2026屆安徽省廬巢七校聯(lián)盟化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，將1molPCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得PCl5為0.4mol，此時再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時，測得PCl5為amol，下列判斷正確的是A．Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大 B．PCl5的分解率增大C．a(chǎn)=0.8 D．a(chǎn)>0.82、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D．電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO33、有機(jī)物甲可氧化生成羧酸,也可以還原生成醇。由甲生成的羧酸與醇在一定條件下反應(yīng)可以生成化合物乙,其分子式為C2H4O2。下列敘述中正確的是A．甲分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B．甲和由甲生成的羧酸與醇三者均可溶于水C．甲在常溫常壓下為無色液體D．分子式為C4H8O2的化合物一定是乙的同系物4、下列關(guān)于維生素C的說法不正確的是（）A．也稱為抗壞血酸 B．難溶于水C．是一種較強(qiáng)的還原劑 D．人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得5、下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識運(yùn)用合理的是A．明礬可用于自來水消毒B．食品包裝袋內(nèi)的小袋鐵粉主要起干燥作用C．工業(yè)上可用電解AlCl3溶液的方法制備金屬AlD．工業(yè)上可用氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物6、汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol－1。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是A． B． C．C D．7、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是①在瀝青公路上翻曬糧食②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用生活用煤直接燒烤雞、鴨④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂飼生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④8、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表,下列說法中不正確的是時間/s050010001500c（N2O5）/mol?L﹣15.003.522.502.50A．T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74mol?L﹣1B．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.59、有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗裝置及部分實(shí)驗現(xiàn)象如下：實(shí)驗裝置部分實(shí)驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A． B． C． D．10、中國短道速滑隊在索契冬奧會取得了驕人的成績。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁11、關(guān)于單質(zhì)硫，下列說法正確的是（）A．只能做氧化劑 B．只能做還原劑C．易溶于水 D．既能做氧化劑又能做還原劑12、一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。現(xiàn)將4molA（g）和8molB(g)加入到體積為2L的某密閉容器中，反應(yīng)至4min時改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()A．0～2min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大B．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%C．6min時，B的體積分?jǐn)?shù)為25%D．4min時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動13、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是A．NaHCO3 B．FeCl3 C．KCl D．Al(NO3)314、在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，可使平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是：①恒容下增加碳的物質(zhì)的量；②恒容下通入CO2；③升高溫度；④增大壓強(qiáng)；A．①② B．①③ C．②③ D．②④15、關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置②通電一段時間后石墨I(xiàn)電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法16、人被螞蟥叮咬后傷口處常流血不止，科學(xué)家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具有A．止血性能 B．抗血凝性能 C．止痛、止癢性能 D．抗過敏性能17、右圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池。它以摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子(O2－)，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是（）A．采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．有H2放電的b極為電池的負(fù)極C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－＝2H2O18、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)19、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H10O5C．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol秦皮素最多可與3molNaOH反應(yīng)20、鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O。右圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如右圖所示。最容易生銹的鐵架橫桿是A．① B．②C．③ D．④21、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC．70℃時，平衡常數(shù)K=0.112/0.782D．增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時間22、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＜△H2＝△H3二、非選擇題(共84分)23、（14分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。25、（12分）實(shí)驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度，在實(shí)驗室中進(jìn)行如下實(shí)驗，請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實(shí)驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3⑤如實(shí)驗室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。26、（10分）用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實(shí)驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號)A．中和乙醇和乙酸B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)試管b中的導(dǎo)管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗操作是_______。27、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當(dāng)待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實(shí)驗中，Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。28、（14分）按要求回答問題：(1)乙烯的電子式_________________。(2)的分子式_________________。(3)的鍵線式___________________。(4)的系統(tǒng)命名為__________________。(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上還有1個烴基的同分異構(gòu)體有___種。