2026屆北京外國語大學附屬中學化學高二上期中調研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能進行完全。以下推斷中正確的是A．BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C．Be(OH)2能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的導電性強，BeCl2一定是離子晶體2、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.3Q1+0.05Q2C．0.04Q1+0.05Q3D．0.4Q1+0.2Q23、下列物質中能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸4、對

A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L?min) B．v(B)=0.5mol/(L?min)C．v(C)=0.4mol/(L?min) D．v(D)=0.6mol/(L?min)5、下列有機物中，易溶于水的是（）A．乙酸 B．溴乙烷 C．四氯化碳 D．乙酸乙酯6、以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時,需要經過的反應依次為（）A．加成、消去、取代B．取代、加成、消去C．取代、消去、加成D．消去、加成、取代7、對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能增大單位體積內活化分子百分數，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是A．增大反應物濃度B．加壓C．升溫D．加催化劑8、下列說法正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，燃燒只生成CO2和H2OB．油脂氫化可用于制作人造黃油C．丙三醇常用于制作汽車防凍液D．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質9、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a＝5時，A是強酸，B是弱酸D．稀釋導致B酸的電離程度減小10、下列關于物質的分類中正確的是（）A．：鹵代烴B．：羧酸C．：醛D．：醇11、高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是（）A．銅 B．石墨 C．二氧化硅 D．聚乙烯12、蘋果汁飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時加入維生素C可有效防止這種現象發(fā)生，說明維生素C具有A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性13、下列關于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D．電解食鹽水時銅作陽極14、看下表數據回答問題

相對分子質量

沸點

常溫下狀態(tài)

甲醇

32

64.7℃

液體

乙烷

30

－88.6℃

氣態(tài)

