福建省福州市格致中學2026屆化學高二上期末統(tǒng)考模擬試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、市場上經常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法正確的是A．充電時，該電池的正極應外接電源負極B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質溶液。D．放電過程中Li+向負極移動2、常溫時,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)B．在A點,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B點,兩者恰好完全反應D．在C點,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L3、下列有機物的命名錯誤的是（）A．1，2，4-三甲苯 B．3-甲基戊烯C．2-丁醇 D．1，3-二溴丙烷4、某烷烴的結構簡式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷5、模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．通電開始后，陰極附近溶液pH增大B．制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出C．電解槽的陽極反應式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑D．通過陰離子交換膜的離子數(shù)等于通過陽離子交換膜的離子數(shù)6、用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關說法正確的是A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++2e-===2H2OB．電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極C．忽略能量損耗，當電池中消耗1.12LO2（標準狀況）時，b極周圍會產生0.1gH2D．電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者7、101kPa時，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ/mol。據(jù)此分析，下列說法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23kJ/molB．S升華是吸熱過程C．形成1molSO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵所吸收的總能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ8、甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有廣泛的應用。利用甲醇一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃時，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始濃度（mol?L－1）分別為2.0、1.0、2.0，反應達到平衡時，HCHO的體積分數(shù)（）A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．無法確定9、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是()A．容器內氣體密度不隨時間變化B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間內消耗0.1molX，同時生成0.2molZ10、下列物質發(fā)生化學反應，其化學反應類型屬于加成反應又叫還原反應的是（）A．氫氣和苯B．乙炔和氯化氫C．乙醇和濃硫酸D．甲烷和氯氣11、下列物質能發(fā)生消去反應的是()A．CH3Cl B． C． D．12、在元素周期表中，單質在常溫下有氣體、液體、固體的是A．IA族 B．VA族 C．VIA族 D．VIIA族13、下列說法，你認為不正確的是（）A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能D．反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃時的平衡常數(shù)為1/714、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種15、下列認識中正確的是A．糖類是有甜味的物質B．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一C．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖16、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大為W，Y的氫化物穩(wěn)定性最強B．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高D．W、X形成的單質都是重要的半導體材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。18、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：D

的化學式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應生成C

的化學方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。19、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再進行測定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標準NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會造成測定結果偏高的是__________。a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點時，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點俯視滴定管的刻度將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。⑦計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測得碳的質量分數(shù)(填“偏小”、“無影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。20、某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。寫出A中生成溴苯的化學反應方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。21、電解質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：NaHCO3溶液中共存在____種微粒，溶液中的電荷守恒關系式為__________________。常溫下，物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為_________。常溫下，CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是______(用離子方程式表示)；在實驗室中配制CH3COONa溶液時,常先將CH3COONa固體溶于較濃的_________溶液中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以__(填“促進”或“抑制”)其水解。泡沫滅火器的滅火原理是_______________________(用離子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產物是________。聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應的方程式_________________。在驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗中，通常用黃色的鐵氰化鉀溶液來檢驗Fe2+的存在，請寫出該檢驗反應的離子方程式_________________________________；碳酸鈣是一種難溶物質(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、B4、C5、D6、D7、D8、A9、B10、A11、B12、D13、B14、C15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O先產生白色沉淀，接著逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色18、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19、（2）①SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；③；④24.50mL（2分）；16cz/x%（2分）；⑤ab（1分）；⑥A、B（1分）；⑦裝置D吸收氣體前后的質量（1分）偏大（1分）；⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的c(H+)增大，使CO2的溶解平衡向逆向移動，導致CO2在水中幾乎不溶，不會對測定SO2產生影響。CO2和SO2都能被堿石灰吸收，因此測定CO2時必須除去SO2（2分）。20、反應液沸騰并充滿紅棕色的蒸氣使溴苯中未反應的溴與NaOH溶液充分反應除去HBr氣體中的溴蒸氣紫色石蕊試液