甘肅省張掖市高臺縣一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、0.1mol某烴完全燃燒時(shí)生成0.7molCO2和0.7molH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個(gè)—CH3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(不考慮順反異構(gòu))最多有A．6種B．8種C．7種D．10種2、已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列說法正確的是A．NO分解反應(yīng)NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大3、取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．B．C．D．4、下列說法不正確的是A．NH4F水溶液存放于塑料試劑瓶中B．明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效C．將Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼燒可得到Fe2(SO4)3固體D．草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效5、已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C6、下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)B．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C．1，3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)7、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型為()①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③8、如圖所示是25℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．b曲線是表示加入了催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)D．反應(yīng)開始通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ9、下列變化過程中能夠放出熱量的是A．煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰 B．天然氣燃燒C．NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D．NH3(l)=NH3(g)10、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．28g氮?dú)夂械姆肿訑?shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NAC．1mol鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成22.4L的H2D．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA12、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE13、常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，錯(cuò)誤的是（）①的溶液②的溶液③的氨水④的溶液A．將②、④溶液等體積混合后溶液B．由水電離出的：①=②=③=④C．等體積的①、②溶液分別與足量鋅反應(yīng)，生成的量：②<①D．向③、④兩種溶液中各加入水后，溶液的：③>④14、常溫下的下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2(CO32－)B．只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度可能是：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-4)mol/LD．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]15、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是：A．天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源B．無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素D．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)16、酒精、乙酸和葡萄糖三種物質(zhì)的水溶液，只用一種試劑就能將它們區(qū)別開來（可加熱），該試劑是()A．金屬鈉 B．石蕊試液 C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．NaHCO3溶液17、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體C．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸D．當(dāng)處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性18、下列說法正確的是A．NaOH是含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點(diǎn)和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小19、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A．x=4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為c(A)=1.0mol·L－1C．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－1D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:520、25℃時(shí)，將pH＝2的強(qiáng)酸溶液與pH＝13的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶921、100mL濃度為2mol·L-1的硫酸與過量的鐵片反應(yīng)，為加快該反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸鉀固體C．加熱D．加入少量金屬鈉22、下列各組元素的性質(zhì)正確的是A．第一電離能：N>O>C B．非金屬性：F>N>OC．最高正價(jià)：F>S>Si D．原子半徑：P>N>C二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．24、（12分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。25、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②_________________________________________________26、（10分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________27、（12分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）①實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。28、（14分）消除含氮化合物的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。⑴一定條件下，某反應(yīng)過程中的物質(zhì)和能量變化如圖所示(a、b均大于0)。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。②2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入的N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。⑵NO2與CO在催化劑條件下的反應(yīng)為：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不變B．恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化C．恒溫恒壓，氣體的體積不再變化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用陰極電解產(chǎn)生的活性原子將NO還原為N2，工作原理如圖所示。寫出活性原子與NO反應(yīng)的離子方程式_____。②若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質(zhì)的量為_____mol。29、（10分）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。（2）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動(dòng)；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）（4）表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2B．恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變C．混合氣體的總質(zhì)量不變D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變E.Fe的濃度不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】n（CO2）=0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；n（H2O）=0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烴中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以該烴的分子式為C7H14，此烴不飽和度為1，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有1個(gè)碳碳雙鍵，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個(gè)-CH3，那么其結(jié)構(gòu)可以為2-庚烯、3-庚烯、2-甲基-1-己烯、3-甲基-1-己烯、4-甲基-1-己烯、5-甲基-1-己烯、2-乙基-1-戊烯、3-乙基-1-戊烯，共有8種，故選B。2、C【詳解】A．根據(jù)N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30，則NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)==1×1015，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)K2的值可以判斷H2和O2反應(yīng)生成H2O的程度很大，可以看出能夠完全反應(yīng)，但常溫下不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小可知，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)分別為1×1030，5×10-82，4×10-92，分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2，故C正確；D．反應(yīng)①②是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解析】考查重要的有機(jī)反應(yīng)類型之一——取代反應(yīng)，需要準(zhǔn)確理解其含義?！驹斀狻緼項(xiàng)：從一個(gè)乙醇分子中脫去一個(gè)水分子生成不飽和化合物乙烯，屬于消去反應(yīng)；B項(xiàng)：有機(jī)物苯分子中一個(gè)氫原子被一個(gè)溴原子代替生成溴苯，屬于取代反應(yīng)；C項(xiàng)：一個(gè)乙醇分子的羥基氫原子被另一個(gè)乙醇分子的乙基所代替，屬于取代反應(yīng)；D項(xiàng)：溴乙烷分子的溴原子被羥基所代替，屬于取代反應(yīng)。本題選A。4、B【解析】A.氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，可以存放于塑料試劑瓶中，故不選A；B.明礬中的鋁離子水解生成的Al（OH）3膠體具有良好的吸附性，可以用于凈水，但起不到殺菌消毒功效，故選B；C.硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱促進(jìn)硫酸鐵水解，因?yàn)榱蛩釠]有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Fe2（SO4）3，硫酸鐵水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故不選C；D.K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，故不選D。正確答案：B。5、C【分析】四種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，它們在周期表中的相對位置如圖所示：?！驹斀狻緼.A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；B.從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；C.這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強(qiáng)于鎂，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可以首先找到它們在周期表中的相對位置，根據(jù)它們的位置，利用元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析它們的原子半徑、離子半徑、原子序數(shù)、最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性和還原性以及離子的還原性和氧化性等關(guān)系。6、B【解析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種有機(jī)物和HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯屬于對稱分子，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷，B項(xiàng)正確；C．1，3—丁二烯屬于共軛二烯烴，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)用量不同，生成三種加成產(chǎn)物，分別是1-丁烯、2-丁烯、丁烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)，若1:1反應(yīng)生成乙烯，若1:2反應(yīng)生成乙烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查常見有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)。7、D【詳解】由CH3CH2CHO制，需先制得單體丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛應(yīng)先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；由此可確定發(fā)生反應(yīng)的類型為：還原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故選D。8、A【分析】該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變。【詳解】A.該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以是加入了催化劑所致，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)體系中加入催化劑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.向密閉容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于92kJ，故D錯(cuò)誤；

