2026屆河南省新鄉(xiāng)市新譽佳高級中學高二上化學期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知苯甲醇的催化氧化反應中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變△H>0B．加入催化劑，降低活化能C．該反應不需要加熱就能發(fā)生D．正反應活化能大于逆反應活化能2、下列不屬于新能源開發(fā)利用的是（）A．太陽能熱水器B．天然氣動力汽車C．潮汐能發(fā)電D．風能發(fā)電3、下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．工業(yè)上合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0選擇500℃C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)4、25℃時，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氫氧化鋇溶液5、2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄，演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風云”。吸毒禍害之大，勝于洪水猛獸。下列物質(zhì)中不屬于毒品的是A．冰毒 B．嗎啡 C．甘油 D．搖頭丸6、下列有關(guān)反應熱的敘述正確的是A．X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol7、一定溫度下，可逆反應2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部8、已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關(guān)說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前=N后C．若將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF9、若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來，則這種試劑是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．水 C．溴水 D．硫酸10、下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．用海水制取蒸餾水 B．分離水和乙醇C．稀釋濃硫酸 D．凈化NO211、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧12、下列物質(zhì)露置在空氣中容易變質(zhì)的是（）A．Na B．SiO2 C．NaCl D．K2SO413、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點是A．耐高溫耐腐蝕，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韌性好，易于切削、鍛打、拉伸D．良好的傳熱導電性14、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:115、用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．若用標況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同D．反應①②均為放熱反應16、京津冀地區(qū)的大氣污染問題已成影響華北環(huán)境的重要因素，有人想利用下列反應：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1來減少污染，使用新型催化劑加快反應。下列有關(guān)該反應過程的能量變化示意圖正確的是()A． B． C． D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。18、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應的離子方程式：_______19、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。20、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點時所得溶液呈堿性。Ⅰ.實驗步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.滴定終點讀數(shù)時俯視21、碳元素是構(gòu)成物質(zhì)世界的重要元素，回答下列問題：(1)碳能形成多種氧化物，如CO、CO2、C2O3等，其中C2O3遇水生成草酸(HOOCCOOH)。已知乙酸和草酸的電離平衡常數(shù)(25℃)如下：酸電離平衡常數(shù)(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10－2，Ka2=5.4×10－5乙酸CH3COOHKa=1.6×10－5①陰離子CH3COO－、HC2O、C2O結(jié)合質(zhì)子(H+)能力的由強到弱的順序為____________。②常溫下，0.1mol/L乙酸溶液的pH=____________(保留一位小數(shù)，lg2=0.3)。③常溫下，某濃度的Na2C2O4溶液的pH=9，則溶液中=________。(2)利用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸可測出其準確濃度(氧化產(chǎn)物為CO2)。①酸性KMnO4標準溶液應盛裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②達到滴定終點的判斷依據(jù)為____________。③若達到滴定終點時消耗cmol/L酸性KMnO4標準溶液VmL，實驗中所用草酸溶液體積為25.00mL，則該草酸溶液的濃度為______________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：由圖像可知，該反應為放熱反應，所以該反應的焓變△H<0，加入催化劑降低了活化能。放熱反應不一定不需要加熱就能發(fā)生，有些放熱反應甚至要在高溫下才能發(fā)生。放熱反應中，正反應的活化能小于逆反應的活化能。綜上所述，B正確。本題選B。2、B【解析】新能源包括太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能、生物質(zhì)能等?！驹斀狻緼、太陽能熱水器是利用太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，太陽能屬于清潔能源，故A不符合題意；B、天然氣主要成分是甲烷，甲烷屬于化石燃料，不屬于新能源，故B符合題意；C、潮汐能對環(huán)境無污染，屬于新能源，故C不符合題意；D、風能對環(huán)境無污染，屬于新能源，故D不符合題意。3、A【解析】A、氯水中存在氯氣的溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；B、該反應正反應為放熱反應，升高溫度到500℃，平衡向逆反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，選擇500℃，主要是考慮反應速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理，故B不選；C、對于可逆反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，達到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理，故C不選；D、使用催化劑可以加快反應速率，不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選A?！军c睛】注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，明確存在的平衡及平衡移動為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，合成氨工業(yè)中，平衡的移動造成反應物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。4、C【解析】A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水反應恰好生成氯化銨，水解后溶液顯酸性，pH小于7，故A錯誤；B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH小于7，故B錯誤；C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者反應生成強酸強堿鹽，此時溶液中剩余氫氧根離子，溶液顯堿性，pH大于7，故C正確；D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的氫氧化鋇溶液，氫離子和氫氧根離子濃度相同，恰好中和，反應后pH等于7，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱酸溶液中氫離子濃度和弱酸濃度或弱堿溶液中氫氧根離子濃度和弱堿濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為BD，要注意區(qū)分。