的鍵能總和大于H?和Cl?的鍵能總和下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.過氧化鈉的電子式：Na?[:O:O:]2?Na?D.中子數(shù)為10的氧原子：1??O短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z與X同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>WC.元素X與Y只能形成一種化合物D.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃0.1mol/LNa?S?O?溶液體積/mL0.1mol/LH?SO?溶液體積/mL蒸餾水體積/mL出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①25550t?②25532t?③50550t?下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)②中，Na?S?O?的濃度為0.05mol/LC.若t?>t?，則說(shuō)明溫度越高反應(yīng)速率越快D.實(shí)驗(yàn)①③中，H?的濃度不同化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡的重要體現(xiàn)。在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.SO?、O?、SO?的濃度相等B.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.SO?的消耗速率等于SO?的生成速率D.O?的體積分?jǐn)?shù)不再變化下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A.酸性：HClO?>HBrO?>HIO?B.堿性：KOH>NaOH>LiOHC.熱穩(wěn)定性：H?O>H?S>PH?D.還原性：Cl?>Br?>I?2025年教材新增“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”內(nèi)容。利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑B.曲線斜率越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快C.若將稀硫酸換成濃硫酸，曲線斜率增大D.反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.最外層電子數(shù)為2的元素一定是第ⅡA族元素B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.電負(fù)性越大的元素，非金屬性越強(qiáng)D.基態(tài)原子的p能級(jí)全充滿的元素一定是稀有氣體某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）（圖：反應(yīng)物總能量高于生成物，能量差為ΔH）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物C.加入催化劑可減小ΔHD.該反應(yīng)的ΔH=E生成物-E反應(yīng)物短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯(cuò)誤的是（）RTQWA.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作比較Cl和Br的非金屬性將Cl?通入NaBr溶液中，觀察現(xiàn)象證明H?O?具有氧化性向H?O?溶液中滴加酸性KMnO?溶液測(cè)定中和熱用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌后立即讀數(shù)驗(yàn)證化學(xué)平衡移動(dòng)原理向FeCl?+3KSCN?Fe(SCN)?+3KCl平衡體系中加入KCl固體已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃7008009001000K0.60.91.31.8下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.800℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，K值增大C.900℃時(shí)，若c(A)=c(B)=c(C)=c(D)=1mol/L，則v正>v逆D.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小2025年科技熱點(diǎn)“固態(tài)電池”中用到Li?N晶體。Li?N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（N3?位于頂點(diǎn)，Li?位于棱心），則Li?N的化學(xué)式為（）A.LiNB.Li?NC.Li?ND.Li?N二、填空題（本題共4小題，共32分）17.（8分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律是化學(xué)的核心理論。（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為________，其未成對(duì)電子數(shù)為________。（2）某元素的原子序數(shù)為34，其在元素周期表中的位置是________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。（3）第4周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是________（填元素符號(hào)），其價(jià)電子排布式為________。（4）比較下列性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：①第一電離能：N________O；②電負(fù)性：S________Cl。18.（8分）化學(xué)反應(yīng)與能量是生產(chǎn)生活的重要基礎(chǔ)。（1）2025年北京冬奧會(huì)使用氫能火炬，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：。已知H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為496kJ/mol，H-O鍵能為463kJ/mol，則1molH?燃燒放出的熱量為________kJ。（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（3）如圖是某反應(yīng)的能量變化曲線，該反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol（用E?、E?表示）。19.（8分）元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系?，F(xiàn)有短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，其中A的一種核素可用于考古斷代，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的單質(zhì)是短周期中最活潑的金屬，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。（1）D在元素周期表中的位置是________，其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。（3）B、C形成的化合物的電子式為________，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的空間構(gòu)型為________，其中心原子的雜化方式為________。20.（8分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要手段。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分及性質(zhì)。（1）用化學(xué)方程式解釋氯水呈黃綠色的原因：。（2）向氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是，說(shuō)明氯水具有________性和________性。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯水中含有Cl?：。（4）工業(yè)上用Cl?與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，化學(xué)方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，共14分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用酸性KMnO?溶液與H?C?O?溶液的反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃0.01mol/LKMnO?溶液體積/mL0.1mol/LH?C?O?溶液體積/mL稀硫酸體積/mL蒸餾水體積/mL溶液褪色時(shí)間/s①254213t?②254312t?③504213t?已知：2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O（1）實(shí)驗(yàn)①②探究的是________對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①③探究的是________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)①中，H?C?O?的濃度為________mol/L（忽略溶液混合體積變化）。（3）t?、t?、t?的大小關(guān)系是________，理由是________。（4）若實(shí)驗(yàn)①中加入少量MnSO?固體，發(fā)現(xiàn)溶液褪色時(shí)間縮短，其原因是________。（5）該小組用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率，通過測(cè)量________（填“生成CO?的體積”或“KMnO?溶液褪色時(shí)間”）來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率，裝