2026屆湖北省普通高中協(xié)作體高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是()A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶52、以下物質(zhì)屬于混合物的是（）A．液氯 B．漂粉精 C．膽礬 D．石堿3、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應(yīng)生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D4、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-15、關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是（）A．兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6、將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol7、新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說法正確的是A．該合金應(yīng)在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．合金在吸氫過程中被H2還原C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）順序為：V(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)8、下列說法錯誤的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑9、下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．鋁表面有氧化膜保護，鋁鍋可以長時間盛放酸性溶液C．氯化鋁溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色膠狀沉淀D．氧化鋁為兩性氧化物故可以作耐火材料10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m：nB．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n：mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m：n11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5.NaB．0.1mol?L-1MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是()A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在13、把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入足量水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中14、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是A．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣只能作氧化劑15、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是A．橫坐標(biāo)0—50mL時，發(fā)生反應(yīng)只有：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓B．B點生成沉淀的質(zhì)量為13.6gC．若往C點的溶液中加入0.1mol/L鹽酸100mL，沉淀將全部溶解D．H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2：2：116、下列離子方程式中，不正確的是A．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OC．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。18、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。19、實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。___、___。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．沒有冷卻直接移液B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________；若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到__________。(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是________。21、已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物?，F(xiàn)一實驗小組利用實驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進行檢測，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學(xué)式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時，實驗小組的同學(xué)認(rèn)為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現(xiàn)欲準(zhǔn)確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填選項）a.HNO3b.H2O2c.KMnO4d.Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，Zn和N2O的物質(zhì)的量之比為4：1，再結(jié)合原子守恒知，該反應(yīng)離子方程式為4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，A．該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性、部分體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根據(jù)方程式知，鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5，而題給物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合，則硝酸有剩余，所以加入Fe還能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．該反應(yīng)中未被還原的酸生成硝酸鋅的酸和剩余的酸，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5，故C錯誤；D．根據(jù)C知，被還原的硝酸和未被還原的硝酸之比為1：5，故D正確；故選：D。2、B【解析】

A、液氯是氯氣的液體，只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A不選；B、漂粉精主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故B可選；C、膽礬為五水硫酸銅晶體，只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C不選；D、石堿為碳酸鈉，是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D不選；

故答案選B。3、C【解析】

A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應(yīng)，故A錯誤；B．漂白粉變質(zhì)原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇，因為BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯誤。故答案選C。4、B【解析】

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在速率單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是B>C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。5、D【解析】

CuSO4溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項正確；答案選D。6、D【解析】

方法①：Cu完全反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)的HNO3分為2部分，一部分體現(xiàn)酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現(xiàn)出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據(jù)N守恒，體現(xiàn)出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，體現(xiàn)出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質(zhì)的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假設(shè)xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質(zhì)的量為4×0.045+×0.015=0.22；故答案選D。7、D【解析】

A.制備該合金如果在氮氣保護下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時，鎂和氮氣反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2，故A錯誤；B.合金在吸氫過程中鎂元素的化合價升高，被H2氧化，故B錯誤；C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯誤；D.假設(shè)鎂、鋁、鎂鋁合金的質(zhì)量為wg，計算分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序為：V(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)，故D正確。故選D。8、C【解析】

A、太陽能電池板是通過吸收太陽光，將太陽輻射能通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接或間接轉(zhuǎn)換成電能的裝置，大部分太陽能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；B、石英光纖是以二氧化硅（SiO2）為主要原料，并按不同的摻雜量，來控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B不符合題意；C、在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應(yīng)，但能與氟氣、氫氟酸、強堿溶液等發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網(wǎng)狀骨架，在高溫下強度下降很小，當(dāng)采用耐熱耐火骨料配制水玻璃砂漿和混凝土?xí)r，耐熱度可達(dá)1000℃，因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：C。9、A【解析】

A．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，但向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，先沒有沉淀生成；D．氧化鋁是離子化合物，陽離子與陰離子之間以極強的離子鍵結(jié)合?！驹斀狻緼．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正確；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)，所以鋁鍋不可以長時間盛放酸性溶液，B錯誤；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始生成Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時Al(OH)3與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C錯誤；D．氧化鋁為離子化合物，Al3+與O2-之間以極強的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，所以氧化鋁熔點很高，因此氧化鋁可以作耐火材料，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及氧化鋁是離子化合物，熔點高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。10、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同；A．由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對分子質(zhì)量之比為mg:ng=m:n，故A正確；B．A與B相對分子質(zhì)量之比為m:n，同質(zhì)量時由n=mM可知，分子數(shù)之比等于:=n:m，故B正確；C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n，故D正確；答案選C。11、D【解析】

A項、缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算11.2LCO2的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、缺溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA，故C錯誤；D項、O3和O2的最簡式都為O，以最簡式可知48gO的物質(zhì)的量為3mol，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D?！军c睛】缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算11.2LCO2的物質(zhì)的量，缺溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是易錯點。12、C【解析】

A.氯氣屬于單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.漂白粉是利用了強氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯誤；C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.氯水中加入有色布條，布條褪色，是因為氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

A、B、C選項中只是等量的鈉反應(yīng)，放出氫氣，D選項中，不僅鈉反應(yīng)生成氫氣，鋁也反應(yīng)生成氫氣，所以生成氫氣最多的是D選項。14、B【解析】

根據(jù)在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中是否有元素化合價的變化進行分析，在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定由元素化合價的變化，在置換反應(yīng)中一定有化合價的變化，在復(fù)分解反應(yīng)一定沒有化合價的變化。【詳解】A．在化合反應(yīng)不一定有元素化合價的變化，故不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是存在元素化合價的升降，即有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．在復(fù)分解反應(yīng)一定沒有元素化合價的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣既可作氧化劑，也可作還原劑，如Cl2溶于NaOH溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，故D錯誤；故答案為B。15、C【解析】

根據(jù)圖象知，橫坐標(biāo)為0-10mL時發(fā)生的反應(yīng)是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液結(jié)合中和氫離子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；橫坐標(biāo)為50-60mL時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，根據(jù)鋁元素守恒可知，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol；橫坐標(biāo)為10-50mL時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀為最大值時，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據(jù)OH-守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.1mol/mol×0.04，得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol。【詳解】A.由分析可知，橫坐標(biāo)為0-10mL時發(fā)生的反應(yīng)是：H++OH-=H2O，橫坐標(biāo)為10-50mL時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

，故A錯誤；B.由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol，B點生成沉淀的質(zhì)量為78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g，故B錯誤；C.C點時剩余Mg(OH)2沉淀，物質(zhì)的量為0.0005mol，加入0.1mol/L鹽酸100mL，鹽酸過量，沉淀將會完全溶解，故C正確；D.由分析可知n(H+)=0.001mol，n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=0.001mol，H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查反應(yīng)圖象有關(guān)計算，能根據(jù)圖象正確判斷各階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度中等，注意利用守恒的計算。16、C【解析】

A.將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正確；，C.將稀硫酸滴在鐵片上，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵?！驹斀狻竣畔铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。18、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤篨中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用。19、BADCE4.0刻度線下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟包括：驗漏→計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液，故操作步驟的正確順序為BADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質(zhì)量為：，定容時為防止直接加水太快而導(dǎo)致溶液超出刻度線，需要在加水到刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻度線下1~2cm（3）用固體配溶液時所需主要儀器有：燒