河南省商丘市九校2026屆化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是A．Na2CO3過量 B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)C．兩種酸都過量 D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同2、對氮原子核外的未成對電子的描述，正確的是A．電子云形狀不同 B．能量不同 C．在同一軌道 D．自旋方向相同3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等4、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO45、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：C．能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中：D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：6、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：下列有關(guān)說法錯誤的是A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，7、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是（

）實驗實驗現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褪色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褪色沉淀A．a(chǎn)～b段主要反應(yīng)的離子方程式為：B．d～e段主要反應(yīng)的離子方程式為：C．c、f點pH接近的主要原因是：D．向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出8、人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3c(HC1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．正常人體血液中，HCOB．人體血液酸中毒時，可注射NaHCOC．pH=7.00的血液中，c(D．pH=7.40的血液中，HCO3-9、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如圖所示，下列判斷錯誤的是元素XYZ最高/最低化合價+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO410、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能改變該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能而對逆反應(yīng)的活化能無影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過程中的能量變化11、對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是A．實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同B．實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色C．實驗丙：用瓷坩堝融化NaOHD．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去12、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下圖的電解裝置可以將混合物中的NaClO3轉(zhuǎn)化成KClO3提取出來，（已知：KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解）下列說法正確的是A．電極A與電源的負(fù)極相連B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：2H2O-4e-=4H++O2↑C．通過交換膜M向左移動D．電解池右室溶液的pH降低13、大氣固氮過程中，不會產(chǎn)生A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO314、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)為0.2N15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ?mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是化學(xué)鍵C=OC—HO—HO=O鍵能/(kJ?mol-1)798413463xA．ΔH1<ΔH2B．H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ?mol-1C．當(dāng)有4NA個O-H鍵生成時，反應(yīng)放出的熱量為akJD．上文中x=16、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵篈．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏wD．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層17、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是()A．當(dāng)a≤1時，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當(dāng)固體有剩余時，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．當(dāng)1≤a＜2時，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅18、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-19、下列有關(guān)滴定的說法正確的是（）A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低20、對H3O＋的說法正確的是()A．O原子采取sp2雜化 B．O原子采取sp雜化C．離子中存在配位鍵 D．離子中存在非極性鍵21、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋22、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下：。該有機物在苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為()A．6B．7C．8D．9二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。24、（12分）有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____；E的化學(xué)式為_____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為________；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_______；(5)反應(yīng)過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_________。③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_______。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。27、（12分）亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是____________（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_______。（按氣流方向）（6）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是________（己知SCl2的沸點為50℃）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________28、（14分）第ⅢA族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出基態(tài)Ga原子的價電子軌道表示式__________________(2)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H···F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵氫鍵E.配位鍵(3)CH3OH分子中的鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點產(chǎn)生差異的原因：___________________(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為____元環(huán)，每個環(huán)平均含有____個P原子。(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個金剛石晶格穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為apm。①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為__________pm。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。29、（10分）元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：（1）A的最外層電子軌道排布圖為___；B的電子排布式為___；C的最外層電子排布式為__；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。（2）D與H原子形成的某氣態(tài)化合物溶于水能使酚酞溶液變紅，請解釋原因：__。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為___。（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)有__種，原子軌道數(shù)為__，有__種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為__。（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應(yīng)化學(xué)式回答）__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、若碳酸鈉過量，pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，因為醋酸是弱酸存在電離平衡，所以醋酸反應(yīng)生成的二氧化碳要比硫酸多，A錯誤；B、若Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)，由于硫酸和醋酸溶液pH與體積都相同，醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子與硫酸溶液中的氫離子相同，反應(yīng)后醋酸又電離出氫離子，所以放出二氧化碳?xì)怏w的量醋酸比硫酸多，B錯誤；C、若兩種酸都過量，同量的碳酸鈉全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)獾牧肯嗤珻正確；D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，c(CH3COOH)>2c(H2SO4)，D錯誤；答案選C。2、D【解析】碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，能量相同，形狀相同，由于p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同.【詳解】A、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故A錯誤；B、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，能量相同，故B錯誤；C、p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，故C錯誤；D、p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個未成對電子，自旋方向相同，故D正確；故選D【點睛】易錯點B，注意同一能層相同能級上的電子能量相同，電子云形狀相同。3、A【詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。4、D【解析】A、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；C、屬于離子化合物，只含有離子鍵，故錯誤；D、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故正確。5、C【詳解】A.銅離子在水溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，故無色溶液中無法大量存在銅離子，A錯誤；B.加石蕊試液后變紅色的溶液中存在大量的氫離子，酸性環(huán)境下無法大量存在次氯酸根離子，B錯誤；C.能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中存在大量氫氧根離子，該選項可以大量共存，C正確；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的銀離子，與溴離子和氫氧根離子不大量共存，且氫氧根離子和鈣離子不能大量共存，D錯誤；故答案選C。【點睛】判斷離子是否共存時要注意環(huán)境的要求。6、A【解析】A.加熱蒸干會使(NH4)2SO4受熱分解，應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來提取(NH4)2SO4，故A錯誤；B.CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的CO2，B正確；C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，進(jìn)入煅燒爐，分解為生石灰，同時產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2，故C正確；D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3，D正確；答案為A。7、B【詳解】A．a(chǎn)～b段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正確；B．