烏海市重點中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期2、下列敘述正確的是A．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3B．用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+C．用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4Cl固體D．SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗其漂白性3、硫代硫酸鈉被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害．脫氯反應(yīng)為，該反應(yīng)中A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．被氧化C．元素化合價降低 D．被氧化4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，56g丁烯(C4H8)中含有的共價單鍵總數(shù)為8NAC．56gFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1NA5、下列描述與圖象相對應(yīng)的是A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化C．圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系6、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥7、下列實驗操作及現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液由紫色變?yōu)闊o色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4C將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中大理石溶解并產(chǎn)生氣體Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D8、某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知1．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子，則下列說法不正確的是A．AsH3是該反應(yīng)的還原劑B．X的化學(xué)式為Br2C．根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：59、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaCO3B向NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為CaCO3C向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該溶液中一定不含有D向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D10、隨著生活水平的不斷提高，人們對食品化學(xué)的需求越來越高，下列的敘述不正確的是A．人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失D．食用加碘鹽因為含有單質(zhì)碘所以不能放在油里烹炸11、下列有關(guān)實驗或操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康闹苽湟欢康腍2檢查滴定管是否漏液驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽極的陰極保護法實驗或操作A．A B．B C．C D．D12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NOB．Fe與H2O(g)加熱生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃燒生成MgCO3D．室溫下，氨水中通入過量SO2生成(NH4)2SO313、下列實驗所涉及反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OC．向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O14、下列描述正確的是A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色15、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．HF的電子式: B．HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—ClC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D．CaO的俗名:熟石灰16、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究,下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O17、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物.B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、置換、復(fù)分解”四類18、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．NH3NO2HNO3 B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．FeFe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag19、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋20、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液：NH、Na+、HCO、SOB．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO、I－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?14mol·L?1的溶液中：HCO、NH、Cl－、Ca2+21、實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置氧化廢液中的溴化氫B．用裝置分離油層和水層C．用裝置分離四氯化碳和液溴D．用儀器密封存放單質(zhì)溴22、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是______________。24、（12分）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。25、（12分）某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如下：(1)在實驗室中，欲用98％的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）配制500mL1.0mol·L－1的硫酸，需要取98％的濃硫酸______________mL(小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字)；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有________。(2)該小組同學(xué)設(shè)計如裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素。①置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；D裝置起安全瓶作用____________，E裝置中的現(xiàn)象是________②反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，要加裝尾氣處理裝置所用試劑為________________溶液。(3)從下列圖中選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序_______（填序號）(4)為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4＋8H2SO4＋2KMnO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積／mL19.1020.0219.9820.00①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（填代號）．a(chǎn)．酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點時俯視讀數(shù)d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。26、（10分）磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；②I2+I－I3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時會產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為____。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟：取樣品，____，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液,0.1mol·L-1Na2SO3溶液、6mol·L-1H2SO4溶液、CCl4）。27、（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。28、（14分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)①中過量的還原劑應(yīng)是____________________。(2)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(3)②中加入H2O2，并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是________。(4)在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_________________________。(5)在④中的氧化劑X是________________________。(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式______________。