從表中可以看出，甲醇和乙烷的沸點懸殊很大，下列關于其原因解釋正確的是（）A．甲醇的相對分子質量大 B．甲醇中只有一個碳原子C．甲醇分子內存在氫鍵 D．甲醇分子間存在氫鍵15、氫氧燃料電池的反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極a是負極B．該電池工作時化學能轉化為電能C．該電池的總反應為：2H2＋O2＝2H2OD．外電路中電流由電極a通過導線流向電極b16、下列各組物質匯總，最適宜使用紅外光譜法進行區(qū)分的是（）A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丙醇、1-丁醇C．苯、甲苯 D．1-丁醇、1-溴丁烷17、下列化學符號書寫正確的是（）A．兩個氫原子：H2B．鎂的化合價+2價：Mg2+C．3個氧分子：3O2D．氯化鋇的化學式：BaCl18、下列說法正確的是A．只有鏈烴基與羧基直接相連的化合物才叫羧酸B．飽和一元脂肪酸組成符合CnH2n-2O2C．羧酸是一類酸，它們在常溫下都呈液態(tài)D．羧酸的官能團為-COOH19、在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應的ΔH＞0B．氫碳比：X＜2.0C．在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)小于P點的v(逆)D．P點溫度下，反應的平衡常數為51220、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢的起反應，反應的化學方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，選擇最優(yōu)方案是（）A．增加反應時間 B．增大壓強C．使用高效催化劑 D．升高溫度21、在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結構，則該分子中的共價鍵類型是A．僅有σ鍵B．三個σ鍵，兩個π鍵C．兩個σ鍵，兩個π鍵D．三個σ鍵，一個π鍵22、下列說法正確的是()A．所有的化學反應都有能量變化B．需要加熱的反應一定是吸熱反應C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源二、非選擇題(共84分)23、（14分）a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。24、（12分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負極：___________________________________。正極：___________________________________。總反應：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。25、（12分）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學研究中應用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目______；②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定______(要求所測得的數據能直接體現反應速率大小)。③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。26、（10分）實驗室有一瓶未知濃度的，通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調整液面，記下讀數.③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷_____________________________.（3）己知消耗標準液實驗數據如下表：實驗次數始讀數（mL）末讀數（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質的量濃度為_________________.（4）下列操作會導致測定結果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數27、（12分）已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產品經下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。28、（14分）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)試管編號加入試劑實驗現象Ⅰ2滴0.1mol/LFeCl3溶液①_____Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②_____A、白色沉淀轉化為紅褐色沉淀B、白色沉淀不發(fā)生改變C、紅褐色沉淀轉化為白色沉淀D、白色沉淀溶解，得無色溶液（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH＝6，則溶液中c(Fe3+)＝______________。（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：____________。（4）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是__________（填“1”或“2”）。29、（10分）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如上圖所示。請回答：（1）寫出甲池中負極的電極反應式：____________________________。（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極_________________總反應的離子方程式為________________________。（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_________活動性更強，而乙會判斷出_________活動性更強(填寫元素符號)。（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？_______________________________(填寫字母序號)。a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法___________________(填“可靠”或“不可靠”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A．BeCl2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，選項A錯誤；B．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，選項B正確；C．Be(OH)2性質類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，選項C錯誤；D．根據化合物在熔融狀態(tài)下能否導電來判斷其是否是離子化合物，BeCl2水溶液導電性強，不能說明BeCl2是離子晶體，選項D錯誤。答案選B。2、A【詳解】混合氣體的物質的量為=0.5mol，相同條件上甲烷和氫氣體積比為4：1，則物質的量之比為4:1，所以混合氣體中n(H2)=0.1mol；n(CH4)=0.4mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1kJ?mol-1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q3kJ?mol-1，可知0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，故答案為A。3、C【詳解】A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，符合題意；D.乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；答案選C。4、A【分析】注意反應速率之比與化學計量數之比相等。【詳解】在化學反應過程中，反應速率之比等于化學計量數之比，故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：2：2：3。將四種物質的反應速率進行統(tǒng)一，以A物質為標準，當v(B)=0.5mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（B）=0.25mol/(L?min)，當v(C)=0.4mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（C）=0.25mol/(L?min)，當v(D)=0.6mol/(L?min)時，v（A）=?v（D）=0.2mol/(L?min)，綜上所述，A項反應最快。答案為A。5、A【解析】A．乙酸含有親水基羧基，易溶于水，A正確；B．溴乙烷難溶于水，B錯誤；C．四氯化碳難溶于水，C錯誤；D．乙酸乙酯難溶于水，D錯誤；答案選A。