2026屆重慶市主城區(qū)七校高二化學第一學期期中聯考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于化學反應速率的說法正確的是①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量④3mol?L﹣1?s﹣1的反應速率一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應速率大⑤升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數⑥有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大⑦增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多⑧催化劑反應前后的質量不變，但能降低活化能，增大活化分子的百分數，從而增大反應速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧2、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱使淀粉發(fā)生了水解反應，為測定其水解程度，所需的試劑是①銀氨溶液②新制Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①②④D．①③④3、在不同情況下測得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1 B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1 D．v(A)=2mol?L-1?min-14、在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在容積固定且均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO(g)和2molH2(g)，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應均進行到5min時CH3OH(g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的A．該反應的正反應△H>0B．當三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的是α(a)C．三個容器中平衡常數最大的是c容器中的平衡常數D．反應均進行到5min時，b點一定達到平衡狀態(tài)5、如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，下列說法正確的是()A．電路中電子流向：負極→d→c→b→a→正極B．a、c兩極產生氣體的物質的量相等C．SO42-向b電極運動，Cl-向c電極運動D．通電后乙燒杯滴入酚酞溶液d極會變紅6、決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的性質 B．反應溫度C．使用催化劑 D．反應物的濃度7、已知下列兩種氣態(tài)物質之間的反應：①C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)已知降低溫度，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均為正值)，則“Q值”大小比較正確的是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q28、可逆反應:L(s)+aG(g)bR(g)ΔH達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數.下列判斷正確的是A．ΔH<0B．增加L的物質的量，可提高G的轉化率C．升高溫度，G的轉化率減小D．a<b9、水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。①禁止使用農藥和化肥②不任意排放工業(yè)廢水③抑制水中植物的生長④生活污水經過凈化處理再排放⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①②④10、已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol11、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P12、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關說法正確的是()①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高溫度能加快反應②的化學反應速率，提高CH3OCH3產率B．反應③使用催化劑，ΔH3減少C．反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反應③對反應②無影響13、下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應速率快酸的強弱：HX＜HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積(Ksp)：ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動D常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常溫下酸性：HA﹤HBA．A B．B C．C D．D14、對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達平衡，下列有關敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動A．①② B．④ C．③ D．④⑤15、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收16、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結構簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質的結構簡式為________________。（3）①、④的反應類型分別為______________和_______________。（4）反應②和④的化學方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。18、在下圖所示的物質轉化關系中。C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。19、.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。20、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是____________________；（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是______________________。21、Ⅰ.保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應關注的社會問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：物質質量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質量/g碳32.80_________甲烷_________2.75根據表格中的數據，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是____________。II.聯合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol－1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：_____________________________。(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若增大CO的濃度，則此反應的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1_______________p2（填“>”、“<”或“=”,下同），該反應的△H___________0。(4)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為(反應熱用a、b、c表示)：_____________________。。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】①恒溫時,增大壓強,如沒有氣體參加反應,化學反應速率不加快,故錯誤;②其他條件不變,溫度越高,增大活化分子百分數,化學反應速率越快,故正確;③使用催化劑不能改變反應熱,故錯誤;④溫度未知,則3mol?L﹣1?s﹣1的反應速率不一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應速率大,故錯誤;⑤升高溫度能增大了反應物分子中活化分子的百分數,使化學反應速率增大,故正確⑥有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),活化分子百分數不變,故錯誤;⑦增大反應物濃度,活化分子的百分數不變,故錯誤;⑧催化劑反應前后質量不變,但能降低活化能降低活化分子的百分數,從而增大反應速率,故錯誤。所以A選項是正確的?！军c睛】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數,而增大壓強、增大濃度,可增大單位體積活化分子的數目,但百分數不變,以此解答該題。2、D【解析】要測定淀粉的水解程度，則需要測定水解生成的葡萄糖以及用碘水測定淀粉的存在。因此用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，但和葡萄糖的反應都是在堿性條件下進行的，而淀粉水解需要硫酸做催化劑，所以還需要氫氧化鈉溶液，則答案選D。3、B【詳解】反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，A.=0.2，B.=0.25，C.=0.2，D.=0.033，顯然B中比值最大，反應速率最快，故選B。【點睛】本題考查反應速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率比較快慢，利用反應速率與化學計量數之比可知，比值越大，反應速率越快，注意選項D中的單位。4、B【分析】由圖中信息可知，在相同的時間內、不同的溫度下，起始量相同但是甲醇的體積分數不同，體積分數b＞a＞c。由于化學反應速率隨溫度升高而增大，所以a點一定沒有達到平衡，c點一定達到平衡狀態(tài)，b點無法確定是否達到平衡狀態(tài)。溫度升高后，化學平衡向逆反應方向移動，所以該反應為放熱反應，其化學平衡常數隨溫度升高而減小?！驹斀狻緼.正反應為放熱反應，△H＜0，所以A錯誤；B.到達平衡后再升高溫度，甲醇的濃度降低，平衡向逆反應方向移動，CO轉化率減小。因此，當三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的是α(a)，即CO轉化率為a＞b＞c，所以B正確；C.該反應為放熱反應，其化學平衡常數隨溫度升高而減小，即KaKbKc，所以C錯誤；D.圖中b點的數據只能說明5min時CH3OH(g)的濃度大小，但不能說明其濃度保持改變，所以無法確定該反應已達到平衡狀態(tài)，D錯誤。綜上所述，本題答案為B。5、D【解析】A項，電子只能在外電路中運動，故A錯誤；B項，a極產生O2，c極產生Cl2，根據電子守恒O2~2Cl2~4e-，O2和Cl2的物質的量之比為1:2，故B錯誤；C項，陰離子向陽極移動，a和c是陽極，所以SO42-向a電極運動，Cl-向c電極運動，故C錯誤；D項，d極是陰極，電極反應式可表示為：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以滴入酚酞溶液d極會變紅，故D正確。點睛：本題考查電解原理，重在對基礎知識的考查，明確兩個燒杯中的電極反應是解題關鍵，a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；c為陽極，d為陰極；甲中反應：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。6、A【詳解】決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響反應速率的外界因素，答案選A。7、A【分析】先根據溫度變化所引起平衡移動的方向判斷反應①、反應②的熱效應，然后利用蓋斯定律判斷即可．【詳解】當溫度降低時，反應①的平衡向正反應方向移動，說明該反應正向為放熱反應，△H＜0；反應②的平衡向逆反應方向移動，說明該反應正向為吸熱反應，△H＞0。則下列三個反應：（1）C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1…Ⅰ（2）C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1…Ⅱ（3）C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1…Ⅲ，利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），△H=2（Q2-Q3），與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應為放熱反應，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1-Q3），與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應為吸熱反應，則2（Q1-Q3）＞0，所以Q1＞Q3；綜上所述Q1＞Q3＞Q2。故選A。【點睛】本題考查了反應熱的計算、熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，解題關鍵：把握反應熱的計算方法、熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，難點：利用蓋斯定律求出題干中①②兩個反應。8、D【解析】A.x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數，據圖可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；B.反應物L是固體，增加L的物質的量，平衡不移動，G的轉化率不變，故B錯誤；C.由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，G的轉化率增大，故C錯誤；D.壓強p1>p2，據圖可知，壓強越大，G的體積分數越大，說明增大壓強平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，又因為L為固體，所以a<b，故D正確，答案選D。9、B【詳解】目前污染水的因素主要有三方面：工業(yè)生產(廢水、廢氣、廢渣)、農業(yè)生產(農藥、化肥)、生活污水(污水、垃圾)；防治水污染的方法應科學、切實可行，②④⑤可行，①③做法太絕對，不切實際，不可??；故選B。10、D【詳解】A．依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項錯誤；B．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項錯誤；C．依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C項錯誤；D．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項正確；答案選D。11、A【分析】同周期從左向右原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢；同主族從上到下原子半徑增大，第一電離能減小的規(guī)律進行分析；【詳解】A.K、Na、Li的原子半徑依次減小，第一電離能逐漸增大，故A符合題意；B.Al、Mg、Na的原子半徑依次增大，Na的第一電離能最小，Mg的第一電離能大于Al，故B不符合題意；C.原子半徑：C>N>O，第一電離能大小順序是C<O<N，故C不符合題意；D.原子半徑：P>S>Cl，第一電離能順序是Cl>P>S，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】同主族從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素。12、C【詳解】A.反應②正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH3OCH3產率降低，故A錯誤；