29、（10分）甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟"原則的是__________(填“I”或“II”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為__________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。③某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為___________(從表中選擇)。(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：①N電極的電極反應(yīng)式為_____________________。②請完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（______）Cr2O72-+（_____）Fe2++（______）═（_____）Cr3++（______）Fe3++（_____）H2O(3)處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為氮元素，短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，則Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2，化學(xué)方程式為Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，所以X為氧元素，Z為硫元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A正確；B．O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C．Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍色石蕊試紙遇堿不變色，C錯誤；D．S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，D正確。故選C。2、B【分析】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化；【詳解】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3，故A錯誤；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na＋+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4＋，故B正確；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水，最后得到氯化鈣，故C錯誤；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化，顯還原性，不是漂白性，故D錯誤；故選B。3、A【詳解】反應(yīng)中，Cl元素得電子，化合價由0價降低為-1價，S元素失電子，化合價由+2價升高為+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，被氧化，作還原劑，被還原，作氧化劑，在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑，綜上分析，答案選A。4、D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故A錯誤；B．56g丁烯的物質(zhì)的量為1mol，一個丁烯中含有10個共價單鍵，所以1mol丁烯中含有的共價單鍵總數(shù)為10NA，故B錯誤；C．鐵溶于過量硝酸，轉(zhuǎn)化成Fe3+，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．可以將S2認(rèn)為2S、S4認(rèn)為4S、S6認(rèn)為6S，就都是S，所以物質(zhì)的量都為0.1mol，原子數(shù)都為0.1NA，故D正確；故答案為D。5、B【解析】A、乙酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強，當(dāng)氨水過量時，繼續(xù)加氨水溶液被稀釋，導(dǎo)電性減弱，與圖象不符，A錯誤；B、FeBr2溶液中通入Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+，則開始時Br-的量先不變，當(dāng)Fe2+完全被氧化后，Br-開始被氧化，物質(zhì)的量逐漸減少，最終為0，與圖象相符，B正確；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則一開始就有沉淀生成，C錯誤；D、Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始反應(yīng)生成HCO3-，沒有CO2生成，與圖象不符，D錯誤。答案選B。6、D【詳解】①碘升華，破壞的是分子間作用力，故①不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故②不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故③不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價鍵被破壞，故④選；⑤冰融化，破壞的是分子間作用力，故⑤不選；⑥NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氨氣和HCl，N-H共價鍵破壞，同時破壞了離子鍵，故⑥選；⑦氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故⑦不選；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故⑧不選；共價鍵被破壞的有④⑥，故選D?！军c睛】本題的易錯點為④和⑧，要注意氯化氫為共價化合物，溶解時破壞了H-Cl共價鍵，(NH4)2SO4屬于離子化合物，溶解時破壞了離子鍵，銨根離子和硫酸根離子中的共價鍵沒有破壞。7、C【詳解】A.二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.由于硫化銅不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S會出現(xiàn)黑色沉淀，但硫酸的酸性強于氫硫酸，B錯誤；C.將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中，大理石溶解并產(chǎn)生氣體，說明有二氧化碳生成，根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，C正確；D.向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，所以溶液中不一定存在硫酸根離子，D錯誤；答案選C。8、D【解析】A、由信息可知，Br元素的化合價降低，則As元素的化合價升高，則AsH3是該反應(yīng)的還原劑，正確；B、設(shè)X中溴元素的化合價為x，由電子守恒可知，1.2mol×（5-x）=1mol，解得x=1，所以X的化學(xué)式為Br2，正確；C、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，正確；D、Br元素的化合價由+5價降低為1，As元素的化合價由-3價升高為+5價，由電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，錯誤。答案選D。9、B【詳解】A.氯化鋇溶液中通入二氧化碳不反應(yīng)，不能得到碳酸鋇沉淀，故錯誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故正確；C.含有銨根離子的溶液中加入濃的氫氧化鈉并加熱才能得到堿性的氨氣，故錯誤；D.原溶液中不一定有硫酸根離子，也可能含有亞硫酸根離子，因為被硝酸氧化成硫酸根離子再生成硫酸鋇沉淀，故錯誤。故選B。10、D【解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進腸蠕動，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯誤。11、C【解析】A．硝酸具有強氧化性，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)放出氫氣，故A錯誤；B．檢查堿式滴定管是否漏液，不需要將橡皮管彎曲，不需要用手?jǐn)D壓玻璃珠，這個操作是給堿式滴定管排氣泡，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性，打開止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中，可觀察到紅色噴泉，則圖中裝置可驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性，故C正確；D．由外加電源可知，該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；故選C。12、A【詳解】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，故A正確；B.Fe與H2O(g)加熱生成Fe3O4和H2，故B錯誤；C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，故C錯誤；D.室溫下，氨水中通入過量SO2生成NH4HSO3，故D錯誤；故答案：A。13、B【詳解】A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e粉將Fe3+還原成Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3，故B錯誤；C.向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液生成二氧化碳和二價錳離子，離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液碘離子被氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選B。14、D【解析】A、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，而使有色物質(zhì)漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A錯誤；B、Fe3+與I-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，B錯誤；C、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有銀離子，C錯誤；D、在酸性條件下，硝酸根氧化亞鐵離子生成鐵離子，使溶液顯黃色，D正確；答案選D。15、B【分析】A．HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對；

