2026屆云南省河口縣民中化學高三第一學期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子反應方程式書寫正確的是A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓2、熱核聚變實驗反應堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應釋放出核能。下列說法正確的是A．H、D、T互為同素異形體B．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3C．H、D、T與16O、17O、18O構成的雙氧水分子的相對分子質量有36種D．氘、氚發(fā)生聚變反應生成其他元素，屬于化學變化3、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A．利用圖1所示裝置制取少量NH3B．利用圖2所示裝置制備Fe(OH)3膠體C．利用圖3所示裝置收集HClD．利用圖4所示裝置檢驗SO2的漂白性4、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2與足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO＋H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：HCO＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH－D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O5、下列離子方程式正確的是()A．FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．過氧化鈉與水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑6、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是A．a(chǎn)

極與電源的負極相連B．產(chǎn)物丁為硫酸溶液C．離子交換膜d

為陰離子交換膜(允許陰離子通過)D．b

電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑7、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．宋·陳鼓年《廣韻》中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B．《詩經(jīng)》有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖C．食鹽中抗結劑K4[Fe(CN)6]中的鐵元素顯+2價D．碘伏是單質碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結合物,可用于皮膚外用消毒8、常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B．反應②為化合反應，反應③為置換反應C．常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高D．原子半徑：Y＞Z＞X9、在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是①過量的Zn與18mo1/L硫酸溶液反應；②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應；③過量的水與一定量氯氣；④過量的銅與濃硫酸；⑤過量的銅與稀硝酸；⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石；⑦常溫下過量濃硫酸與鋁A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤10、室溫時，等體積、濃度均為0.1mol/L的下列水溶液，分別達到平衡。①醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO+H+②醋酸鈉溶液：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?有關敘述中正確的是()A．加入等體積水后，只有②中平衡向右移動B．加入等體積水后，①中c(OH?)增大，②中c(OH?)減小C．①和②中，由水電離出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和：①>②11、下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．能使溴水和品紅溶液褪色C．和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去D．新制的氨水、氯水放置時間較久而變質12、下列物質屬于共價化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl13、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來14、下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉化反應均為氧化還原反應C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%15、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好將1.0×10-3molXO4-還原，則X元素在反應后所得還原產(chǎn)物中化合價為A．+3價 B．+2價 C．+1價 D．0價16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NAB．由0.1mol雙氧水參加反應生成氧氣，轉移的電子總數(shù)一定為0.2NAC．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同D．2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結構簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有______________種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應類型是_________。（3）寫出化學方程式B→C________。（4）M性質活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應的化學方程式_______（假設兩者物質的量之比為1:1）。（5）寫出結構簡式E__________。（6）M的同分異構體Q是飽和二元羧酸，則Q的結構簡式為_________（只寫一種）。（7）反應a與反應b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。19、（1）I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P問題。寫出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為________。（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應的機理是（用化學方程式表示）第一步___________，第二步__________。20、工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。?。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。（4）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。21、在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。（3）S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。A．離子鍵B．共價鍵C．范德華力D．金屬鍵E.配位鍵（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__，其分子空間構型為___。SO2易溶于水，原因是__。（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結構，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為___。（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4的離子反應為2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液的離子反應為2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大。2、B【解析】A、H、D、T是原子，不是單質，不在同素異形體討論的范圍內，故A錯誤；B、相同條件下的密度之比等于摩爾質量之比，H2、D2、T2相對分子質量之比為2：4：6，即密度之比為1：2：3，故D正確；C、根據(jù)雙氧水組成知，三種氫的同位素有6種組合方式，三種氧的同位素也有6種組合方式，故二者組合成雙氧水的種類有36種，兩個氫組合的相對原子質量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：2、3、4、5、6，兩個氧組合的相對原子質量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：32、33、34、35、36，所以H2O2的相對分子質量數(shù)據(jù)是連續(xù)的，最小值為2+32=34，最大值為6+36=42，故雙氧水的相對分子質量數(shù)值共有42-33=9，即9個數(shù)據(jù)分別是34、35、36、37、38、39、40、41、42，故C錯誤；D、氘、氚聚變反應屬于核反應，核反應屬于物理變化，故D錯誤；故選B。3、A【解析】A．氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；B．加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C．氯化氫密度比空氣大，應用向上排空氣法，故C錯誤；D．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，應選擇品紅溶液，驗證SO2的漂白性，故D錯誤；故答案為A。點睛：明確裝置的特征及實驗原理是解題關鍵，科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行，評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。4、A【詳解】A．SO2與足量氨水生成(NH4)2SO3和水，故離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋＋H2O，A正確；B．由于HCl的酸性比碳酸的強，故向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應，B錯誤；C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合應該生成Al(OH)3和，故離子方程式為：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋，C錯誤；D．由于H+結合OH-的能力強于，故同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+＋OH－＝H2O，D錯誤；故答案為：A。5、B【詳解】A.向FeBr2溶液中通入過量氯氣，溶液中Fe2＋與Br－均被氧化，其離子反應方程式為2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，A項錯誤；B.石灰石不溶于水，醋酸為弱酸，故石灰石溶于醋酸的離子反應方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B項正確；C.銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，其離子方程式為Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O，C項錯誤；D.過氧化鈉與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH?+O2↑，D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式，如本題的A項是難點；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種?？傊?，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的根本宗旨。6、D【解析】A、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陰極生成氫氣、陽極產(chǎn)生氧氣，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2，所以甲為氧氣、乙為氫氣，a是陽極，b是陰極。a極與電源的正極相連，A錯誤；B、乙是氫氣，氫離子放電，水的電離平衡被破壞，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此丁是氫氧化鈉溶液，B錯誤；C、丁是氫氧化鈉，離子交換膜d為陽離子交換膜，C錯誤；D、b電極是陰極，氫離子放電，電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，D正確。答案選D。7、B【詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故B錯誤；C、食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價，CN-顯-1價，根據(jù)代數(shù)和為零計算出鐵元素顯+2價，故C正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。8、A【解析】地殼中含量最高的元素Z是氧元素，則丙為氧氣，根據(jù)圖中信息可知A為烴，則X為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質，B為二氧化碳，C為水。A、X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，錯誤；B、反應②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反應，反應③為高溫條件下水蒸汽與碳反應生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反應，正確；C、常溫常壓下，Z的氫化物水，由于存在氫鍵，故其熔點為同族最高，正確；D、氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，正確。答案選A。9、B【詳解】①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應，一種物質過量時，另一種能完全反應，錯誤；②合成氨是一個可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，正確；③氯氣與水的反應是可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，正確；④銅無法與稀硫酸反應，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，正確；⑤銅不論與稀硝酸能反應，物質Cu過量時，另一種物質硝酸能完全反應，錯誤；⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發(fā)生，正確；⑦常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸會鈍化，無論濃硫酸怎么過量，都不能消耗完金屬鋁，正確，綜上所述，②③④⑥⑦符合題意，故選B。10、B【詳解】A．加水促進弱酸的電離，促進鹽的水解，則①②均向右移動，故A錯誤；