6、D【解析】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個氯原子引入兩個羥基且相鄰，可經過氯代烴的消去反應，引入一個雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應，再發(fā)生鹵代烴的取代反應（水解反應）?！驹斀狻?-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個氯原子引入兩個羥基且相鄰，可經過氯代烴的消去反應，引入一個雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應，再發(fā)生鹵代烴的取代反應（水解反應）。故答案為D7、D【解析】溫度、催化劑能增大單位體積內活化分子百分數，只有催化劑可降低化學反應的活化能，故選D。【點睛】本題考查影響反應速率的因素，增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分數不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數。8、B【詳解】A.植物油為油脂，含C、H、O元素，為烴的含氧衍生物，而汽油、柴油的成分都是碳氫化合物，故A錯誤；B.人造黃油就是由多種植物油經過氫化后制成的具有黃油口感和性質的黃油替代品，故B正確；C.常用于汽車防凍液的是乙二醇，不是丙三醇，故C錯誤；D.蛋白質的基本組成元素是C、H、O、N四種元素，有些蛋白質還含有S、P等元素，故D錯誤，答案選B。9、C【解析】由圖可知，稀釋相同的倍數，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，以此來解答?！驹斀狻緼．稀釋相同的倍數，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，由于起始時兩溶液的pH相同，則A的物質的量濃度小于B的物質的量濃度，故A錯誤；B．根據圖像，稀釋后，A的pH比B大，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．B為弱酸，稀釋促進弱電解質的電離，電離程度增大，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查酸的稀釋及圖像，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關系是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意弱電解質存在電離平衡。10、A【詳解】A、烴分子中的氫原子被鹵素原子(F、Cl、Br、I)取代后的化合物稱為鹵代烴，該分子中苯環(huán)上的兩個氫原子被溴原子取代，因此為鹵代烴，故A正確；B、該分子中含有酯基，屬于酯類化合物，故B錯誤；C、該分子為甲酸乙酯，含有酯基，屬于酯類物質，故C錯誤；D、羥基直接與苯環(huán)相連，應稱為酚，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。11、C【解析】光導纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確。12、B【詳解】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止Fe2+變成Fe3+，這說明維生素C具有還原性；答案選B。13、C【詳解】A、原電池中活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負極，Cu為正極，故A錯誤；B、粗銅精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍Cu時Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D、電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。14、D【詳解】試題分析：由于甲醇分子間存在氫鍵，而乙烷分子間不存在氫鍵，所以使得甲醇的熔沸點高于乙烷的，答案選D。考點：考查醇的物理性質有關判斷點評：本題是常識性知識的考查，試題基礎性強，屬于記憶性的，學生不難得分。15、D【詳解】A．通入還原劑H2的電極為負極，所以a為負極，選項A正確；B．燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，選項B正確；C．該電池中，負極上電極反應式為2H2-4e-=4H+，正極電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，正負極電極反應式相加得電池反應式2H2+O2=2H2O，選項C正確；D．通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，電子從負極a沿導線流向正極b，選項D不正確；答案選D。16、D【分析】紅外光譜法可以用來測定有機物中所含的官能團種類，所以若兩種有機物中官能團不同，則可以用紅外光譜法進行區(qū)分?！驹斀狻緼.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都沒有官能團，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故A錯誤；B.1-丙醇、1-丁醇官能團都是-OH，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故B錯誤；C.苯、甲苯中都沒有官能團，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故C錯誤；D.1-丁醇的官能團是-OH，1-溴丁烷的官能團是Br原子，所以可以用紅外光譜法進行區(qū)分，故D正確；故答案選D。17、C【解析】A、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。所以兩個氫原子，就可表示為：2H；故A錯誤；B、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以鎂的化合價+2價，故可表示為：Mg+2；故B錯誤；C、根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此3個氧分子表示為：3O2；故C正確；D、氯化鋇是由顯+2價的鋇元素和顯-1價的氯元素組成，根據化合價原則，其化學式為：BaCl2；故D錯誤；故選【點睛】本題考查化學用語的書寫和理解能力，了解化學符號意義是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意化合物中正負化合價代數和為零。18、D【詳解】A.苯環(huán)直接與羧基相連的化合物也是羧酸，不僅僅是連接鏈烴基，故A錯誤；B.飽和一元脂肪酸的通式應為CnH2nO2，故B錯誤；C.羧酸是一類酸，有的呈液態(tài)，有的呈固態(tài)，故C錯誤；D.羧酸的官能團為-COOH，故D正確；故選：D。19、C【解析】試題分析：A．由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應越大，則正反應為放熱反應，故△H＜0，錯誤；B．氫碳比越大，二氧化碳的轉化率越大，故氫碳比：X＞2.0，錯誤；C．相同溫度下，Q點二氧化碳轉化率小于平衡時的轉化率，說明Q點未到達平衡，反應向正反應進行，逆反應速率增大到平衡狀態(tài)P，故在氫碳比為2.0時，Q點V(逆)小于P點的v(逆)，故C正確；D．由圖可知，P點平衡時二氧化碳轉化率為0.5，氫碳比=2，設起始時氫氣為2mol/L、二氧化碳為1mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.5mol/L，則：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始濃度（mol/L）：1200變化濃度（mol/L）：0.51.50.251平衡濃度（mol/L）：0.50.50.251平衡常數，錯誤。考點：考查圖像方法在化學反應速率、反應熱及化學平衡移動的應用的知識。20、C【詳解】A．增加反應時間，不利于減少大氣污染，A不符合題意；B．增大壓強可加快反應速率，但不易操作，B不符合題意；C．使用高效催化劑可加快反應速率，且易操作，C符合題意；D．升高溫度可加快反應速率，但平衡會逆向移動，D不符合題意；答案選C。21、D【解析】由題所給條件，在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結構可知，其結構式應為：F-N=N-F，兩個氮之間是氮氮雙鍵，一個為σ鍵一個為π鍵，氮氟之間是單鍵，為σ鍵，所以該分子中的共價鍵類型是三個σ鍵，一個π鍵。故D正確。綜上所述，本題應選D。【點睛】原子軌道以“頭碰頭”方式重疊的稱為σ鍵，原子軌道以“肩并肩”方式重疊稱為π鍵。σ鍵原子軌道重疊程度比π鍵原子軌道重疊程度大，所以σ鍵比π鍵牢固，在化學反應中π鍵易斷裂。另外σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵。22、A【詳解】A．所有化學反應中通常伴隨有能量的變化，故A正確；B．需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應，如鋁熱反應是放熱反應，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故B錯誤；