B．次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵；

C．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8；

D．氧化鈣俗稱生石灰?！驹斀狻緼．HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為，故A錯誤；

B．次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B正確；

C．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；

D．氧化鈣俗稱叫生石灰，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故D錯誤。

故選B?！军c睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。16、B【詳解】A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，即氧氣中的氧原子也含有18O，故A錯誤；B.反應(yīng)中雙氧水是還原劑，全部被氧化生成氧氣，故B正確；C.NH4＋水解時，結(jié)合水電離出的OH－，所以生成物應(yīng)該是NH3·H2HO和2HCl，故C錯誤；D.反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素被還原，氯化氫中的氯元素部分被氧化，部分沒有化合價變化，氯化鉀應(yīng)為KCl，故D錯誤；故選B。17、A【解析】A對由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物B錯根據(jù)是否全部電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C錯根據(jù)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體D錯，根據(jù)反應(yīng)類型，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類18、B【解析】A．NH3與氧氣反應(yīng)生成的是NO，無法直接得到NO2，故A錯誤；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉，所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s)，能夠在給定條件下實現(xiàn)，故B正確；C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；D．硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不能和銀氨溶液反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；答案選B。19、B【詳解】A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯誤；答案選B。20、B【詳解】A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液，[Al(OH)4]－與HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和，不共存，故A不符合題意B．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+相互間不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．pH=11的溶液顯堿性，ClO－與I－反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?14mol·L?1的溶液，說明可能是酸性、也可能是堿性，HCO與H+、HCO與OH－反應(yīng)，NH與OH－反應(yīng)，不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。21、B【分析】A.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)遵循“長進短出”原則；B.互不相溶的液體采用分液方法分離；C.互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離提純，且溫度計測量餾分溫度；D.溴能氧化橡膠?！驹斀狻緼.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進短出，否則會將液體排除，不能達到實驗?zāi)康?，A錯誤；B.CCl4和水是互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，可用分液漏斗進行分離，B正確；C.溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，測量的是蒸氣的溫度，C錯誤；D.液溴具有強的腐蝕性，會腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞且需要水封，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及洗氣、物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，能夠根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性分離提純物質(zhì)。22、C【詳解】A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強弱，A錯誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯誤；故合理選項為C。二、非選擇題(共84分)23、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，由此寫出反應(yīng)Ⅰ為4NH3+5O24NO+6H2O，由甲為淡黃色固體，知其為Na2O2，B為H2O，C為NO，G為HNO3，金屬在冷的濃HNO3中產(chǎn)生鈍化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反應(yīng)，故乙為Al?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知A的分子式是NH3，甲為Na2O2，其電子式是。答案：NH3；。(2)D為NaOH，乙為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。24、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析。【詳解】(1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。25、27.2500mL容量瓶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑防倒吸品紅溶液褪色NaOH溶液cbc92.7％【分析】廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入過量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，所以固體B成分是Fe、Cu，濾液B成分為FeSO4，固體B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到固體粗銅，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)公式c=1000pw/M計算出c（濃H2SO4）=1000mL/L×98％×1.84g·mL－1÷98g/mol=18.4mol/L，再根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）得出，需要取98％的濃硫酸的體積為V（濃溶液）=500mL×1.0mol·L－1÷18.4mol/L=27.2mL，由濃溶液配制稀溶液需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠體滴管，所以需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶，故答案為27.2；500mL容量瓶。（2）①裝置A中是Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；裝置D可以防止液體倒吸，所以D裝置作用是安全瓶，根據(jù)流程圖可知，焙燒以后產(chǎn)生的氣體是SO2，SO2