B.加入催化劑，可以改變反應速率，但是不能改變反應物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)。反應熱只與反應物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)有關，則不改變反應熱，故B錯誤；

C.根據蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1，故C正確；

D.反應③消耗水，而反應②生成水，反應③對反應②的濃度有影響，故D錯誤。

故選C。13、A【分析】A.等體積等pH時HX放出的氫氣多且反應速率快，可知其濃度大；B.Na2S溶液過量，均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉化；C.加入少量KCl固體，對平衡移動無影響；D.要比較兩種酸的酸性強弱，兩種鹽溶液的濃度必須相同?！驹斀狻緼.等體積等pH時HX放出的氫氣多且反應速率快，可知其濃度大，則HX的酸性比HY的酸性弱，故A正確；B.因Na2S溶液過量，所以加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液時發(fā)生的均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉化，不能比較二者溶度積的大小，故B錯誤；C.該可逆反應中實質上KCl不參加反應，所以加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，則溶液顏色不變，故C錯誤；D.要比較兩種酸的酸性強弱，則兩種鹽溶液的濃度必須相同，這兩種鹽溶液都是飽和溶液，但兩種鹽溶液的濃度不一定相同，所以不能比較HA和HB的酸性強弱，故D錯誤，答案選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，明確實驗原理及物質性質是解答本題的關鍵，注意D選項中的兩種溶液濃度必須相同，否則無法判斷，為易錯點。14、B【分析】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，該反應為放熱反應，在一定條件下達平衡.【詳解】①增加A的量，其濃度不發(fā)生變化，故平衡不移動，①不正確；②升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，故平衡向逆反應方向移動，但是v正增大，②不正確；③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆增大，③不正確；④在平衡狀態(tài)下，增大B的濃度，正反應速率加快，故v正>v逆，④正確；⑤加入催化劑，化學反應速率加快，但是化學平衡不移動，⑤不正確。綜上所述，有關敘述正確的是④，故選B。15、C【詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取溴時一般用氯氣置換出溴單質，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質，再用二氧化硫將其還原吸收轉化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C?！军c睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，據此解答即可。16、B【詳解】提高CO的轉化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應取代反應CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據價鍵理論寫出該物質的分子式；根據有機物結構，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據分子中含有苯環(huán)，結合分子式C8H8，寫出Y的結構簡式，根據烯烴間發(fā)生加聚反應規(guī)律寫出加成反應方程式；據以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據以上分析解答。【詳解】Ⅰ.根據有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，根據分子式C8H8可知，Y的結構簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，生成高分子化合物，反應的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結構簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結構簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應。（4）反應②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。18、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結合質量守恒判斷B中含有鈉元素。19、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開始時開關K與a連接時，組成原電池，B極為負極，電極反應式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時開關K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標準狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉移。反應一段時間后通入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質的濃度。選擇②；(