C．放熱反應不一定在常溫常壓下自發(fā)進行，如鋁熱反應是放熱反應，在常溫常壓下不能自發(fā)進行，故C錯誤；D．核反應不是化學反應，核能不是反應熱，故D錯誤；答案選A?！军c睛】反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生化學的變化時所放出或吸收的熱量?；瘜W反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等，核反應不是化學反應，核能不是反應熱，為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。24、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質，H和M反應可放出大量的熱，該反應為鋁熱反應，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結合轉化關系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應生成F為NO，NO、氧氣、水反應生成G為硝酸，，然后結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻扛鶕治龅茫海?）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學反應為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點睛】注意抓住有色物質的性質推斷出各物質，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學方程式的書寫。25、收集到相同體積氧氣所需要的時間(或相同時間內收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應，升溫使平衡向左移動，c(NO2)增大，顏色加深【詳解】(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價既升高又降低，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應速率是單位時間內物質的量濃度的變化量，所以要測定不同濃度的H2O2對分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時間，或比較相同時間內收集到氧氣的體積；③收集并測量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測量其體積，或者用注射器來測量體積，裝置圖為：；(2)測定相同時間內產生氧氣的體積多少來判斷反應速率的快慢，所以最后一列測定的是收集dmLO2所需時間t/s；根據控制變量法，實驗時要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據相同時間內生成氧氣的體積說明H2O2濃度不同對反應速率影響，故第1組實驗中水的體積為cmL，第2組實驗中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過氧化氫分解是放熱反應，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，所以圖c中，右側燒杯的溫度高于左側，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）向逆反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深。26、淀粉溶液錐形瓶內溶液顏色的變化滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內不恢復原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當滴入最后一滴碘水時，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點，根據分析誤差。【詳解】(1)碘能使淀粉變藍，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直至滴定終點；當滴入最后一滴碘水時，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點；(3)根據表格數據，第三次實驗數據明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實驗、第二次實驗平均消耗碘水的體積是19mL，設廢水中的物質的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，測定結果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出，待測液體積偏小，消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故不選B；C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡，消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故不選C；D．達到滴定終點時，仰視讀數，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故選D；選AD?！军c睛】本題考查氧化還原反應滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關鍵，掌握滴定終點的判斷方法，利用“歸因法”，根據分析誤差。27、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產品中的乙醇除去粗產品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應后能夠分層；(3)根據題意：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應生成硫酸銅晶體；據此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產品中的醋酸，可向產品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產品中的乙醇，故答案為除去粗產品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產品中的水，最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產品中的水。28、AD4×10-14

mol/LNH4Cl水解出來的H+與Mg(O