能使品紅溶液褪色，則E裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故答案為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；防倒吸；品紅溶液褪色。②為避免空氣污染，需要有尾氣吸收裝置，一般情況下用NaOH溶液吸收酸性氣體，同時還應(yīng)注意防倒吸，故答案為NaOH溶液。（3）根據(jù)流程圖可知，步驟⑤是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬，一般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，所以答案選cb，故答案為cb。（4）①第1組實驗數(shù)據(jù)明顯比其他數(shù)據(jù)偏小，a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，數(shù)據(jù)偏大，故a錯誤；b.錐形瓶洗凈后未干燥對測定結(jié)果無影響，故b錯誤；c.滴定終點時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的終點讀數(shù)偏小，數(shù)據(jù)偏小，故c正確；d.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，數(shù)據(jù)偏大，故d錯誤；答案選c，故答案為c。②由表中數(shù)據(jù)，求2，3，4次的平均值為20.00mL，消耗高猛酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（0.01mol×10×278g/mol）÷30.0g×100%=92.7%，故答案為92.7%。【點睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，能從整體上分析各個步驟發(fā)生的反應(yīng)。26、4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2ONaClOI2受熱易升華（或揮發(fā)）含碘空氣增加吸收后溶液中I－濃度加入CCl4振蕩，靜置，分液（或加CCl4萃?。?，有機層呈紫色（或加入5%淀粉溶液變藍，再加入CCl4萃?。┤∩蠈铀芤旱稳?%淀粉溶液不變藍，再分別滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，變藍，證明存在I3-?！窘馕觥坷玫饧捌浠衔锏难趸?、還原性，結(jié)合題目給出的信息，分析解答從含碘副產(chǎn)品提取粗碘的問題?！驹斀狻?1)NaNO2將I－氧化為I2，本身被還原成NO?！把趸卑l(fā)生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。該反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的還原產(chǎn)物分別是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO會污染環(huán)境。故要減少污染，可選用H2O2、NaClO。(2)I2受熱易升華，故可用熱空氣吹出。(3)“吸收”時發(fā)生反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空氣”中的碘，應(yīng)使氣-液逆流充分接觸，故吸收液（SO2水溶液）從吸收裝置頂部噴下，“含碘空氣”從吸收裝置底部通入；從反應(yīng)方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－濃度。(4)據(jù)已知②I2+I－I3-，要證明氟硅酸溶液中存在I，可證明該溶液中同時存在I2、I－。從“可選用的試劑”看，I2可直接用5%淀粉溶液檢驗，或加CCl4萃取后下層呈紫色檢驗；I－需氧化為I2（0.1mol·L-1NaNO2溶液、6mol·L-1H2SO4溶液），再用5%淀粉溶液檢驗。氟硅酸溶液中原有的I2會干擾I－檢驗，應(yīng)當(dāng)先用CCl4多次萃取分液除去。一種可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振蕩、靜置，下層呈紫色，證明有I2。分液后取上層液體，重復(fù)上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不變藍，證明I2已完全除去。再滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，若變藍，證明有I－。故原氟硅酸溶液中存在I3-?！军c睛】據(jù)I2+I－I3-，檢驗I3-可間接檢驗I2和I－。沒有AgNO3和稀硝酸時要檢驗I－，可將I－轉(zhuǎn)化為I2進行檢驗。27、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；

（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏??；故答案為：偏小。點睛：本題考查了中和熱的測定方法，明確中和熱的測定步驟為解答關(guān)鍵。注意掌握中和熱的概念和誤差分析方法。酸堿中和反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，但中和熱與酸堿的用量無關(guān)。

28、鐵粉MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O升高溫度促進Fe3+的水解，過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解)蒸發(fā)皿、玻璃棒Na2O2或NaClOFe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O【分析】根據(jù)流程圖，加入過量的Fe2(SO4)3溶液能與Fe和Cu反應(yīng)，固體A為Si，a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入還原劑后，b溶液中只含有Fe2+，所以①中過量的還原劑應(yīng)是鐵粉，固體B是銅；向溶液b中加入H2O2，把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+易水解，在⑥中，將溶液c控制到70～80℃的目的是升高溫度促進Fe3+的水解，過高溫度不利于聚鐵的形成；向溶液硫酸亞鐵溶液中加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，F(xiàn)eCO3煅燒生成氧化鐵，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)流程圖，溶液a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入還原劑后，b溶液中只含有Fe2+，所以①中過量的還原劑應(yīng)是鐵，故答案為鐵粉。（2）溶液b中含有Fe2+，加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；故答案為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。（3）溶液b中含有Fe2+，向b中加入H2O2，把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+易水解，在⑥中，將溶液c控制到70～80

℃的目的是升高溫度促進Fe3+的水解，過高溫度不利于聚鐵的形成；故答案為升高溫度促進Fe3+的水解，過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解)