故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，反應(yīng)熱的計(jì)算，圖象的應(yīng)用能力，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)。9、B【詳解】A．煅燒石灰石為碳酸鈣的分解反應(yīng)，分解反應(yīng)吸熱，A不符合題意；B．天然氣的燃燒屬于化合物的燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)放熱，B符合題意；C．氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，電離過程吸熱，C不符合題意；D．液態(tài)氨汽化呈氨氣，液體的汽化吸熱，D不符合題意；故選B。10、D【詳解】A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。11、A【詳解】A.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=28g/28g/mol=1mol，則分子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法知道氣體的體積為22.4L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.無Fe2(SO4)3溶液的體積，無法計(jì)算SO42-的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、D【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，故B正確；C．金剛石晶胞中相連4個(gè)C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上，故C正確；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案選D。13、A【詳解】A.硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，由于c(H+)=c(OH-)，故V(NaOH)=V(H2SO4)，若將兩個(gè)溶液混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②=④，故A錯(cuò)誤；B.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：①=②=③=④，故B正確；C.醋酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的①、②溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②，所以等體積的①、②溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①＞②，故C正確；D.氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，故D正確；故選A。14、A【解析】A．將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、0.025mol/L碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A正確；B．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，根據(jù)電荷守恒，存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，一定不能存在c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA-部分電離，溶液中離子濃度最大的為鈉離子為0.1mol/L，濃度最小的不是氫離子(10-4mol/L)，比氫離子濃度小的還有氫氧根離子等，濃度差值一定不為(0.1-10-4)mol/L，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化學(xué)式組成可知，(NH4)2SO4中硫酸根離子對銨根離子的水解沒有影響，(NH4)2CO3中碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，因此c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解的規(guī)律和應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意如何水溶液中都存在H+和OH-。15、D【解析】試題分析：A、一級能源是指直接從自然界取得的能源，氫氣不屬于一級能源；B、風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；C、砷元素屬于非金屬元素；D、低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，利用太陽能、風(fēng)能均有利于能源開發(fā)和環(huán)境保護(hù)，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與能源、環(huán)境等相關(guān)知識。16、C【詳解】本題考查—OH、—COOH、—CHO的性質(zhì)差異?！狾H不與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，—COOH能溶解Cu(OH)2，—CHO在加熱時(shí)，還原新制Cu(OH)2成紅色的Cu2O，故答案選C。17、B【解析】溫度不同，水的離子積常數(shù)Kw不變，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變化。【詳解】A項(xiàng)、A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c（H+）和c（OH-）都大于E點(diǎn)的c（H+）和c（OH-），并且E點(diǎn)的c（H+）和c（OH-）大于A點(diǎn)c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；B項(xiàng)、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c（H+）變大，c（OH-）變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，但在25℃時(shí)在水中加入適量的醋酸鈉固體，c（H+）變小，c（OH-）變大，Kw不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，加酸，c（H+）變大，c（OH-）變小，溫度不變，Kw不變化，故C正確；D項(xiàng)、B點(diǎn)時(shí)，pH＝10的KOH溶液中c(OH