5、C【解析】冰毒、嗎啡、搖頭丸均屬于毒品，甘油是高級脂肪酸的甘油酯，不是毒品，答案選C。6、C【解析】A、△H只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，代表1molX完全反應后產(chǎn)生的熱效應，平衡后加入X，△H不變，選項A錯誤；B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可說明金剛石總能量較高，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，選項B錯誤；C、ΔH大小比較注意要帶“+”、“—”比較。選項所給反應均為放熱反應，碳的完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，即ΔH1<ΔH2，選項C正確；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且氫氣燃燒的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，選項D錯誤；答案選C。7、A【解析】在一定條件下，可逆反應到達平衡的實質(zhì)是正逆反應速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當容器體積固定時，壓強不再發(fā)生變化，可以說明反應已經(jīng)達到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當混合氣體的顏色不再變化時，可以說明，⑤正確?；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值，因為反應前后氣體質(zhì)量恒定，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，故當混合氣體的平均分子量不再改變時，可以說明，⑥正確。答案選A。8、C【詳解】A.比較NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClO<H2CO3<HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A錯誤；B.NaF溶液中c(Na＋)+c(F-)+c(OH-)(水解生成)與NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaClO的pH大，則表明水解生成的c(OH-)大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)小，所含陰、陽離子總數(shù)小，由此可得：離子總數(shù)NNaClO<NNaF，B錯誤；C.依據(jù)電荷守恒，2c(CO32—)＋c(HCO3—)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于溶液呈中性，所以c(OH-)=c(H+)，從而得出2c(CO32—)＋c(HCO3—)=c(Na+)=0.2mol·L－1，C正確；D.由于HF的酸性比H2CO3強，所以向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3＋HF=NaHCO3＋NaF，D錯誤。故選C?！军c睛】等體積等濃度的NaF、NaClO兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達平衡時，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為c(H＋)的差異。因為溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強，c(H＋)越小?，F(xiàn)兩份溶液的pH，NaClO>NaF，所以NaClO溶液中c(H＋)小。9、A【詳解】A、酸性高錳酸鉀溶液與四氯化碳會分層，上層紫色，下層無色；酸性高錳酸鉀溶液與苯會分層上層無色，下層紫色；酸性高錳酸鉀溶液與甲苯褪色；可以鑒別，A正確；B、水與四氯化碳分層，水在上層，四氯化碳在下層；水與苯及甲苯也會分層，水在下層，苯及甲苯在上層，無法鑒別，B錯誤；C、溴水和四氯化碳會分層，上層是無色，下層橙色；溴水與苯及甲苯也會分層，上層是橙色，下層無色，無法鑒別，C錯誤；D、四氯化碳、苯及甲苯都不和硫酸反應，不能鑒別苯和甲苯，D錯誤。答案選A。10、A【分析】A是蒸餾裝置；水與乙醇互溶，不分層；在燒杯中稀釋濃硫酸；二氧化氮能與水發(fā)生反應?！驹斀狻緼是蒸餾裝置，可以用于海水制取蒸餾水，故選A；B是分液裝置，水與乙醇互溶，不分層，不能用分液法分離，故不選B；在燒杯中稀釋濃硫酸，故不選C；二氧化氮能與水發(fā)生反應，不能用水洗法凈化二氧化氮，故不選D。11、C【解析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故B錯誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子團，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機物，如果含有官能團時，官能團的類型及數(shù)目必須相同。12、A【詳解】A．鈉是活潑的金屬，在空氣中最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，A正確；B．二氧化硅在空氣中不易變質(zhì)，B錯誤；C．氯化鈉在空氣中不易變質(zhì)，C錯誤；D．硫酸鉀在空氣中不易變質(zhì)，D錯誤；答案選A。13、A【詳解】高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，密度小，硬度大；金屬材料的性能是：任性好，易于切削鍛打、拉伸良好的傳熱導電性。綜合上述分析：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點是耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，故A.耐高溫耐腐蝕，不怕氧化符合題意：答案A。14、D【詳解】Al與鹽酸反應的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當酸、堿足量時產(chǎn)生的氫氣應該按照Al來計算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項D。15、C【解析】根據(jù)蓋斯定律①+②得CH4還原NO2生成N2和水蒸氣的熱化學方程式是CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，所以若用標況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，所以CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1，故B正確；反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是8mol，故C錯誤；反應①②焓變都小于0，均為放熱反應，故D正確。16、B【解析】試題分析：已知的反應是吸熱反應，則反應物的能量低于生成物的能量，排除A、C選項；加入催化劑，能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，但是反應熱不變，故選項是B。錯誤?？键c：考查外界環(huán)境對反應反應的影響的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【點睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應滴定實驗進行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液，導致Na2S2O3溶液濃度減小，反應等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE?！军c睛】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應，在分析誤差時，主要是分析標準液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。20、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復到原來的顏色0.75DE【解析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義?！驹斀狻竣瘢?）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～