d～e段溶液變黃，說明生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B錯誤；C．c、f點NaClO過量，NaClO水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，故C正確；D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，所以加過量的鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出，故D正確；故答案為B?！军c睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。8、D【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是HCO3-的水解程度大于電離程度，選項A正確。人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項B正確。從表中得到：cH29、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高價是+7、最低價是-1，X是Cl；Y的最高價是+6、最低價是-2，Y是S；Z的最高價是+5、最低價是-3，Z是P?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；C.同周期元素從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；D.同周期元素從左到右，非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；選B。10、D【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；B、催化劑降低活化能，對焓變無影響，故錯誤；C、催化劑降低活化能，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能都降低，故錯誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應(yīng)，故正確?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、催化劑對活化能的影響等知識。11、D【詳解】A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，然后有氣泡，但反應(yīng)時間前短后長，故A錯誤；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；C．瓷坩堝成分中有二氧化硅，它能夠NaOH反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘?，然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，故D正確；綜上所述，本題選D。12、C【分析】根據(jù)題意KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解，則KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，根據(jù)電解時陰離子向陽極移動，則A極為陽極，B極為陰極?！驹斀狻緼.A極為陽極，電極A與電源的正極相連，故A錯誤；B.B極為陰極，電極B上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2↑，故B錯誤；C.KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，故C正確；D.電解池右室氫離子得到電子生成氫氣，溶液的pH升高，故D錯誤；答案選C。13、A【詳解】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，不會產(chǎn)生氨氣，故A錯誤；B．空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，故B正確；C．一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2＝2NO2，故C正確；D．二氧化氮氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正確；故答案為A?！军c睛】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮氣單質(zhì)。大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮。在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它與空氣中的水反應(yīng)后生成硝酸和一氧化氮。14、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3COO－的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽離子總物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案為D?！军c睛】本題易錯點是選項D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。15、A【詳解】A.反應(yīng)①②都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH<0，等量的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則有a>b，因ΔH為負(fù)值，放出的熱量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1<ΔH2，故A正確；B.①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ?mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律(①-②)可得：H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ?mol-1，故B錯誤；C.當(dāng)有4NA個O—H鍵生成時，反應(yīng)消耗了1mol甲烷，按照反應(yīng)①進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，按照反應(yīng)②進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1，ΔH2=413kJ?mol-1×4+2xkJ?mol-1-(798kJ?mol-1×2+463kJ?mol-1×4)=bkJ?mol-1，整理可得：x=，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點在D選項，計算物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能時，該題需要注意，H2O(g)=H2O(1)是物質(zhì)狀態(tài)變化而引起的能量變化，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化，因此要用生成氣態(tài)水是的反應(yīng)②才能準(zhǔn)確計算O=O的鍵能大小。16、B【解析】A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應(yīng)隨時停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機層在上層，故D錯誤；故選B。17、C【分析】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)。【詳解】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1mol/L×1L×2=2mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入1molFe時，鐵離子恰好完全反應(yīng)，則a?1時，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A項錯誤；B.剩余固體為Cu或Cu、Fe，當(dāng)有Fe剩余時，溶液中一定沒有Cu2+，B項錯誤；C.溶液中鐵離子為2mol、銅離子為1mol，當(dāng)1?a<2時，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，由方程式比例關(guān)系知，鐵粉全部參與反應(yīng)，加入Fe為amol，由鐵元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，C項正確；D.若有固體剩余，則固體中一定有銅，當(dāng)鐵粉過量時，還會含有鐵，D項錯誤；答案選C。18、B【解析】A、pH=1的溶液顯酸性S2O32-與氫離子反應(yīng)生成SO2和H2O，不能大量共存，A錯誤；B、弱堿性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中SCN-不能大量共存，C錯誤；D、能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS-不能大量共存：如果顯堿性Fe2+、HS-均不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。19、B【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯誤；B、若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏?。籆、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2On（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為5C120、C【解析】A．H3O+中，O原子的價層電子對數(shù)＝，因此O原子采取sp3雜化，A錯誤；B．H3O+中，O原子的價層電子對數(shù)=，則O原子采取sp3雜化，B錯誤；C．在H3O+中O原子成3個共價鍵鍵，其中含有1個配位鍵，C正確；D．H3O+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵，D錯誤；答案選C。21、C【詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。22、A【解析】碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，與為同一物質(zhì)，故其苯環(huán)上的一氯代物如下圖所標(biāo)的位置上氫原子被氯原子取代所得，，共有6種，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【詳解】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質(zhì)的化學(xué)式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）①因為A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e?結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。24、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為。【詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。25、ADBE增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實驗?zāi)康模瑢⒙葰夂涂諝猓ú粎⑴c反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答。【詳解】(1)根據(jù)實驗?zāi)康?，將氯氣和空?不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng);然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和?1價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，氯氣和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液相對于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL

0.80mol?L?1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050

00mol?L?1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應(yīng)MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0012mol×5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.008mol?0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl?+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。26、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品。【詳解】(1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；②Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3；③結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。27、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實會產(chǎn)生二氧化硫，但是同時也會生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫，但實驗操作較復(fù)雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價的硫氧化為正6價的硫酸根離子而無法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為丁；（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點為77℃，已知SCl2的沸點為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-。28、1ABE>硼單質(zhì)是原子晶體，熔點高，Al、Ga均為金屬，且位于同主族，Al、Ga的價電子數(shù)相同，Al的原子半徑較小，則金屬鍵較強，熔點較高六2【分析】（1）Ga原子位于第四周期，第IIIA族，最外層3個電子，結(jié)合構(gòu)造原理寫出其價電子的軌道表示式；（2）根據(jù)已知信息可知，NH4+與HF2-形成離子鍵，HF2-中F與H原子之間存在極性