－)＝0.01mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol/L，二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查水的電離平衡移動(dòng)問題，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時(shí)注意根據(jù)圖象比較c（H+）和c（OH-）的大小是做題的關(guān)鍵。18、C【詳解】A.NaOH是含有極性共價(jià)鍵的離子晶體，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉中,一個(gè)鈉離子周圍最近的氯離子有6個(gè),一個(gè)氯離子周圍最近的鈉離子有6個(gè);氯化銫中,一個(gè)銫離子周圍最近的氯離子有8個(gè),一個(gè)氯離子周圍最近的銫離子有8個(gè),晶體結(jié)構(gòu)不同,故B錯(cuò)誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價(jià)鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點(diǎn)和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點(diǎn)和硬度依次降低,所以C選項(xiàng)是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數(shù)分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯(cuò)誤;答案：C。【點(diǎn)睛】不同非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵;共價(jià)鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點(diǎn)和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。19、B【解析】根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．

平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。

3A（g）+B（g）?XC（g）+2D（g）

開始（mol）：2.5

2.5

0

0

變化（mol）：1.5

0.5

0.5X

1

平衡（mol）：1

2

2

1

故0.5X=2，x=4，故A正確；B、平衡時(shí)A的濃度為c(A)=0.75mol·L－1，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故VB=0.05mol·(L·s)－1，故C正確；

D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正確；故選B。20、B【解析】pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，且pH=11，說明反應(yīng)后c（OH-）=0.001mol/L，則：c（OH-）=（n(堿)-n(酸)）/（v(酸)+v(堿)）=0.1×V(堿)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(堿)=0.001，解之得：V（酸）：V（堿）=9：1正確答案選B。21、C【詳解】A．加入適量4mol·L-1的硫酸氫離子的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的總量增大，故A不符合題意；B．醋酸為弱酸，加入少量醋酸鉀固體，電離出的醋酸根與氫離子結(jié)合生成醋酸，使溶液中的氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；C．加熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，氫離子總量不變，生成的氫氣量不變，故C符合題意；D．加入鈉，鈉可以與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不符合題意；故答案為C。22、A【詳解】A．一般情況下，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的非金屬性雖然弱于氧元素的，但第一電離能卻大于氧元素，所以第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．同周期主族元素自左至右非金屬性逐漸增大，所以非金屬性：F>O>N，故B錯(cuò)誤；C．F沒有正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑：P>C>N，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。二、非選擇題(共84分)23、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。24、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。25、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過圖象來分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計(jì)?！驹斀狻浚?）①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減?。唬?）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度，故答案為：醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測定溶液pH，故答案為：H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測定溶液pH?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問題等，注意探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是變量唯一化。26、對溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃??；分液后得到碘的有機(jī)溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機(jī)溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃取；蒸餾。27、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失【詳解】(1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)加入20.00mL硝酸銀溶液時(shí)，電動(dòng)勢出現(xiàn)了突變，說明滴定終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol，說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現(xiàn)象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應(yīng)，同時(shí)減少后續(xù)實(shí)驗(yàn)使用硫酸的量，故正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，不是除去有機(jī)雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選AB。③步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會