(6)C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(7)CH2＝CH－CH3加聚產(chǎn)物是_________________。29、（10分）按要求表達(dá)下列有機(jī)物(1)的系統(tǒng)命名：________________________(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結(jié)構(gòu)簡式:_________________(4)乙炔的電子式:_________________________(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式：_______________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡逆移，Cl2的體積分?jǐn)?shù)減少，故A錯誤；B.由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，所以PCl5的分解率減小，故B錯誤；C.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時，若平衡不移動，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C錯誤；D.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時，若平衡不移動，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5應(yīng)大于0.8mol，故D正確；本題答案為D。【點(diǎn)睛】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。2、D【解析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負(fù)極。A項，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯誤；C項，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點(diǎn)睛：原電池中電子的流向：由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。3、B【分析】有機(jī)物甲可氧化生成羧酸,也可還原生成醇,則有機(jī)物甲含有醛基-CHO,甲反應(yīng)得到的羧酸和醇在一定條件下,可以生成酯,乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)為HCOOCH3,則甲為HCHO；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑袡C(jī)物甲可氧化生成羧酸,也可還原生成醇,則有機(jī)物甲含有醛基-CHO,甲反應(yīng)得到的羧酸和醇在一定條件下,可以生成酯,乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)為HCOOCH3,則甲為HCHO；A.甲為HCHO,分子中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2/(12+2+16)×100%=6.7%，故A錯誤；

B.甲為甲醛,由其生成的羧酸為甲酸,由其生成的醇為甲醇,均可溶于水,故B正確；

C.甲為HCHO,在常溫常壓下為無色氣體，故C錯誤；

D.飽和一元羧酸和一元酯，在碳數(shù)相同的情況下，互為同分異構(gòu)體，所以分子式為C4H8O2的有機(jī)物可能為羧酸或者酯；而乙為甲酸甲酯,所以二者不一定為同系物，故D錯誤；綜上所述，本題選B。4、B【詳解】A.維生素C，又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，缺乏它可引起壞血病，故A不選；B.維生素C屬于水溶性維生素，易溶于水，故B選；C.維生素C易被氧化，表現(xiàn)出還原性，是一種較強(qiáng)的還原劑，故C不選；D.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，人體所需維生素C主要從食物中獲取，人體不能合成維生素C，故D不選；故選：B。5、D【解析】A.明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以做凈水劑，但沒有氧化性，不能殺菌消毒；故A錯誤；B.鐵粉沒有吸水作用，它具有還原性，可以做食品的抗氧化劑，故B錯誤；C.電解AlCl3溶液得不到金屬鋁，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁,故C錯誤；D.氯化銨水解顯酸性，金屬表面的氧化物能夠與酸反應(yīng)，可以除去金屬表面的氧化物的目的，故D正確；綜上所述，本題選D。6、D【詳解】A.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；B.增大壓強(qiáng)平衡正向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯誤；C.正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D.升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。故選D。7、A【詳解】①瀝青是由不同分子量的碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺苌锝M成的黑褐色復(fù)雜混合物，呈液態(tài)、半固態(tài)或固態(tài)，是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，瀝青中含有對人體及環(huán)境有害的物質(zhì)，在瀝青公路上翻曬的糧食對人體有害，①符合題意；②亞硝酸鈉具有致癌作用，加入過量亞硝酸鈉的香腸對人體有害，②符合題意；③煤直接燃燒會釋放二氧化硫等有毒物質(zhì)，這些物質(zhì)又可能與食物發(fā)生反應(yīng)，生成其他的有毒物質(zhì)，所以用生活用煤直接燒烤的雞、鴨對人體有害，③符合題意；④任何能夠促進(jìn)瘦肉生長、抑制動物脂肪生長的物質(zhì)都可以叫做“瘦肉精”，是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價值提升不少，但它有很危險的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會導(dǎo)致心臟病，用“瘦肉精”喂飼的生豬對人體有害，④符合題意；⑤碳酸氫鈉受熱會分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小蘇打做發(fā)酵粉做面包對人體無害，⑤不符合題意；⑥福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品對人體有害，⑥符合題意；因此答案是A。8、C【解析】A、500s消耗N2O5的物質(zhì)的量濃度為(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧氣物質(zhì)的量濃度為1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A說法正確；B、體積壓縮到原來的1/2，假設(shè)平衡不移動，N2O5的濃度為5mol·L－1，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2O5濃度增大，即大于5mol·L－1，故B說法正確；C、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即K1>K2，故C說法錯誤；D、2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始：500變化：2x4xx平衡：5－2x4xx根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義，K===125，解得2x=2.5，N2O5的轉(zhuǎn)化率為2.5/5=0.5。9、D【分析】裝置一：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極質(zhì)量減少；裝置二：發(fā)生化學(xué)腐蝕，活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應(yīng)；裝置三：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極有氣泡；裝置四：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻垦b置一：a極質(zhì)量減小，則a為負(fù)極，失電子被氧化；b極質(zhì)量增大，則得電子析出，故金屬活動性：。裝置二：金屬b、c未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，故金屬活動性：。裝置三：d極溶解，則d為負(fù)極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極，故金屬活動性：。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負(fù)極、a為正極，故金屬活動性：。綜上，金屬活動性：，故選D。10、A【詳解】不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，故不銹鋼含有的主要元素是鐵元素；故選A。11、D【分析】硫元素常見的化合價有-2、0、+4、+6價等。【詳解】A.硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為還原劑，故A錯誤；B.硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，為氧化劑，故B錯誤；C.硫是一種不溶于水的固體，故C錯誤；D.硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，為氧化劑，硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為還原劑，所以硫單質(zhì)既能做氧化劑又能做還原劑，故D正確；答案選D。