B．加入等體積水后，醋酸溶液酸性減弱則①中c(OH?)增大，醋酸鈉溶液堿性減弱則②中c(OH-)減小，故B正確；

C．酸抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離，則①和②中，由水電離出的c(H+)不同，故C錯誤；

D．溶液中遵循物料守恒，則等體積等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液中，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和：①=②，故D錯誤；

故選：B。11、C【詳解】A.濃硫酸的吸水性使?jié)饬蛩嶂腥軇┑牧吭龃?，溶質的量不變，導致濃度降低；濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質的量減少，溶劑的量不變，導致濃度降低，所以濃硫酸和濃鹽酸濃度降低的原因不同，A不符合題意；B.SO2是品紅溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其還原性，褪色原理不同，B不符合題意；C.SO2、FeSO4都具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合題意；D.氨水易揮發(fā)，濃度降低而變質；而氯水是由于其中的HClO不穩(wěn)定，見光分解而變質，故變質原理不同，D不符合題意；故合理選項是C。12、A【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，A、CCl4是共價化合物，A正確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C、N2是含有共價鍵的單質，C錯誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確離子鍵和共價鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關系是解答的關鍵。注意共價化合物中只有共價鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。13、C【詳解】考查元素非金屬性強弱的比較。比較非金屬性強弱時，可以借助于元素周期律，或與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，也可以是相互間的置換能力。同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，A中說明X的非金屬性弱于Y的，不正確。穩(wěn)定性和沸點無關，B不正確。D中說明Y的非金屬性強于X的，不正確。答案是C。14、D【詳解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯誤；B．氧化鈣與水的反應不是氧化還原反應，B錯誤；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用純凈的消石灰，C錯誤；D．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO+2H2?CH3OH，所有原子進入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確；故選D。15、A【分析】該反應中XO4-和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，XO4－作氧化劑，則X元素得電子化合價降低，再結合轉移電子守恒計算還原產(chǎn)物中X化合價．【詳解】Na2SO3恰好將XO4－還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為a，由電子守恒可知，0.1mol·L－1×0.02L×（6-4）=1×10-3mol×（7-a），解得a=+3，故選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，解題的關鍵是明確氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒。16、A【解析】A．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子和4mol氫原子，含有的原子數(shù)為6NA，故A正確；B．過氧化氫分解生成氧氣和水，1mol過氧化氫轉移1mol電子，則0.1mol雙氧水轉移電子的數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C、兩溶液體積不明確，故兩溶液中含有的銨根離子的個數(shù)不一定相同，故C錯誤；D.1個T218O分子含有2+2+10=14個中子，2.4gT218O的物質的量為2.4g24g/mol=0.1mol，所含中子數(shù)為1.4NA，故D錯誤；故選二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結構任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結構簡式和有機反應方程式的書寫，有機反應類型的判斷，限定條件下同分異構體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F(xiàn)轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，據(jù)以上分析解答。【詳解】A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F(xiàn)轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結構簡式為；（2）由E的結構簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結構簡式為，反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應⑦是的水解反應，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應①~⑦依次為取代反應、氧化反應、取代反應、還原反應、取代反應、氧化反應、取代反應，屬于取代反應的是①③⑤⑦；（6）J的結構簡式為，J的同分異構體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應，則結構中含有HCOO-，J的同分異構體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；符合條件的同分異構體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，酸化得；由合成，在側鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側鏈上的取代反應生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。18、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，結合D的結構簡式可知A的結構簡式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，B的結構簡式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應生成D，故C的結構簡式為：，對比F的結構簡式可知，D與Cl2發(fā)生反應生成E，E的結構簡式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應b時利用羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應類型是加成反應；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應生成C，其反應方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應，其反應方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結構簡式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說明烴基成環(huán)，因此其結構有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應，羥基轉化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應制得M，若先發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時，碳碳雙鍵也會被氧化，因此不能顛倒。19、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說明反應中除了有氧氣生成以外，反應還放熱，故答案為：反應放熱；（4）Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說明還有過氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，說明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，進一步說明反應中還有過氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過高時H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根據(jù)以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案為：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故答案為：2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；（8）根據(jù)以上分析可知，過氧化鈉與水反應的機理為：Na2O2與H2O反應生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應方程式分別為Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑，故答案為：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑；【點睛】解答時要注意結合實驗現(xiàn)象分析推理，化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論