12、C【解析】A項，在0～2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量濃度不斷增加，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故A錯誤；B項，反應(yīng)從開始至4min時，C的濃度為2.5mol/L，反應(yīng)消耗的A為：1.25mol/L，反應(yīng)前A的濃度為：4mol÷2L=2mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率為1.25mol/L÷2mol/L×100%=62.5%，故B錯誤；C項，由圖可看出4~6min時，改變條件平衡未發(fā)生移動，C的濃度增大為5mol/L，應(yīng)該是壓縮了體積，所以B的體積分?jǐn)?shù)和2~4min時相同，生成C的物質(zhì)的量為：2.5mol/L×2L=5mol，列三段式得：B的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=25%，故C正確；D項，分析圖象可知，4min時，改變條件后，平衡未發(fā)生移動，故D錯誤。點(diǎn)睛：這是一道化學(xué)平衡圖像題，借助濃度隨時間的變化曲線，考查了化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡的計算等，有一定難度，注意明確影響化學(xué)平衡的因素，學(xué)會分析化學(xué)平衡圖象的方法，列三段式求算。13、C【詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，A錯誤；B．FeCl3在加熱時促進(jìn)鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，B錯誤；C．KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCl，C正確；D．Al(NO3)3在加熱時促進(jìn)鋁離子水解生成Al(OH)3和HNO3，HNO3易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。注意硝酸和鹽酸的揮發(fā)性。14、C【分析】注意固體質(zhì)量不改變反應(yīng)狀態(tài)?！驹斀狻吭诜磻?yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，反應(yīng)吸熱，氣體體積增大，故使平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可升高溫度，減小壓強(qiáng)，加入氣體反應(yīng)物，故措施是：②③。答案為C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對平衡無影響。15、D【詳解】A．裝置①是原電池，負(fù)極為Fe，總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電，裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，B錯誤；C．a(chǎn)為電源正極，c為陽極，若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，C錯誤；D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連作陰極，這樣鐵就被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，D正確；答案選D。16、B【詳解】螞蟥叮咬后血不凝固，說明產(chǎn)生一種抗血凝性物質(zhì)。答案選B。17、C【解析】a電極通入的是氧氣，因此是正極。由于電解質(zhì)是固體，傳遞的是O2－，所以正極電極反應(yīng)式是O2＋4e－＝2O2－，因此選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。18、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。19、B【分析】異秦皮啶與秦皮素所含官能團(tuán)不同；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析異秦皮啶分子式；異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；秦皮素與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物是；【詳解】A.異秦皮啶與秦皮素所含官能團(tuán)不同，不是同系物，故A錯誤；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)式，異秦皮啶分子式為C11H10O5，故B正確；C.異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，不能用FeCl3溶液鑒別，故C錯誤；D.秦皮素與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物是，所以1mol秦皮素最多可與4molNaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤。20、C【解析】此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。④處沒有和電解質(zhì)溶液接觸，不能構(gòu)成原電池，銹蝕速率較慢；①②③處已與電解質(zhì)溶液接觸，但①②處含O2較少，所以③處腐蝕最快。21、D【詳解】A.升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.a、b兩點(diǎn)的濃度相同，a點(diǎn)的溫度大于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率大小：va＞vb，故B正確；C.70℃時，達(dá)到平衡時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；D.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，增大壓強(qiáng)不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。選D。22、D【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L

0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀硫酸和稀硝酸都是強(qiáng)的稀酸，所以氫氧化鈉的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，即放出的熱量為△H1＜△H2=△H3。故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題需要注意的是濃硫酸溶于水放熱以及比較△H大小時要考慮“-”號。放出的熱量越多，△H越小。二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋海摲肿又杏?個σ鍵，2個π鍵。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。25、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，選項A錯誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，選項B錯誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實(shí)驗無影響，選項C錯誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，選項E正確；E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測定結(jié)果不變，選項E錯誤；答案選D；⑤如實(shí)驗室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定某醋酸的濃度，完全中和時生成醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。26、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；(3)根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進(jìn)行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將其分離?！驹斀狻?1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，故答案為：BC；(4)吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入溶液中，應(yīng)該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作分離出乙酸乙酯，故答案為：防止倒吸；分液。27、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍(lán)無碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)碘遇淀粉變藍(lán)；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點(diǎn)，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍(lán)，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當(dāng)待測液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍(lán)；無；。(4)實(shí)驗中，Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有